《湖南省長郡中學(xué)高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省長郡中學(xué)高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版選修4（65頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離一、水的電離簡寫為：簡寫為：H2O H+ OH(水電離出的水電離出的H、OH濃度相等濃度相等)一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH水是極弱的電解質(zhì)水是極弱的電解質(zhì)水合氫離子水合氫離子簡寫為：簡寫為：H2O H+ OH(水電離出的水電離出的H、OH濃度相等濃度相等)一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH水是極弱的電解質(zhì)水是極弱的電解質(zhì)25 時，時，1L水中只水中只有有10-7molH2O分子發(fā)分子發(fā)生電離生電離水合氫離子水合氫離子H2O H+ OHK 電離電離c(H+)c(OH-） c(H2O）K . =c ( H
2、+) .c( OH-) c(H2O)Kw =c ( H+) .c( OH-) 其中常數(shù)其中常數(shù)K與常數(shù)與常數(shù)c(H2O)的積記為的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的為稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的為離子積。離子積。H2O H+ OH1 1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)常溫下（常溫下（25）時，）時，水電離出來的水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKW =c（H+） c（OH-） =1 10-14溫度溫度 KW=K電離電離c（H2O)常溫下（常溫下（25）時，）時，水電離出來的水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw1005025200溫度溫度1.3
3、410-15 6.8110-15 1.0110-14 5.4710-14 5.510-13Kw會受哪些因素的影響？會受哪些因素的影響？WHY?H2O H+ OHH2O H+ OH電離吸熱電離吸熱H2O H+ OH電離吸熱電離吸熱升高溫度：平衡向升高溫度：平衡向_移動移動 c(H ) _ ,c(OH-)_ , KwH2O H+ OH電離吸熱電離吸熱升高溫度：平衡向升高溫度：平衡向_移動移動 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw右右H2O H+ OH電離吸熱電離吸熱升高溫度：平衡向升高溫度：平衡向_移動移動 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw右右增大增大H2O H+ OH電離吸熱電離
4、吸熱升高溫度：平衡向升高溫度：平衡向_移動移動 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw右右增大增大 增大增大H2O H+ OH電離吸熱電離吸熱升高溫度：平衡向升高溫度：平衡向_移動移動 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw右右增大增大 增大增大增大增大H2O H+ OH電離吸熱電離吸熱升高溫度：平衡向升高溫度：平衡向_移動移動 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：注意：（1）水的離子積只隨溫度的改變而改變。）水的離子積只隨溫度的改變而改變。H2O H+ OH電離吸熱電離吸熱升高溫度：平衡向升高溫度：平衡向_移動移動 c(H ) _ ,c(OH
5、-)_ , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：注意：（1）水的離子積只隨溫度的改變而改變。）水的離子積只隨溫度的改變而改變。（2）Kw 不僅適用于純水，也適用于酸堿不僅適用于純水，也適用于酸堿鹽的稀溶液。鹽的稀溶液。H2O H+ OH電離吸熱電離吸熱升高溫度：平衡向升高溫度：平衡向_移動移動 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：注意：（1）水的離子積只隨溫度的改變而改變。）水的離子積只隨溫度的改變而改變。（2）Kw 不僅適用于純水，也適用于酸堿不僅適用于純水，也適用于酸堿鹽的稀溶液。鹽的稀溶液。KW =c（H+） c （OH-）H2O H+ OH
6、常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件中性中性H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度
7、大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件中性中性正向正向H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件中性中性正向正向增大增大H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件
8、中性中性正向正向增大增大增大增大H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件增大增大中性中性正向正向增大增大增大增大c(
9、H+)=c(OH-)H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件增大增大中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件增大增大中性中性正向正向增大增大增大增大
10、c(H+)=c(OH-)酸性酸性逆向逆向H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件增大增大中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性逆向逆向增大增大H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件增大
11、增大中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性逆向逆向增大增大減小減小H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件增大增大c(H+)c(OH-)中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性逆向逆向增大增大減小減小H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(O
12、H-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件增大增大c(H+)c(OH-)中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性逆向逆向增大增大減小減小不變不變H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件增大增大c(H+)c(OH-)中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性逆向逆向增大增大減小減小不變不變堿性堿性H2O H+ OH常溫下對純
13、水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件增大增大c(H+)c(OH-)中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性逆向逆向增大增大減小減小不變不變堿性堿性逆向逆向H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件增大增大c(H+)
14、c(OH-)中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性逆向逆向增大增大減小減小不變不變堿性堿性逆向逆向減小減小H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件增大增大c(H+)c(OH-)中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性逆向逆向增大增大減小減小不變不變堿性堿性逆向逆向減小減小增大增大H2O H+ OH常溫下對純水進行下列操作：常溫下對純水進行下列操作：加加N
15、aOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃濃度大小關(guān)系度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件增大增大c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)（1）升高溫度，促進水的電離，）升高溫度，促進水的電離，Kw增大。增大。中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性逆向逆向增大增大減小減小不變不變堿性堿性逆向逆向減小減小增大增大不變不變2 2、影響水的電離平衡的因素、影響水的電離平衡的因素【思考與交流】1.酸性溶液中是否存在酸性
16、溶液中是否存在OH？ 堿性溶液中是否存在堿性溶液中是否存在H？為什么？為什么？2.溶液的酸堿性是由什么決定的？溶液的酸堿性是由什么決定的？3.溶液中的溶液中的c(H+)與與c(OH-)怎樣換算？怎樣換算？c(H+) c(OH)c(H+) c(OH)c(H+) c(OH) 酸性酸性中性中性堿性堿性無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的溶液，都存在水電離出的H、OH，并且，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。溶液中的溶液中的c(H+) 和和c(OH) 溶液的酸堿性溶液的酸堿性【即時檢測】判斷正誤：判斷正誤：
17、1.如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2.在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3.如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4.任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5.c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6.對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。對水升高溫度電離程度增大，酸性增強?！炯磿r檢測】判斷正誤：判斷正誤：1.如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2.在水
18、中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3.如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4.任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5.c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6.對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。正確正確【即時檢測】判斷正誤：判斷正誤：1.如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2.在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3.如果如果c
19、(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4.任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5.c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6.對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。正確正確正確正確【即時檢測】判斷正誤：判斷正誤：1.如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2.在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3.如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4.任何水溶液中都有
20、任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5.c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6.對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。正確正確正確正確正確正確【即時檢測】判斷正誤：判斷正誤：1.如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2.在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3.如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4.任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5.c(H+)等于等于10-6
21、mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6.對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。正確正確正確正確正確正確正確正確【即時檢測】判斷正誤：判斷正誤：1.如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2.在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3.如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4.任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5.c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6.對水升高溫度
22、電離程度增大，酸性增強。對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。正確正確正確正確正確正確正確正確錯誤錯誤【即時檢測】判斷正誤：判斷正誤：1.如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2.在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3.如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4.任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5.c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6.對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。對水升高溫度電離程度增大，酸性增強
23、。正確正確正確正確正確正確正確正確錯誤錯誤錯誤錯誤【即時檢測】2. 0.1mol/L的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中， c（H）_ c（OH-）= _。由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水 _， c（H）水水 _。【即時檢測】2. 0.1mol/L的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中， c（H）_ c（OH-）= _。由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水 _， c（H）水水 _。0.1mol/L【即時檢測】2. 0.1mol/L的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中， c（H）_ c（OH-）= _。由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水 _， c（H）水水 _。0.1mol/L10-13mol/L【即時檢測】
24、2. 0.1mol/L的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中， c（H）_ c（OH-）= _。由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水 _， c（H）水水 _。0.1mol/L10-13mol/L【即時檢測】2. 0.1mol/L的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中， c（H）_ c（OH-）= _。由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水 _， c（H）水水 _。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L【即時檢測】2. 0.1mol/L的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中， c（H）_ c（OH-）= _。由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水 _， c（H）水水 _。0.1mol/L10-13mol/
25、L10-13mol/L10-13mol/L3. 0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-） _ c（H）= _。由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水 _， c（H）水水 _?！炯磿r檢測】3. 0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-） _ c（H）= _。由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水 _， c（H）水水 _。【即時檢測】0.1mol/L3. 0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-） _ c（H）= _。由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水 _， c（H）水水 _。【即時檢測】0.1mol/L10-13mol/L3. 0.1m
26、ol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-） _ c（H）= _。由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水 _， c（H）水水 _?！炯磿r檢測】0.1mol/L10-13mol/L3. 0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-） _ c（H）= _。由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水 _， c（H）水水 _。【即時檢測】0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L3. 0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-） _ c（H）= _。由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水 _， c（H）水水 _?！炯磿r檢測】0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L【即時檢測】4. 0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中， c（OH-） _， c（H） _。【即時檢測】4. 0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中， c（OH-） _， c（H） _。10-7mol/L【即時檢測】4. 0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中， c（OH-） _， c（H） _。10-7mol/L10-7mol/L
湖南省長郡中學(xué)高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版選修4
