化學(xué)-學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn)

《化學(xué)-學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)-學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn)（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試必修1、2必背考試點(diǎn) 1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))： 堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7

2、N：—3，+2，+4，+5 2、氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降 氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物 口訣：得——降——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系： 氧化還原反應(yīng) 置換 化合 分解 復(fù)分解 3、金屬活動性順序表 K Ca Na

3、 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 4、離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫。寫出化學(xué)方程式 第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO

4、3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)； ②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

5、 5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng) C、CO、H2還原CuO 6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論 ⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，

6、約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù) ⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM ⑶對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 (對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(100

7、0ρω) / M 7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 ②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取) ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次) ⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切 ⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標(biāo)簽 必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，

8、量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管 8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性 物理性質(zhì) 質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低 化學(xué)性質(zhì) 與非金屬單質(zhì) 點(diǎn)燃 鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl 與化 合物 與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng) 與鹽溶

9、液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在 自然界中只能以化合態(tài)存在 保存 煤油，使之隔絕空氣和水 用途 制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源 9、鈉的氧化物比較 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 氧元素的化合價(jià) —2 —1 色、態(tài) 白色，固態(tài) 淡黃色，固態(tài) 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 與水反應(yīng)方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O

10、2↑ 與二氧化碳反應(yīng)方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性 無 有 用途 制備NaOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等 10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿，蘇打，面堿 小蘇打 色、態(tài) 白色，固態(tài)，粉末 白色，固態(tài)，晶體 水溶性 ＞ 堿性 堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大) △ 堿性 熱穩(wěn)定性 不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

11、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 與氫氧化鈉溶液 不反應(yīng) NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 與二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應(yīng) 與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反應(yīng) 用途 重要化工原料，可制玻璃，造紙等 治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等 11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài) 12、金屬冶煉的一般原

12、理： ①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等 ③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3) 13、鋁及其化合物 Ⅰ、鋁 ①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 點(diǎn)燃 △ 點(diǎn)燃 ②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)

13、3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑) 高溫 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以 d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物 ①Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2

14、-+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會

15、水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 14、鐵 ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 △ ②化學(xué)性質(zhì)： △ a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價(jià)

16、鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)： ①溶液是淺綠色的 Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 ①與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色 ③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的

17、形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。 高溫 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃

18、、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸鹽： a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3M

19、gO·4SiO2·H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。 16、氯及其化合物 ①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 ②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原

20、反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成

21、分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。 17、溴、碘的性質(zhì)和用途 溴 碘 物理 性質(zhì) 深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑 化學(xué) 性質(zhì) 能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如 氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2 18、二氧化硫 ①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密

22、度比空氣大 ②化學(xué)性質(zhì)： a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O H2SO3 可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 18、硫酸 ①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱 ②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) 物質(zhì) 組成性質(zhì) 濃硫

23、酸 稀硫酸 電離情況 H2SO4==2H++SO42- 主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O) 顏色、狀態(tài) 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質(zhì) 四大特性 酸的通性 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性： △ ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 △ ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(

24、濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2 d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl 三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 ③酸雨的形成與防治 pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而 H2O O2 形成。硫酸型酸雨的形成原因是

25、化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn) 生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對含硫燃 料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。 19、氮及其化合物 Ⅰ、氮?dú)?N2) a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式—— ，結(jié)構(gòu)式——N≡N 催化劑 c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。 放電或高溫 ①與H2反應(yīng)：N2+

26、3H2 2NH3 ②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨氣(NH3) a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1︰700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的

27、熱，所以常用作制冷劑 H b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式—— ，結(jié)構(gòu)式——H—N—H c、化學(xué)性質(zhì)： ①與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性 ②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 △ d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===

28、2NH3↑+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水) (注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣) 驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿 干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、銨鹽 a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO

29、32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水 c、化學(xué)性質(zhì)： △ △ ①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O △ △ △ ②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。 d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-==

30、=NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。 20、硝酸 ①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸 △ ②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 △ 或光照 b、不穩(wěn)定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 △ c、強(qiáng)氧化性：ⅰ、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2

31、+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O △ 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸 ⅱ、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等 21、元素周期表和元素

32、周期律 ①原子組成： 原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷 原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù) X A Z 核外電子 相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù) ②原子表示方法： A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N 決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 ③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系

33、：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù) 帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù) 帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) ⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表結(jié)構(gòu) 短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2

34、、8、8) 元 周期(7個(gè)橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32) 周 主族(7個(gè))(ⅠA—ⅦA) 期 族(18個(gè)縱行，16個(gè)族) 副族(7個(gè))(ⅠB—ⅦB) 表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族(3列) ⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序

35、數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價(jià) ⑧元素周期律： 從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱) 從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱) 所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr (自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素) 判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)： a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng) b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性

36、越強(qiáng) c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu) d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性﹥正極） 判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)： a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓) 注意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù) ⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用 共價(jià)鍵 極性鍵 化學(xué)鍵 非極性鍵

37、 離子鍵 共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。 非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵 極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵 離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵 注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒

38、有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵 共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl 22、化學(xué)反應(yīng)速率 ①定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響) 催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì) 23

39、、原電池 負(fù)極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正極(Cu)：2H++2e-==H2↑ ①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 ②構(gòu)成原電池的條件： a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬 做負(fù)極，較不活潑金屬做正極 b、有電解質(zhì)溶液 c、形成閉合回路 24、烴 ①有機(jī)物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外 b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ⅰ、碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵 ⅱ、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合 ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還

40、可以形成雙鍵、三鍵 ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀 c、一般性質(zhì)：ⅰ、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火) ⅱ、絕大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以) ②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表) ③烷烴： a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10) c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣?/p>

41、態(tài)(17及以上) 點(diǎn)燃 d、化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng))：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(習(xí)慣命名法)：碳原子在10個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名 ④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體 如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷) 甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C

42、2H4 C6H6 結(jié)構(gòu)式 不作要求 結(jié)構(gòu) 簡式 CH4 CH2=CH2 或 電子式 不作要求 空間 結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu) 平面型 平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵) 物理 性質(zhì) 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒 化學(xué) 性質(zhì) 點(diǎn)燃 ①氧化反應(yīng)： CH4+2O2 CO2+2H2O 光照 ②取代反應(yīng)： CH4+Cl2

43、 CH3Cl+HCl ①氧化反應(yīng)： 點(diǎn)燃 a．能使酸性高錳酸鉀褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反應(yīng)： CH2=CH2+Br2 催化劑 [ ]n ③加聚反應(yīng)： nCH2=CH2 —CH2—CH2— 產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應(yīng)： 點(diǎn)燃 a．不能使酸性高錳酸鉀褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反應(yīng)： Fe a．與液溴反應(yīng)： +Br2

44、 +HBr 濃H2SO4 △ b．與硝酸反應(yīng)： +HO-NO2 +H2O Ni △ ③加成反應(yīng)： +3H2 (環(huán)己烷) 用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等 有機(jī)溶劑，化工原料 注：取代反應(yīng)——有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下 加成反應(yīng)——有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下 芳

45、香烴——含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。 25、烴的衍生物 ①乙醇： a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑 b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)——羥基，—OH 點(diǎn)燃 c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ Cu或Ag △ ⅱ、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2

46、 2CH3CHO+2H2O 濃H2SO4 △ ⅲ、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒 ②乙酸： a、物理性質(zhì)：無色，，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。 b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式——CH3COOH，官能團(tuán)——羧基，—COOH c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強(qiáng) 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH

47、3COONa+H2O ⅱ、酯化反應(yīng)(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個(gè)作用) d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%) ③酯： a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。 濃H2SO4 △ b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng) ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH △ ⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 26、煤、石油、天然氣 ①煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用 蒸餾：利用物質(zhì)

48、沸點(diǎn)(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物 分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物 干餾：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化 ②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2) ③石油：多種碳?xì)浠衔?烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用 分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等 裂化的目的：對重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等)，產(chǎn)物一定是一個(gè)烷烴

49、分子加一個(gè)烯烴分子 裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物) 27、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法 物質(zhì)(離子) 方法及現(xiàn)象 Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42- 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO32- 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2) Al3+ 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe3+(★) 加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色 NH4+(★) 與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體(NH3) Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色 K+ 焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán) 蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味 專心---專注---專業(yè)