高考化學一輪復習 第五章 物質結構、元素周期律 基礎課時3 化學鍵課件 新人教版

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1、基礎課時基礎課時3化學鍵化學鍵1.了解化學鍵的定義。了解化學鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。了解離子鍵、共價鍵的形成。最新考綱最新考綱考點一離子鍵和共價鍵考點一離子鍵和共價鍵1.概念概念知識梳理知識梳理固考基固考基_相鄰原子間強烈的相互作用。相鄰原子間強烈的相互作用。2.分類分類離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵3.離子鍵與共價鍵離子鍵與共價鍵(1)概念概念離子鍵：離子鍵：_形成的化學鍵。形成的化學鍵。共價鍵：原子間通過共價鍵：原子間通過_所形成的化學鍵。所形成的化學鍵。陰、陽離子通過靜電作用陰、陽離子通過靜電作用共用電子對共用電子對(2)對比對比離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵粒子成鍵粒子成鍵方式

2、成鍵方式得失電子形成陰、得失電子形成陰、陽離子陽離子形成形成_陰、陽離子陰、陽離子原子原子共用電子對共用電子對成鍵條件成鍵條件活潑金屬元素與活活潑金屬元素與活潑非金屬元素潑非金屬元素一般在一般在_原子之間原子之間作用力實質作用力實質存在舉例存在舉例存在于離子化合物存在于離子化合物中，如中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等等(1)非金屬單質，如非金屬單質，如H2、O2等；等；(2)共價化合物，如共價化合物，如HCl、CO2、CH4等；等；(3)某些離子化合物，如某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等等靜電作用靜電作用非金屬非金屬提醒：提醒：由活潑金屬與活潑非金

3、屬形成的化學鍵不一定都是離由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學鍵不一定都是離子鍵，如子鍵，如AlCl3中中AlCl鍵為共價鍵。鍵為共價鍵。非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。等。4.電子式電子式(1)概念：在元素符號周圍用概念：在元素符號周圍用“”或或“”來代表原子的來代表原子的_(價電子價電子)的式子。的式子。(2)書寫書寫最外層電子最外層電子1.(RJ必修必修2P243改編改編)下列物質既含有極性共價鍵，又含有非下列物質既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是極性共價鍵的是

4、()A.NaOHB.CaCl2C.H2O2D.H2S答案答案C2.(RJ必修必修2P244改編改編)下列關于化學鍵的說法中正確的是下列關于化學鍵的說法中正確的是()A.構成單質分子的粒子一定含有共價鍵構成單質分子的粒子一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵答案答案B題組精練題組精練提考能提考能NaNa(4)離子化合物。離子化合物。MgCl2：_，Na2O： _， Na2O2

5、： _。 (5)非金屬單質及共價化合物。非金屬單質及共價化合物。N2：_，H2O： _，CO2：_。HClO：_，CCl4：_，H2O2：_，NH3：_。N NC拓展：拓展：判斷羥基和氫氧根中分別含有的質子數(shù)和電子數(shù)，并寫出羥基判斷羥基和氫氧根中分別含有的質子數(shù)和電子數(shù)，并寫出羥基的電子式。的電子式。題組二化學鍵概念理解及類型判斷題組二化學鍵概念理解及類型判斷3.判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(2)原子間的相互作用叫化學鍵原子間的相互作用叫化學鍵()(3)某些金屬與非

6、金屬原子間能形成共價鍵某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵()(4)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵成的化學鍵一定是離子鍵()(5)強電解質中一定存在離子鍵強電解質中一定存在離子鍵()(6)形成化學鍵的過程是能量降低過程形成化學鍵的過程是能量降低過程()(7)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用成靜電作用()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)4.(2015河南洛陽調研，河南洛陽調研，5)下列說法正確的是下列說法

7、正確的是()非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵；非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵；非金屬之間形非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；成的化合物一定是共價化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；存在極性共價鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；合物中只能存在一種類型的化學鍵；含共價鍵的化合物不一含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；定是共價化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；含離子鍵的

8、化合物一定是離子化合物；氯化鈉和氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同相同A.B.C.D.解析解析稀有氣體元素為非金屬元素，其單質中無共價鍵，稀有氣體元素為非金屬元素，其單質中無共價鍵，錯；錯；NH4Cl為離子化合物，為離子化合物，錯；錯；AlCl3為共價化合物，為共價化合物，錯；錯；NaOH中存在中存在2種化學鍵，種化學鍵，錯；錯；NaCl為離子化合物而為離子化合物而HCl為共價化合物，電離時克服的化學鍵不同，為共價化合物，電離時克服的化學鍵不同，錯。錯。答案答案A考點二化學鍵與化學反應及物質類別的關系考點二化學鍵與化學反應及物質類

9、別的關系1.化學鍵與化學反應的關系化學鍵與化學反應的關系知識梳理知識梳理固考基固考基吸熱吸熱E1E2放熱放熱E1E2提醒：提醒：不是所有物質中都存在化學鍵，如稀有氣體分子是單不是所有物質中都存在化學鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學鍵。原子分子，分子中無化學鍵。有化學鍵變化的不一定是化學變化。如有化學鍵變化的不一定是化學變化。如NaCl晶體從溶液中析晶體從溶液中析出只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷裂，出只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷裂，HCl溶于水電離成溶于水電離成H和和Cl等，只有舊化學鍵的斷裂沒有新化學鍵的形成，二者等，只有舊化學鍵的斷裂沒有新化學鍵的形成，二者都沒有發(fā)生化學變

10、化。都沒有發(fā)生化學變化。2.化學鍵與物質類別的關系化學鍵與物質類別的關系提醒：提醒：存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。等。共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。熔化時導電的化合物一定是離子化合物；溶解時導電，不能熔化時導電的化合物一定是離子化合物；溶解時導電，不能判別。判別。全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4C

11、l、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化結合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如合物，如AlCl3。非金屬單質只有共價鍵非金屬單質只有共價鍵(稀有氣體除外稀有氣體除外)。3.離子化合物與共價化合物比較離子化合物與共價化合物比較化合物類型化合物類型定義定義與物質分類的關系與物質分類的關系舉例舉例離子化合物離子化合物包括強堿、絕大多包括強堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過氧化物氧化物和過氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等等共價化

12、合物共價化合物 包括酸、弱堿、極包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等大多數(shù)有機物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等等含有離子鍵含有離子鍵的化合物的化合物只含有共價只含有共價鍵的化合物鍵的化合物4.化學鍵對物質性質的影響化學鍵對物質性質的影響(1)對物理性質的影響對物理性質的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的因為其中的_很強，破壞時需消耗很多的能量。很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等等部分離子化合物中也有很強的部分離

13、子化合物中也有很強的_，故其熔點也較高。，故其熔點也較高。(2)對化學性質的影響對化學性質的影響N2分子中有很強的分子中有很強的_，故在通常狀況下，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的等分子中的_較弱，故它們受熱時易分解。較弱，故它們受熱時易分解。共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵1.(RJ必修必修2P259改編改編)有以下有以下9種物質：種物質：NeNH4ClKNO3NaOHCl2SO2H2SNa2O2MgCl2。(1)既存在離子鍵又存在共價鍵的是既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。(2)不存在化學鍵的是不存在化學鍵的是_。(3)屬于共價化合物的是屬于共價化合

14、物的是_。(4)屬于離子化合物的是屬于離子化合物的是_。2.(溯源題溯源題)(1)2015浙江自選，浙江自選，15(2)下列物質中既有離子鍵又下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是有共價鍵的是_。A.MgOB.NaOHC.CaCl2D.(NH4)2SO4(2)(2014上海，上海，4改編改編)在在“石蠟石蠟液體石蠟液體石蠟石蠟蒸氣石蠟蒸氣裂化裂化氣氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是的變化過程中，被破壞的作用力依次是_、_、_。探源：探源：本高考題組源于教材本高考題組源于教材RJ必修必修2P23“思考與交流思考與交流”與與“科科學視野學視野”，對化學鍵與物質類別及物質變化中克服的作用力進，對化學

15、鍵與物質類別及物質變化中克服的作用力進行了考查。行了考查。BD范德華力范德華力范德華力范德華力共價鍵共價鍵題組一化學鍵與物質類別及變化的關系題組一化學鍵與物質類別及變化的關系1.(2015鄭州調研鄭州調研)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是共價鍵被破壞的是()A.將將SO2通入水中通入水中B.燒堿溶于水燒堿溶于水C.將將HCl通入水中通入水中D.硫酸氫鈉溶于水硫酸氫鈉溶于水題組精練題組精練提考能提考能答案答案D【思維建?！俊舅季S建?！糠治鑫镔|變化與化學鍵變化的思維模型分析物質變化與化學鍵變化的思維模型2.(2015甘肅蘭州模擬甘肅蘭州模

16、擬)下列說法正確的是下列說法正確的是()A.NH4NO3中只含共價鍵中只含共價鍵B.稀有氣體分子中不含化學鍵稀有氣體分子中不含化學鍵C.干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析解析A項，項，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵；中既含離子鍵又含共價鍵；B項，稀有氣項，稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵；體為單原子分子，不含化學鍵；C項，干冰升華時項，干冰升華時CO2分子未分子未被破壞，即其分子內的共價鍵未被破壞；被破壞，即其分子內的共價鍵未被破壞；D項，活潑金屬元素項

17、，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素與活潑非金屬元素Cl形成共價化合物形成共價化合物AlCl3。答案答案B3.(2015吉林長春模擬吉林長春模擬)下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是()A.該組化合物中只含有共價鍵：該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物C.Na2O、NaOH和和Na2SO4為離子化合物，為離子化合物，HCl、NH3、H2SO4為共價化合物為共價化合物D.共價化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的共價化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的解析解析NH

18、4Cl中既含有共價鍵，也含有離子鍵，中既含有共價鍵，也含有離子鍵，A錯；非金屬錯；非金屬原子間以共價鍵結合形成的可能為共價化合物如原子間以共價鍵結合形成的可能為共價化合物如HCl，也可能，也可能為單質如為單質如H2、O2，B錯；共價化合物也可由金屬原子與非金屬錯；共價化合物也可由金屬原子與非金屬原子間通過共用電子對形成的，如原子間通過共用電子對形成的，如AlCl3也是共價化合物，也是共價化合物，D錯。錯。答案答案C【方法總結】【方法總結】離子化合物、共價化合物的判斷方法離子化合物、共價化合物的判斷方法拓展：拓展：Na2O2中含有中含有_(寫化學鍵名稱寫化學鍵名稱)，屬于，屬于_化合物?；衔?。

19、H2O2中含有中含有_(寫化學鍵名稱寫化學鍵名稱)，屬于，屬于_化合物?；衔?。HD是共價化合物嗎？是共價化合物嗎？提示提示不是，不是，HD為氫氣單質。為氫氣單質。非極性鍵、離子鍵非極性鍵、離子鍵離子離子非極性鍵、極性鍵非極性鍵、極性鍵共價共價題組二分子間作用力和氫鍵題組二分子間作用力和氫鍵4.(2015嘉興市高三年級第一次模擬嘉興市高三年級第一次模擬)關于氫鍵，下列說法正確的關于氫鍵，下列說法正確的是是()A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵是一種非常穩(wěn)定的化合物，就

20、是由于水分子間形成氫鍵所致所致C.氫原子和非金屬性很強的元素的原子氫原子和非金屬性很強的元素的原子(F、O、N)形成的共價形成的共價鍵，稱為氫鍵鍵，稱為氫鍵D.分子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點升高，氫鍵也可分子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內存在于分子內解析解析氫鍵存在于氫鍵存在于H和非金屬性很強的元素的原子和非金屬性很強的元素的原子(F、O、N)之間，不屬于化學鍵，大多存在于相應分子間，少數(shù)分子內也之間，不屬于化學鍵，大多存在于相應分子間，少數(shù)分子內也存在分子內氫鍵，氫鍵的存在影響物質的熔沸點，與分子的穩(wěn)存在分子內氫鍵，氫鍵的存在影響物質的熔沸點，與分子的穩(wěn)

21、定性無關。定性無關。答案答案D5.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是()NH3的熔、沸點比的熔、沸點比A族其他元素氫化物的高族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定水分子高溫下很穩(wěn)定A. B.C.D.解析解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中OH鍵的鍵能大。鍵的鍵能大。答案答案B【練后歸納】【練后歸納】氫鍵的形成及存在氫鍵的形成及存在(1)形成條件形成條件除除H外，形成氫鍵的原子通常是外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。(2)存在存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、羧酸分子、氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。