廣東省惠東縣高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其化合物 化工生產(chǎn)流程題解題策略課件

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1、1教學內(nèi)容分析：教學內(nèi)容分析：元素化合物知識是中元素化合物知識是中學化學的重要組成部分，元素化合物知識學化學的重要組成部分，元素化合物知識中的相似、相近或相聯(lián)系的內(nèi)容，常以框中的相似、相近或相聯(lián)系的內(nèi)容，常以框圖題的形式在高考題中出現(xiàn)。在復習中要圖題的形式在高考題中出現(xiàn)。在復習中要多歸納無機化合物相關知識的一些特殊的多歸納無機化合物相關知識的一些特殊的性質、反應和物質的顏色等。性質、反應和物質的顏色等?！盁o機框圖無機框圖題題”作為一種高考的題型，它有明顯的學作為一種高考的題型，它有明顯的學科特點，不僅考查學生對元素及其化合物科特點，不僅考查學生對元素及其化合物主干知識掌握的情況，更能考查思維的

2、敏主干知識掌握的情況，更能考查思維的敏捷性、發(fā)散性、嚴密性和分析推理綜合應捷性、發(fā)散性、嚴密性和分析推理綜合應用元素化合物知識的能力，因而無機框圖用元素化合物知識的能力，因而無機框圖題是高考選拔人才，考察考生各方面能力題是高考選拔人才，考察考生各方面能力的重要載體。的重要載體。2 2學生情況分析：學生情況分析：通過前面對幾種金屬、通過前面對幾種金屬、非金屬及其化合物的復習，大多數(shù)學生非金屬及其化合物的復習，大多數(shù)學生已掌握這些物質的基本性質，各類物質已掌握這些物質的基本性質，各類物質之間的轉化已了解，有待進一步鞏固；之間的轉化已了解，有待進一步鞏固；一些物質的特殊性質、一些特征反應、一些物質的

3、特殊性質、一些特征反應、特征網(wǎng)絡、一些物質的特征顏色等有待特征網(wǎng)絡、一些物質的特征顏色等有待進一步梳理總結應用。進一步梳理總結應用。3高考要求：高考要求：綜合運用常見元素的單質及其重要化合物綜合運用常見元素的單質及其重要化合物（1）能夠敏捷、準確地獲取試題所給的）能夠敏捷、準確地獲取試題所給的相關信息，并與已有知識整合，在分析相關信息，并與已有知識整合，在分析評價的基礎上應用新信息的能力。評價的基礎上應用新信息的能力。（2）能運用所掌握的知識和技能進行必）能運用所掌握的知識和技能進行必要的分析、推理或計算。要的分析、推理或計算。教學目標：教學目標：1在熟練掌握元素化合物的基在熟練掌握元素化合物

4、的基 礎礎上，培養(yǎng)學生的閱讀能力、邏輯上，培養(yǎng)學生的閱讀能力、邏輯推理能力、分析判斷能力和發(fā)散推理能力、分析判斷能力和發(fā)散思維能力。思維能力。2掌握推斷題常見的題眼，掌握掌握推斷題常見的題眼，掌握推斷題的解題思路和方法。推斷題的解題思路和方法。教學過程：教學過程：1.整理總結常見有顏色的物質、常見整理總結常見有顏色的物質、常見 的特殊反應現(xiàn)象、特殊反應條件、特的特殊反應現(xiàn)象、特殊反應條件、特殊轉化關系等重要的基礎知識；殊轉化關系等重要的基礎知識；2.每部分基礎知識復習后都有一道相每部分基礎知識復習后都有一道相關框圖推斷題；關框圖推斷題；3.總結框圖推斷題的基本解題方法及總結框圖推斷題的基本解題

5、方法及 步驟。步驟。 元素知識主干元素知識主干 + 基本理論概念基本理論概念1、以、以Na Mg Al Fe 元素為元素為核心的金屬元素的單質核心的金屬元素的單質及化合物間相互轉化。及化合物間相互轉化。2、以、以Cl S N Si C 元素為元素為核心的非金屬元素的單質核心的非金屬元素的單質及化合物間相互轉化。及化合物間相互轉化。1、物質結構、周期理論、物質結構、周期理論2、化學平衡理論、化學平衡理論3、電解質溶液理論、電解質溶液理論4、電化學理論、電化學理論5、化學實驗現(xiàn)象、化學實驗現(xiàn)象6、化學基本用語的表達、化學基本用語的表達知識儲備知識儲備1：常見的有顏色的物質：常見的有顏色的物質KMn

6、O4、I2 BaSO4 AgClCuSO45H2OC、 FeS 、 CuS、MnO2 、Fe3O4、CuO、FeOCu(OH)2Br2、NO2MnO4 Cu2+ Cu、Cu2O、Fe2O3、紅磷、紅磷S、Na2O2、AgBr 、 AgI白色沉淀白色沉淀藍色晶體藍色晶體藍色沉淀藍色沉淀紫色溶液紫色溶液藍色溶液藍色溶液紫黑色固體紫黑色固體黑色固體黑色固體血紅色溶液血紅色溶液紅褐色沉淀紅褐色沉淀“紅紅”色固體色固體紅棕色氣體紅棕色氣體Fe(SCN)2+ 焰色反應顯黃色的元素是焰色反應顯黃色的元素是 _，顯紫色（透過鈷，顯紫色（透過鈷玻璃）的元素是玻璃）的元素是_有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟挠谐綦u蛋氣味或

7、能使?jié)駶櫟腳試紙變黑試紙變黑的氣體是的氣體是 _ 在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是_使品紅溶液褪色的往往是使品紅溶液褪色的往往是 _,加熱后可恢復加熱后可恢復; 若加熱后不能恢復可能是若加熱后不能恢復可能是_氣體。氣體。能使淀粉變藍的是能使淀粉變藍的是 _與堿溶液反應生成白色沉淀且放置空氣中變灰與堿溶液反應生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是綠色最終變紅褐色的離子是_滴入滴入_ 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是子是 _ 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是_ 既能跟酸又能

8、跟堿反應生成氣體的物質一般是既能跟酸又能跟堿反應生成氣體的物質一般是_投入水中生成氣體和難、微溶物的物質是投入水中生成氣體和難、微溶物的物質是 _能使石灰水變渾濁能使石灰水變渾濁的氣體的氣體：_ 氫氣在氫氣在_氣體中燃燒，火焰呈蒼白色；在空氣氣體中燃燒，火焰呈蒼白色；在空氣中點燃呈淡藍色火焰的氣體中點燃呈淡藍色火焰的氣體_兩氣體接近出現(xiàn)白煙且極易溶于水，一般兩氣體接近出現(xiàn)白煙且極易溶于水，一般是是:_ 高中常見白色膠狀沉淀是高中常見白色膠狀沉淀是_使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{：_等。等。與強堿反應放出氣體的單質是與強堿反應放出氣體的單質是 _,化合物是化合物是_CaC

9、2,Al2S3,Mg3N2 CO2、SO2 Cl2CO、H2、CH4 HCl和和NH3Cl2、Br2、FeCl3、碘水、碘水Al,NH4HCO3, (NH4)2CO3 , NH4HSO3 , (NH4)2SO3 , (NH4)2S , NH4HS Al和和Si銨鹽銨鹽Al(OH)3 ,H2SiO3知識儲備知識儲備3：常見的特殊反應條件：常見的特殊反應條件（1）高溫：）高溫：知識儲備知識儲備3：常見的特殊反應條件：常見的特殊反應條件（2）高溫高壓催化劑：）高溫高壓催化劑：（3）加熱、催化劑：）加熱、催化劑：（4）放電：）放電：（5）電解：）電解：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2

10、22ClMgMgCl電解22222OHOH電解例例3：物質：物質AF有如下轉化關系，有如下轉化關系，反應均是高溫下進行反應均是高溫下進行，（必要時要用催化劑）（必要時要用催化劑），B是最常見溶是最常見溶劑劑，E分子與分子與N2電子數(shù)相同電子數(shù)相同。1、寫出化學方程式、寫出化學方程式:_2、寫出化學方程式、寫出化學方程式:_3、寫出一個、寫出一個B作還原劑的方程式作還原劑的方程式_4、寫出一個、寫出一個F作氧化劑的方程式作氧化劑的方程式_ACDEBAFBE 3Fe +4H2O (氣氣) Fe3O4 +4H2 高溫 CO +H2O(氣氣) CO2 +H2 高溫2F2 +2H2O =4HF +O2

11、2Mg +CO2 2MgO +C 點燃A：Fe；B： H2O (氣氣) ；C：Fe3O4 ；D：H2；E：CO；F：CO2知識儲備知識儲備4：常見的特殊轉化關系：常見的特殊轉化關系（1）特殊三角轉化關系）特殊三角轉化關系)(222酸或堿DCBAOHOO3232222HNONONONHNOHOO ）（42322222SOHSOSOSHSOHOO ）（322222COHCOCOHCCOHOOyx ）（NaOHONaONaNaOHOO222222（固體）知識儲備知識儲備4：常見的特殊轉化關系：常見的特殊轉化關系（2）一些特殊的連續(xù)轉化關系）一些特殊的連續(xù)轉化關系若D為：則A可能為：OH-Al3+Al

12、O2-H+H2OCPCl2思考？思考？知識儲備知識儲備4：常見的特殊轉化關系：常見的特殊轉化關系（3）重要的置換反應（注意區(qū)分溶液、高溫下的反應）重要的置換反應（注意區(qū)分溶液、高溫下的反應）鋁熱反應鹽金屬鹽金屬. 2. 1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222點燃或）、活潑金屬（COSiSiOCHCOOHCHIHBrHClSSHIBrClOHFOHF222)(4222222222222高溫高溫）、（、222COCOHH金屬金屬氧化物金屬金屬氧化物高溫高溫（I）金屬金屬（IV）非金屬金屬（II）金屬非金屬（III）非金屬非金屬知識儲備知識儲備4：常見的特殊轉化關系：常見的特殊轉化關系（4

13、）重要的放出氣體的反應）重要的放出氣體的反應與酸與酸 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬濃濃濃濃濃單質單質1、工業(yè)制鹽酸、工業(yè)制鹽酸2、工業(yè)制取漂粉精、工業(yè)制取漂粉精3、氯堿工業(yè)、氯堿工業(yè)4、煅燒黃鐵礦、煅燒黃鐵礦5、二氧化硫的催化氧化、二氧化硫的催化氧化6、合成氨、合成氨7、氨的催化氧化、氨的催化氧化8、高爐煉鐵、高爐煉鐵9、工業(yè)制石灰石、工業(yè)制石灰石10、工業(yè)制水煤氣、工業(yè)制水煤氣11、無機硅工業(yè)、無機硅工業(yè)知識儲備知識儲備5：常見的特殊工業(yè)生產(chǎn)原理：常見的特殊工業(yè)生產(chǎn)原理23COCa

14、OCaCO2322282114SOOFeOFeS溫高32222SOOSO催化劑OHNOONH2236454催化劑32223NHHN催化劑高溫高壓HClHCl222燃燒232323COFeCOOFe高溫22)(HCOgOHC高溫232322COSiONaCONaSiO高溫2332COCaSiOCaCOSiO高溫222222HClNaOHOHNaCl電解OHClOCaCaClOHCaCl222222)()(22COSiCSiO222高溫知識儲備知識儲備6：常見的特殊給予數(shù)據(jù)：常見的特殊給予數(shù)據(jù)（2）化合物中各元素的含量。如有機物中元素含量）化合物中各元素的含量。如有機物中元素含量 （3）氣體的相對

15、密度。如氫氣、二氧化碳、氮氣等）氣體的相對密度。如氫氣、二氧化碳、氮氣等 （4）相對分子質量）相對分子質量 。如硫酸，過氧化鈉，碳酸鈣等。如硫酸，過氧化鈉，碳酸鈣等（5）離子化合物中離子個數(shù)比。如過氧化鈉，超氧化鉀）離子化合物中離子個數(shù)比。如過氧化鈉，超氧化鉀（6）反應物之間的物質的量比。如合成氨）反應物之間的物質的量比。如合成氨 （7）微粒電子、質子總數(shù)。如常見）微粒電子、質子總數(shù)。如常見10、18電子微粒電子微粒 （1）物質轉化時相對分子質量的變化。如：）物質轉化時相對分子質量的變化。如： COCO2， NO NO2 ，SO2SO3 ，2423SOSO甲甲BCD乙乙AXY丙Z丙丙丙丙1、寫

16、出下列有關物質化學式：丙、寫出下列有關物質化學式：丙_B _2、寫出、寫出YZ反應化學方程式反應化學方程式_O2 Na2O2 2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4 例例6：已知：已知甲、乙、丙為常見單質，甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物為常見的化合物，Y的摩爾質量數(shù)值比的摩爾質量數(shù)值比Z的小的小16，乙、丙的摩爾質量相同乙、丙的摩爾質量相同，B的摩爾質量比的摩爾質量比D的小的小2，B、X的摩爾質量相同的摩爾質量相同，各物質轉化關系如下：，各物質轉化關系如下：解析：解析：尋找尋找“突破點突破點”，就是找特殊！，就是找特殊！特殊物質顏色特殊物質顏色特殊反應現(xiàn)象特殊

17、反應現(xiàn)象特殊反應條件特殊反應條件特殊工業(yè)生產(chǎn)特殊工業(yè)生產(chǎn)特殊轉化關系特殊轉化關系特殊給予數(shù)據(jù)特殊給予數(shù)據(jù)無機框圖試題基本解題步驟無機框圖試題基本解題步驟閱讀題目閱讀題目挖掘信息挖掘信息 篩選信息篩選信息尋找突破口尋找突破口推斷整理推斷整理 得出結論得出結論 規(guī)范書寫規(guī)范書寫 本節(jié)課小結本節(jié)課小結分析條件，找突破點！分析條件，找突破點！忠告忠告化學方程式是無機推斷的靈魂和陣地化學方程式是無機推斷的靈魂和陣地規(guī)范的答題習慣是取得高分的前提規(guī)范的答題習慣是取得高分的前提無機框圖推斷題解題關鍵無機框圖推斷題解題關鍵教學反思：1.夯實基礎：夯實基礎：框圖題重點考察元素及框圖題重點考察元素及化合物知識，一

18、般基于中學階段常見化合物知識，一般基于中學階段常見物質與反應，故要熟練掌握一些代表物質與反應，故要熟練掌握一些代表性物質的基本性質：如色、態(tài)、味、性物質的基本性質：如色、態(tài)、味、化學性質等。同時框圖題設計的問題化學性質等。同時框圖題設計的問題通常圍繞化學基本用語，周期表、物通常圍繞化學基本用語，周期表、物質結構等化學基本知識，因此注重基質結構等化學基本知識，因此注重基礎是求解推斷題的前提，避免出現(xiàn)推礎是求解推斷題的前提，避免出現(xiàn)推得出而寫不出的現(xiàn)象。得出而寫不出的現(xiàn)象。2.推出結果，不忘檢驗推出結果，不忘檢驗:通過一系列思維通過一系列思維 活動推斷出結果后，必須將結果放入原題活動推斷出結果后，

19、必須將結果放入原題檢驗，完全符合為正確，如有一處不符，檢驗，完全符合為正確，如有一處不符，說明有錯誤，則再思考。在答題時必須注說明有錯誤，則再思考。在答題時必須注意：答名稱，還是答符號、化學式；意：答名稱，還是答符號、化學式；答離子方程式，還是化學方程式；答現(xiàn)答離子方程式，還是化學方程式；答現(xiàn)象，還是答結論；答規(guī)律，還是答具體象，還是答結論；答規(guī)律，還是答具體物質或具體內(nèi)容。物質或具體內(nèi)容。3. 通過復習一部分學生掌握程度還可以通過復習一部分學生掌握程度還可以, 還還需要不斷進行訓練鞏固，每周做兩道高考需要不斷進行訓練鞏固，每周做兩道高考框圖推斷（與實驗相結合）。框圖推斷（與實驗相結合）。無機

20、化工流程題無機化工流程題解題解題策略策略惠東中學化學科組：楊關敬某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：等，回收其中鎂的工藝流程如下：一、化工流程題的地位一、化工流程題的地位NaOH溶液溶液固體廢料固體廢料研磨研磨浸出浸出過濾過濾濾液濾液濾渣濾渣調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH到到5.5過濾過濾濾渣濾渣濾液濾液調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH到到12.5過濾過濾濾液濾液Mg(OH)2、MgCl2硫酸硫酸NaOH溶液溶液32（16分）分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。已碳酸鋰廣泛應

21、用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。已 -鋰輝石鋰輝石（主要成分為（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：的工藝流程如下： -鋰鋰輝石輝石浸取鋰浸取鋰浸出液浸出液浸出渣浸出渣除雜除雜濾液濾液濾渣濾渣蒸發(fā)蒸發(fā)濃縮濃縮沉沉淀淀飽和碳酸飽和碳酸鈉溶液鈉溶液硫酸硫酸碳碳酸酸鋰鋰母液母液32.由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：32.銀銅合金廣泛用于航空

22、工業(yè)。從切割廢料中回收銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：銀銅銀銅合金合金廢料廢料空氣空氣熔煉熔煉銀熔銀熔體體粗銀粗銀銀銀冷凝冷凝成型成型電解精煉電解精煉渣料渣料(含少量銀）含少量銀）過濾過濾濾渣濾渣A稀硫酸稀硫酸CuSO4溶液溶液濾液濾液固體固體BCuAlO2Al2(SO4)3稀稀NaOH煮煮沸沸過過濾濾惰性氣體惰性氣體煅燒煅燒二、化工流程題的構成特點二、化工流程題的構成特點1題題頭：頭： 介紹該生產(chǎn)工藝的原材料、目的、原理。介紹該生產(chǎn)工藝的原材料、目的、原理。2題干：題干：規(guī)律是規(guī)律是“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)

23、主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)”。 3題尾：根據(jù)流程中涉及的化學知識進行設問。題尾：根據(jù)流程中涉及的化學知識進行設問。某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回等，回收其中鎂的工藝流程如下：收其中鎂的工藝流程如下：NaOH溶液溶液固體廢料固體廢料研磨研磨浸出浸出過濾過濾濾液濾液濾渣濾渣調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH到到5.5過濾過濾濾渣濾渣濾液濾液調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH到到12.5過濾過濾濾液濾液Mg(OH)2、MgCl2硫酸硫酸NaOH溶液溶液部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶部分陽離子以

24、氫氧化物形式完全沉淀時溶液的液的pH由見上表，請回答下列問題：由見上表，請回答下列問題：沉淀物沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4（1）“浸出浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有可采取的措施有 （要求寫出兩條）。（要求寫出兩條）。（2）濾渣）濾渣I的主要成分有的主要成分有 。（3）從濾液）從濾液中可回收利用的主要物質有中可回收利用的主要物質有 。三、化工流程題的解題策略三、化工流程題的解題策略 1審題審題，初步辨別出原料處理、原料除雜、，初步辨別出原料處理、原料除雜、進行反應、產(chǎn)品后處理等階段。進行反應、產(chǎn)品后處理等階段。

25、2了解所問了解所問問題問題，確定問題所在題干位置。，確定問題所在題干位置。3分析流程中的每一步驟：分析流程中的每一步驟：（一）、原料處理階段（一）、原料處理階段 1、溶解：溶解：通常用酸溶解，也有用水、堿或有機溶劑通常用酸溶解，也有用水、堿或有機溶劑等進行溶解、富集。等進行溶解、富集。 水浸：水浸：與水接觸反應或溶解。與水接觸反應或溶解。 浸出：浸出：固體加水固體加水(酸酸)溶解得到離子。溶解得到離子。 浸出率：浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少。固體溶解后，離子在溶液中含量的多少。 酸（堿）浸：酸（堿）浸：在酸（堿）溶液中反應使可溶性離子在酸（堿）溶液中反應使可溶性離子進入溶液，不溶

26、物通過過濾除去的溶解過程。進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。 2、煅燒：煅燒：改變結構，使一些物質能溶于某些溶劑，改變結構，使一些物質能溶于某些溶劑，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。 解題分析：原料處理階段解題分析：原料處理階段常見名詞：常見名詞：3、其他：灼燒、煅燒、研磨或剪碎、榨汁、富集、其他：灼燒、煅燒、研磨或剪碎、榨汁、富集、表面處理，如除去金屬表面的油污等。表面處理，如除去金屬表面的油污等。 適當提高反應溫度；增加浸出時間；攪拌；過濾后濾渣多次浸適當提高反應溫度；增加浸出時間；攪拌；過濾后濾渣多次浸??；適當增大硫酸濃度

27、等。??；適當增大硫酸濃度等。 某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回等，回收其中鎂的工藝流程如下：收其中鎂的工藝流程如下：（1）“浸出浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有取的措施有 （要求寫出兩條）。（要求寫出兩條）。NaOH溶液溶液固體廢料固體廢料研磨研磨浸出浸出過濾過濾濾液濾液濾渣濾渣調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH到到5.5過濾過濾濾渣濾渣濾液濾液調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH到到12.5過濾過濾濾液濾液Mg(OH)2、MgCl2硫酸硫酸NaOH溶液溶液【加

28、問加問】1、將固體廢料研磨的原因是、將固體廢料研磨的原因是_。2、實驗室研磨固體的實驗儀器是、實驗室研磨固體的實驗儀器是_。3、加入硫酸時發(fā)生的、加入硫酸時發(fā)生的化學方程式化學方程式：_加快固體的溶解加快固體的溶解研缽研缽MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2MgSiO3+H2SO4=MgSO4+H2SiO3CaMg(CO3)2+2H2SO4=MgSO4+CaSO4+H2O+CO2Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O解題分析：原料處理階段解題分析：原料處理階段歸納：歸納：常見的考查方式：常見的考查方式：1、化學

29、反應速率的影響因素。（條件選擇的、化學反應速率的影響因素。（條件選擇的原因）原因）2、實驗基本操作和儀器。、實驗基本操作和儀器。3、元素及其化合物的知識。（化學反應方程、元素及其化合物的知識。（化學反應方程式或離子反應方程式）式或離子反應方程式）解題分析：原料處理階段解題分析：原料處理階段某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回等，回收其中鎂的工藝流程如下：收其中鎂的工藝流程如下：解題分析：原料除雜階段解題分析：原料除雜階段NaOH溶液溶液固體廢料固體廢料研磨研磨浸出

30、浸出過濾過濾濾液濾液濾渣濾渣調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH到到5.5過濾過濾濾渣濾渣濾液濾液調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH到到12.5過濾過濾濾液濾液Mg(OH)2、MgCl2硫酸硫酸NaOH溶液溶液部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH由見上表，由見上表，請回答下列問題：請回答下列問題：沉淀物沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4（2）濾渣）濾渣I的主要成分有的主要成分有 。解題分析：原料分離提純階段解題分析：原料分離提純階段【加問加問】1、加入硫酸后過濾，所得的濾液中含有的、加入硫酸后過濾，所得的濾液中含有的主要離子主要離子有有_；濾渣的主要成分

31、；濾渣的主要成分_。2、調(diào)、調(diào)pH到到5.5時，若不用時，若不用NaOH溶液，可以選擇以下溶液，可以選擇以下_試試劑。劑。A、稀硫酸、稀硫酸 B、MgO C、Mg(OH)2 D、MgCO33、寫出生成濾渣、寫出生成濾渣I的離子方程式：的離子方程式：_Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg2+、SO42-、Al3+、Fe3+、Ca2+、H+BCDH2SiO3、CaSO4Fe3+3OH=Fe(OH)3 Al3+3OH=Al(OH)3解題分析：原料分離提純階段解題分析：原料分離提純階段歸納：歸納：常見的考查方式：常見的考查方式： 1、試劑的選擇。、試劑的選擇。調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH值值沉淀劑的選擇沉淀劑的選擇氧

32、化劑的選擇氧化劑的選擇2、操作方法的選擇（過濾、蒸餾）、操作方法的選擇（過濾、蒸餾）3、除雜時發(fā)生的化學方程式或離子方程式、除雜時發(fā)生的化學方程式或離子方程式4、濾渣或濾液的成分、濾渣或濾液的成分5、加入某試劑的原因。、加入某試劑的原因。答題思路答題思路 1、試劑的選擇原則是：不引入新雜質；盡量將雜質除、試劑的選擇原則是：不引入新雜質；盡量將雜質除去；減少主要物質損耗。去；減少主要物質損耗。2、操作方法的選擇：根據(jù)物質的狀態(tài)及分離需要選擇。、操作方法的選擇：根據(jù)物質的狀態(tài)及分離需要選擇。3、濾渣或濾液成分的確定：前后看，分析什么物質發(fā)、濾渣或濾液成分的確定：前后看，分析什么物質發(fā)生什么反應，產(chǎn)

33、物是什么，是否有反應物殘留等。生什么反應，產(chǎn)物是什么，是否有反應物殘留等。4、加入某試劑的原因一般有：除去某雜質或將某物質、加入某試劑的原因一般有：除去某雜質或將某物質轉化為另一種物質。轉化為另一種物質。解題分析：原料分離提純階段解題分析：原料分離提純階段某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程等，回收其中鎂的工藝流程如下：如下：解題分析：反應進行階段解題分析：反應進行階段（3）從濾液）從濾液中可回收利用的主要物質有中可回收利用的主要物質有 。Na2

34、SO4 、NaOHNaOH溶液溶液固體廢料固體廢料研磨研磨浸出浸出過濾過濾濾液濾液濾渣濾渣調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH到到5.5過濾過濾濾渣濾渣濾液濾液調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH到到12.5過濾過濾濾液濾液Mg(OH)2、MgCl2硫酸硫酸NaOH溶液溶液Mg2+、SO42-、Al3+、Fe3+、Ca2+、H+Mg2+、SO42-、Ca2+、H+沉淀物沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2完全沉淀時完全沉淀時PH3.25.212.4解題分析：反應進行階段解題分析：反應進行階段【加問加問】為什么要用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)為什么要用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到到12.5？_確保氫氧化鎂完全沉淀確保氫氧化鎂完全沉淀歸納：歸納：常見

35、考查方式：常見考查方式：1、主要反應方程式或離子方程式的書寫。、主要反應方程式或離子方程式的書寫。2、反應條件的選擇原因。、反應條件的選擇原因。 反應條件的選擇要抓住一個關鍵點：反應條件的選擇要抓住一個關鍵點：一切反應或操一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。作都是為獲得產(chǎn)品而服務。從選擇的條件來分析對反應從選擇的條件來分析對反應物，生成物等造成何種影響。物，生成物等造成何種影響。答題思路答題思路 解題分析：產(chǎn)品處理階段解題分析：產(chǎn)品處理階段【加問加問】1、從、從Mg(OH)2到到MgCl2溶液需要加入溶液需要加入_。2、從、從MgCl2溶液中得到溶液中得到MgCl22H2O晶體的操作是晶體的操

36、作是_、_、過濾、洗滌、干燥。、過濾、洗滌、干燥。3、加熱烘干、加熱烘干MgCl22H2O晶體得到無水晶體得到無水MgCl2時，選擇的時，選擇的方法是方法是_。原因是：原因是：_。4、設計實驗證明、設計實驗證明MgCl2粉末中是否有粉末中是否有NaCl？_。稀鹽酸稀鹽酸蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮冷卻結晶冷卻結晶在氯化氫氣流中加熱在氯化氫氣流中加熱取少量粉末進行焰色反應，若火焰呈黃色，則取少量粉末進行焰色反應，若火焰呈黃色，則粉末中含有氯化鈉。粉末中含有氯化鈉。因為因為MgCl2發(fā)生水解反應：發(fā)生水解反應： MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，HCl氣體可以抑制氣體可以抑制MgCl2的水解。的

37、水解。常見考查方式常見考查方式1、實驗的基本操作以及所需的實驗儀器等。例如從溶、實驗的基本操作以及所需的實驗儀器等。例如從溶液中得到晶體。液中得到晶體。2、物質的檢驗。、物質的檢驗。3、鹽的水解應用、鹽的水解應用解題分析：產(chǎn)品處理階段解題分析：產(chǎn)品處理階段答題思路答題思路1、從溶液中得到晶體的操作：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（趁熱、從溶液中得到晶體的操作：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（趁熱過濾），過濾，洗滌，干燥。過濾），過濾，洗滌，干燥。2、物質檢驗：一般需要有操作、現(xiàn)象、結論三部分。、物質檢驗：一般需要有操作、現(xiàn)象、結論三部分。3、解答與平衡移動有關的問題需遵循闡明體系中存在的核、解答與平衡移動有關的問題需

38、遵循闡明體系中存在的核心平衡心平衡所采取的措施、改變的條件所采取的措施、改變的條件導致平衡如何移動、導致平衡如何移動、產(chǎn)生什么結果的步驟產(chǎn)生什么結果的步驟 歸納：歸納：小結：小結：化工生產(chǎn)流程題化工生產(chǎn)流程題題頭：題頭：介紹該生產(chǎn)工藝的原材料、目的、原理。介紹該生產(chǎn)工藝的原材料、目的、原理。題干題干原料處理：原料處理：1、考查化學反應速率的影響因素。、考查化學反應速率的影響因素。 2、相關化學方程式或離子方程式。、相關化學方程式或離子方程式。 3、實驗基本操作和儀器。、實驗基本操作和儀器。原料分離提純：原料分離提純：1、試劑的選擇。、試劑的選擇。2、操作方法的選擇（過濾、蒸餾）。、操作方法的選

39、擇（過濾、蒸餾）。3、相關化學方程式或離子方程式。、相關化學方程式或離子方程式。4、濾渣或濾液的成分。、濾渣或濾液的成分。5、加入某試劑的原因。、加入某試劑的原因。反應進行：反應進行：1、主要反應方程式或離子方程式。、主要反應方程式或離子方程式。2、反應條件的選擇原因。、反應條件的選擇原因。1、實驗的基本操作和實驗儀器。、實驗的基本操作和實驗儀器。2、物質的檢驗。、物質的檢驗。3、鹽的水解應用。、鹽的水解應用。產(chǎn)品后處理：產(chǎn)品后處理：題尾：題尾： 根據(jù)流程中涉及的化學知識設問。根據(jù)流程中涉及的化學知識設問。已知：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀以氫氧化物形式

40、完全沉淀時，溶液的時，溶液的pH分別為分別為3.2、5.2、9.7和和12.4；Li2SO4、LiOH和和Li2CO3在在303K下的溶解度分別為下的溶解度分別為34.2g、12.7g和和1.3g。 32（16分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。已已 -鋰輝石（主要成分為鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材）為原材料制備料制備Li2CO3的工藝流程如下：的工藝流程如下： 練習練習：-鋰鋰輝石輝石浸取鋰浸取鋰浸出液浸出液浸出渣浸出渣除雜除雜濾液濾液濾渣濾渣蒸發(fā)蒸發(fā)濃縮濃縮沉沉淀淀飽和碳酸飽和碳酸鈉溶液鈉溶液硫酸硫酸碳碳酸酸鋰鋰母液母液(1

41、)步驟步驟前，前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_。(2)步驟步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，等雜質，需在攪拌下加入需在攪拌下加入_(填填“石灰石石灰石”、“氯氯化鈣化鈣”或或“稀硫酸稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的以調(diào)節(jié)溶液的pH到到6.06.5，沉淀，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。部分雜質離子，然后分離得到浸出液。(3)步驟步驟II中，將適量的中，將適量的H2O2溶液和溶液和Na2CO3溶液依次加溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子

42、有入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有_。(4)步驟步驟III中，生成沉淀的離子方程式為中，生成沉淀的離子方程式為_。(5)從母液中可回收的從母液中可回收的主要物質主要物質是是_。 粉碎可以增大接觸面積，加快化學反應速率粉碎可以增大接觸面積，加快化學反應速率石灰石石灰石Fe2+、Mg2+、Ca2+Na2CO3、Na2SO42Li+CO32=Li2CO332.由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程

43、如下：（注：（注：NaCl熔點為熔點為801；AlCl3在在181升華）升華） （1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，相關的化學方程式它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，相關的化學方程式為為 和和 。 （2）將）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除氣泡的主要成分除Cl2外還含有外還含有 ；固態(tài)雜質粘附于氣；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。H

44、2、AlCl3 NaCl 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 高溫高溫4Al+3SiO2=3Si+ 2Al2O3 高溫高溫（3）在用廢堿液處理）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式方程式為為 。（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和和Al2Cl7形式存在，鋁形式存在，鋁電極的主要電極反應式為電極的主要電極反應式為 。（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是材腐蝕，其原因是 。氧化膜能阻

45、止氧化深入到內(nèi)部，起到防腐保護作用氧化膜能阻止氧化深入到內(nèi)部，起到防腐保護作用 Al-3e-+7AlCl4 =4Al2Cl7Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 陽陽 CaSO4 、 Mg(OH)2 氫氧根離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，使平衡向右移動，氫氧根離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，使平衡向右移動，K+變多。變多。 K2CO3 H2SO4 溶浸平衡向右移動，溶浸平衡向右移動，K+浸出濃度增大浸出濃度增大K的溶浸速率增大的溶浸速率增大32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：化工產(chǎn)品的工藝如下的

46、：（1）電解精練銀時，陰極反應式為）電解精練銀時，陰極反應式為 ;濾渣濾渣A與與稀稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為體變色的化學方程式為 _ Ag+e-=Ag 2NO+O2=2NO2 銀銅銀銅合金合金廢料廢料空氣空氣熔煉熔煉銀熔銀熔體體粗銀粗銀銀銀冷凝冷凝成型成型電解精煉電解精煉渣料渣料(含少量銀）含少量銀）過濾過濾濾渣濾渣A稀硫酸稀硫酸CuSO4溶液溶液濾液濾液固體固體BCuAlO2Al2(SO4)3稀稀NaOH煮煮沸沸過過濾濾惰性氣體惰性氣體煅燒煅燒（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：）完成煅燒過程中

47、一個反應的化學方程式： （4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要，至少需要1.0molL-1的的Al2(SO4)3溶液溶液 L. (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是是 、 、過濾、洗滌和干燥。、過濾、洗滌和干燥。 _CuO+_Al2O3=_CuAlO2+_。高溫高溫（2）固體混合物）固體混合物B的組成為的組成為 ；在；在生成固體生成固體B的過程中，一定要控制的過程中，一定要控制NaOH的加入量，若的加入量，若NaOH

48、過量，則因過量引起的反應的離子方程式過量，則因過量引起的反應的離子方程式為為 。 Al(OH)3和和CuO的混合物的混合物 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 4 2 4 O2 5025蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶冷卻結晶 某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：等，回收其中鎂的工藝流程如下：NaOH溶液溶液固體廢料固體廢料研磨研磨浸出浸出過濾過濾濾液濾液濾渣濾渣調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH到到5.5過濾過濾濾渣濾渣濾液濾液調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH到到12.5過濾

49、過濾濾液濾液Mg(OH)2、MgCl2硫酸硫酸NaOH溶液溶液32（16分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。已已 -鋰輝石（主要成分為鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材）為原材料制備料制備Li2CO3的工藝流程如下：的工藝流程如下： -鋰鋰輝石輝石浸取鋰浸取鋰浸出液浸出液浸出渣浸出渣除雜除雜濾液濾液濾渣濾渣蒸發(fā)蒸發(fā)濃縮濃縮沉沉淀淀飽和碳酸飽和碳酸鈉溶液鈉溶液硫酸硫酸碳碳酸酸鋰鋰母液母液Li+、SO42-、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+32（16分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。已已 -鋰

50、輝石（主要成分為鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材）為原材料制備料制備Li2CO3的工藝流程如下：的工藝流程如下： 32（16分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。已已 -鋰輝石（主要成分為鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材）為原材料制備料制備Li2CO3的工藝流程如下：的工藝流程如下： -鋰鋰輝石輝石浸取鋰浸取鋰浸出液浸出液浸出渣浸出渣除雜除雜濾液濾液濾渣濾渣蒸發(fā)蒸發(fā)濃縮濃縮沉沉淀淀飽和碳酸飽和碳酸鈉溶液鈉溶液硫酸硫酸碳碳酸酸鋰鋰母液母液Li+、SO42-、Na+32（16分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。已已 -鋰輝石（主要成分為鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材）為原材料制備料制備Li2CO3的工藝流程如下：的工藝流程如下：