【 解析】江蘇省揚州市高一上學期期末調研測試化學試題 Word版含解析（高考）

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1、 2014．01 本試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷1至6頁。共100分?？荚嚂r間90分鐘。 注意事項： 1．答卷前，考生務必將本人的學校、姓名、考號用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置。 2．選擇題答案請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后再填涂其它答案。非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。 3．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并加黑加粗，描寫清楚。 可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137 第Ⅰ卷（選擇題 共40 分

2、） 單項選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共30分） 1．【題文】保護環(huán)境是我國一項基本國策。下列做法中，有利于環(huán)保的是 A．推廣使用清潔能源 B．將硫酸工廠尾氣的煙囪加高 C．任意排放污水 D．在田間焚燒大量秸稈 2．【題文】下列化學用語正確的是 A．中子數(shù)為20的氯原子： B．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42— C．漂白粉的有效成分：CaCl2 D．明礬的化學式：KA

3、l(SO4)2?12H2O 【答案】D 【解析】 試題分析：A、中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl，錯誤；B、硫酸的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，錯誤；C、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2，錯誤；D、正確。 考點：考查化學用語有關問題。 【結束】 3．【題文】下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學變化的是 A．光合作用 B． 海水曬鹽 C．鐵釘生銹 D． 石灰?guī)r風化 4．【題文】體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于 　 A．酸　　　　 B．堿　　　　 C．鹽　　　

4、 D．氧化物 5．【題文】下列關于和的說法正確的是 A．質量數(shù)相同 B．中子數(shù)相同 C．互為同位素 D．核外電子數(shù)不同 6．【題文】下列有關物質用途的說法正確的是 A．碳酸鈉治療胃酸過多 B．稀硫酸除鐵銹 C．晶體硅用于制光導纖維 D．二氧化硫用于漂白滋補品銀耳 7．【題文】下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物質的量濃度相同的是 A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 　　 B．200 mL 0.

5、25 mol/L AlCl3溶液 C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 　 　 D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 8．【題文】下列物質屬于電解質的是 A．酒精 B．食鹽水 C．鐵 D．氫氧化鈉 9．【題文】下列除去雜質的方法中，正確的是 選項 物質（括號內為雜質） 試劑 方法 A Cl2（HCl ） NaOH溶液 洗氣 B Fe（Al） NaOH溶液 過濾 C CO2(CO) O2 點燃 D KNO3(KOH) FeCl3溶液 過濾

6、 10．【題文】下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．NH4+、Na+、SO42-、OH- C．H+、K+、HCO3-、Cl- D．Al3+、K+、OH-、NO3- 11．【題文】用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是 【答案】B 12．【題文】下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯誤的是 A．電解氯化鈉溶液制金屬鈉 B．石灰

7、石是煉鐵和制玻璃的原料之一 C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉 D．硫酸工業(yè)的主要設備有沸騰爐、接觸室、吸收塔 13．【題文】下列離子方程式書寫正確的是 A．Cu與FeCl3溶液反應：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+ B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C．FeSO4溶液和NaOH溶液反應： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- 14．【題文】氮化鋁(化學式為AlN，其中Al為+3價)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，Al

8、N 可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是 A．Al2O3是氧化劑 B．N2被氧化 C．AlN的摩爾質量為41 g D．生成1 mol AlN轉移3 mol電子 15．【題文】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA B．28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NA C．1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA D．2.3 g Na與足量水反應，轉移的電

9、子數(shù)目為0.2 NA 不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得2分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 16．【題文】下列有關物質檢驗的操作、現(xiàn)象及結論均正確的是??? 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清 石灰水中，變渾濁 該溶液中一定含有CO32- C 向某溶液中加入NaOH濃溶液，

10、加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 該溶液中一定含有NH4+ D 用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽 17．【題文】下列敘述中正確的是 A．氧化還原反應中得失電子總數(shù)一定相等 B．化學反應前后原子的總數(shù)一定不變 C．電解質溶液中陰陽離子的總數(shù)一定相等 D．分解反應一定是氧化還原反應 18．【題文】下列各組物質，不能按右圖（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是 選項 a b c A S SO3 H2SO4 B SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C AlCl3 NaAlO2

11、 Al(OH)3 D Cu CuO Cu(OH)2 【答案】AD 19．【題文】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則反應后的溶液中含有的大量陽離子是 A．Cu2＋ 和Fe2＋ B．H＋ 和Cu2＋ C． Fe3＋ 和Fe2＋ D． Fe2＋ 和Mg2＋ 20．【題文】下列裝置能達到實驗目的是 A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液 B．圖2用于實驗室收集SO2 C．圖3用于實驗室制備Fe(OH)2 D．圖4用于比較NaHCO3和Na

12、2CO3熱穩(wěn)定性 錯誤。 考點：考查實驗原理有關問題。 【結束】 第Ⅱ卷（非選擇題 共 60 分） 21．【題文】（8分）完成下列填空 （1）向煤中加入適量的 ▲ ，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量。 （2）鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是 ▲ 。 （3）在少量的膽礬晶體中加入3 mL濃硫酸，片刻后變白色，證明濃硫酸具有 ▲ 性。 （4）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實驗名稱是 ▲ 實驗。 22．【題文】（8分）下圖是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應。 請回答下列問題： （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化

13、學方程式???▲???。 （2）裝置A中g管的作用是???▲???。 （3） 干燥管F中堿石灰的作用是???▲???。 （4） 該組實驗裝置中存在的缺陷是???▲???。 23．【題文】（12分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下圖所示： （1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是 ▲ （填編號）。 （2）寫出反應②的離子方程式 ▲ 。 （3）X溶液中的主要陽離子是Na+和 ▲ 。 （4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下： ①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液

14、、Na2CO3溶液；③ ▲ ；④加適量鹽酸；⑤ ▲ 。（請補全缺少的實驗步驟） （5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是 ▲ 。 24．【題文】（10分）在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的 水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出） （1）畫出A中陰離子的結構示意圖 ▲ 。 （2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是 ▲ 。 （3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是 ▲ 。 （4）反應③的離子方程式為 ▲

15、 。 （5）反應④的離子方程式為 ▲ 。 25．【題文】（12分）某同學對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進行如下探究： （1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應方程式為： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 ①用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應中電子轉移的方向和數(shù)目 ▲ 。 ②為收集SO3并驗證SO2，應將氣體依次通過浸沒在 ▲ 中的U型管、洗氣瓶中的 ▲ 和NaOH溶液。 （2）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。 ①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、

16、Cl-和 ▲ ，可能存在的微粒有 ▲ (填寫序號)。 A．Fe3+ B．Fe2+ C．SO42- D．H2SO3 ②為確認可能存在的微粒，應選擇的試劑是 ▲ (填寫序號)。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品紅溶液 26．【題文】（10分）工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下： 洗滌銅屑 溶解銅屑 獲得硫酸銅晶體 （1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點是 ▲ 。（答兩點即可

17、） 方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。 方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。 （2）測定硫酸銅晶體（ CuSO4·xH2O）中結晶水數(shù)目可通過以下實驗步驟確定： Ⅰ.稱取 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全； Ⅱ.過濾并洗滌沉淀； Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉入高溫爐中，一定溫度下反復灼燒到恒重，得到BaSO4質量為 g。 回答下列問題： ①計算CuSO4·xH2O中的x= ▲ （要求寫出計算過程）。 ②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結果將 ▲ （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。