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1、高三復(fù)習(xí)課——化學(xué)常用計量（第一課時）教案
教學(xué)目標(biāo)
1、掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積和物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。
2、通過基本計算問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計算思維能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
1、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目之間的關(guān)系
2、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件
教學(xué)模式
講練結(jié)合
教學(xué)過程
【教師分析】
一、 回扣主干知識
二、 歸納核心考點(diǎn)
考點(diǎn)一：阿伏加德羅常數(shù)的判斷
【學(xué)生活動】從四方面對近幾年阿伏伽德羅常數(shù)考查的內(nèi)容進(jìn)行題組訓(xùn)練（參考學(xué)案）
1、氣體體積
2、微粒數(shù)
3、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
4、化學(xué)
2、鍵
【學(xué)生小結(jié)】應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時注意事項：
1、 物質(zhì)的狀態(tài)
2、 物質(zhì)所處的狀態(tài)
3、 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
4、 注意可逆反應(yīng)
5、 隱藏反應(yīng)
6、 同位素的使用
7、 考慮溶液中存在的電離或水解反應(yīng)的影響
8、 氧化還原反應(yīng)的電子得失情況
三、典題訓(xùn)練（三年高考兩年模擬）
【學(xué)生活動】 練習(xí)近幾年廣東高考和廣州一模中的相關(guān)題型
四、 提能演練
設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2，混合后氣體分子數(shù)為NA
D．常溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－個數(shù)為NA
考點(diǎn)二：溶液的配制
【學(xué)生活動】（1）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，需要 100 mL
0.5 mol/L的CuSO4溶液，配制時需稱取 g CuSO4·5H2O(化學(xué)式量：250)
（2）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，需要 200 mL
0.5 mol/L的CuSO4溶液，配制時需稱取 g CuSO4·5H2O(化學(xué)式量：250)
【小結(jié)】計算過程中要結(jié)合儀器的規(guī)格和精確度，準(zhǔn)確作答
【作業(yè)】完成《金榜》P7 “新題·考向預(yù)測”
《化學(xué)常用計量》教案
