《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點清單 第一部分 基礎(chǔ)知識講解 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點清單 第一部分 基礎(chǔ)知識講解 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘中考考點清單中考考點清單常考類型剖析?？碱愋推饰隹键c一考點一 分子和原子分子和原子考點二考點二 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)（高頻考點）（高頻考點）考點三考點三 元素元素返回總目錄返回總目錄中考考點清單中考考點清單中考考點清單中考考點清單考點一考點一 分子和原子分子和原子 1. .物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 （ 1 ）物質(zhì)是由）物質(zhì)是由 、 、 等微觀粒子等微觀粒子構(gòu)成。例如金剛石由構(gòu)成。例如金剛石由 構(gòu)成；水構(gòu)成；水由由 構(gòu)成；氯化鈉由構(gòu)成；氯化鈉由_構(gòu)成。構(gòu)成。分子分子原子原子離子離子原子（或碳原子）原子（或碳原子）分子（或水分子）分子（或水
2、分子）鈉離子和氯鈉離子和氯離子離子（2 2）微觀粒子的性質(zhì)）微觀粒子的性質(zhì)分子的質(zhì)量和體積都分子的質(zhì)量和體積都 ；微觀粒子（如分子）總是在不斷微觀粒子（如分子）總是在不斷 ，且，且溫度越高，能量越大，運動速率加快；溫度越高，能量越大，運動速率加快；分子、原子間有間隔，氣態(tài)物質(zhì)分子間間隔分子、原子間有間隔，氣態(tài)物質(zhì)分子間間隔最大，其次為液態(tài)物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)分子間間隔最大，其次為液態(tài)物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)分子間間隔最小。溫度升高，間隔最小。溫度升高，間隔 ；溫度降低，間；溫度降低，間隔隔 。中考考點清單中考考點清單很小很小運動運動變大變大變小變小類型鏈接類型鏈接 （3 3）用分子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象）用分子性質(zhì)
3、解釋常見現(xiàn)象（高頻考點）（高頻考點） 分子性質(zhì)分子性質(zhì)常見現(xiàn)象常見現(xiàn)象分子的質(zhì)量和體積分子的質(zhì)量和體積都很小都很小一個水分子的質(zhì)量約是一個水分子的質(zhì)量約是310-26 kg; ;一滴水中大約有一滴水中大約有1.671021個個水分子水分子分子分子在在不斷運動不斷運動著著端午節(jié)粽子飄香；切洋蔥時可聞端午節(jié)粽子飄香；切洋蔥時可聞到刺激性氣味到刺激性氣味分子分子之之間有間隔間有間隔將將a L水和水和b L酒精混合后，總體酒精混合后，總體積小于積小于（a+b）L中考考點清單中考考點清單（3）實驗現(xiàn)象原因分析：中濃氨水有揮發(fā)性，氨實驗現(xiàn)象原因分析：中濃氨水有揮發(fā)性，氨氣分子運動到中與水反應(yīng)生成氨水，氨水
4、顯堿性，氣分子運動到中與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，可使酚酞溶液變紅?？墒狗犹芤鹤兗t。（2）實驗現(xiàn)象：過一段時間，燒杯溶液變紅，而）實驗現(xiàn)象：過一段時間，燒杯溶液變紅，而燒杯溶液不變色。燒杯溶液不變色。中考考點清單中考考點清單2.分子運動現(xiàn)象的實驗分子運動現(xiàn)象的實驗（1）實驗裝置圖）實驗裝置圖 3. 3.分子可以分為原子分子可以分為原子 （1 1）用分子的觀點解釋物質(zhì)的變化）用分子的觀點解釋物質(zhì)的變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化。如水在蒸發(fā)時，它只是由液態(tài)變成了氣態(tài)，而水分子沒變化。如水在蒸發(fā)時，它只是由液態(tài)變成了
5、氣態(tài)，而水分子沒有變成其他分子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時，一有變成其他分子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時，一種物質(zhì)的分子會變成其他物質(zhì)的分子。例如，由過氧化氫分解種物質(zhì)的分子會變成其他物質(zhì)的分子。例如，由過氧化氫分解制取氧氣時，過氧化氫分子分解制取氧氣時，過氧化氫分子分解, ,生成水分子和氧分子?？梢娚伤肿雍脱醴肿??？梢? ,由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)， 是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同; ;不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同。中考考點清單中考考點清單分子分子（2 2）分子與原子的區(qū)別
6、與聯(lián)系）分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 分子是由分子是由 構(gòu)成的。如構(gòu)成的。如1個氧分子是個氧分子是由由2個氧原子構(gòu)成的，個氧原子構(gòu)成的，1個二氧化碳分子是由個二氧化碳分子是由1個個碳原子和碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。個氧原子構(gòu)成的。中考考點清單中考考點清單原子原子 在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。新的分子。 例如：加熱紅色的氧化汞粉末時，氧化汞分子會分解成氧例如：加熱紅色的氧化汞粉末時，氧化汞分子會分解成氧原子和汞原子，每原子和汞原子，每2個氧原子結(jié)合成個氧原子結(jié)合成1個個氧分子，許多汞原子氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞，如圖示
7、所示：聚集成金屬汞，如圖示所示：中考考點清單中考考點清單 可見，在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變可見，在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變化，而原子的種類不會發(fā)生變化，因此化，而原子的種類不會發(fā)生變化，因此 _是化是化學(xué)變化中的最小粒子。學(xué)變化中的最小粒子。中考考點清單中考考點清單原子原子返回目錄返回目錄中考考點清單中考考點清單考點二考點二 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)1.1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成（高頻考點）（高頻考點）在原子中，核電荷數(shù)在原子中，核電荷數(shù) = = = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原原子子 每個電子帶每個電子帶1 1個單位個單位_ 每個質(zhì)子帶每個質(zhì)子帶1 1個單位個單位 不帶電不帶電原子核
8、原子核負(fù)電荷負(fù)電荷正電荷正電荷核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 2. 2.原子核外電子的排布原子核外電子的排布（高頻考點）（高頻考點） 在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。核外電子的這種分層運動又核最遠(yuǎn)的也叫最外層。核外電子的這種分層運動又叫做分層排布。已
9、知原子的核外電子最少的只有一叫做分層排布。已知原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過個（只個（只有一層的，電子不超過有一層的，電子不超過個）。個）。中考考點清單中考考點清單 用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。子的分層排布。原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氧原子為例）原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氧原子為例）中考考點清單中考考點清單中考考點清單中考考點清單（1 1）稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)）稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，它們的原子最外層都有比較穩(wěn)定，它們的原子最外
10、層都有 個電子（氦個電子（氦為為2個電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定的個電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。（2 2）金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般）金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般 4個個, ,在化學(xué)反應(yīng)中一般較易在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子，趨于達(dá)到相對電子，趨于達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。8小于小于失去失去（3）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般都）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般都,個，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易個，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易電子，趨于達(dá)電子，趨于達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。大于大于得到得到最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)4，易，易 電子，屬于金屬元素電子，屬
11、于金屬元素 （氫、氦除外）（氫、氦除外）4，易，易 電子，屬于非金屬元素電子，屬于非金屬元素得到得到失去失去中考考點清單中考考點清單【特別提醒特別提醒】根據(jù)常見元素的質(zhì)子數(shù)、原子序數(shù)繪根據(jù)常見元素的質(zhì)子數(shù)、原子序數(shù)繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖的步驟（以硫原子為例）：制原子結(jié)構(gòu)示意圖的步驟（以硫原子為例）：步驟一：畫圈；步驟二：在圈內(nèi)標(biāo)出核電荷數(shù)（質(zhì)步驟一：畫圈；步驟二：在圈內(nèi)標(biāo)出核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)），并在前標(biāo)子數(shù)），并在前標(biāo)“”；步驟三：在圈外畫出核；步驟三：在圈外畫出核外電子層并標(biāo)出各層上的電子數(shù)。外電子層并標(biāo)出各層上的電子數(shù)。中考考點清單中考考點清單中考考點清單中考考點清單3.3.離子離子（1 1）定
12、義：）定義： 的原子（或原子團）。的原子（或原子團）。帶電荷帶電荷（2 2）分類）分類陽離子：帶陽離子：帶 的原子，如鈉離子的原子，如鈉離子 （填離子符號，下同）（填離子符號，下同）陰離子：帶陰離子：帶 的原子，如鈉離子的原子，如鈉離子 負(fù)電荷負(fù)電荷Cl-正電荷正電荷Na+中考考點清單中考考點清單（3 3）離子符號表示的意義）離子符號表示的意義1個鎂離子帶個鎂離子帶2個單位正電荷個單位正電荷2個鎂離子個鎂離子表示表示 ；表示表示 ；4.原子和離子的區(qū)別原子和離子的區(qū)別原子原子離子離子陽離子陽離子陰離子陰離子結(jié)構(gòu)示結(jié)構(gòu)示意圖意圖構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒間的關(guān)系間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電
13、子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)電性電性不顯電性不顯電性顯正電性顯正電性顯負(fù)電性顯負(fù)電性粒子符號粒子符號表示法表示法用元素符號用元素符號表示，如表示，如Na用離子符號用離子符號表示，如表示，如Na+用離子符號用離子符號表示，如表示，如Cl-中考考點清單中考考點清單中考考點清單中考考點清單【特別提醒特別提醒】質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)原子屬于同種元素。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。子數(shù)不同。中考考點清單中考考點清單考點三考點三 元素元素1.1.元素元素（1
14、1）定義：質(zhì)子數(shù)（即）定義：質(zhì)子數(shù)（即 ）相同的一類原子）相同的一類原子的總稱。的總稱。核電荷數(shù)核電荷數(shù)（2）在地殼中的含量：居于前四位的元素（按由多）在地殼中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的順序）到少的順序） 。（3）分類：目前已發(fā)現(xiàn)的）分類：目前已發(fā)現(xiàn)的100多種元素，可分為多種元素，可分為 元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵中考考點清單中考考點清單金屬金屬中考考點清單中考考點清單（4）元素符號的書寫）元素符號的書寫符號表示：由一個字母組成的元素符號必須大寫，符號表示：由一個字母組成的元素符號必須大寫，由兩個字母組
15、成的元素符號，第二個字母必須小寫。由兩個字母組成的元素符號，第二個字母必須小寫?！緜淇佳a充備考補充】前前20號元素以外的一些較常見元素符號：號元素以外的一些較常見元素符號：He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K 用四線三格規(guī)范書寫前用四線三格規(guī)范書寫前20號元素符號號元素符號中考考點清單中考考點清單（5 5）元素符號表示的意義元素符號表示的意義宏觀：表示一種元素；宏觀：表示一種元素；微觀：表示這種元素的一個原子；微觀：表示這種元素的一個原子；如如：宏觀表示：宏觀表示_；微觀表示；微觀表示_。若元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù)，該符號只能若元素符號前面
16、加上化學(xué)計量數(shù)，該符號只能表示表示_；如；如2O表示表示_。氧元素氧元素氧原子氧原子原子原子2 2個氧原子個氧原子（1 1）原子序數(shù)：按元素原子）原子序數(shù)：按元素原子 遞增的順序遞增的順序給元素編號。給元素編號。（2 2）橫行（周期）：每一個橫行叫做一個周期，共）橫行（周期）：每一個橫行叫做一個周期，共有有 個周期。個周期。其特點為：從左到右，最外層電子其特點為：從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，但電子層數(shù)相同。數(shù)依次增加，但電子層數(shù)相同。（3 3）縱行（族）：每一個縱行叫做）縱行（族）：每一個縱行叫做 ，共有，共有 個縱行，個縱行， 個族，其中個族，其中 三個三個縱行共同組成一個族?？v行共同組
17、成一個族。其特點為：從上到下，電子層其特點為：從上到下，電子層數(shù)依次增加，但原子最外層電子數(shù)相同。數(shù)依次增加，但原子最外層電子數(shù)相同。中考考點清單中考考點清單2. 2. 元素周期表簡介元素周期表簡介核電荷數(shù)核電荷數(shù)7 18168、9、10一個族一個族中考考點清單中考考點清單3.3.元素周期表中一格的理解元素周期表中一格的理解（高頻考點）（高頻考點）原子序數(shù)（核原子序數(shù)（核電荷數(shù)）電荷數(shù)）元素符號元素符號元素名稱元素名稱 相對原子質(zhì)量（單位為相對原子質(zhì)量（單位為“1”不是不是“g”，一般忽略不寫），一般忽略不寫）貴州有關(guān)元素周期表的命題點貴州有關(guān)元素周期表的命題點命題點命題點如何理解元素名稱、原
18、子序數(shù)、元素符如何理解元素名稱、原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量的單位、得失電子號、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量的單位、得失電子能力。能力。命題解答：命題解答：根據(jù)原子序數(shù)寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后根據(jù)根據(jù)原子序數(shù)寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后根據(jù)最最外層電子數(shù)判斷其得失電子能力。外層電子數(shù)判斷其得失電子能力。中考考點清單中考考點清單命題點金屬元素與非金屬元素的判斷命題點金屬元素與非金屬元素的判斷命題解答：命題解答：元素元素 金屬元素：金屬元素：“钅钅”字旁（汞除外）字旁（汞除外）非金屬元素非金屬元素固態(tài)非金屬：固態(tài)非金屬：“石石”字旁字旁液態(tài)非金屬：液態(tài)非金屬：“氵氵”字旁字旁氣態(tài)非金屬
19、：氣態(tài)非金屬：“氣氣”字旁字旁中考考點清單中考考點清單命題點質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的計算命題點質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的計算命題解答：命題解答：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如Mg原子的質(zhì)子數(shù)是原子的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)也是，核外電子數(shù)也是12；相對；相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以，已知相對原子質(zhì)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以，已知相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)就可求出中子數(shù)。如鎂原子的中子數(shù)量和質(zhì)子數(shù)就可求出中子數(shù)。如鎂原子的中子數(shù) 24.3051212.30512返回目錄返回目錄類型鏈接類型鏈接類型一類型一 用分子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象用分子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象類
20、型二類型二 粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖類型三類型三 元素周期表元素周期表( (易錯易錯) )返回總目錄返回總目錄?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龀？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?用分子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象用分子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象命題解讀：命題解讀： 用分子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象是貴州中考的常考知識點。涉及用分子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象是貴州中考的常考知識點。涉及的考查點有：微粒在不停的運動著，溫度升高，微粒的運動的考查點有：微粒在不停的運動著，溫度升高，微粒的運動速率加快，常見的考查形式是聞到氣味；微粒之間有間隔，速率加快，常見的考查形式是聞到氣味；微粒之間有間隔，不同狀態(tài)物質(zhì)的間隔大小關(guān)系是：氣體液體固體，常
21、見的不同狀態(tài)物質(zhì)的間隔大小關(guān)系是：氣體液體固體，常見的考查形式是液體混合前后總體積的變化；微粒的質(zhì)量和體積考查形式是液體混合前后總體積的變化；微粒的質(zhì)量和體積很小等。其中是考查的重點?？疾榈男问蕉鄻?，主要是文很小等。其中是考查的重點。考查的形式多樣，主要是文字?jǐn)⑹鲂问剑矔Y(jié)合生活中的圖片和實驗中的圖片。常在選字?jǐn)⑹鲂问剑矔Y(jié)合生活中的圖片和實驗中的圖片。常在選擇題和填空題中出現(xiàn)，但一般以選擇題的形式呈現(xiàn)。擇題和填空題中出現(xiàn)，但一般以選擇題的形式呈現(xiàn)。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼ɡ?13貴陽）貴陽）對對“桂花十里飄香桂花十里飄香”的下列解釋的下列解釋正確的是正確的是（ ）A. 分子在不斷運
22、動分子在不斷運動 B. 分子間有間隔分子間有間隔C. 分子體積很小分子體積很小 D. 分子質(zhì)量很小分子質(zhì)量很小A【解析解析】分子的體積很小，總是不斷地運動，且分分子的體積很小，總是不斷地運動，且分子有間隔，氣態(tài)分子間隔最大。桂花飄香被嗅到的原子有間隔，氣態(tài)分子間隔最大。桂花飄香被嗅到的原因就是花的香味物質(zhì)的分子不斷運動到嗅覺器官而因就是花的香味物質(zhì)的分子不斷運動到嗅覺器官而被感知。故正確。被感知。故正確。【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】 宏觀現(xiàn)象都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子性宏觀現(xiàn)象都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子性質(zhì)的體現(xiàn)，一般與數(shù)量相關(guān)的現(xiàn)象，常用微粒的質(zhì)質(zhì)的體現(xiàn)，一般與數(shù)量相關(guān)的現(xiàn)象，常用微粒的質(zhì)量和體積都很小解釋
23、；與性質(zhì)相關(guān)的現(xiàn)象，一般是從量和體積都很小解釋；與性質(zhì)相關(guān)的現(xiàn)象，一般是從微粒的構(gòu)成解釋；與體積變化相關(guān)的現(xiàn)象一般用微粒微粒的構(gòu)成解釋；與體積變化相關(guān)的現(xiàn)象一般用微粒間的間隙解釋，聞到氣味、溶解、蒸發(fā)等相關(guān)的現(xiàn)象間的間隙解釋，聞到氣味、溶解、蒸發(fā)等相關(guān)的現(xiàn)象一般用微粒不停運動解釋。一般用微粒不停運動解釋。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲎兪骄毩?xí)變式練習(xí)1 （ 12六盤水）六盤水）小品表演中，甲問乙：小品表演中，甲問乙：“什么情況下什么情況下112？”，乙答：，乙答：“算錯的時候算錯的時候”，甲，甲說：說：“不對，不對，10ml水和水和10ml酒精混合就不等于酒精混合就不等于20ml”，請用分子、原子，
24、請用分子、原子觀點解釋這種現(xiàn)象（觀點解釋這種現(xiàn)象（ ）A分子在不斷運動分子在不斷運動 B分子間有間隔分子間有間隔C分子的質(zhì)量小分子的質(zhì)量小 D分子的體積小分子的體積小返回類型目錄返回類型目錄返回考點返回考點?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯞?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋投愋投?粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖命題解讀：命題解讀： 粒子結(jié)構(gòu)示意圖是貴州中考的高頻考點，也是全國中考的粒子結(jié)構(gòu)示意圖是貴州中考的高頻考點，也是全國中考的?？键c。其考查方式靈活，主要考查內(nèi)容有：常考點。其考查方式靈活，主要考查內(nèi)容有：對原子結(jié)構(gòu)示對原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識，如讀取核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等；意圖的認(rèn)識，如讀取核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)
25、等；根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的進(jìn)一步判斷，如判斷元素種類、化學(xué)性質(zhì)等；示意圖的進(jìn)一步判斷，如判斷元素種類、化學(xué)性質(zhì)等；繪制繪制微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，如給出一種離子或原子的符號，寫出其粒微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，如給出一種離子或原子的符號，寫出其粒子結(jié)構(gòu)示意圖；子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子符號，寫根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子符號，寫出其和另一種元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式。其中出其和另一種元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式。其中是考查的重是考查的重點。常在選擇題和填空題中考查。點。常在選擇題和填空題中考查。常考類型剖析?？碱愋推饰隼?（ 13南充）南充）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖
26、中，屬于陽離子的是離子的是( )( )D【解析解析】項，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以該粒項，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是原子，為碳原子（子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是原子，為碳原子（C）；）；項項, ,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是原子，為鈉原子（示的是原子，為鈉原子（Na）；）；項，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)項，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是陰離子核外電子數(shù)，所以該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是陰離子為氟離子（為氟離子（F-）；）；項，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，項，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是陽離子，為鎂
27、離子所以該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是陽離子，為鎂離子（Mg2+）。）。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲎兪骄毩?xí)變式練習(xí)2 下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素的是（屬元素的是（ ）?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯝返回類型目錄返回類型目錄返回考點返回考點?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋腿愋腿?元素周期表元素周期表（易易錯）錯）命題解讀：命題解讀： 元素周期表是貴州中考的高頻考點，也是重要的考點之元素周期表是貴州中考的高頻考點，也是重要的考點之一。元素周期表中一格所包含的信息，如讀取元素周期表一。元素周期表中一格所包含的信息，如讀取元素周期表中的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號、相對
28、原子質(zhì)量等；中的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量等；對元素周期表中一格的理解，如根據(jù)元素周期表中一格所提對元素周期表中一格的理解，如根據(jù)元素周期表中一格所提供的信息，判斷元素種類、核外電子數(shù)、核內(nèi)中子數(shù)、得失供的信息，判斷元素種類、核外電子數(shù)、核內(nèi)中子數(shù)、得失電子能力、核電荷數(shù)等。以選擇題和填空題的形式考查，多電子能力、核電荷數(shù)等。以選擇題和填空題的形式考查，多以選擇題為主。以選擇題為主。例（例（ 13南京）南京）在元素周期表中汞元素的某些在元素周期表中汞元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)汞的說法正確的是（）信息如圖所示，下列有關(guān)汞的說法正確的是（）A.元素符號為元素符號為HgB.屬于
29、非金屬元素屬于非金屬元素C.原子核內(nèi)中子數(shù)為原子核內(nèi)中子數(shù)為80D.相對原子質(zhì)量是相對原子質(zhì)量是200.6g?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯝【解析解析】從元素周期表可以看出，元素符號為從元素周期表可以看出，元素符號為Hg，正確；汞屬于金屬元素，正確；汞屬于金屬元素，錯誤；錯誤；80是原子序數(shù)，原是原子序數(shù)，原子序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，但不子序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，一定等于中子數(shù)，錯誤；相對原子質(zhì)量是質(zhì)量的比錯誤；相對原子質(zhì)量是質(zhì)量的比值，其單位為值，其單位為“”，通常省略不寫，通常省略不寫，錯誤。錯誤。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龀？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥疽族e分析
30、】【易錯分析】元素周期表易錯點如下：利用元素周元素周期表易錯點如下：利用元素周期表中元素名稱的偏旁部首判斷元素的種類；相對期表中元素名稱的偏旁部首判斷元素的種類；相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則中子數(shù)相對原子質(zhì)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)；相對原子質(zhì)量為一個比值，單位為量質(zhì)子數(shù)；相對原子質(zhì)量為一個比值，單位為“”，常省略不寫；學(xué)生易把相對原子質(zhì)量與質(zhì)量混，常省略不寫；學(xué)生易把相對原子質(zhì)量與質(zhì)量混淆，誤認(rèn)為相對原子質(zhì)量的單位為淆，誤認(rèn)為相對原子質(zhì)量的單位為“g g”。變式練習(xí)變式練習(xí)3 元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，通過元素周期表我們能獲得許學(xué)的重要工具，通過元素周期表我們能獲得許多信息。如表是元素周期表的一部分。多信息。如表是元素周期表的一部分。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龈鶕?jù)圖表回答下列問題：根據(jù)圖表回答下列問題：氟元素的相對原子質(zhì)量是氟元素的相對原子質(zhì)量是 ，其原子核內(nèi)的中，其原子核內(nèi)的中子數(shù)是子數(shù)是_，屬于非，屬于非_（填（填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”）。）。19.00金屬元素金屬元素1044
中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點清單 第一部分 基礎(chǔ)知識講解 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件
