高中化學 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時）鐵的重要化合物課件 新人教版必修1

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1、合作探究自主預習第第3課時鐵的重要化合物課時鐵的重要化合物合作探究自主預習1.能記住鐵的重要化合物的主要性質并了解其應用。2.了解Fe2+、Fe3+的檢驗方法及其相互轉化。3.能說出Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法。合作探究自主預習一、鐵的氧化物 合作探究自主預習合作探究自主預習二、鐵的氫氧化物 合作探究自主預習三、鐵鹽和亞鐵鹽的性質1.Fe3+檢驗的實驗探究合作探究自主預習2.Fe3+的氧化性 合作探究自主預習四、銅鹽1.物理性質(1)銅元素的焰色反應為綠色。(2)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽均能溶于水;銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其難溶于水。2.化學性質(1)銅的化學性

2、質不活潑,使用銅器皿比較安全。(2)銅鹽屬于重金屬鹽,有毒,原因是銅離子能與蛋白質作用,使蛋白質變性而失去生理活性。合作探究自主預習合作探究自主預習合作探究自主預習二、Fe3+、Fe2+的檢驗1.Fe3+的檢驗方法合作探究自主預習2.Fe2+的檢驗方法合作探究自主預習三、Fe(OH)2的制備1.操作將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入新制備的亞鐵鹽(以FeSO4為例)溶液的液面以下,緩慢擠出NaOH溶液。2.原理合作探究自主預習3.注意事項(1)Fe2+必須是新制的并放入鐵粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;(2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加熱煮沸NaOH溶液;(3)滴管末端插入試管內的液面以下

3、;(4)必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。4.改進方法為了防止Fe(OH)2被O2氧化,在制備Fe(OH)2時,一般從兩個角度考慮,一是反應試劑,二是反應環(huán)境。(1)反應試劑。取用最新配制的FeSO4溶液;NaOH溶液加熱煮沸并冷卻后使用,以驅除溶液中溶解的O2。合作探究自主預習(2)反應環(huán)境。方法1:裝置如圖所示。在試管中加入適量的5%FeSO4溶液,并覆蓋一層苯,再用長滴管注入不含O2的1 molL-1 NaOH溶液。由于苯的液封作用,防止了生成的Fe(OH)2被氧化,因而可較長時間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀。合作探究自主預習方法2:裝置如圖所示。實驗時,先打開彈簧夾K,再將分液漏

4、斗的旋塞打開,使稀硫酸與鐵粉作用,用產生的H2排出裝置中的空氣;然后關閉K,使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中,則可較長時間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞,則白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。合作探究自主預習【例題1】 已知以下物質的相互轉化關系如圖所示:試回答:(1)B的化學式:、D的化學式:。 (2)寫出由E轉變成F的化學方程式: 。 (3)常用檢驗G中的陽離子,其現(xiàn)象為。 (4)向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為。 合作探究自主預習解析:根據流程圖,推知D溶液為KCl溶液,H為AgCl,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為

5、FeCl3,然后根據圖中物質間的轉化關系,推知A為Fe,B為FeCl2,C為KOH。答案:(1)FeCl2KCl合作探究自主預習【例題2】 下列離子的檢驗方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明原溶液中不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說明原溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明原溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+合作探究自主預習解析:A項中現(xiàn)象可以證明存在Fe3+,但無法確定Fe2+是否存在,A項錯誤;B項中現(xiàn)象

6、可以證明通入Cl2后存在Fe3+,但原溶液是只存在Fe2+,還是只存在Fe3+或Fe2+、Fe3+均含有,不能確定,B項錯誤;Fe(OH)3是中學應掌握的唯一紅褐色沉淀,C項正確;Fe(OH)2轉化為紅褐色Fe(OH)3時會干擾其他白色沉淀的觀察,所以當含F(xiàn)e2+的溶液中含有其他能與堿反應生成白色沉淀的離子時,也同樣出現(xiàn)D項所述現(xiàn)象,D項錯誤。答案:C合作探究自主預習【例題3】 用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應來制備。(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法。 (2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作方

7、法是:用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。 合作探究自主預習方法二:在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2。(1)在試管里加入的試劑是。 (2)在試管里加入的試劑是。 (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管和中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是 。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是 。 合作探究自主預習解析:方法一:(1)由于氣體的溶解度隨溫度升高而迅速減小,故可用加熱的方法除去蒸餾水中溶解的O2。(2)空氣中含有大量的O2,為防止生成的Fe(OH)2沉淀

8、與空氣接觸,需將吸取NaOH溶液的試管放入液面以下后再擠出。方法二:(1)由所給試劑及裝置特點知,試管為封閉系統(tǒng),應為產生H2并趕盡溶液中的空氣及液面上方空氣的裝置,故試管中加入的試劑為鐵和稀硫酸。(2)試管中加入的試劑為NaOH溶液。(3)為確保實驗在無氧狀態(tài)下進行,必須把系統(tǒng)中的O2排除干凈,故接下來的操作應為檢驗試管出口處排出的氫氣純度,當產生氫氣較純時再夾緊止水夾。(4)由于試管中產生的H2充滿了、兩支試管,外界空氣不易進入,即Fe(OH)2是在H2的還原性氣氛中產生的,故Fe(OH)2的白色沉淀可保持較長的時間。合作探究自主預習答案:方法一:(1)煮沸(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二:(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時,再夾緊止水夾(4)生成的H2充滿了試管和試管,且外界空氣不容易進入,避免Fe(OH)2被迅速氧化