精修版高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題2 第2單元 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向

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1、 精品資料專題2 第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向1有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是()A自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B自發(fā)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)C自發(fā)反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn) D非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)2在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)AB=CD在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行？()AH0、S0、S0 CH0 DH0、S03下列說法正確的是()A在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJmol1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或

2、熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向4水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是(Sm表示1 mol物質(zhì)的熵值)()ASm(s)Sm(l)Sm(g)BSm(l)Sm(s)Sm(g)CSm(g)Sm(l)Sm(s) DSm(s)Sm(l)Sm(g)5碳酸銨在室溫下就能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法正確的是()A碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解6下列過程的方向不用熵判據(jù)判斷的是()A氯化銨與結(jié)晶氫氧化鋇混合研磨，很快會(huì)聞

3、到刺激性氣味B冬天一杯熱水很快變冷C有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列D多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律地混亂排列的幾率大7灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用()已知在0、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2180.9 J/mol，S6.61 J/(molK)，當(dāng)HTS0時(shí)能自發(fā)反應(yīng)A會(huì)變B不會(huì)變 C不能確定 D升高溫度才會(huì)變8已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1)CuSO4Na2CO3： Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2

4、(主要)Cu2CO=CuCO3(次要)(2)CuSO4Na2S： Cu2S2=CuS (主要)Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S(次要)則下列對(duì)物質(zhì)溶解度的比較正確的是()ACu(OH) 2CuCO3CuS BCu(OH)2CuCO3CuSCCuSCu(OH)2CuCO3 DCuSCu(OH)2CuCO3二、非選擇題9已知100 kPa、298.15 K時(shí)有以下反應(yīng) NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H176.4kJ/ molS284.3 J/(molK) NH4Cl分解自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是_。10對(duì)于汽車尾氣的凈化反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在29

5、8 K,100 kPa下，H113.0 kJ/mol，S145.3 J/(molK)，通過計(jì)算說明該反應(yīng)在室溫下能不能自發(fā)進(jìn)行？_。11已知2CO(g) CO2(g)C(s)，T980 K時(shí)，HTS0.當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，估計(jì)HTS的正負(fù)符號(hào)為_；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，HTS的正負(fù)符號(hào)為_在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑，溫度高于980 K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以_為主，低于980 K時(shí)以_為主。12某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)所查資料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)H2與硫化合的反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)熱量。(2)已知H2Te分解反應(yīng)的S0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_(填序號(hào))。