新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題3第三單元 共價(jià)鍵　原子晶體 作業(yè) Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是()A BC D解析：選A。由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點(diǎn)由微粒間的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定，這里共價(jià)鍵強(qiáng)弱主要由鍵長(zhǎng)決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由于硅的原子半徑大于碳原子，所以鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镃CCSiSiSi，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸蓟杈w硅。2H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90，不能用來解釋的是()A共價(jià)鍵的飽和性BH2S分子中S存在孤電子對(duì)C共價(jià)鍵的方向性DS原子中p軌道的形狀解析：選A。S原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，有2個(gè)

2、未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與2個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性是由軌道的伸展方向決定的。3COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有()A4個(gè)鍵 B2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D3個(gè)鍵、1個(gè)鍵解析：選D。C和Cl之間為鍵，C和O之間為一個(gè)鍵、一個(gè)鍵。4已知N2(g)O2(g)=2NO(g)為吸熱反應(yīng)，H180 kJmol1，其中NN鍵、O O鍵的鍵能分別為946 kJmol1、498 kJmol1，則NO鍵的鍵能為()A1 264 kJmol1 B632 kJmol1C316 kJmol1 D1 624 kJmol

3、1解析：選B。180 kJmol1946 kJmol1498 kJmol12ENO，所以ENO632 kJmol1。5如圖所示是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是每個(gè)AA鍵中插入一個(gè)B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為() AAB BA5B4CAB2 DA2B5解析：選C。插入的B為10，則A與B的原子數(shù)之比為510，則化學(xué)式為AB2。6X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W分別

4、形成的化合物中，最不可能是共價(jià)化合物的是()AZ2X BZ2YCW2X DW2Y解析：選A。X比Y易得電子，Z比W易失電子，故X、Z的電負(fù)性相差最大，最不可能形成共價(jià)化合物。7下列有關(guān)NH中的NH配位鍵說法正確的是()ANH配位鍵不是化學(xué)鍵BNH配位鍵屬于共價(jià)鍵CNH配位鍵跟其他三個(gè)NH鍵之間的鍵長(zhǎng)不同DNH配位鍵的化學(xué)性質(zhì)與其他NH鍵不同解析：選B。配位鍵是共價(jià)鍵的一種特例，應(yīng)屬于化學(xué)鍵。在NH中雖然NH配位鍵的形成過程與其他NH共價(jià)鍵不同，但鍵長(zhǎng)、鍵能及化學(xué)性質(zhì)完全相同。8我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHOO2CO2H2O。下列有關(guān)說法正確

5、的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析：選C。從題給信息入手分析，結(jié)合原子成鍵特點(diǎn)，在準(zhǔn)確理解相關(guān)概念的前提下進(jìn)行判斷。A通過分析化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)等同于甲醛的燃燒，屬于放熱反應(yīng)。B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，可見CO2中的共價(jià)鍵是由不同元素的原子形成的，屬于極性鍵。C.甲醛中碳原子采取sp2雜化，有三個(gè)等同的sp2雜化軌道伸向平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)，分別形成3個(gè)鍵，一個(gè)未參加雜化的p軌道與O原子的2p軌道形成鍵。D.根據(jù)題給化學(xué)方程式可知，每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧氣，但由

6、于題中并沒有給出溫度和壓強(qiáng)，所以不能確定氧氣的體積一定為2.24 L。9在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，下圖是從該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為()AMgB BMgB2CMg2B DMgB6解析：選B。見題圖，每個(gè)鎂原子周圍有6個(gè)硼原子，每個(gè)硼原子周圍有3個(gè)鎂原子。10氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_

7、、_。(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_。(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵類型為_，層間作用力為_。(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。解析：(1)由B2O3CaF2H2SO4(已知反應(yīng)物)BF3(已知產(chǎn)物)，再根據(jù)原子守恒，即可寫出該反應(yīng)方程式。(4)金剛石的晶胞如下圖：由圖可知，每個(gè)晶胞中：

8、頂角：81，面心：63，體內(nèi)：4；共8個(gè)C原子。所以推出與之相似的BN晶胞中，應(yīng)含有4個(gè)N原子、4個(gè)B原子。1 mol BN為25 g,1個(gè)BN晶胞中含4個(gè)BN,361.5 pm361.51010 cm， gcm3。答案：(1)B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2OB2O32NH32BN3H2O(2)1s22s22p1N3(3)共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)分子間作用力(4)4411長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，但1971年美國(guó)科學(xué)家將F2通入細(xì)冰沫獲得了HFO(次氟酸)。(1)HFO的電子式為_。(2)HFO與水反應(yīng)得到物質(zhì)A(結(jié)構(gòu)如圖所示)，寫出HFO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

9、_。(3)分子A中_。A僅有鍵B僅有鍵C同時(shí)含有鍵、鍵D同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵解析：(1)HFO是F的含氧酸，因此它的分子結(jié)構(gòu)是F原子與一個(gè)羥基相連。由此可以推出HFO的電子式。分子中，中心原子為氧原子，氧與氫共用的電子對(duì)偏向氧，氧和氟共用的電子對(duì)偏離氧。(2)物質(zhì)A由H、F、O三種元素中的一種或兩種組成，由原子守恒可知，除了生成HF外，還有H2O2。(3)H2O2分子中僅有單鍵，所以應(yīng)全為鍵。存在的化學(xué)鍵有HO鍵和OO鍵，即分別為極性鍵和非極性鍵。答案：(1) (2)HFOH2O=HFH2O2(3)AD能力提升12化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol 化學(xué)鍵(或其逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能

10、量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：HS：364 kJ/molSS：266 kJ/molS=O：522 kJ/molHO：464 kJ/mol反應(yīng)2H2S(g)SO2(g)=3S(g)2H2O(g)的產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，是一個(gè)8元環(huán)狀分子(如圖)。1 mol SO2與足量H2S反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。解析：因反應(yīng)產(chǎn)物中S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)環(huán)狀分子，可知每個(gè)S8分子含有8個(gè)SS鍵，將上述化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為2H2S(g)SO2(g)=S8(g)2H2O(g)，斷開化學(xué)鍵吸收的能量為4364 kJ2522 kJ2 500 kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量為8266 kJ4464 kJ

11、2 654 kJ，則放出154 kJ能量。答案：放出15413碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/ (kJmol1)356413336226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。答案：(1)CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成(2)CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH 鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵