《江西省豐城四中高中化學(xué) 鐵的重要化合物課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省豐城四中高中化學(xué) 鐵的重要化合物課件 新人教版必修1（26頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)必修一第三章第三節(jié)化學(xué)必修一第三章第三節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物 教材在內(nèi)容編排上注意與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)教材在內(nèi)容編排上注意與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識(shí)的銜接，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用已有知識(shí)分和離子反應(yīng)知識(shí)的銜接，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用已有知識(shí)分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。一、教材分析一、教材分析（一）教材的地位和作用：（一）教材的地位和作用： 本節(jié)課的內(nèi)容是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的延伸和發(fā)展。本節(jié)課的內(nèi)容是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的延伸和發(fā)展。介紹鐵的氧化物、氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，以介紹鐵的氧化物、氫氧化
2、物、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)探究為手段，重點(diǎn)介紹了實(shí)驗(yàn)探究為手段，重點(diǎn)介紹了Fe(OH)2 的制備、的制備、Fe2+和和 Fe3+的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。 本章開始學(xué)習(xí)具體的元素化合物知識(shí)，這是為前面本章開始學(xué)習(xí)具體的元素化合物知識(shí)，這是為前面兩章實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，也可以幫兩章實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法，還能使學(xué)生助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法，還能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類的生活條件等方認(rèn)識(shí)到化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類的生活條件等方面起到重要作用。面起到重要作用。 根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)根據(jù)生產(chǎn)、
3、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。要化合物的主要性質(zhì)。從生活走進(jìn)化學(xué)從生活走進(jìn)化學(xué)從自然走進(jìn)化學(xué)從自然走進(jìn)化學(xué)從化學(xué)走向社會(huì)從化學(xué)走向社會(huì)領(lǐng)會(huì)教材精髓，探究、開拓、創(chuàng)新！領(lǐng)會(huì)教材精髓，探究、開拓、創(chuàng)新！一、教材分析一、教材分析（二）教學(xué)目標(biāo)（二）教學(xué)目標(biāo)FeFe3+3+和和FeFe2+2+的檢驗(yàn)、鐵和的檢驗(yàn)、鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 從氧化還原角度認(rèn)識(shí)鐵的化合物的性質(zhì)從氧化還原角度認(rèn)識(shí)鐵的化合物的性質(zhì)氫氧化亞鐵制備條件的選擇氫氧化亞鐵制備條件的選擇 培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于探索的科學(xué)
4、態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。體驗(yàn)學(xué)習(xí)過程中新舊知識(shí)的銜接和運(yùn)用，逐步培養(yǎng)學(xué)體驗(yàn)學(xué)習(xí)過程中新舊知識(shí)的銜接和運(yùn)用，逐步培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用知識(shí)、遷移知識(shí)解決實(shí)際問題的意識(shí)。生主動(dòng)運(yùn)用知識(shí)、遷移知識(shí)解決實(shí)際問題的意識(shí)。 通過對不同價(jià)態(tài)鐵的化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)從通過對不同價(jià)態(tài)鐵的化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)從 氧化還原角度研究物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法。氧化還原角度研究物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法。通過對通過對Fe(OH)2 的制備實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學(xué)的制備實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學(xué) 生綜合分析問題的能力。生綜合分析問題的能力。 難點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)重點(diǎn)二、學(xué)情分析
5、二、學(xué)情分析導(dǎo)學(xué)樂學(xué)五、教學(xué)程序設(shè)計(jì)五、教學(xué)程序設(shè)計(jì)以學(xué)生活動(dòng)以學(xué)生活動(dòng)解決問題解決問題為中心為中心提出問題提出問題教師支持教師支持學(xué)生討論方案學(xué)生討論方案觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論衍生新問題衍生新問題討論和質(zhì)疑討論和質(zhì)疑【環(huán)節(jié)【環(huán)節(jié)1】創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（】創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（大約用時(shí)大約用時(shí)2分鐘）分鐘）設(shè)計(jì)意圖：吸引學(xué)生注意力設(shè)計(jì)意圖：吸引學(xué)生注意力,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的 好奇心和求知欲好奇心和求知欲 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向白紙花上噴灑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向白紙花上噴灑FeCl3溶液，溶液， 白花變紅。白花變紅。【環(huán)節(jié)【環(huán)節(jié)2】直觀歸納，獲得新知】直觀歸納，獲得新知（用時(shí)（用時(shí)5分鐘）分鐘）
6、名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 俗名俗名化學(xué)式化學(xué)式Fe的化合價(jià)的化合價(jià)水溶性水溶性與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)(離子方程式離子方程式)四氧化三鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O +2+2、+3+3黑色粉末黑色粉末紅棕色紅棕色粉末粉末黑色晶體黑色晶體鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4均均 難難 溶溶 于于 水水+2+2+3+3從自然走進(jìn)化學(xué)從自然走進(jìn)化學(xué)目的：引導(dǎo)學(xué)生用物質(zhì)分類的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)。從自然走目的：引導(dǎo)學(xué)生用物質(zhì)分類的方法
7、研究物質(zhì)的性質(zhì)。從自然走 進(jìn)化學(xué)，使學(xué)生形象深刻的接受新知。進(jìn)化學(xué)，使學(xué)生形象深刻的接受新知。鐵是人體必需的微量元素中含量最多的鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種（約一種（約45克），缺鐵性貧血已成為僅克），缺鐵性貧血已成為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高、耗資最次于結(jié)核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛(wèi)生問題。那鐵元素在人體中大的公共衛(wèi)生問題。那鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？又是以什么形式存在呢？ 從生活走進(jìn)化學(xué)從生活走進(jìn)化學(xué)學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：學(xué)生利用已準(zhǔn)備好的試劑學(xué)生利用已準(zhǔn)備好的試劑FeCl3溶液、溶液、 FeCl2溶液、溶液、 NaOH溶液、植物油溶液、植物油來制備來制備Fe
8、(OH)2、 Fe(OH)3， 觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液加加NaOH溶液溶液離子方程式離子方程式【環(huán)節(jié)【環(huán)節(jié)3】實(shí)驗(yàn)輔助，深化問題；】實(shí)驗(yàn)輔助，深化問題； 師生互動(dòng)，突破難點(diǎn)師生互動(dòng)，突破難點(diǎn)(大約用時(shí)大約用時(shí)30分分)問題問題1： Fe(OH)2沉淀是什么顏色的？沉淀是什么顏色的？灰綠色沉淀，最終灰綠色沉淀，最終變成紅褐色變成紅褐色灰綠色沉淀灰綠色沉淀- -紅褐色沉淀紅褐色沉淀問題問題2：紅褐色物質(zhì)是什么？沉淀為什么變成紅褐色？紅褐色物質(zhì)是什么？沉淀為什么變成紅褐色？分析得出：是因?yàn)樯傻姆治龅贸觯菏且驗(yàn)樯傻腇e(OH)2被空氣中的氧氣給
9、被空氣中的氧氣給 氧化成紅褐色的氧化成紅褐色的Fe(OH)3。問題問題3：如何才能觀察到如何才能觀察到Fe(OH)2的顏色呢？的顏色呢？學(xué)生討論：方案學(xué)生討論：方案1：上層滴加植物油或煤油：上層滴加植物油或煤油 方案方案2：用煮沸的：用煮沸的NaOH溶液，這樣可以除去溶解的氧氣溶液，這樣可以除去溶解的氧氣教師提示：滴加教師提示：滴加NaOH溶液過程中也會(huì)帶入溶液過程中也會(huì)帶入O2，因此可以用特，因此可以用特 制的長膠頭滴管伸入液面以下，再擠出液體制的長膠頭滴管伸入液面以下，再擠出液體學(xué)生分析，得出：隔絕學(xué)生分析，得出：隔絕O2，避免被氧化，避免被氧化追問：如何隔絕呢？追問：如何隔絕呢？ Fe2
10、+2OH-=Fe(OH)2(白色白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）（紅褐色）FeSOFeSO4 4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。將所用氫氧化鈉溶液煮沸，在液面上加一層植物油，將所用氫氧化鈉溶液煮沸，在液面上加一層植物油， 冷卻后再用。冷卻后再用。在在FeSOFeSO4 4溶液液面上加一層植物油。溶液液面上加一層植物油。在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，將吸有在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，將吸有NaOH 溶液的長膠頭滴管溶液的長膠頭滴管 垂直插入到垂直插入到FeSO4溶液液面以下，再擠壓膠頭滴管溶液液面以下，再擠壓膠頭滴管, ,不要將不要將 NaOH溶液完全擠出。溶液完全擠出。Fe
11、SOFeSO4 4溶液還可以用溶液還可以用Fe+HFe+H2 2SOSO4 4剛反應(yīng)的生成物替代。剛反應(yīng)的生成物替代。實(shí)驗(yàn)過程中不要振蕩試管。實(shí)驗(yàn)過程中不要振蕩試管。2.2.可以采取的措施有：可以采取的措施有：1.1.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，若要想長時(shí)間的觀察到氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，若要想長時(shí)間的觀察到 Fe(OH)Fe(OH)2 2的白色，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是的白色，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是創(chuàng)造無氧環(huán)境。創(chuàng)造無氧環(huán)境。 設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)意圖：通過分析對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論、：通過分析對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論、 總結(jié)歸納，突破總結(jié)歸納，突破Fe(OH)2制備這個(gè)難點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生制備這個(gè)難點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生 深入思考深入思
12、考+2價(jià)鐵的還原性。有利于學(xué)生形象深刻價(jià)鐵的還原性。有利于學(xué)生形象深刻 接受新知識(shí)，掌握重點(diǎn)，突破難點(diǎn)并養(yǎng)成求真務(wù)實(shí)、接受新知識(shí)，掌握重點(diǎn)，突破難點(diǎn)并養(yǎng)成求真務(wù)實(shí)、 勇于探索的科學(xué)態(tài)度勇于探索的科學(xué)態(tài)度 。根據(jù)根據(jù)Fe(OH)2和和 Fe(OH)3都是難溶性堿，歸納整理都是難溶性堿，歸納整理Fe(OH)2和和 Fe(OH)3的性質(zhì)。的性質(zhì)。Fe(OH)2Fe(OH)3水溶性顏色制取與HCl熱穩(wěn)定性使知識(shí)更加系統(tǒng)，通過對比學(xué)習(xí)使知識(shí)更加系統(tǒng)，通過對比學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)到認(rèn)識(shí)到+2價(jià)鐵和價(jià)鐵和 +3價(jià)鐵的性質(zhì)差異。價(jià)鐵的性質(zhì)差異?！驹O(shè)計(jì)意圖【設(shè)計(jì)意圖】問題問題4：學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)2：利用給出利用給出FeSO
13、47H2O晶體配制晶體配制FeSO4溶溶 液。觀察現(xiàn)象液。觀察現(xiàn)象 。問題問題5：為什么配置的：為什么配置的FeSO4溶液發(fā)黃？溶液發(fā)黃？強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室常用常用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)Fe3+與創(chuàng)設(shè)情境相呼應(yīng)與創(chuàng)設(shè)情境相呼應(yīng)體驗(yàn)二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化體驗(yàn)二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生猜測、驗(yàn)證、分析原因?qū)W生猜測、驗(yàn)證、分析原因?qū)W生實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)3：根據(jù)給出試劑：根據(jù)給出試劑：FeCl3溶液、溶液、 FeCl2溶液、鐵粉、氯水、溶液、鐵粉、氯水、H2O2 KSCN溶液、溶液、 KMnO4溶液溶液完成【科學(xué)探究完成【科學(xué)探究】1、向、向FeCl2溶液中加溶液中加KSCN溶液，現(xiàn)象：溶液，現(xiàn)
14、象： 。2、向、向FeCl3溶液中加溶液中加KSCN溶液，現(xiàn)象：溶液，現(xiàn)象： 。3、向、向FeCl2溶液中加溶液中加KSCN溶液，再加氯水，現(xiàn)象：溶液，再加氯水，現(xiàn)象： 。4、向、向FeCl2溶液中加溶液中加KMnO4溶液，現(xiàn)象：溶液，現(xiàn)象： 。5、向、向FeCl2溶液中加溶液中加KSCN溶液，再加溶液，再加H2O2 ，現(xiàn)象：，現(xiàn)象： 。問題問題6：如何檢驗(yàn)混合溶液中既有：如何檢驗(yàn)混合溶液中既有 Fe3+ 又有又有Fe2+？觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式學(xué)生討論，結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，整理得出結(jié)果，教師評價(jià)學(xué)生討論，結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，整理得出結(jié)果，教師評價(jià)
15、設(shè)計(jì)意圖：設(shè)計(jì)開放性實(shí)驗(yàn)，通過任務(wù)驅(qū)動(dòng)學(xué)生自主設(shè)計(jì)意圖：設(shè)計(jì)開放性實(shí)驗(yàn)，通過任務(wù)驅(qū)動(dòng)學(xué)生自主 探索、動(dòng)手實(shí)踐、合作交流體現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)探索、動(dòng)手實(shí)踐、合作交流體現(xiàn)教學(xué)活動(dòng) 中學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人。中學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人。無現(xiàn)象無現(xiàn)象血紅色溶液血紅色溶液先無現(xiàn)象先無現(xiàn)象后變血紅色后變血紅色先無現(xiàn)象先無現(xiàn)象后變血紅色后變血紅色紫紅色褪去紫紅色褪去【環(huán)節(jié)【環(huán)節(jié)4】歸納總結(jié)】歸納總結(jié)設(shè)計(jì)意圖：使前后知識(shí)聯(lián)系在一起，可以形成較為系統(tǒng)的設(shè)計(jì)意圖：使前后知識(shí)聯(lián)系在一起，可以形成較為系統(tǒng)的 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，由此學(xué)生對鐵的化合物由感性認(rèn)識(shí)上知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，由此學(xué)生對鐵的化合物由感性認(rèn)識(shí)上 升至理性認(rèn)識(shí)。升至理性認(rèn)識(shí)。1、為了檢驗(yàn)?zāi)?、?/p>
16、了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)可向溶液中加入（溶液是否變質(zhì)可向溶液中加入（ ） A、NaOH溶液溶液 B、鐵片、鐵片 C、KSCN溶液溶液 D、石蕊溶液、石蕊溶液2、配制、配制FeCl2溶液應(yīng)加入下列哪種試劑防止溶液應(yīng)加入下列哪種試劑防止Fe2+被氧化？被氧化？ A、Cu粉粉 B、鐵粉、鐵粉 C、KSCN溶液溶液 D、鋅粉、鋅粉3、除去制、除去制FeCl2中的中的FeCl3應(yīng)選擇（應(yīng)選擇（ ） A、KMnO4溶液溶液 B、鐵粉、鐵粉 C、KSCN溶液溶液 D、氯水、氯水4、如何除去制、如何除去制FeCl3中的中的FeCl2應(yīng)選擇（應(yīng)選擇（ ） A、KMnO4溶液溶液 B、鐵粉、鐵粉 C、KSC
17、N溶液溶液 D、氯水、氯水【環(huán)節(jié)【環(huán)節(jié)5】知識(shí)遷移與鞏固】知識(shí)遷移與鞏固制作過程：制作過程： 先在塑料板上鍍上一層先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。的銅就被反應(yīng)掉。從化學(xué)走向社會(huì)從化學(xué)走向社會(huì)板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)鐵的重要化合物鐵的重要化合物（一）鐵的氧化物（一）鐵的氧化物（二）鐵的氫氧化物（二）鐵的氫氧化物 1、制備、制備 2、穩(wěn)定性、穩(wěn)定性 3、與鹽酸反應(yīng)、與鹽酸反應(yīng)（三）鐵鹽和亞鐵鹽（三）鐵鹽和亞鐵鹽
18、1、Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 2、 Fe2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(四四) Fe2+和和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化課后作業(yè)：課后作業(yè)： 例例2.2.用下面兩種方法可以制得白色的用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含F(xiàn)eFe3 3的的FeSOFeSO4 4溶液與用不含溶液與用不含O O2 2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOHNaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。（1 1）用硫酸亞鐵晶體配制上述）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSOFeSO4 4溶液時(shí)還需加入溶液時(shí)還需加入 。（2 2）除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的O O2 2常采用常采用
19、 的方法。的方法。（3 3）生成白色）生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的操作是用長滴管吸取不含沉淀的操作是用長滴管吸取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶液液溶液液面下，再擠出面下，再擠出NaOHNaOH溶液。這樣操作的理由是溶液。這樣操作的理由是 。少量稀少量稀H2SO4加熱加熱防止防止NaOH溶液與空氣接觸而溶解氧氣，將溶液與空氣接觸而溶解氧氣，將Fe(OH)2氧化氧化鐵屑、稀鐵屑、稀H2SO4NaOH檢驗(yàn)試管檢驗(yàn)試管排出的氣體純度，當(dāng)氣體為純凈的排出的氣體純度，當(dāng)氣體為純凈的H2時(shí)關(guān)閉止水夾時(shí)關(guān)閉止水夾兩支試管中的空氣被氫氣驅(qū)除，外界
20、空氣不易進(jìn)入試管氧化兩支試管中的空氣被氫氣驅(qū)除，外界空氣不易進(jìn)入試管氧化Fe(OH)2方法二：在如圖裝置中，用方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。等試劑制備。（1）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。（2）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。（3）為了制得白色）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。（4）這樣生成的）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是 。課后作業(yè)課后作業(yè)領(lǐng)會(huì)教材精髓，探究、開拓、創(chuàng)新！領(lǐng)會(huì)教材精髓，探究、開拓、創(chuàng)新！六、教學(xué)效果預(yù)測六、教學(xué)效果預(yù)測課后寄語：課后寄語： 通過自己的努力，即使知道通過自己的努力，即使知道一半真理，也比人云亦云地知道一半真理，也比人云亦云地知道全部真理要好得多。全部真理要好得多。 羅曼羅曼* *羅蘭羅蘭再見！再見！例例3.要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：驗(yàn)操作的順序有：加入足量氯水，加入足量氯水，加入足量高錳酸加入足量高錳酸鉀溶液，鉀溶液，加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是 A B C DC
江西省豐城四中高中化學(xué) 鐵的重要化合物課件 新人教版必修1
