高考化學總復習 第8章 水溶液中的離子平衡 學案七 電解質溶液中粒子濃度關系 考點指導4 滴定曲線分析考點課件 新人教版

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1、10101020203030404題型例析典例剖析解題模板2【典例4】(天津理綜)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關系：KHAKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D) D當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)C三種酸的酸性不同，中性時陰離子濃度肯定不同轉解析3 返回原題解析A項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1 mo

2、lL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHAKHBKHD，正確； B項，滴定至P點時，溶液中未反應的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正確；C項，pH7時，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質子守恒關系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正確。4轉解析C不等于1:15 返回原題6抓準五個關鍵點速解滴定曲線解決酸堿中和滴定曲線類問題的關鍵是巧抓“5點”，即曲線的起點、恰好反應點、中性點、反應一半點和過量點，先判斷出各個點中的溶質及溶液的酸堿性。