《高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題六 化學(xué)反應(yīng)與能量課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題六 化學(xué)反應(yīng)與能量課件（58頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專(zhuān)題六化學(xué)反應(yīng)與能量考點(diǎn)一反應(yīng)熱及其表示方法考點(diǎn)二蓋斯定律的應(yīng)用反應(yīng)熱及其表示方法考點(diǎn)一 核心精講11.理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度(1)從微觀的角度說(shuō)，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成放出的能量的差值，如下圖所示：a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量；b表示新化學(xué)鍵形成放出的能量；c表示反應(yīng)熱。(2)從宏觀的角度說(shuō)，是反應(yīng)物自身的能量與生成物能量的差值，在右圖中：a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。2.反應(yīng)熱的量化參數(shù)反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能鍵能反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱：HE1E2或HE4E3，即H等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和
2、，或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。3.反應(yīng)熱的表示方法反應(yīng)熱的表示方法熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)或判斷的注意事項(xiàng)。(1)注意H的符號(hào)和單位：H的單位為kJmol1。(2)注意測(cè)定條件：絕大多數(shù)的反應(yīng)熱H是在25 、101 kPa下測(cè)定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“”和“”。(5)注意H的數(shù)值與符號(hào)：如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。
3、(6)對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱。如：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(單斜，s)=S(正交，s)H30.33 kJmol11.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1) 如圖表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化( )(2016江蘇，10A)(2)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能( )(2015江蘇，4D) 題組集訓(xùn)2題組一反應(yīng)熱的理解和計(jì)算題組一反應(yīng)熱的理解和計(jì)算答案12345678(3)催化劑能改變反應(yīng)的焓變( )(4)催化
4、劑能降低反應(yīng)的活化能( )(5)同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同( )(6)500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1( )答案123456782.下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反 應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1B.CO(g)的燃燒熱H283.0 kJmol1，則2CO2(g)=
5、2CO(g)O2(g)反 應(yīng)的H2283.0 kJmol1C.氫氣的燃燒熱H285.5 kJmol1，則電解水的熱化學(xué)方程式為 2H2O(l) 2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案解析12345678解析解析在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱是以生成 1 mol 液態(tài)H2O為基準(zhǔn)的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO(g)的燃燒熱H283.0 kJmol1，則CO(g) O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，則2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2283.0 k
6、Jmol1，逆向反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反，B項(xiàng)正確；電解 2 mol 水吸收的熱量和2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量相等，C項(xiàng)中的H應(yīng)為571.0 kJmol1；在101 kPa 時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物(水應(yīng)為液態(tài))時(shí)所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456783.(2016海南，6)油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃燒熱H為A.3.8104 kJmol1 B.3.8104 k
7、Jmol1C.3.4104 kJmol1 D.3.4104 kJmol1 答案失誤防范12345678對(duì)比法理解反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱對(duì)比法理解反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱“三熱”是指反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，可以用對(duì)比法深化對(duì)這三個(gè)概念的理解，明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，避免認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤。(1)化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱，符號(hào)為H，常用單位為kJmol1，它只與化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。中學(xué)階段研究的反應(yīng)熱主要是燃燒熱和中和熱。失誤防范12345678(2)燃燒熱：在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。單位：kJmol1。需注意：燃
8、燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如CCO2、H2H2O(l)等。(3)中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱。需注意：稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中；中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH化合生成H2O，即H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。12345678(4)反應(yīng)熱是指反應(yīng)完全時(shí)的熱效應(yīng)，所以對(duì)于可逆反應(yīng)，其熱量要小于反應(yīng)
9、完全時(shí)的熱量。123456784.已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是_(填字母)。題組二題組二“式形相隨式形相隨”理解反應(yīng)熱理解反應(yīng)熱答案解析12345678解析解析等質(zhì)量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的熱量多，只有A項(xiàng)符合題意。123456785.2015海南，16(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。139答案12345678題組三題組三“一式一式”解決反應(yīng)熱的計(jì)算解決反應(yīng)熱的計(jì)算6.(1)2015浙
10、江理綜，28(1)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：已知：化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/kJmol1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的H_ kJmol1。124答案解析12345678解析解析設(shè)“ ”部分的化學(xué)鍵鍵能為a kJmol1，則H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124 kJmol1。12345678(2)2015全國(guó)卷，28(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1 ， 1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂
11、時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。299解析解析形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，設(shè)斷裂2 mol HI(g)中化學(xué)鍵吸收2a kJ能量，則有2a58711，得a299。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，則E(HI)299 kJmol1。答案解析123456787.已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為43
12、6 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，則a為A.332 B.118 C.350 D.130答案解析12345678失誤防范解析解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462) kJmol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480 kJmol1，題中2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJmol1，() 得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3) ，即a(220480) 130，選項(xiàng)D正確。12345678利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，要熟記公式
13、：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，其關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見(jiàn)單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。原子晶體：1 mol金剛石中含2 mol CC鍵，1 mol硅中含2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2晶體中含4 mol SiO鍵；分子晶體：1 mol P4中含有6 mol PP鍵，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol PO鍵、4 mol P=O鍵，1 mol C2H6中含有6 mol CH鍵和 1 mol CC鍵。失誤防范12345678題組四熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)題組四熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)8.(1)2017天津理綜，7(3)0.1 mol Cl2與焦炭
14、、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1答案12345678(2)2015天津理綜，7(4)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H511 kJmol1答案12345678(3
15、)晶體硅(熔點(diǎn)1 410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：寫(xiě)出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案12345678(4)2015安徽理綜，27(4)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H216 kJmol1解題心得答案12345678熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)易出現(xiàn)的錯(cuò)誤熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)易出
16、現(xiàn)的錯(cuò)誤(1)未標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)而造成錯(cuò)誤。(2)反應(yīng)熱的符號(hào)使用不正確，即吸熱反應(yīng)未標(biāo)出“”號(hào)，放熱反應(yīng)未標(biāo)出“”號(hào)，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤。(3)漏寫(xiě)H的單位，或者將H的單位寫(xiě)為kJ，從而造成錯(cuò)誤。(4)反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)而造成錯(cuò)誤。(5)對(duì)燃燒熱、中和熱的概念理解不到位，忽略其標(biāo)準(zhǔn)是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成錯(cuò)誤。解題心得12345678蓋斯定律的應(yīng)用考點(diǎn)二1.定律內(nèi)容定律內(nèi)容一定條件下，一個(gè)反應(yīng)不管是一步完成，還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。 核心精講12.常用關(guān)系式常用關(guān)系式熱化學(xué)方
17、程式焓變之間的關(guān)系aA=BH1 A= BH2H2 H1或H1aH2aA=BH1B=aAH2H1H2HH1H21.(2015重慶理綜，6)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，則x為A.3abc B.c3ab C.abc D.cab 題組集訓(xùn)2題組一利用蓋斯定律求焓變題組一利用蓋斯定律求焓變123456789答案解析10解析解析由碳的
18、燃燒熱H1a kJmol1，得C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，目標(biāo)反應(yīng)可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。123456789102.在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：12345678910答案解析12345678910123456789103.2015江蘇，20(1)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H200.9 kJmol1NO(g) O
19、2(g)=NO2(g) H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H241.6 kJmol1反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。答案解析317.312345678910解析解析對(duì)所給的三個(gè)熱化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為、，由反應(yīng)和可知O2是中間產(chǎn)物，2消去O2，可得目標(biāo)反應(yīng)，故目標(biāo)反應(yīng)的H200.9 kJmol1(58.2 kJmol1)2317.3 kJmol1。123456789104.2016全國(guó)卷，27(4)已知下列反應(yīng)：答案解析則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)
20、的H_。H1H2H3解析解析將題中的3個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為、，根據(jù)蓋斯定律，即得所求的反應(yīng)，HH1H2H3。12345678910答題模板疊加法求焓變疊加法求焓變步驟1“倒”為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過(guò)來(lái)，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號(hào)相反。這樣，就不用再做減法運(yùn)算了，實(shí)踐證明，方程式相減時(shí)往往容易出錯(cuò)。步驟2“乘”為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式乘以某個(gè)倍數(shù)，反應(yīng)熱也要相乘。答題模板12345678910步驟3“加”上面的兩個(gè)步驟做好了，只要將方程式相加即可得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱也要相加。12345678910解析題組二多角度比較焓變大小題組二多角度比較焓變大小5.室溫下，
21、將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將 1 mol 的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是A.H2H3B.H1H3C.H1H3H2D.H1H2H3答案12345678910解析解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故H10,1 mol CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱過(guò)程，故H20,1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過(guò)程，先分解成1 mo
22、l CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO45H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即H30，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。123456789106.已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g) O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是A.ca0 B.bd0C.2ab0 D.2cd0答案解析12345678910解析解析H2的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，故
23、a、b、c、d都小于0，B、C、D錯(cuò)誤；反應(yīng)與反應(yīng)相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)為放熱反應(yīng)，所以ac，A正確。123456789107.已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.H10，H30 B.H20，H40C.H1H2H3 D.H3H4H5答案解析方法歸納12345678910解析解析A項(xiàng)，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃燒生成CO2，均
24、為放熱反應(yīng)，則有H10、H30；B項(xiàng)，CO2(g)與C(s)在高溫條件下反應(yīng)生成CO(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則有H20，F(xiàn)e(s)與O2(g)反應(yīng)生成Fe2O3(s)為放熱反應(yīng)，則有H40；C項(xiàng)，將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由可得，則有H1H2H3；D項(xiàng)，將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由32可得，則有H43H32H5。12345678910反應(yīng)熱大小比較反應(yīng)熱大小比較(1)利用蓋斯定律比較。(2)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如A(g)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(l)H2，則H1H2。(3)同一反應(yīng)的同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如A(s)B(g)=
25、C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，則H1H2。(4)兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時(shí)，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2。方法歸納12345678910比較方法：利用反應(yīng)(包括H1)乘以某計(jì)量數(shù)減去反應(yīng)(包括H2)乘以某計(jì)量數(shù)，即得出H3H1某計(jì)量數(shù)H2某計(jì)量數(shù)，根據(jù)H3大于0或小于0進(jìn)行比較。總之，比較反應(yīng)熱的大小時(shí)要注意：反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；H有正負(fù)之分，比較時(shí)要連同“”“”一起比較，類(lèi)似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較；若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號(hào)。12345678910答案解析題組三反應(yīng)熱與化學(xué)平衡移動(dòng)
26、題組三反應(yīng)熱與化學(xué)平衡移動(dòng)8.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g) O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A.196.64 kJ B.98.32 kJC.196.64 kJ D.196.64 kJ12345678910解析解析根據(jù)熱化學(xué)方程式SO2(g) O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1 mol SO3時(shí)放出的熱量為98.32 kJ，所以生成2 mol SO3時(shí)放出的熱量為196.64 kJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反應(yīng)，所
27、以放出的熱量一定小于196.64 kJ，故選C。123456789109.已知298 K時(shí)，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1，在相同溫度下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。則下列關(guān)系正確的是A.2Q2Q1 B.2Q2Q1C.Q2Q1197 kJ D.Q2Q1197 kJ答案解析12345678910解析解析反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1
28、mol SO3氣體放熱98.5 kJ，加入2 mol SO2和1 mol O2，生成的SO3量小于2 mol，所以Q1197 kJ,1 mol SO2和1 mol O2相當(dāng)于在2 mol SO2和1 mol O2達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上，減少反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，即Q2Q1，綜上：Q2Q1197 kJ。故選C。1234567891010.已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在25 時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1；若25 時(shí)，在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是A.2a2a1197 kJ B.197 kJa12a2C.a2a1197 kJ D.2a2a1197 kJ答案解析12345678910解析解析恒溫恒壓下，對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2與只通入1 mol SO2和0.5 mol O2互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定相等，則反應(yīng)放出的熱量關(guān)系：a12a2；在可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱是指完全轉(zhuǎn)化的熱量，所以a1197 kJ，即197 kJa12a2，故選B。12345678910本課結(jié)束
高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題六 化學(xué)反應(yīng)與能量課件
