《人教版《第五單元化學(xué)方程式》檢測(cè)題》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《人教版《第五單元化學(xué)方程式》檢測(cè)題（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、火眼金睛 1.已知反應(yīng)3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的質(zhì)量比為9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反應(yīng)，則生成物C的質(zhì)量是（ ）A.8 g B.16 g C.9 g D.18 g2.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，著違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和3.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：X+Y=Z，若將a gX和b gY 在一定條件下充分反應(yīng)，生成物Z的質(zhì)量 （ ）A.等于（a+b）g B.小于（a+b）g C.大
2、于（a+b）g D.不大于（a+b）g4.化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（ ）分子種類(lèi) 原子種類(lèi) 分子數(shù)目 原子數(shù)目 各物質(zhì)的質(zhì)量總和A. B. C. D.5.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對(duì)原子質(zhì)量比為22:9，當(dāng)1.6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 gR，則在反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量比為（ ）A.12:9 B.23:9 C.32:9 D.16:96.已知在一定條件，硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO4=xNH3+SO2+N2+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷上式中x為（ ）A.1 B.2 C.3 D.47.下列關(guān)于化學(xué)方程式：2H2+O22H2O的讀法中不正確的是（）A. 氫氣與
3、氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水B.每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子C.每四份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水D.兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子8.已知化學(xué)方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值為（ ）A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 29.現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8 gC和4 gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 （ ）A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:110.根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3X，確定X的化學(xué)式為 （ ）A.AB2 B.A3B2 C.A2B3 D.AB311.黑火藥是我國(guó)四大發(fā)
4、明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，則X的化學(xué)式為 （ ）A.CO B.CO2 C.NO D.SO212.在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X的相對(duì)分子質(zhì)量是32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）A.27 B.70 C.108 D.17213.等質(zhì)量的三瓶氧氣，分別與氫氣、甲烷（CH4+2O2CO2+2H2O）、碳完全反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:4:3 D.1:8:614.有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們能發(fā)生下列反應(yīng)：A+B=C+D，已知12 gA與14 gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成18 gC和一
5、定量的D，若要獲得12 gD，需要參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ）A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g15.1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：一定含有C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2 分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：4；正確的是（ ）A. B. C. D.畫(huà)龍點(diǎn)睛1.在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒(méi)有改變，沒(méi)有增減，也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等。2.一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量鎂條的質(zhì)量（填“”“=”）,這與質(zhì)量守恒定律（填矛
6、盾或不矛盾）。3.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，已知A為a g，B為b g，完全反應(yīng)后生成D為d g，則生成C的質(zhì)量為g。用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO=I2+5X。根據(jù)生成X的多少，可判斷CO的含量，X的化學(xué)式為 。4.12 g的碳和32 g的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳g，剩余g5.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能含有元素。6.有A、B、C三種物質(zhì)各4 g組成的混合物，在一定條件下，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為 C+B=A+D，反應(yīng)后的
7、物質(zhì)中只有5 gA、5 gD和若干克B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應(yīng)的B、C的質(zhì)量比為 。語(yǔ)言表達(dá) 紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)紅磷的質(zhì)量增加了，它是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？知識(shí)遷移 有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解反應(yīng)時(shí),作了兩種假設(shè):(1)假設(shè)它按照氯酸鉀受熱分解的方式來(lái)分解,反應(yīng)方程式為： ；(2)假設(shè)它按照碳酸鈣受熱分解的方式來(lái)分解，反方程式為；(3)事實(shí)上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2、SO3（分解溫度在500 左右），反應(yīng)的方程式是。計(jì)算小擂臺(tái)1.把4 g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。第一次第二次第三次
8、氧氣的質(zhì)量（g）346SO2的質(zhì)量（g）6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第一次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比是 ；（2）請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量 ；（3）在表中填寫(xiě)第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量 。2.飼養(yǎng)觀賞魚(yú)，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛(ài)?？者\(yùn)觀賞魚(yú)，必須密封。為了解決魚(yú)的呼吸問(wèn)題，可在水中加入過(guò)氧化鈣（化學(xué)式為CaO2），過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氧氣。（1）寫(xiě)出過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）一位養(yǎng)魚(yú)愛(ài)好者欲測(cè)定所用的過(guò)氧化鈣樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取樣品2.0 g，加入到足量的水中，生成了224 mL氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）。試計(jì)算所用樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
人教版《第五單元化學(xué)方程式》檢測(cè)題
