高考化學二輪復習：主觀題綜合訓練 無機綜合及工藝流程 含答案

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 無機綜合及工藝流程 【主觀題綜合訓練】 無機綜合及工藝流程 1．(2015·開封二模)硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下。 回答下列有關問題： (1) 硼砂中B的化合價為　　　，溶于熱水后，常用H2SO4調pH至2~3制取H3BO3，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　，X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　，該反應

2、中的氧化劑是　　　　　　　(填化學式)。 (2) 硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，這一變化的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱制MgCl2，其目的是　 。 (4) 制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼?，F(xiàn)將0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 mol·L

3、-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應為　　　　　　(填“酸式”或“堿式”)滴定管，該粗硼樣品的純度為　　　　　　　(提示：I2+2S22I-+S4)。 2．(2016·咸陽模擬) Ⅰ.氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。 　　　圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖2 圖3 (1) 實驗室制取氨氣的化學方程式是　 。 (2) ①圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引

4、發(fā)噴泉的操作步驟是　　　　　　。 ②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是　　　　　　　　　　　　　(用電離方程式表示)。 (3) 該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)，探究氨氣的還原性并檢驗產物。 ①實驗現(xiàn)象：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：　　　　　? 　?。 ②堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖。(要求注明裝置中所加試劑名稱) Ⅱ.3.2 g Cu與30 mL

5、8 mol·L-1過量HNO3反應，硝酸的還原產物為NO、NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則： (1) 此時溶液中所含的N為　　　　　　 mol。 (2) 所生成的NO在標準狀況下體積為　　　　　　 L。(以上結果均用含a的代數(shù)式表示)? Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。 查閱資料知道： ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質；在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。 ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸；在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。 為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠

6、量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗。 (1) ③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為　　　　　? 　?。 (2) 關于固體甲的成分的判斷，下列說法正確的是　　　　　(填字母)。 A. 固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在 B. 固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種 C. 固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S D. 固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S 3．(2016·惠州一調)研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程如圖1。 圖1 圖2 已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn

7、2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2。 離子 離子半徑/pm 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH Fe2+ 74 7.6 9.7 Fe3+ 64 2.7 3.7 Al3+ 50 3.8 4.7 Mn2+ 80 8.3 9.8 Pb2+ 121 8.0 8.8 Ca2+ 99 - - (1) 浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。 (2) Fe2+被氧化的過

8、程中主要反應的離子方程式為　 。 (3) 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至　　　　　　范圍。 (4) 陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子，請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有　　 　　　　　　　　　　　等。(任寫兩點)? (5) 吸附步驟除去的主要離子為　　　　 　　。 (6) 電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應式：　　　　　　　　　　　　。 4．(2015·山西校級聯(lián)考)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚

9、病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質]的流程如下圖所示。 工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO 提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。 回答下列問題： (1) 反應②中除掉的雜質離子是　 　　　　，發(fā)生反應的離子方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　??；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是　 。 (2) 反應③的反應類型為　 　　　　，過濾得到的

10、濾渣中，除了過量的鋅外還有　 　　　　。 (3) 反應④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是　 。 (4) 反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產品8.1 g，則x等于　 　　　　。 5．(2015·太原模擬)用輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下： (1) 下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是　　　　(填字母)。 A. 延長浸取時間 B. 將輝銅礦粉碎 C. 充分攪拌 D. 適當增加硫

11、酸濃度 (2) 濾渣Ⅰ的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是　 。 (4) “除鐵”的方法是通過調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3。則加入的試劑A可以是　　　　　 　(填化學式)；“趕氨”時，最適宜的操作方法是　　　　　。 (5) “沉錳”(除Mn2+)過程中有關反應的離子方程式為　　　　　　　　　　 　　。 (6) 濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是　　　　　(填化學式)。 6．(2015·安

12、徽模擬)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下： (1) 向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為　　　　　　　　　　 　　。 (2) 根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答： ①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②調濾液ⅡpH的目的是　　　　　。 ③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是　 。 (3) 濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加N

13、a2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4) 得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。 ①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到　　　　　　　　　 　　(描述實驗現(xiàn)象)時，則停止加熱。 ②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的　　　　　(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。 ③如果得到產品的純度不夠，則應該進行　　　　　(填操作名稱)操作。 7．(2015·廈門模擬)某工廠回收電鍍污泥\[主要成分為Cu(OH)2、

14、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土\]中的銅和鎳，工藝流程如下： (1) 下列措施可提高步驟①浸出速率的是　　　 　　(填字母)。 a. 加熱　b. 增大壓強　c. 延長浸出時間　d. 適當提高硫酸的濃度　e. 及時分離出產物 (2) 步驟②電解過程中銅粉在　　　　(填“陰”或“陽”)極產生，若始終沒有觀察到氣體生成，則該電解過程的離子方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 已知FePO4、AlPO4、Ni3(PO4)2的Ksp分別為1.0×10-22、1.0×10-19、4.0×10-31，步驟②所得溶液中c(Ni2+)為0.1 mo1·L-1。

15、步驟③反應后溶液中c(P)理論上應控制的范圍是　　　　　　　　　　　　　　。 (4) 步驟④的萃取原理為\[注：(HA)2為有機萃取劑\]NiSO4(水層)+2(HA)2(有機層)Ni(HA2)2(有機層)+H2SO4(水層)，為促使上述平衡向正反應方向移動，可采取的具體措施是　　　 　　　　　　　(寫一條即可)。 (5) 步驟⑤中作為反萃取劑的最佳試劑為　　　 　　(填名稱)。 (6) 該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質有　　　　　　　　　　。 8．(2015·武漢模擬)工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：

16、 (1) 金屬M為　　　　　　，操作1為　　　　　　　。 (2) 加入H2O2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)，加入氨水的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　。 (3) 充分焙燒的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (4) 已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是　　　　　　　　　　　　，90 ℃時Ksp(Li2CO3)的值為　　　　　　　。 溫度/℃ 10 30 60 90 濃度/mol·L-1 0.21 0.17 0.14 0.10

17、(5) 用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應式為　　　　　　　。 【主觀題綜合訓練答案】 無機綜合及工藝流程 1．(1) +3　B4+2H++5H2O4H3BO3 3Mg+B2O32B+3MgO　B2O3 (2) H3BO3+H2O\[B(OH)4\]-+H+ H3BO3+OH-\[B(OH)4\]- (3) 防止MgCl2水解生成Mg(OH)2 (4) 堿式　99% 【解析】 (1) 硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O，鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價-2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0計算得到硼元素化合價為+3價；用H2

18、SO4調pH至2~3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反應的離子方程式為B4+2H++5H2O4H3BO3；X為H3BO3晶體加熱脫水的產物B2O3，鎂和B2O3反應生成氧化鎂和硼，反應的化學方程式為3Mg+B2O32B+3MgO，反應中元素化合價降低的作氧化劑，硼元素化合價由+3價變化為0價，則B2O3作氧化劑。 (2) 硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，據(jù)此書寫離子方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+；硼酸是一元弱酸，與氫氧化鈉反應生成四羥基硼酸根，反應的離子方程式為H3BO3+OH-[B(OH)4]-。 (3) M

19、gCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，是為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂。 (4) H2S2O3為弱酸，Na2S2O3溶液顯堿性，據(jù)此選擇滴定管應為堿式滴定管；硫代硫酸鈉的物質的量為0.30 mol·L-1×0.018 L=0.005 4 mol，根據(jù)關系式：BBI3I23S2，n(B)=n(S2)=0.001 8 mol，硼的質量為11 g·mol-1×0.001 8 mol=0.019 8 g，粗硼中硼的含量為×100%=99%。 2．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) ①輕輕擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶，然后打開止水夾K ②N

20、H3+H2ONH3·H2ON+OH- (3) ①3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ②吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定 ③ Ⅱ. (1) 0.1+a (2) (0.5a-0.02)×22.4 Ⅲ. (1) 2CuS+3O22CuO+2SO2 (2) BCD 【解析】 Ⅰ.(1) 在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水。 (2) ①NH3極易溶解于水，1體積水溶解700體積氨氣，擠出膠頭滴管中的水，然后打開止水夾K，由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管的水中，導致燒瓶內氣體壓強迅速減小，使溶液進入燒瓶產生噴泉現(xiàn)象。②氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨

21、電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性，酚酞試液遇堿變紅色。 (3) ①黑色CuO變?yōu)榧t色，紅色是銅，所以生成物含有銅；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色，說明生成物含有水；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染，所以該氣體是氮氣。②堿石灰是干燥劑，能吸收水蒸氣，防止干擾產物水的測定。③氨氣是刺激性氣體，所以不能排入空氣中，應有尾氣處理裝置，氨氣極易溶于水，應注意防倒吸。 Ⅱ. (1) 3.2 g Cu的物質的量n(Cu)==0.05 mol， Cu(NO3)2 Cu2++2N　　HNO3H++N 0.05 mol　 0.1 mol a mol a mol 則此時溶液中含有N的物質的量

22、為(0.1+a) mol。 (2) 濃硝酸與銅反應生成NO2，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸降低，則生成NO，反應后溶液中硝酸過量，n(N)=(0.1+a) mol，加入HNO3的物質的量n(HNO3)=0.24 mol，設混合氣體中NO為x mol、NO2為y mol， 由N元素守恒可知，x+y=0.24-(0.1+a) 根據(jù)得失電子守恒可得，3x+y=2×0.05 解得：x=0.5a-0.02 NO的體積為(0.5a-0.02)×22.4 L。 Ⅲ. (1) 根據(jù)反應判斷：2Cu+O22CuO固體質量增加、Cu2S+O22CuO+SO2 固體質量不變、2CuS+3O22CuO+

23、2SO2 固體質量減少，則一定存在2CuS+3O22CuO+2SO2。 (2) 固體甲加入稀鹽酸后得到藍色溶液，說明固體甲的成分中CuO和Cu2O至少有一種。因題給“固體乙稱取2.00 g，氧氣流中煅燒、冷卻、稱量至恒重，得固體丙1.84 g”，即固體實際變輕了，說明必有CuS，還要有其他物質。討論：①若有Cu2O，Cu2S可有可無；②若無Cu2O，必有Cu2S，經(jīng)以上分析，對于固體甲的成分的判斷正確的是B、C、D。 3．(1) SO2+MnO2MnSO4 (2) 2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O (3) 4.7≤pH<8.3 (4) 吸附時間、金屬

24、離子半徑、金屬離子所帶電荷(任寫兩點) (5) Pb2+、Ca2+ (6) Mn2+-2e-+2H2OMnO2↓+4H+ 【解析】 (1) 低品位軟錳礦漿的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，則MnO2與SO2發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為SO2+MnO2MnSO4。(2) 雜質離子中只有Fe2+具有還原性，可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O。(3) 雜質中含有Fe3+、Al3+，從圖表可以看出，大于4.7可以將Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2

25、+也沉淀，所以只要調節(jié)pH值在4.7~8.3之間即可。(4) 圖中離子從上至下，半徑有減小趨勢，對應的吸附率減?。浑S著時間的遞增，所有離子的吸附率均增大；另外Fe3+和Al3+所帶電荷數(shù)大，其吸附率低。(5) 從吸附率的圖可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率較高。(6) 電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，陽極上是發(fā)生氧化反應，元素化合價升高，為MnSO4失電子生成MnO2，陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2OMnO2↓+4H+。 4．(1) Fe2+和Mn2+ Mn+3Fe2++7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ 2Mn+3Mn2

26、++2H2O5MnO2↓+4H+ 鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質 (2) 置換反應　鎳 (3) 取少量最后一次洗滌濾液于試管中，滴入1~2滴鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 (4) 1 【解析】 (1) 根據(jù)題意，Ni(Ⅱ)不能被氧化，反應②中除掉的雜質離子是Fe2+和Mn2+，反應的離子方程式為Mn+3Fe2++7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、2Mn+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質。(2) 反應③為鋅與鎳離子反應得到鋅離子和

27、鎳，反應類型為置換反應；得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有金屬鎳。(3) 由于溶液中硫酸根離子屬于雜質離子，因此可以檢驗洗滌濾液中是否存在硫酸根離子，操作為：取少量最后一次洗滌濾液于試管中，滴入1~2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。 (4) 根據(jù)關系式 ZnCO3·xZn(OH)2 ~(x+1)ZnO 125+99x　 81(x+1) 11.2 g　　 8.1 g 解得：x=1 5．(1) A (2) 2MnO2+Cu2S+8H+S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O (3) Fe3+可加催化Cu2S被MnO2氧化 (4) Cu

28、O[或Cu(OH)2]　加熱 (5) Mn2++HC+NH3MnCO3↓+N (6) (NH4)2SO4 【解析】 輝銅礦的主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，調節(jié)溶液pH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳，過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅。 (1) 酸浸時，通過粉碎礦石或者升高溫度或者進行攪拌等都可以提高浸取速率，延長浸取時間并不能提高速率。(2) “浸取”時：在酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫單質、CuSO4和MnSO4，其反應的離子方程式是

29、2MnO2+Cu2S+8H+S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O。(3) 浸取時氧化鐵與稀硫酸生成硫酸鐵和水，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，F(xiàn)e3+可催化Cu2S被MnO2氧化。(4) 加入的試劑A應用于調節(jié)溶液pH，促進鐵離子的水解，但不能引入雜質，因最后要制備堿式碳酸銅，則可加入氧化銅、氫氧化銅等；因氨氣易揮發(fā)，加熱可促進揮發(fā)，則可用加熱的方法趕氨。(5) “沉錳”(除Mn2+)過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應的離子方程式為Mn2++HC+NH3MnCO3↓+N。(6) 濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到硫酸銨晶體。 6．(1) Fe

30、S+Cu2+CuS+Fe2+ (2) ①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O ②除去Fe3+ ③用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3+已除凈 (3) 增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶(或富集NiSO4) (4) ①溶液表面形成晶體薄膜(或者有少量晶體析出) ②d　③重結晶 【解析】 (1) FeS除去Cu2+的反應是沉淀的轉化，即FeS+Cu2+CuS+Fe2+。(2) ①對濾液Ⅱ中加H2O2的目的是將Fe2+氧化Fe3+，加入H2O2的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+。③

31、檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3+已除凈。(3) NiSO4與Na2CO3反應生成NiCO3沉淀，而后過濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，有利于蒸發(fā)結晶。(4) ①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，當少量晶體析出時或溶液表面形成晶體薄膜時，停止加熱。②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，應該回流到流程d中循環(huán)使用。③產品的純度不夠需要重新溶解、濃縮、結晶析出得到較純凈的晶體，實驗操作為重結晶。 7．(1) ad (2) 陰　Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+ (3) 1.0×10-1

32、4~2.0×10-14 mol·L-1 (4) 加入有機萃取劑 (5) 硫酸 (6) 硫酸和有機萃取劑 【解析】 電鍍污泥\[主要成分為Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土\]加硫酸溶解、過濾，濾液中含有Cu2+、Ni2+、Fe2+、Al3+，電解，銅離子在陰極得電子生成Cu，亞鐵離子在陽極失電子生成Fe3+，過濾，濾液中含有Ni2+、Fe3+、Al3+，再加磷酸鈉，生成FePO4、AlPO4沉淀，過濾，濾液為含有Ni2+的溶液，加有機萃取劑萃取、分液，有機層中加硫酸，分液，水層中為NiSO4。(1) 若要提高浸出速率可以增大反應物的濃度，即增大硫酸的濃

33、度，或者升高溫度。(2) 銅離子得電子生成Cu，即電解過程中銅粉在陰極生成；陰極上銅離子得電子生成Cu，陽極上Fe2+失電子生成Fe3+，則電解方程式為Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+。(3) 步驟③應該控制溶液中P的濃度，使Fe3+、Al3+全部轉化為沉淀，而Ni2+不生成沉淀，若沒有Ni3(PO4)2沉淀生成，則Ksp\[Ni3(PO4)2\]=c3(Ni2+)·c2(P)=(0.1)3×c2(P)=4.0×10-31，所以c(P)=2.0×10-14 mol·L-1；若使Fe3+、Al3+全部轉化為沉淀，F(xiàn)ePO4的Ksp小先沉淀，Al3+完全沉淀時Fe3+也完全沉淀，Ksp(AlP

34、O4)=c(Al3+)·c(P)=(10-5)×c(P)=1.0×10-19，所以c(P)=1.0×10-14 mol·L-1，即當c(P)=1.0×10-14 mol·L-1時Fe3+、Al3+全部轉化為沉淀；所以溶液中c(P)的范圍為1.0×10-14~2.0×10-14 mol·L-1。(4) 已知存在平衡：NiSO4(水層)+2(HA)2(有機層)Ni(HA2)2(有機層)+H2SO4(水層)，增大反應物的濃度，平衡正向移動，所以為促使上述平衡向正反應方向移動應該加入有機萃取劑。(5) 步驟⑤中作為反萃取劑，即平衡NiSO4(水層)+2(HA)2(有機層)Ni(HA2)2(有機層)+H

35、2SO4(水層)逆向移動，則增大生成物的濃度，所以加入硫酸作反萃取劑。(6) 步驟④中加有機萃取劑，分液，水層中含有硫酸，步驟⑤中加硫酸作為反萃取劑，分液有機層為有機萃取劑，則硫酸和有機萃取劑可以循環(huán)使用。 8．(1) Cu　過濾 (2) 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O　調節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀 (3) 4(CoC2O4·2H2O)+3O22Co2O3+8H2O+8CO2 (4) 減少Li2CO3的溶解損失　4.0×10-3 (5) 2C-4e-O2↑+2CO2↑ 【解析】 合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe

36、都是中等活潑金屬)加入鹽酸過濾得到金屬M為不與鹽酸反應的銅，浸出液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調節(jié)溶液pH，使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，通過操作1過濾得到的溶液A中加入草酸銨溶液沉淀鈷離子，過濾得到溶液B，溶液B主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰，CoC2O4·2H2O在足量空氣中煅燒得到氧化鈷。(1) 上述分析判斷金屬M為Cu，操作1為過濾操作。(2) 加入H2O2的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O；加入氨水的作用是調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。(3) CoC2O4·2H2O 焙燒生成Co2O3、CO2和水，反應的化學方程式為4(CoC2O4·2H2O)+3O22Co2O3+8H2O+8CO2。(4) Li2CO3微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低，為減少Li2CO3的溶解損失，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾；90 ℃時c(Li2CO3)=0.10 mol·L-1，則c(Li+)=0.20 mol·L-1，c(C)=0.10 mol·L-1，則Ksp(Li2CO3)=0.20×0.20×0.10=4.0×10-3。(5) 用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，應為二氧化碳和氧氣，電極反應式為2C-4e-O2↑+2CO2↑。