《高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 回扣基礎(chǔ)十二 明確規(guī)范答題的9種要求課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 回扣基礎(chǔ)十二 明確規(guī)范答題的9種要求課件（63頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、十二、明確規(guī)范答題的9種要求回扣基礎(chǔ) 排查考點(diǎn) 規(guī)范答題1.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字(甚至白字甚至白字)要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分糾正下列錯(cuò)誤并自評(píng)得分，每小題2分。 評(píng)分 3H2N2 2NH3 ()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應(yīng)類型為加層反應(yīng)()(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要用玻利棒攪拌、引流()1分0分0分糾錯(cuò)糾錯(cuò)催化劑糾錯(cuò)糾錯(cuò)加成反應(yīng)糾錯(cuò)糾錯(cuò)玻璃棒老師評(píng)分糾錯(cuò)(1)工業(yè)上合成氨(4)自然界中，硬度最大的是金鋼石 ()(5)配制240 mL 0.1 molL1的NaOH溶液用到的主要儀器是250 mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯 ()(6
2、)乙醇和乙酸之間的脂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯和濃HNO3之間的消化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng) ()0分0分0分糾錯(cuò)糾錯(cuò)金剛石糾錯(cuò)糾錯(cuò)250 mL容量瓶糾錯(cuò)糾錯(cuò)酯化 硝化老師評(píng)分糾錯(cuò)(7)乙酸分子的管能團(tuán)為酸基()(8)動(dòng)物酯肪和植物油均屬于酯類()(9)酚醛樹酯俗稱電木()(10)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產(chǎn)品儀器是坩鍋、酒精燈、瓷三角()0分0分0分0分糾錯(cuò)糾錯(cuò)官能團(tuán)羧基糾錯(cuò)糾錯(cuò)脂肪糾錯(cuò)糾錯(cuò)酚醛樹脂糾錯(cuò)糾錯(cuò)坩堝泥三角老師評(píng)分糾錯(cuò)(11)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應(yīng)把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研桿 ()(12)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2 () (13)飽合溶液不一定濃，而不飽
3、合溶液也不一定稀 ()(14)液態(tài)水氣化需要吸收熱量 ()0分0分0分0分糾錯(cuò)糾錯(cuò)研缽研杵糾錯(cuò)糾錯(cuò)熔融熔化MgCl2糾錯(cuò)糾錯(cuò)飽和不飽和糾錯(cuò)糾錯(cuò)汽化老師評(píng)分糾錯(cuò)(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有蘭色沉淀生成 ()(16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成 ()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物 ()(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、過(guò)慮 ()0分1分0分0分糾錯(cuò)糾錯(cuò)藍(lán)色糾錯(cuò)糾錯(cuò)有氣體逸出并有大量白色沉淀生成糾錯(cuò)糾錯(cuò)戊烷糾錯(cuò)糾錯(cuò)溶解過(guò)濾老師評(píng)分糾錯(cuò)(19)臭水中加CCl4，振蕩?kù)o置后下層為澄紅色()(20)汽油能卒取溴水中
4、的Br2()0分0分糾錯(cuò)糾錯(cuò)溴水橙紅色糾錯(cuò)糾錯(cuò)萃取老師評(píng)分糾錯(cuò)2.元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書寫不規(guī)范要扣分元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書寫不規(guī)范要扣分(畫畫*為選考為選考內(nèi)容內(nèi)容)請(qǐng)訂正下面錯(cuò)誤寫法：(1)mgCl ，KmnO4 ，鐵元素Te ，鈦元素TI ，氦元素HE 。(2)CCO2 2Co 。MgCl2KMnO4FeTiHeCCO2 2CO(3)硫酸鐵化學(xué)式FeSO4 ，氯化鋁化學(xué)式ALCl3 ，氯化鉀化學(xué)式Kcl ，氯仿化學(xué)式CCl3H 。(4)硫化氫電子式 ，氨分子電子式 ，次氯酸電子式 ，Na2O2電子式 。Fe2(SO4)3AlCl3KClCHCl3(5)鋼鐵
5、吸氧腐蝕中負(fù)極電極反應(yīng)：Fe2e=Fe2 。(6)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。*(7)苯( )中碳原子為sp2雜化 ，表示水分子間氧氫之間的氫鍵：OH 。Fe2e=Fe2sp2OHO*(8)鍵 ，密度p ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)W ，摩爾Mol ，毫升ML ，速率單位molL1s 。wmolmLmolL1s1或mol/(Ls)3.方程式的書寫一定要符合要求，方程式的書寫一定要符合要求，“答非所問(wèn)答非所問(wèn)”不給分不給分如：“化學(xué)方程式”“離子方程式”“電極方程式”“電解方程式”“水解方程式”“電離方程式”“熱化學(xué)方程式”。(1)不配平不給分。(2)非最小公倍數(shù)不
6、給分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。(3)“”“”“”“”“”“電解”“催化劑”“高溫”“高壓”等均應(yīng)正確使用，否則扣分。請(qǐng)訂正下面的錯(cuò)誤： 。將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33H 。Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2的水解受到抑制：Fe22H2OFe(OH)22H，溶液的顏色變得更綠。黃色。 。鐵片放入濃硫酸中：Fe2H2SO4(濃)=FeSO4SO22H2O常溫下鐵片在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)。堿性氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)：O22H2O=4OH4eO22H2O4e=4OH。4.有機(jī)化學(xué)問(wèn)題的答題規(guī)范有機(jī)化學(xué)問(wèn)題的答題規(guī)范(1)結(jié)構(gòu)
7、式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫出；若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為0分。(2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(碳)或其他元素原子成鍵時(shí)連接位置要準(zhǔn)確。(3)聚合物：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。(4)反應(yīng)條件、等號(hào)、箭頭、可逆號(hào)、向上箭頭、向下箭頭等錯(cuò)一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。(5)有些答案要求書寫中文名稱，則一定用中文寫出，但有些要求寫化學(xué)式，則一定要用化學(xué)式寫出。兩者不可混淆，否則會(huì)作0分處理。(6)元素符號(hào)的書寫一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。(7)有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、O、N等多種元素時(shí)，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C2H4
8、ClBr、C2H4BrCl均可。自我訂正自我訂正(1)化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能混用，氫勿多勿少。已知A是的單體，則A的化學(xué)式為CH2=CHCOOH 。C3H4O21,3-丁二烯的鍵線式CH2=CHCH=CH2 。乙酸的實(shí)驗(yàn)式C2H4O2 。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H12O6 。丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。CH2OHOCH2(CHOH)4CHO(2)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫在左邊時(shí)應(yīng)特別注意。乙二醛CHOCHO 。三硝基甲苯 。OHCCHO對(duì)苯二酚苯磺酸 。甘氨酸NH2CH2COOH 。聚丙烯CH2CHCH3 。H2NCH2COOH(3)有機(jī)化學(xué)方程式的書寫要用“
9、”連接，注明反應(yīng)條件，有機(jī)物要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不要漏寫無(wú)機(jī)小分子。CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O。C2H4Br2C2H4Br2 。CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2OCH2=CH2Br2CH3CH2OH CH2=CH2 。CH3CH2OHCH2=CH2H2OnHOCH2CH2OH。nHOCH2CH2OH(2n1)H2O5.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語(yǔ)言表述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語(yǔ)言表述答題策略答題策略一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來(lái)表述答案。答題模板答題模板操作 現(xiàn)象 結(jié)論取樣，加入有生成的是應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
10、鑒別兩種無(wú)色氣體分別是SO2和CO2。答案答案答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。答案(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2而不含F(xiàn)e3。答案答案取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。答案(3)檢驗(yàn)?zāi)矲e2(SO4)3溶液中含有FeSO4。答案答案方案一：取適量酸
11、性高錳酸鉀溶液于潔凈的試管中，滴加待測(cè)溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明含有FeSO4。方案二：取少量待測(cè)溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液，若生成藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2。答案(4)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。答案答案方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或者pH試紙)測(cè)兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。答案(5)2014山東理
12、綜，31(4)改編某實(shí)驗(yàn)小組制得的Na2S2O35H2O晶體中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。答案答案取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。答案(6)在隔絕空氣的條件下用氮?dú)馀c鎂粉加熱可制備氮化鎂(Mg3N2)，請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。答案答案取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)
13、物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。答案6.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語(yǔ)言表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語(yǔ)言表述答題策略答題策略有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：(1)“海”(溶液)顏色由色變成色；液面上升或下降(形成液面差)；溶液產(chǎn)生倒吸；生成(產(chǎn)生)色沉淀；溶液變渾濁；產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；有液體溢出。(2)“陸”(固體)固體表面產(chǎn)生大量氣泡；固體逐漸溶解；固體體積逐漸變小(變細(xì))；顏色由變成。(3)“空”(氣體)生成色味
14、氣體；氣體由色變成色；先變后(“加深”“變淺”“褪色”)。(4)其他器壁上有水珠出現(xiàn)；器壁上有某色固體生成等。應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例(1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象： 。(2)向Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是。 Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體) 先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液(3)氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是 。(4)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物還有 、 。過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。濕潤(rùn)的
15、紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)FeCl2H2S 先有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀(5)用如圖裝置，探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象： 。通入SO2，品紅溶液褪色；停止通SO2，點(diǎn)燃酒精燈加熱，試管中溶液又恢復(fù)紅色7.儀器、裝置作用規(guī)范語(yǔ)言表述儀器、裝置作用規(guī)范語(yǔ)言表述答題策略答題策略一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于(這樣裝配的好處)，以防止(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收氣體，防止污染空氣”。應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例(1)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X
16、。試回答：裝置中安全管的作用原理是。當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：裝置B中冷水浴的作用為 ；裝置C的名稱為 。冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品(球形)干燥管(3)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C與D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由 。除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣(4)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固
17、體為黑色，裝置B的作用是 。B裝置為安全瓶，可以防止倒吸(5)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是a. ；b. 。平衡壓強(qiáng)，便于分液漏斗中的液體順利加入反應(yīng)器中起安全瓶的作用，防止c中的液體倒吸進(jìn)入反應(yīng)器中8.原因、理由類規(guī)范語(yǔ)言表述原因、理由類規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板答題模板“有理”化學(xué)原理，“有據(jù)”事實(shí)依據(jù)可采取以下兩種方式：(1)“正說(shuō)”“直接原因根本目的”(2)“反說(shuō)”“如果就”應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例(1)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ，說(shuō)明理由：。NH3根據(jù)反應(yīng)：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，
18、電解產(chǎn)生的HNO3多(2)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是。復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/2 8002 050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，從電解精煉銅的陽(yáng)極
19、泥中提取碲的一種工藝流程如下：“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是 。 TeO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)而損失(5)向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因： 。呈堿性解釋圖像中Va時(shí)，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是。由于發(fā)生反應(yīng)：2Cu22Cl當(dāng)銅離子完全反應(yīng)后，再加入Na2SO3溶液則消耗溶液中的H，又使H濃度逐漸減小9.理論型簡(jiǎn)答題
20、規(guī)范語(yǔ)言表述理論型簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表述答題策略答題策略理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出；(2)問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問(wèn)題所涉及的變化的結(jié)果。答題模板答題模板存在平衡，(條件)使平衡向(方向)移動(dòng)，(結(jié)論)應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例(1)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。答案答案H2S飽和溶液中S2濃度小，滴加一定量的氨水使
21、混合溶液的堿性增強(qiáng)，使得H2SHHS、HSHS2的電離平衡正向移動(dòng)，使S2濃度增大，與Zn2產(chǎn)生ZnS沉淀。答案(2)已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)O2(g)2NO(g)H0汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是。 溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)(3)草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見(jiàn)的一種，患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因： 。(4)在一定條件下，以鈦硅沸石作催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2NOx2xCO2xCO2N2H0氮氧化物的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。氮氧化物在溫度高于710 K后，隨溫度的升高，轉(zhuǎn)化率降低的原因
22、可能是 ；在溫度低于710 K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)氮氧化物的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因是 。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，NOx轉(zhuǎn)化率降低710 K之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，升高溫度，速率加快，NOx轉(zhuǎn)化率增大(5)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是 (用沉淀溶解平衡原理解釋)。(6)某二元酸H2X的電離方程式是H2X=HHX，HXX2H。回答下列問(wèn)題：KHX溶液顯 (填“酸性”“堿性”或“中性”)。若0.1 molL1KHX溶液的pH2，則0.1 molL1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度 (填“”或“”)0.11 molL1，理由是。酸性由于H2X的第二步電離存在電離平衡，第一步電離產(chǎn)生的H對(duì)HX的電離起抑制作用本課結(jié)束
高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 回扣基礎(chǔ)十二 明確規(guī)范答題的9種要求課件
