高中化學 第二冊 第六章 揭示化學反應速率和平衡之謎 6.2 反應物如何盡可能轉變成生成物（1）課件 滬科版

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1、0h! My God! Who can help me?! 可逆反應可逆反應 在同一條件下在同一條件下，既能向正既能向正反反應方向進行，應方向進行，又能向逆又能向逆反應方向進行的反應。反應方向進行的反應。正反應正反應逆反逆反應應Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高溫高溫思考：思考：一定條件下，反應一定條件下，反應2SO2 + O2 2SO3，如果反應中的氧氣為如果反應中的氧氣為18O2，請問反應一段，請問反應一段時間之后，在哪些物質中會有時間之后，在哪些物質中會有18O呢？呢？100時，將時，將0.100 MOL的的N2O4氣體充入氣體充入1 L真空密閉容器中發(fā)生反應：真空密閉容器中

2、發(fā)生反應：N2O4 NO2 ，隔一定時間對該容器內的物質進行測定，數隔一定時間對該容器內的物質進行測定，數據如下：據如下：020406080100C(N2O4)0.1000.0700.0500.0400.0400.040C(NO2)0.0000.0600.1000.1200.1200.120濃度濃度/molL-1時間時間/s請以反應時間為橫坐標，濃度為縱坐標，分別請以反應時間為橫坐標，濃度為縱坐標，分別繪制出繪制出N2O4、NO2的濃度隨時間變化的圖像。的濃度隨時間變化的圖像。C反應物反應物 化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)VN2O4正正VN2O4逆逆tV正正= V逆逆V正正V逆逆建立建立0時間時間反

3、應速率反應速率 對可逆反應：對可逆反應： N2O4 2NO2C生成物生成物定義：定義： 化學平衡狀態(tài)，就是指在化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件一定條件下下的的可逆反應可逆反應里，正反應速率和逆反應里，正反應速率和逆反應速率速率相等相等，反應混合物中各組分的濃度，反應混合物中各組分的濃度 （或百分含量）（或百分含量）保持不變保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。定：定：體系體系中各組分的濃度保持一定中各組分的濃度保持一定體系中各組分的物質的量保持一定體系中各組分的物質的量保持一定各反應物的轉化率保持一定各反應物的轉化率保持一定體系中各組分的百分含量保持一定體系中各組分的百分含量保持一定?A、 NH3生成的速率與

4、生成的速率與NH3分解的速率相等分解的速率相等B、 3v(N2)正正v(H2)正正C、 v(H2)正正v(NH3)逆逆 D、單位時間生成單位時間生成2n摩爾的摩爾的NH3同時生成同時生成n摩爾的摩爾的N2E、單位時間生成單位時間生成n摩爾的摩爾的N2同時生成同時生成3n摩爾的摩爾的H2在一定條件下，某密閉容器內發(fā)生如下反應：在一定條件下，某密閉容器內發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，下列敘述說，下列敘述說明反應一定達到平衡的是（明反應一定達到平衡的是（ ）A、 DA、各組分百分含量不變，反應停止各組分百分含量不變，反應停止B、反應混合物中各組分濃度相等反應混合物中各組分濃度相等C、反應混合氣體的總質量不隨時間變化反應混合氣體的總質量不隨時間變化D、反應容器內反應容器內A A、B B、C C三種物質共存三種物質共存E、反應混合氣體的總物質的量不隨時間變化反應混合氣體的總物質的量不隨時間變化在一定溫度下在一定溫度下,某密閉容器內發(fā)生的可逆反某密閉容器內發(fā)生的可逆反應應A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達到平衡的標志達到平衡的標志是（是（ ）E宗旨：應變，而不變，即平衡！宗旨：應變，而不變，即平衡！反應物反應物如何盡可能如何盡可能轉變成生成物轉變成生成物課題：課題：1、Why?2、How?謝謝 謝謝 ！