化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)全套

《化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)全套》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)全套（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作 一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 溶液 混合物 膠體 濁液 有機(jī)化合物 物質(zhì) 化合物 純凈物 無機(jī)化合物 非金屬 單質(zhì) 金屬 二、化學(xué)反應(yīng)的類型 1．四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)

2、；復(fù)分解反應(yīng)。 2．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系： 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。 3．氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）。特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）。 概念：升（化合價(jià)）---失（電子）---氧（氧化反應(yīng)）------還（還原劑）。 降（化合價(jià)）---得（電子）---還（氧化反應(yīng)）------氧（還原劑）。 表示方法： 單線橋： 雙線橋： 2e-

3、 失去2xe- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2xe- 三、物質(zhì)的量 1．定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號(hào)：n；單位：mol（摩爾）。 2．1mol的基準(zhǔn)： 0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)，有叫阿伏加德羅常數(shù)。用NA表示，約為 6

4、.02x1023。 3．微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=。 4．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表示；單位：g/mol；以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量（相對(duì)分子或相對(duì)原子質(zhì)量）。 5．質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系： n=。 6．體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=。標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。 7．阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。 8．物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)C(B) 單位：mol/L。 9．物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：。 10．物質(zhì)的量濃度的配制，配制前要檢查容量瓶是否

5、漏水。 步驟：①計(jì)算 m=c×v×M ②稱量 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移（洗滌2---3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶） ⑤定容　⑥搖勻?、哐b瓶貼簽。 四、分散系 溶 液 膠體 濁液 1．分散質(zhì)大小（nm）： <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2．膠體的性質(zhì)：丁達(dá)兒現(xiàn)象（光亮的通路 ）；用于：區(qū)分溶液與膠體。 3．電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等 4．非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、

6、NH3等 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等 5．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等 大多數(shù)的鹽 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱堿：Cu（OH）2等

7、 水 五、物質(zhì)的分離與提純 1．過濾：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。 2．蒸發(fā)結(jié)晶：適用于混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異不同。 3．蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離。主要儀器： 蒸餾燒瓶、冷凝器。 4．分液：適用于分離互不相容的兩種液體。 5．萃?。哼m用于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分層：上層無色，下層橙紅色。注：不用酒精萃取。 六、離子的檢驗(yàn) 焰色反應(yīng)：鈉焰色：黃色；鉀的焰色：紫色 （

8、透過藍(lán)色鈷玻璃）。 Cl-檢驗(yàn) ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。 SO42-檢驗(yàn): 加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。 NH4+ 檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液出現(xiàn)紅色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。 Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失。 七、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)Z 原子核 1．原子 AZX 中子數(shù)N =A-Z 核外電子 Z 2．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

9、 3．核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==原子核外電子數(shù)原子序數(shù)。 4．同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱。如：11H、12H、13H 八、離子反應(yīng) 1．發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì) 2．書寫步驟：（1）寫（寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式）；（2）改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）；（3）刪（刪去方程式兩邊相同的離子）；（4）查（檢查電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）。 離子方程式的常見錯(cuò)誤舉例： Cl2與水反應(yīng)：H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+==CO

10、2↑+H2O 鐵與氯化鐵反應(yīng)：Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H++OH-==H2O 精選習(xí)題 1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是：（ ） A.冰水混合物 B.爆鳴氣 C.天然氣 D.純凈的無污染的空氣 2.銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵海? ） A．測定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入鹽酸中 D．觀察外觀 3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的,下列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是:（ ） A．Na2CO

11、3、C、CO2、CO、NaHCO3　 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4　　 C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3　 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 4．下列物質(zhì)的分類正確的是：（ ） 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 5.想一想，NaO

12、H（固）、P2O5（固）、無水CaCl2（固），為什么可歸為一類。據(jù)此從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是：（ ） A．濃硫酸 B．氯化鈉溶液 C．堿石灰 D．生石灰 6.據(jù)報(bào)道，2003年12月26日，重慶開縣發(fā)生了天然氣礦井“井噴”事件，噴出的氣體主要成分是甲烷，還含有硫化氫（H2S），氰化氫（HCN）等多種有毒氣體，造成290多人中毒死亡。你認(rèn)為噴出的氣體是： （ ） A．一種純凈物 B．全部由無機(jī)化合物組成的混合物 C．全部由有

13、機(jī)化合物組成的混合物 D．由無機(jī)化合物和有機(jī)化合物組成的混合物 7．對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是：（ ） A．CO2+H2O====H2CO3（化合反應(yīng)） 高溫 B．Cu(OH)2===CuO+H2O (分解反應(yīng)) C. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(置換反應(yīng)) D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(復(fù)分解反應(yīng)) 8．下列粒子中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是：（ ） A．Cl2 B．Cl C．Cl- D．F- 9．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是：（ ）

14、A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B．氧化劑被氧化，還原劑被還原 C．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑 10．鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)為：（ ） A．只有氧化性 B．有酸性和氧化性 C．沒有還原性 D．既有氧化性又有還原性，還有酸性 11．必須加入氧化劑后才能發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2 12．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　

15、 ） A．一定被還原 B．一定被氧化了 C．既可能被氧化也可能被還原 D．既不可能被氧化，也不可能被還原 13．下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ） A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 14．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)

16、為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是：（ ） A．金剛石屬于金屬單質(zhì) B．制造過程中元素種類沒有改變 C．CCl4是一種化合物 D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng) 15．目前有些中小學(xué)生喜歡使用涂改液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一種。下面是關(guān)于二氯甲烷的幾種說法：①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物，②它是由氯氣（分子式為：Cl2）和甲烷組成的化合物，③它的分子中碳、氫、氯三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2，④它是由多種原子構(gòu)成的一種化合物。這些說法中正確的是：（

17、 ） A．①③④ B．②④ C．②③④ D．①④ 16．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl， 其中，反應(yīng)①和③屬于：（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 17．下列敘述中

18、，正確的是：（ ） A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位 C．“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量 D．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒 18．下列說法正確的是：（ ） A．1 molH2的質(zhì)量是1 g B．1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g·mol－1 C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g·mol－1 19．下列說法錯(cuò)誤的是：（ ） A．1 mol 氫 B．1 mol O C．1 molCO2 D．1 molH2O

19、 20．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是:（ ） A．0.4 mol NH3 B．4℃時(shí)5.4 mLH2O C．10gNe D．6.02×1023個(gè)H2SO4分子 21．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為:（ ） A．2.5×1019個(gè) B．2.5×1022個(gè) C．5 ×1019個(gè) D． 5×1022個(gè) 22．下列說法錯(cuò)誤的是:（ ） A.阿伏加德羅常數(shù)的近似值是6.02×10

20、23mol-1 B.1 mol 12C的質(zhì)量是12 g C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023個(gè)O 23．下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是:（ ） A．1 molH2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023個(gè)的CH4分子 D．0.3molH3PO4 24．0.1 mol NaHCO3中含有：（ ） A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO C．6.02×1023個(gè) O D．0.1 mol H 25．1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是:（

21、 ） A．所含分子數(shù)相同 B．所含原子數(shù)相同 C．所含原子數(shù)不同 D．1g O3中所含分子數(shù)較多 26. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為：（ ） A.21.6 B.28 C.14 D.31 27．某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為：（ ） A. 64 B. 32 C.96 D．32 28．如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 ：（ ） A．1/n mol－

22、1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 29．在給定的一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是 ：( ) A．分子直徑的大小 B.分子間距離的大小 C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少 30．下列敘述正確的是：( ) A．1 mol 任何氣體的體積都約為22.4 L B．1 mol 任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 水所占有的體積是22.4 L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的

23、任何氣體的物質(zhì)的量都約是1 mol 31．下列說法中正確的是：( ) A. 1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L B. H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2 mol 32．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的O2的 ：( ) A．質(zhì)量為12g B．物質(zhì)的量為6mol C．體積為22．4L D．物質(zhì)的量是12mol 33．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相

24、同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是：( ) A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO2 34．下列物質(zhì)含分子數(shù)目最多的是：( ) A．1.204×1024個(gè)O2 B．3molCO2 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LCl2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水 35．瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4時(shí)極易發(fā)生爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是：( ) A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰1 36．下列說法中正確的是：( ) A.在0℃、1.01×105 Pa的條件下，某氣體的體

25、積約為2.24×10－2 m3，該氣體的物質(zhì)的量約為1 mol B.1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀況必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況 C.在20℃的溫度下，1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體的壓強(qiáng)為101 kPa D.固態(tài)的二氧化碳又叫干冰，1 mol的干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積必定小于22.4 L 37．在273K、1.01×105Pa條件下，將1.40 g氮?dú)狻?.60 g氧氣和4.00 g氬氣混合。該混合氣體的體積是：( ) A．3.36L B.6.72 L C．8.96 L D．4.48 L 38．下列兩種氣體的分子

26、數(shù)一定相等的是：( ) A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等體積等密度的CO和N2 C．等體積的O2和N2 D．質(zhì)量相等的N2和CO2 39．下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是：（ ） A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 霧 C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰塵顆粒的空氣 40．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1-100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是：( ) A．溶液 B．懸濁液 C

27、．膠體 D．乳濁液 41．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：（ ） A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1 nm~100 nm之間 B．能通過半透膜 C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色 42．下列電離方程式錯(cuò)誤的是：（ ） A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－ C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 43．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是：（ ） A．HNO3

28、 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO3 44．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是：（ ） A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間 B．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的 45．判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：（ ） A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇 46.下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：（ ） A．NaCl B．CH3C

29、H2OH C．HCl D．KOH 47．離子方程式兩邊應(yīng)該是：(　 　) A．相同原子的個(gè)數(shù)相等 B．離子所帶正負(fù)電荷數(shù)總和相等 C．元素的種類可以不同 D．得失電子數(shù)可以不相等 48．下列物質(zhì)的電離方程式，錯(cuò)誤的是：(　 　) A．HCl ＝ H++Cl-　　　　　　B．H2SO4 ＝ 2H++SO42- C．FeCl3 ＝ Fe3++Cl-　　　　 D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH- 49．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是：( 　　) A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH　　　　　B．AgNO3+NaCl ＝ Ag

30、Cl↓+NaNO3 C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH　 D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2 50．能用H++OH- ＝ H2O表示的是：(　　 ) A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)　　　 B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)　　　 　D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) 51．能用CO32- + 2H+ ＝ H2O+CO2↑來表示的化學(xué)方程式是：( 　　) A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O C．NaHCO3+HCl

31、＝NaCl+H2O+CO↑　 D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O 52．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是：（　 ） A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng) OH-＋H+ ＝ H2O B．氧化鎂與硝酸（aq）反應(yīng) O2- ＋2H+ ＝　H2O C．硫酸鎂（aq）與氫氧化鋇（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝　BaSO4↓ D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+?。紺a2+＋H2O＋CO2- 專題二 氯、鈉 一、氯氣 1．物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味

32、、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2．化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性 （1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2 + Cl22HCl（燃燒的火焰是蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生）。 （3）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分為:鹽酸（HCl）

33、。 （4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理及制漂白液）。 漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。 3．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理：MnO2　+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底

34、燒瓶、分液漏斗等；除雜： 用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集(或排飽和食鹽水法)；檢驗(yàn)： 使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。 4．溴、碘的提?。?1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 二、鈉 1．鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良好導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度比水小、熔點(diǎn)低。 2．鈉的化學(xué)性質(zhì) ⑴鈉與水反應(yīng)： 現(xiàn)象及解釋：①?。ㄕf明鈉的密度比水的密度?。虎谌郏ㄕf明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；③游（說

35、明有氣體產(chǎn)生）；④響（說明反應(yīng)劇烈）；⑤紅（溶液中滴入酚酞顯紅色；說明生成的溶液顯堿性）?；瘜W(xué)方程式為： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。 ⑵與氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O2。 3．鈉的用途：①制取納的重要化合物；②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑；③冶煉鈦、鈮、鋯、釩等金屬；④鈉光源。 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿 蘇打 小蘇打 顏色、狀態(tài) 白色固體 白色晶體 溶解性 易溶于水 易溶于水，溶解度比碳

36、酸鈉小 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 與NaOH反應(yīng) ——— NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互轉(zhuǎn)化 除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）【充分加熱】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉；加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，開始沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。 精選習(xí)題 1．海水

37、中所含的化學(xué)資源中最多的是：（ ） A．鉀和硫 B．鈣和溴 C．鈉和氯 D．鈾和金 2．醫(yī)用生理鹽水的濃度是：（ ） A．3%～5% B．0.9% C．35%～40% D．75% 3．氯化鈉和水都是穩(wěn)定的化合物，使它們發(fā)生分解十分困難，只有在何條件下才能使食鹽水電解：（ ） A．加熱情況下 B．加壓條件下 C．通直流電情況下 D．常溫常壓下 4．氯氣可用于殺菌和消毒，這是因?yàn)椋海? ） A．氯氣有毒，可毒死病菌 B．氯氣具有漂白作用 C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的H

38、ClO D．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強(qiáng)酸 5．關(guān)于Cl-的說法正確的是：（ ） A．Cl-呈黃綠色 B．Cl-有毒 C．Cl-具有氧化性 D．Cl-是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 6．關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是：（ ） A．不穩(wěn)定，易分解放出氧氣 B．能使潮濕的有色布條褪色 C．是一種很強(qiáng)的氧化劑 D．是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸 7．下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是：（ ） A．金屬鈉在Cl2中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒 C．氫氣在氯氣中燃燒

39、 D．金屬鈉在氧氣中燃燒 8．下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是：（ ） A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉暴露在空氣中久置后能變質(zhì) C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得 D．在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸 9．將適量的下列物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是：（ ） A．新制的氯水 B．鹽酸 C．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液 D．液氯 10．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后 剩余的固體物質(zhì)是：（ ） A．NaCl 和KI

40、 B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 11．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是：（ ） A．久制的氯水 B．碘水 C．KBr D．KI 12．患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見的地方病，下列元素對(duì)該病有治療作用的是：（ ） A．鈉元素 B．氯元素 C．碘元素 D．鐵元素 13．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列說法正確的是：（ ） A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑 C．該反應(yīng)屬

41、于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣是氧化劑 14．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一 種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶 ，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是：（ ） ①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④飽和NaCl溶液 A．② B．②③ C．①②③　　 D．①②④ 15．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（ ） A．0.09% B．0.07% C．1.0%

42、 D．0.03% 16．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是：（ ） A． Na+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Fe3+ 17．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是：（ ） A．鈉的熔點(diǎn)低 　 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 　　D．有強(qiáng)還原性 18．將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是：（ ） A．鈉浮在液面上 B．有氣體產(chǎn)生 C．水溶液變?yōu)榧t色 D．鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng) 19．保存少量金屬鈉的方法是：（ ） A．放在冰水中 B．放在細(xì)沙中

43、 C．放在水中 D．放在煤油中 20．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是：（ ） A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液 21．把2.3g鈉放入水中，要使每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+離子，所需水的質(zhì)量是：（ ） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g 22．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，其中：（ ） A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaH

44、CO3 放出的CO2 多 C．Na2CO3 消耗的鹽酸多 D．NaHCO3消耗的鹽酸多 23．鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是：（ ） A．溶于水，加石灰水 B．加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 C．配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測pH值 D．滴加同濃度的鹽酸 24．下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是：（ ） A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．稀鹽酸 25．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是：（ ） A．加熱時(shí)

45、有無氣體放出 B．滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出 C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成 26．下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是：（ ） A．燒堿、Na2CO3、制玻璃 B．小蘇打、NaHCO3、治療胃酸過多 C．蘇打、NaOH、造紙 D．食鹽、NaCl、化肥 27．下列關(guān)于碳酸氫鈉的敘述，不正確的是：（ ） A．碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉 B．碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，立即產(chǎn)生沉淀 C．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)為：2NaHCO3

46、+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O D．碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水，反應(yīng)為：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH +CaCO3↓+H2O 28．加熱4.2g小蘇打，直到再?zèng)]有氣體放出為止，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為：（ ） A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g 29．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為：（ ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2 專題三 鋁、鐵、硅

47、 一、鋁及其化合物 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是：Al2O3。 1．鋁的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：銀白色金屬固體，密度2．70g/cm3較強(qiáng)的韌性、有良好的延展性、導(dǎo)熱、導(dǎo)電性。 （2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性。 ①與氧氣反應(yīng) 常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力：4Al+3O2====2Al2O3。 ②與非氧化性酸反應(yīng) 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化。 ③與強(qiáng)堿反應(yīng) 2Al + 2 NaO

48、H + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一個(gè)） ④鋁熱反應(yīng)：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬。 2．Al2O3 （兩性氧化物） 與硫酸反：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；離子反應(yīng)方程式：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 3．Al(OH)3 （兩性氫氧化物） 與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；離子反應(yīng)方程式: Al(OH)3 +3H+==

49、Al3++3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+2H2O；離子反應(yīng)方程式: Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O 受熱分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓ +3NH4Cl 離子反應(yīng)方程式：Al3++ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓+3NH4+ 4．明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)椋篈l3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明礬常

50、用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸附水中的懸浮物而使其下沉。 ５．轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 電解 Al NaOH 氨水 NaOH NaAlO2 二、鐵及其化合物 1．鐵的物理性質(zhì)： 有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性， 能被磁鐵吸引。 2．鐵的化學(xué)性質(zhì) ①與氧

51、氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4 ②與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS ③與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ⑤與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3．氧化鐵：與酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 4．Fe3+的檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液。 5．Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化 Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+

52、 氧化劑 還原劑 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 6．氫氧化鐵：制備: FeCl3 (黃色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl 　　　與酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O 受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 7．氫氧化亞鐵：制備: FeCl２(淺綠色) +2NaOH==Fe(OH)２↓(白色)+2NaCl 　　　 與酸反應(yīng)： F

53、e(OH)２+2HCl==2FeCl２+3H2O 在空氣中氧化：4Fe(OH)２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3 8．鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗。 電化學(xué)腐蝕: 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 1．表面覆蓋保護(hù)層 9．鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金屬防腐的方法 2．改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) Cl2 FeCl3

54、 3．電化學(xué)保護(hù)法 三、硅及其化合物 1．硅的物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤，硬而脆的固體。 單質(zhì)硅的提?。篠iO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 2．SiO2 化學(xué)性質(zhì)：不活潑,耐高溫、耐腐蝕。 ①與水、酸(除HF)不反應(yīng)，能與HF反應(yīng)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能裝HF（酸）。 ②與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO==CaSiO3 ③與堿

55、反應(yīng)：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞。 硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料。 精選習(xí)題 1．下列說法正確的是：（ ） A．金屬氧化物一定是堿性氧化物　　　B．堿性氧化物一定是金屬氧化物 C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物　　D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物 2．熔融燒堿樣品應(yīng)使用下列器皿：（ ） A．石英坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．生鐵坩堝 D．瓷坩堝 3．制造火箭外殼材料中的主要元素是：（ ） A．Fe B．Al

56、 C．C D．Si 4．從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：（ ） A．鋁土礦溶于NaOH溶液中 B．偏鋁酸鈉溶液的酸化 C．灼燒氫氧化鈉固體 D．電解熔融的氧化鋁 5．下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是：（ ） A．MgO B．Al C．NaAlO2 D．Al(OH)3 6．實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是：（ ） A．NaOH溶液 B．氨水

57、 C．鹽酸 D．Ba(OH)2溶液 7．下列離子方程式中正確的是：（ ） A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-= +H2O B．硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3++OH-=Al(OH)3↓ C．將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D．硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 8．在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是：（ ） A．Cl- B．OH- C． H+ D．Na+ 9．下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是：（ ） A．向Al

58、Cl3溶液中加過量的NaOH溶液 B．向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸 C．向AlCl3溶液中通入過量的CO2 D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2 10．用H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al（OH）3，甲、乙兩位學(xué)生的制備途徑分 別為： 若要得到等質(zhì)量的Al（OH）3，則：（ ） A．兩者消耗的Al相等 B． 兩者消耗的NaOH相等 C．兩者消耗的硫酸相等 D． 兩者消耗的各種原料均不相等 11．某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示 為 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式

59、中m等于：（ ） A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n 12．下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是：（ ） A．盛放食醋 B．燒煮開水 C．用金屬絲擦表面的污垢 D．用堿溶液洗滌 13．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是：（ ） A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食鹽水 14．稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣 體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為：（ ） A．1：1

60、 B．2：3 C．1：2 D．1：3 15．指出下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)：（ ） A．Na與H2O B．Mg與H2O（沸水） C．Cl2與H2O D．Al與NaOH水溶液 16．用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol，需消耗鋁最少的是：（ ） 　　A．MnO2　　　　 B．WO3　　　 C．Fe3O4 　　　D．Cr2O3 17．鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因?yàn)殇X：（ ） A．密度小，熔點(diǎn)較低 B．是金屬 C．具有還原性，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱 D．在空氣

61、中燃燒，發(fā)出耀眼白光 18．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是：（ ） A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液 19．我國是世界文明古國，有些化學(xué)工藝發(fā)明較早。我國掌握冶鐵技術(shù)的歷史時(shí)期是： （ ） A．春秋初年 B．商代 C．唐代 D．戰(zhàn)國晚期 20．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為：（ ） A．加熱氫氧化鋁 B．加熱碳酸鈣 C．電解熔融氯化鎂 D．電解飽和食鹽水 21．高爐煉鐵中石灰石的作用：（

62、 ） A．除S、P 等雜質(zhì) B．催化劑 C．除二氧化硅 D．脫氧 22．下列情況中，能通過置換反應(yīng)得到鐵的是：（ ） A．銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合 B．一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵 C．氫氣通入硫酸亞鐵溶液 D．鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫 23．已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動(dòng)性存在著某種必然的聯(lián)系，你認(rèn)為下列事件 發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是：（ ） ①金屬鋁的冶煉 ②青銅器時(shí)代 ③金銀的使用 ④戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉 ⑤15世紀(jì)中國使用鋅鑄幣 A．②③⑤ B．②③ C．①②③ D．①④⑤ 24．

63、世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠 搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有：（ ） A．FeO粉塵 B．P2O5粉塵 C．Fe2O3粉塵 D．SiO2粉塵 25．為亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能 力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有：（ ） A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性 26．常溫下能用鐵制容器盛放的是：（ ） A．濃硫酸

64、 B．濃鹽酸 C．硫酸銅 D．稀硫酸 27．能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是：（ ） ①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－ A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤ 28．在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣 體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是：（ ） A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．H+ 29．硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一

65、種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵 馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說錯(cuò)誤的是：（ ） A．易溶于水 B．難溶于水 C．屬于硅酸鹽 D．有顏色 30．下列鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是：（ ） A．FeS2 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 31．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過 量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有：（ ） A．AlO2- B．Cu2+

66、 C．Al3+ D．Mg2+ 32．下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是：（ ） A．水晶 B．陶瓷 C．水玻璃 D．普通玻璃 33．硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是：（ ） A．陶瓷餐具 B．石英鐘表 C．計(jì)算機(jī)芯片 D．光導(dǎo)纖維 34．在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是：（ ） A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．純堿 35．高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別為：（ ） A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6 36．有關(guān)水泥和玻璃生產(chǎn)的說法正確的是：( ) ①生成物均屬硅酸鹽產(chǎn)品；②反應(yīng)條件是高溫；③含有硅的物質(zhì)作原料；④反應(yīng)原理是 一系列復(fù)雜的物理-化學(xué)變化 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 37．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、