化學瞄準 第四部分 化學與社會發(fā)展 第22講 有關(guān)化學式、溶液的計算

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1、第一輪 基礎(chǔ)過關(guān) 瞄準考點第五部分第五部分 化學計算化學計算 第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算 第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算n 目標導(dǎo)航目標導(dǎo)航考綱要求1.利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算（理解）。2.能看懂某些商品標簽上標示的組成元素及其含量（認識）。3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算（理解）。4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（獨立操作）n 目標導(dǎo)航目標導(dǎo)航近三年廣東省中考考查情況分析年份題型高頻考點分值2014計算有關(guān)黃酮素、溶液的基本計算52015計算有關(guān)乙酸分子模型的基本計算42016計算有關(guān)復(fù)合肥標簽的基本計算

2、5第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算n 自主學習自主學習1.相對原子質(zhì)量第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算計算方法以一種_原子(質(zhì)子數(shù)為 6，中子數(shù)為 6)質(zhì)量的_為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值。近似計算相對原子質(zhì)量_。注意相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是_；絕對質(zhì)量單位是 。碳碳1/12質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)1gn 自主學習自主學習2.化學式的意義及計算第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算意義計算方法實例（青蒿素C15H22O5）微觀含義：表示該物質(zhì)一個分子里含有的原子數(shù)目；化合物中各元素原子個

3、數(shù)比元素符號右下角數(shù)字之比或（元素質(zhì)量相對原子質(zhì)量）之比1個青蒿素分子有 碳原子、 個氫原子、 個氧原子；相對分子質(zhì)量 (相對原子質(zhì)量原子個數(shù))之_。青蒿素相對分子質(zhì)量 ；15225和和282n 自主學習自主學習2.化學式的意義及計算第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算宏觀含義：表示該物質(zhì)由哪些元素組成?；衔镏懈髟氐馁|(zhì)量比（相對原子質(zhì)量 ）之比。青蒿素由 元素組成；青蒿素中C、H、O元素質(zhì)量比為 ；某元素的質(zhì)量分數(shù)=（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）相對 質(zhì)量100%計算青蒿素中碳元素質(zhì)量分數(shù)= 。原子個數(shù)原子個數(shù)碳氫氧碳氫氧90:11:40分子分子63.8%n 自主學習自

4、主學習2.化學式的意義及計算第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算宏觀含義：表示該物質(zhì)由哪些元素組成。某元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量 。14.1g青蒿素中碳元素質(zhì)量= ?；衔锏馁|(zhì)量某元素的 該元素的質(zhì)量分數(shù) g青蒿素中9g碳元素質(zhì)量。重點注意：重點注意：（1）元素符號右下角沒有數(shù)字即為“1”；相同元素符號的數(shù)字合算；（2）求幾個分子的相對分子質(zhì)量計算：先求出一個分子的相對質(zhì)量，再乘個數(shù)。該元素的質(zhì)量分數(shù)該元素的質(zhì)量分數(shù)9g質(zhì)量質(zhì)量14.1n 自主學習自主學習3.溶液的有關(guān)計算第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算內(nèi)容計算方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶

5、質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 ； 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= + ；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 ；%100%100溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)%100g100ss分數(shù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)n 自主學習自主學習3.溶液的有關(guān)計算第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 ；溶液的稀釋計算依據(jù)：稀釋前后溶液中的 質(zhì)量不變。濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(%)稀釋后溶液質(zhì)量稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)(%)加入水的質(zhì)量= ；重點注意：溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有

6、進入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。溶質(zhì)溶質(zhì)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液的質(zhì)量n 自主學習自主學習4.本講有關(guān)的實驗（配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液）第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算實驗：步驟操作（配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液）n 自主學習自主學習4.本講有關(guān)的實驗（配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液）第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算1.計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需的氯化鈉g，水的質(zhì)量 g （約mL）2.稱量用稱取所需食鹽，用量取所需的水3.溶解將稱到的氯化鈉和量到的水倒入燒杯中，用攪拌，目的是氯化鈉溶解

7、4 . 裝 、貼把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中注明和 )，放入柜中34747托盤天平托盤天平量筒量筒玻璃棒玻璃棒加速加速溶液的名稱溶液的名稱溶液的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量分數(shù)重難點突破考點1 根據(jù)化學式計算核心例題第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算例1：（2016咸寧市）2015年10月，中國科學家屠呦呦獲得諾貝爾醫(yī)學或生理學獎，她是第一個發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾寄生蟲有出色療效的科學家，這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)以百萬人的生命。青蒿素的化學式為C15H22O5，下列有關(guān)青蒿素的說法正確的是（）A.青蒿素屬于有機物，由42個原子組成B.青蒿素的相對分子質(zhì)量

8、是280C.青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小D.青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 90：11：40【解析】青蒿素是由分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的，故A錯誤；青蒿素C15H22O5的相對分子質(zhì)量=（1215）+（122）+（165）=282，故B錯誤；青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（1215）：（122）：（165）=90：11：40，可見其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，故C錯誤；青蒿素中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為（1215）：（122）：（165）=90：11：40，故D正確。第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算變式訓練第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有

9、關(guān)化學式、溶液的計算1.（2016蘇州市）蘇州東山白沙枇杷是中國“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的維生素A1；具有預(yù)防夜盲癥、抗衰老和促進骨骼生長等功效，其化學式為C20H30O。下列說法正確的是（）A.維生素A1的相對分子質(zhì)量為286gB.維生素A1是由20個碳元素、30個氫元素和1個氧元素組成C.維生素A1中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大D.維生素A1中碳元素，氫元素、氧元素的質(zhì)量比為20：30：1C變式訓練第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算2.（2016賀州市）綠茶中含有兒茶素（化學式為C15H14O6H2O），關(guān)于兒茶素的說法不正確的是（）A.兒茶素中含有3種元素B.

10、兒茶素中碳的質(zhì)量分數(shù)為58.4%C.兒茶素分子中碳和氫的原子個數(shù)比為15：14D.兒茶素是一種有機物C考點2 有關(guān)溶液計算核心例題第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算例2：（2013永州市）向100g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是（）A.20% B.22.5% C.25% D.30%第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算【解析】向100g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是【答案】A變式訓練第第2222講講 有關(guān)化學式、溶液的計算有關(guān)化學式、溶液的計算1.（2016常德市）將100g 98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%2.（2016?？谀M）已知20時100g 水中最多能溶解36g 氯化鈉，20時向100g 水中加50g 氯化鈉，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.36% B.50% C.33.3% D.26.5%AD