第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題1

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1、 學(xué)習(xí)方法報(bào) 全新課標(biāo)理念 優(yōu)質(zhì)課程資源 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題 （時(shí)間：60分鐘 滿分：100分） 一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合 題意） 1．宇宙中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 氫 C. 氮 D. 硅 2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A．半導(dǎo)體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金 C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．超導(dǎo)材料K3C60

2、 3．下列說法中正確的是（ ） A．能層即能級 B. 同一能層電子的能量相等 C．元素即核素 D. 原子的種類大于元素的種類 4．某基態(tài)原子的3d能級中有一個(gè)電子，則其第四電子層中的電子數(shù)為（ ） A. 0 B. 2 C. 3 D. 8 5．下列說法中不正確的是（ ） A．同主族元素從上到下的第一電離能逐漸減小 B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小 C．電負(fù)性是相對值，所以沒有單位 D．金屬元素的電負(fù)性較大，非金屬元素的電負(fù)性較小 6．下列元素的第一電離能最大的是（ ） A．N

3、 B. O C. P D. S 7．下列能級中，最多能容納10個(gè)電子的是（ ） A. s能級 B. p能級 C. d能級 D. f能級 8．下列關(guān)于ⅠA族元素從上到下的說法中，不正確的是（ ） A．原子半徑逐漸增大 B. 元素的電負(fù)性逐漸減小 C．原子最外層電子數(shù)逐漸增多 D. 氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng) 9．下列說法中，正確的是（ ） A．元素周期表中，氟的電負(fù)性最大，鋰的電負(fù)性最小 B．所有元素中，氟的第一電離能最大 C．主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)

4、D．金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8 10．某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為（ ） A．4 B. 5 C. 6 D. 7 11．元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的陽正離子與元素Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，則三種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是（ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X 1s ↑↓ 12．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是（ ） +2 2

5、 A．He B． C．1s2 D． 13．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．最易失去的電子能量最高 B．電離能最小的電子能量最高 C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低 14．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ） A．ls22s22p63s23p1 B. 1s22s1 C．1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4 15. 下列能級中，按能量由低到高順序排列正確的是（ ）

6、 A．1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p 二、填空題（本題包括5小題，共55分） 16.（12分） 按要求完成下表： 元素 符號 核電 荷數(shù) 原子簡化的 電子排布式 周期表中的位置 周期 族 P 15 K 19 Ge 32 Zn 30 17．（10分）現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，請根據(jù)所給條件填空： （1）X元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為

7、 。 （2）Y元素負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則B-的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （3）Z元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，其正二價(jià)離子的電子排布式為 。 （4）W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，W的元素符號是????? ，其基態(tài)原子的電子排布式為????? 。 18. （10分）元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。 元素 A B C D 性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。 工業(yè)

8、上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對的p電子。 +2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。 （1）上表中與A屬于同一周期的元素是 （寫元素符號）；寫出D離子的電子排布式 。 （2）D和C形成的化合物的化學(xué)式為 ；寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 。 a.B元素的最高正價(jià)為+6 b.常溫、常壓下單質(zhì)難（或不易）溶于水 c.單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d.在一定條

9、件下，鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng) （4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號） 。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)： 。 19．(13分) 下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： 族 周期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）畫出①的原子結(jié)構(gòu)示意圖??????

10、???；寫出③所形成單質(zhì)的分子式????? ????。 （2）在上表中劃出金屬和非金屬的分界線。 （3）上表中最活潑的金屬是?? ?? ??（寫元素符號，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是?? ?????。 （4）用化學(xué)式及“＞”、“＜”或“＝”填空：⑦和⑧的氫化物穩(wěn)定性 ； ①和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化的酸性 。 （5）上表中能形成兩性氫氧化物的元素是???? ??，寫出該兩性氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式??????????????? ??? 。 （6）

11、請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑧、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱（用離子方程式表示即可）??????? ??????????? ????！? 20．（10分）A、B、C、D四種元素分屬于前四周期的不同周期。A、D位于元素周期表的s區(qū)且能層數(shù)之和與B、C的能層數(shù)之和相等，B、C位于p區(qū)，A、D的原子外圍電子排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上電子數(shù)相等；C的負(fù)二價(jià)離子與D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫出下列元素的符號：A ，C ； （2）B元素原子的電子排布式為

12、 ，C的負(fù)二價(jià)離子的電子排布式為 ； （3）寫出C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （4）電負(fù)性大?。篈 D（填“＜”或“＞”）。 參考答案 一、選擇題 1. B 2. C 3.D 解析 由于一種元素可能存在多種同位素，故原子的種類多于元素的種類。 4. B 解析 根據(jù)構(gòu)造原理，3d能級中有一個(gè)電子，說明4s能級已排滿，電子數(shù)為2。 5. D

13、 解析 金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，故非金屬元素的電負(fù)性較大。 6. A 解析 根據(jù)同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律知，第一電離能：N＞P，O＞S。因?yàn)榈?p亞層的電子處于半充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，失去電子相對較難，所以第一電離能N＞O。 7. C 8. C 9.D 解析 人們規(guī)定，氟和鋰的電負(fù)性分別是4和1，氟的電負(fù)性最大，但鋰并非最小，其他堿金屬元素的電負(fù)性都比與鋰小；氦的第一電離能最大；主族元素中，氟和氧在最高化合價(jià)上表現(xiàn)出特殊性，氟沒有正價(jià)。 10. C 11.A 解析 根據(jù)題意，X、Y在同一周期，Z在X、

14、Y的上一周期；又知原子半徑Y(jié)＞X，則原子序數(shù)X＞Y。故三種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是X＞Y＞Z。 12. D 解析 元素符號只能描述氦原子的核外電子數(shù)為2；原子結(jié)構(gòu)示意圖能描述核外電 子的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)；電子排布式能描述能層、能級及各能層能級上排布的電子數(shù)；軌道表達(dá)式能描述電子在能層、能級及各能層能級上的排布，還能描述各原子軌道中電子的自旋方向。故D項(xiàng)對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡。 13. C 解析 電子的能量越高越不穩(wěn)定，最容易失去，因此電離能越??；在離核最遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低，故A、B、D正確；根據(jù)構(gòu)造原理，2p軌道電子能量比3s軌道電子能量低，只有在電子層數(shù)相同

15、的前提下，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 14.A 解析 四種元素是鋁、鋰、硼、硫，鋁和硫原子半徑大于鋰和硼；再根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則鋁的原子半徑大于硫。 15.C 解析 可根據(jù)構(gòu)造原理中電子排布的順序進(jìn)行判斷。 二、填空題 16． [Ne]3s23p3 3 ⅤA [Ar]4s1 4 ⅠA [Ar]3d104s24p2 4 Ⅳ A [Ar]3d104s2 4 ⅡB 17. （1）N （2） （3）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 （4）Cu 1s22s22p63s23p6

16、3d104s1或[Ar] 3d104s1 18．（1）Mg 1s22s22p6 （2）Mg F2 2F2+2H2O==4HF+O2 （3）bd （4）Na 鈉與水反應(yīng)比鎂與反應(yīng)劇烈，或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)或其他合理答案） 提示：A 為Na，B為N或O，C為F ，D為Mg。 19．（1） He　　 （2）　 （3） K F （4）H2S＜HCl HNO3＜HClO4 （5）Al Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ?。?）Cl2+2Br-==Br2+2Cl-（或其他合理答案） 20.（1）H S （2）1s22s22p2 1s22s22p63s23p6 （3）H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O （4）＞ 解析 A的原子中沒有成對電子，符合這一特征的只有氫；根據(jù)題意，B元素核外有1s、2s、2p三個(gè)能級，每個(gè)能級上有2個(gè)電子，故B為碳；跟據(jù)題中能層數(shù)之和及外圍電子排布關(guān)系可知，D為鉀；C為第3周期元素，C的負(fù)二價(jià)離子與K+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫。