廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第三部分考前第8天 電解質(zhì)溶液課件

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1、考前第考前第8天電解質(zhì)溶液天電解質(zhì)溶液主干知識主干知識1弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素(1)濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。減小。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫使平衡向右移動。吸熱過程，升溫使平衡向右移動。(3)同離子效應(yīng)：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶同離子效應(yīng)：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了體，增大了c(CH3COO)，平衡左移，電離程，平衡左移，電離程度減??；加入稀鹽

2、酸，平衡也會左移。度減小；加入稀鹽酸，平衡也會左移。(4)能反應(yīng)的物質(zhì)：如在醋酸溶液中加入鋅?；蚰芊磻?yīng)的物質(zhì)：如在醋酸溶液中加入鋅?；騈aOH溶液，平衡右移，電離程度增大。溶液，平衡右移，電離程度增大。2水的電離及其影響因素水的電離及其影響因素水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡：水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OHOH；H0，溫度、酸、堿、，溫度、酸、堿、易水解的鹽等都能影響水的電離平衡，使水的易水解的鹽等都能影響水的電離平衡，使水的電離程度發(fā)生變化。電離程度發(fā)生變化。(1)酸、堿酸、堿在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡左移，在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡左移，此時若溫度不變，

3、此時若溫度不變，KW不變，不變，c(H)發(fā)生改變，發(fā)生改變，pH也隨之改變。若向水中加入酸，則也隨之改變。若向水中加入酸，則c(H)增增大，大，c(OH)變小，變小，pH變小。變小。(2)溫度溫度由于水電離時吸熱，升溫將促進(jìn)水的電離，水由于水電離時吸熱，升溫將促進(jìn)水的電離，水的電離平衡右移，的電離平衡右移，c(H)、c(OH)同時增大，但同時增大，但由于由于c(H)與與c(OH)始終保持相等，故溶液仍顯始終保持相等，故溶液仍顯中性。中性。(3)易水解的鹽易水解的鹽在水中加入易水解的鹽，能促進(jìn)水的電離，使在水中加入易水解的鹽，能促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。只要溶液的溫度不變，水的電離程度增

4、大。只要溶液的溫度不變，KW就不變。就不變。(4)其他因素其他因素若向水中加入活潑金屬，由于活潑金屬與水電若向水中加入活潑金屬，由于活潑金屬與水電離出的離出的H發(fā)生反應(yīng)，因而能促進(jìn)水的電離。發(fā)生反應(yīng)，因而能促進(jìn)水的電離。3溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH(1)溶液的酸堿性判定規(guī)律溶液的酸堿性判定規(guī)律pH相同的酸，某種酸的酸性越弱，則這種酸相同的酸，某種酸的酸性越弱，則這種酸的物質(zhì)的量濃度越大；同樣的物質(zhì)的量濃度越大；同樣pH相同的堿，某種相同的堿，某種堿的堿性越弱，則這種堿的物質(zhì)的量濃度也越堿的堿性越弱，則這種堿的物質(zhì)的量濃度也越大。大。酸與堿的酸與堿的pH之和為之和為14，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混

5、，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合時，溶液的合時，溶液的pH7；強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，；強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，溶液的溶液的pH7；強(qiáng)堿與弱酸等體積混合，溶液的；強(qiáng)堿與弱酸等體積混合，溶液的pH7。4鹽類水解鹽類水解(1)鹽類水解的實質(zhì)與影響因素鹽類水解的實質(zhì)與影響因素鹽在水溶液中電離出的弱酸根離子或弱堿陽離鹽在水溶液中電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子，與水電離出的子，與水電離出的H或或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液的從而破壞水的電離平衡，使溶液的pH發(fā)生變化。發(fā)生變化。鹽類水解的特點是可逆、微弱、吸熱。鹽類水解的特點是可逆、微弱、吸熱。鹽類水解的判斷：鹽能否水解，怎樣水

6、解，首鹽類水解的判斷：鹽能否水解，怎樣水解，首先必須從物質(zhì)結(jié)構(gòu)入手加以分析，從而發(fā)現(xiàn)并掌先必須從物質(zhì)結(jié)構(gòu)入手加以分析，從而發(fā)現(xiàn)并掌握鹽類水解規(guī)律。先要對組成鹽的離子握鹽類水解規(guī)律。先要對組成鹽的離子(酸根離子酸根離子和陽離子和陽離子)進(jìn)行分析。若鹽含有弱酸根離子進(jìn)行分析。若鹽含有弱酸根離子(或弱或弱堿陽離子堿陽離子)則水解，溶液顯堿性則水解，溶液顯堿性(或酸性或酸性)。影響鹽類水解的因素：主要是鹽本身的性質(zhì)，影響鹽類水解的因素：主要是鹽本身的性質(zhì)，鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱(或陽離子對應(yīng)的堿越或陽離子對應(yīng)的堿越弱弱)，水解程度就越大。另外還受溫度、濃度、外，水解程度就越大

7、。另外還受溫度、濃度、外加酸堿等因素的影響。加酸堿等因素的影響。(2)鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用判斷溶液的酸堿性時要考慮鹽的水解，特別判斷溶液的酸堿性時要考慮鹽的水解，特別是判斷酸與堿恰好完全反應(yīng)所得溶液的酸堿性是判斷酸與堿恰好完全反應(yīng)所得溶液的酸堿性時，要注意生成的鹽能否水解。時，要注意生成的鹽能否水解。配制易水解的鹽溶液時，應(yīng)考慮鹽的水解。配制易水解的鹽溶液時，應(yīng)考慮鹽的水解。如配制如配制FeCl3溶液時，需加幾滴鹽酸，抑制溶液時，需加幾滴鹽酸，抑制Fe3的水解。的水解。某些試劑的貯存要考慮鹽的水解。如某些試劑的貯存要考慮鹽的水解。如Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液等的貯存，因

8、其水解使溶液溶液等的貯存，因其水解使溶液呈堿性，試劑瓶必須用橡膠塞。呈堿性，試劑瓶必須用橡膠塞。加熱濃縮鹽溶液時要考慮鹽的水解，如濃縮加熱濃縮鹽溶液時要考慮鹽的水解，如濃縮FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液。加熱濃縮揮發(fā)性酸溶液。加熱濃縮揮發(fā)性酸的弱堿鹽，由于酸揮發(fā)，生成的弱堿熱穩(wěn)定性的弱堿鹽，由于酸揮發(fā)，生成的弱堿熱穩(wěn)定性差，最后將得到氧化物，但要注意加熱時有的差，最后將得到氧化物，但要注意加熱時有的可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。某些物質(zhì)的制取或除雜。要考慮鹽的水解如某些物質(zhì)的制取或除雜。要考慮鹽的水解如實驗室制備氫氧化鐵膠體，將飽和三氯化鐵溶實驗室制備氫氧化鐵膠體，將

9、飽和三氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，反應(yīng)的離子方程式為：液逐滴加入沸水中，反應(yīng)的離子方程式為：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體膠體)3H；除去；除去CuCl2溶液中溶液中FeCl3雜質(zhì)可采用加入雜質(zhì)可采用加入CuO或加水或加水稀釋，然后過濾的方法。稀釋，然后過濾的方法。性質(zhì)性質(zhì)a溶度積溶度積Ksp的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，離溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動，但不能子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動，但不能改變改變Ksp的大小。的大小。b溶度積溶度積Ksp，反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶，反映了

10、難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小。相同類型的難溶電解質(zhì)的解能力的大小。相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越越小，溶解度越小，越難溶于水；反之小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，越大，溶解度越大。溶解度越大。(2)沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移實質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。動。規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀能夠轉(zhuǎn)化規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀能夠轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。為溶解度更小的沉淀。易錯易混易錯易混1在任何情況下，在任何情況下，c(H)和和c(OH)都可以通過都可以通過Kw11014進(jìn)行換算。進(jìn)行換算。分析分析: Kw與溫度有關(guān)，與溫度有關(guān)，25

11、 時時Kw11014，但溫度變化時但溫度變化時Kw變化，變化，c(H)和和c(OH)不能再不能再通過通過Kw11014進(jìn)行換算。進(jìn)行換算。2酸、堿、鹽溶液中，酸、堿、鹽溶液中，c(OH)或或c(H)的來源的來源混淆?；煜７治觯悍治觯?(1)酸溶液中，酸溶液中，c(OH)水電離水電離c(OH)溶液溶液；堿溶液中，堿溶液中，c(H)水電離水電離c(H)溶液溶液。(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H)水電離水電離c(H)溶液溶液；若為強(qiáng)堿弱酸鹽，；若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH)水電離水電離c(OH)溶液溶液。3pH不同的兩強(qiáng)堿溶液混合，計算混合溶液不同的兩強(qiáng)堿溶液混合，計算

12、混合溶液的的pH時，錯誤地直接用時，錯誤地直接用c(H)進(jìn)行計算。進(jìn)行計算。分析：分析：兩種強(qiáng)堿混合，計算混合溶液的兩種強(qiáng)堿混合，計算混合溶液的pH時，時，應(yīng)先根據(jù)兩溶液的應(yīng)先根據(jù)兩溶液的c(OH)計算出混合溶液的計算出混合溶液的c(OH)，再用，再用KW求出求出c(H)，然后計算，然后計算pH。4不能正確書寫鹽類水解的化學(xué)方程式或離子不能正確書寫鹽類水解的化學(xué)方程式或離子方程式。方程式。分析：分析： (1)鹽類水解程度一般微弱，方程式要用鹽類水解程度一般微弱，方程式要用可逆號可逆號“”表示，產(chǎn)物中的弱電解質(zhì)不標(biāo)表示，產(chǎn)物中的弱電解質(zhì)不標(biāo)“”或或“”，也不寫成分解產(chǎn)物的形式。，也不寫成分解產(chǎn)物的形式。(2)多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫。多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫。(3)水解相互促進(jìn)反應(yīng)能進(jìn)行到底的要用水解相互促進(jìn)反應(yīng)能進(jìn)行到底的要用“=”，沉淀、氣體要標(biāo)沉淀、氣體要標(biāo)“”和和“”。本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放