新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題2第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 作業(yè) Word版含解析

《新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題2第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 作業(yè) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題2第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 作業(yè) Word版含解析（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列敘述中，不屬于核外電子的特點(diǎn)的是()A質(zhì)量很小 B運(yùn)動(dòng)范圍很小C運(yùn)動(dòng)速率很快 D有確定的運(yùn)動(dòng)軌道解析：選D。核外電子的質(zhì)量極小，約為9.11031 kg，僅為質(zhì)子質(zhì)量的，在直徑1010 m的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)速率已近光速(3108 ms1)。所以，不能同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置及運(yùn)動(dòng)速率，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡，即沒(méi)有確定的運(yùn)動(dòng)軌道。2某元素的原子具有三個(gè)電子層，關(guān)于其外圍電子排布的正確說(shuō)法是()A只有s電子 B只有p電子C有s、p電子 D只有s電子或有s、p電子解析：選D。由題意知，該元素的外圍電子排布為3s12或3s23p16，故該元素外圍電子

2、排布可能只有s電子或s、p電子。3多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯(cuò)誤的是()A2s3s4s B2px2py2pzC3s3p3d D2px2py2pz解析：選B。在多電子原子中，原子軌道的能量與電子所處的電子層及所處的原子軌道的形狀有關(guān)。當(dāng)電子層和軌道形狀確定時(shí)，電子的能量就確定了，電子能量與原子軌道的伸展方向無(wú)關(guān)，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。4若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d34s2，則下列說(shuō)法正確的是()A該元素基態(tài)原子中共有13個(gè)電子B該元素原子核外有3個(gè)電子層C該元素原子最外層共有5個(gè)電子D該元素原子L能層共有8個(gè)電子解析：選D。本題給出的僅是該基態(tài)原子的外圍電子排布式，我們可以寫全該原子基態(tài)的電

3、子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，可以看出最外層為4s能級(jí)，即核外有4個(gè)電子層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)能量最低原理知，第2層(即L層)已經(jīng)排滿，2s和2p一共最多能容納8個(gè)電子，D項(xiàng)正確；由電子排布式可以算出其核外一共有23個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；要注意外圍電子不能錯(cuò)誤理解成最外層電子，此原子的最外層僅為4s2上的2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布式的是()A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s1D1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：選D。A項(xiàng)基態(tài)原子電子排布

4、式應(yīng)為1s22s22p63s23p2；B項(xiàng)基態(tài)原子電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s2；C項(xiàng)基態(tài)原子電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2。6在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對(duì)電子最多的是()ACl BPCAl DSi解析：選B。Cl原子的核外電子排布式為Ne3s23p5，有1個(gè)未成對(duì)電子；P原子的核外電子排布式為Ne3s23p3，有3個(gè)未成對(duì)電子；Al原子的核外電子排布式為Ne3s23p1，有1個(gè)未成對(duì)電子；Si原子的核外電子排布式為Ne3s23p2，有2個(gè)未成對(duì)電子。7下列敘述正確的是()AAr3d64s2是基態(tài)原子的電子排布B鉻原子的電子排

5、布式：1s22s22p63s23p64s13d5C銅原子的外圍電子排布式是3d94s2D氮原子的軌道表示式是解析：選A。B項(xiàng)，在書(shū)寫電子排布式時(shí)，不能按填充順序書(shū)寫；C項(xiàng)，d軌道應(yīng)是全充滿時(shí)穩(wěn)定；D項(xiàng)違反了洪特規(guī)則。8肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B結(jié)構(gòu)示意圖：，B為CA原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子DA原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子解析：選D。A中，A為第A族元素Be，B為0族元素He，顯然，二者不屬于同族元素，當(dāng)然性質(zhì)也不會(huì)相似；B中，A為0族元

6、素Ne，B為堿金屬離子Na，也不符合題意；C中，由于p軌道有三個(gè)空軌道，若有一個(gè)未成對(duì)電子，意味著p軌道有兩種電子排布情況：即np5或np1 ，所以A、B兩種元素不一定屬于同族元素；D中，對(duì)于p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則，該軌道只能有一種電子排布方式：，即np4，所以A、B肯定屬于同族元素，性質(zhì)也相似。9下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是()A3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子CM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子

7、排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子解析：選C。A項(xiàng)中，3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子，所以兩個(gè)原子是同種元素的原子；B項(xiàng)中，2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，它的2p能級(jí)上只能是5個(gè)電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項(xiàng)中，前者M(jìn)層全充滿的原子即M層應(yīng)為18個(gè)電子，而后者的M層上只有8個(gè)電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項(xiàng)中，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是

8、原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號(hào)元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子。10A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：A為_(kāi)(寫出元素符號(hào)，下同)，電子排布式是_；B為_(kāi)，簡(jiǎn)化電子排布式是_；C為_(kāi)，價(jià)電子排布式是_；D為_(kāi)，軌道表示式是_；E為_(kāi)，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。解析：由題意可知，

9、A為Si，B為Na，C為P，則D為N，E為Fe。這五種元素電子排布式分別為A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由電子排布式可寫出答案。答案：Si1s22s22p63s23p2NaNe3s1P3s23p3NFe 11A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同族，B核外有10個(gè)電子，回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C三種元素分別是_、_、_(填化學(xué)符號(hào))。(2)A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)、_

10、、_(任選三種)。(3)分別寫出A、B、C的電子排布式：A：_；B：_；C：_。解析：(1)B核外有10個(gè)電子，根據(jù)陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)，所以B元素是鈉元素；A、B、C三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，所以C不是第A族元素；A、C同主族，A、C元素序數(shù)之和為351124，可知C應(yīng)為第3周期元素，A為第2周期元素，則有xx824，x8，即A為氧元素，C為硫元素。(2)O、Na、S三種元素可形成的離子化合物有Na2O、Na2S、Na2O2、Na2SO4、Na2SO3等。(3)電子排布式分別為O：1s22s22p4；Na：1s22s22p63s1；S：1s22s2

11、2p63s23p4。答案：(1)ONaS(2)Na2ONa2SNa2SO4(合理即可)(3)1s22s22p41s22s22p63s1或Ne3s11s22s22p63s23p4或Ne3s23p4能力提升12 A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)，C的元素符號(hào)為_(kāi)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E

12、的元素符號(hào)為_(kāi)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。解析：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則其外圍電子排布為2s22p3，元素符號(hào)為N。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則B為氯元素，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則C為鉀元素。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿，即三價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子排布為3d5，則原子的外圍電子排布為3d64s2，元素符號(hào)是Fe，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子即外圍電子排布為3d104s1，所以

13、它的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s113有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。(1)寫出四種元素的元素符號(hào)：A_；B_；C_；D_。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式：C_；D_。(3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫出B元素的單質(zhì)和氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì)_；氫化物_。解析：A元素應(yīng)為H；由“B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1”可知B元素為N；由“C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等”可知C元素為Mg；由“D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿”可知，D元素為P。答案：(1)HNMgP (3)N23MgMg3N2(4)