新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專(zhuān)題3第四單元 分子間作用力　分子晶體 作業(yè) Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是()A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B冰、水中都存在氫鍵C水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵D由于N、O、F的電負(fù)性比較大，所以NH3、H2O、HF分子間都可以形成氫鍵解析：選A。在水分子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合，水分子之間存在氫鍵。2當(dāng)干冰汽化時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是()分子間距離范徳華力氫鍵分子內(nèi)共價(jià)鍵化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)A BC D解析：選D。干冰汽化為物理變化，是分子間距離改變引起的，此過(guò)程中，范徳華力被破壞，但共價(jià)鍵仍保持不變，CO2分子間不存在氫鍵。3下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是()A碘和干冰的升華B硅和C6

2、0的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的氣化答案：A4下列過(guò)程中，只破壞分子間作用力的是()干冰、碘升華AlCl3熔化醋酸凝固成冰醋酸HCl氣體溶于水食鹽熔化蔗糖熔化A BC D解析：選C。AlCl3為共價(jià)化合物，熔化時(shí)不發(fā)生電離，因此只破壞分子間作用力。5下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵BH2O的沸點(diǎn)比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)C氨水中有分子間氫鍵D氫鍵XHY的三個(gè)原子總在一條直線上解析：選D。因HF存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HFHIHBrHCl，A正確；氨水中除NH3分子之間存在氫鍵，NH3與H2O、H2O與H2O之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵中的XHY三原子

3、應(yīng)盡可能地在一條直線上，但是在特定條件下，如空間位置的影響下，也可能不在一條直線上，故D錯(cuò)。6物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A甲酸蒸氣的密度在373 K時(shí)為1.335 g/L，在297 K時(shí)為2.5 g/LB鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為159 ，對(duì)羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為213 C乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶DHF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多解析：選D。甲酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，在較低溫度下，分子間以氫鍵結(jié)合成多分子締合體(HCOOH)n，而在較高溫度下氫鍵被破壞，多分子締合體解體，所以甲酸的密度在低溫時(shí)較大；鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵

4、，分子間氫鍵增大了分子間的作用力，使對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高；乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中無(wú)羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度要比乙醇小得多。HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多的原因是HF鍵的鍵能比HCl鍵的鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)。7下列排序正確的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BND沸點(diǎn)：PH3NH3H2O解析：選D。根據(jù)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)逐項(xiàng)分析。A.由化學(xué)方程式CO2C6H5ONaH

5、2O=C6H5OHNaHCO3可知，酸性H2CO3C6H5OH。B.Ba和Ca同主族，元素金屬性BaCa，故堿性Ba(OH)2Ca(OH)2。C.SiCl4為分子晶體，MgBr2為離子晶體，BN為原子晶體，故SiCl4的熔點(diǎn)最低。D.因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵使其沸點(diǎn)高于PH3，H2O分子間的氫鍵強(qiáng)于NH3，使H2O的沸點(diǎn)更高(或根據(jù)H2O常溫下為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)判斷)。8下列說(shuō)法正確的是()A冰熔化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子晶體越穩(wěn)定解析：選B。冰熔化時(shí)，屬于物理變化

6、，故共價(jià)鍵沒(méi)有破化，A項(xiàng)錯(cuò)；原子晶體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵，故共價(jià)鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高，B項(xiàng)正確；分子晶體的熔、沸點(diǎn)與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；物質(zhì)的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的牢固有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)。9二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClBS2Cl2中含有鍵和鍵CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl解析：選B。從分子結(jié)構(gòu)看，顯然A項(xiàng)正確；分子中全為單鍵

7、，故無(wú)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，又相對(duì)分子質(zhì)量S2Br2大于S2Cl2，故熔沸點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；S2Cl2與水，生成使品紅溶液褪色的氣體，即為SO2，從化合價(jià)變化看，顯然還有S生成，D項(xiàng)正確。10已知：CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4分解溫度(K)8737731 073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：(1)CH4和SiH4比較、NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是_。(2)CH4和SiH4比較、NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_。結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)_先液

8、化。解析：分子晶體中，沸點(diǎn)高低看相對(duì)分子質(zhì)量，特別要注意有氫鍵的影響。分解溫度高低是看鍵能的大小。由于HF分子間可形成氫鍵，故易液化。答案：結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4沸點(diǎn)高于CH4；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3CH鍵鍵能大于SiH鍵，因此CH4分解溫度高于SiH4；NH鍵鍵能大于PH鍵，因此NH3分解溫度高于PH3HF 11下圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分。請(qǐng)回答：(1)觀察上圖，試說(shuō)明每個(gè)CO2分子周?chē)衉個(gè)與之緊鄰等距的CO2分子。(2)在一定溫度下，測(cè)得干冰晶胞(即圖示)的邊長(zhǎng)a5.72 108 cm，則該溫度下干冰的密度為_(kāi)

9、g/cm3。(3)試判斷：CO2、CS2、SiO2晶體的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是_(填寫(xiě)相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào))。解析：(1)以某個(gè)晶胞一個(gè)面中心的CO2分子作為研究對(duì)象， 它到該平面四個(gè)頂點(diǎn)的距離以及與該平面垂直的四個(gè)面中心的CO2分子的距離相同，又因?yàn)榫w是晶胞的連續(xù)體，它與下方晶胞中與該平面垂直的四個(gè)面中心的CO2分子的距離也相同，所以，每個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)與之緊鄰等距的CO2分子。(2)CO2分子晶體為面心立方晶體，每個(gè)晶胞中含有4 個(gè)CO2分子。每個(gè)晶胞的質(zhì)量為44(6.021023)4 g，每個(gè)晶胞的體積為(5.72108)3 cm3。干冰的密度為44(6.021023)4(5.72

10、108)31.56 g/cm3。(3)SiO2為原子晶體，熔、沸點(diǎn)最高；CO2、CS2都是分子晶體， CS2的分子量大于CO2，分子間作用力大于CO2，沸點(diǎn)高于CO2。答案：(1)12(2)1.56(3)能力提升12水分子間由于氫鍵的作用彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的四面體(H2O)5，由無(wú)限個(gè)這樣的變形四面體通過(guò)氫鍵相互結(jié)合連接成一個(gè)龐大的分子晶體冰，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。試填寫(xiě)下列空白：(1)下列有關(guān)敘述中正確的是_(填字母)。A1 mol冰中有4 mol氫鍵B平均每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵C冰晶體中氫鍵的夾角均為109.5D冰中的氫鍵沒(méi)有方向性(2)在冰的結(jié)

11、構(gòu)中，分子間除氫鍵外，還存在范德華力，已知范德華力的能量為7 kJ/mol，冰的升華熱(1 mol冰變成氣態(tài)時(shí)所吸收的能量)為51 kJ/mol，則冰中氫鍵的能量是_。(3)在液態(tài)的水中，水以多種微粒的形式存在，試畫(huà)出如下微粒的結(jié)構(gòu)圖：H5O_；H9O_。答案：(1)B(2)22 kJ/mol(3)13A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如下圖所示；D元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn2；E的原子序數(shù)為28號(hào)。E單質(zhì)與BD形成的配合物E(BD)5 ，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5 ，沸點(diǎn)為

12、103 。(1)E(BD)5晶體屬于_(填晶體類(lèi)型)。(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間 _(填“有”或“沒(méi)有”)形成氫鍵。(3)基態(tài)E原子的電子排布式為_(kāi)。(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_(填元素符號(hào))。(5)C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價(jià)鍵類(lèi)型有_。(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明BD分子比C2分子活潑的原因：_。XYXYXYBD的鍵能(kJ/mol)357.7798.91 071.9C2的鍵能(kJ/mol)154.8418.4941.7解析：E(BD)5晶體的熔點(diǎn)較低，且為液態(tài)，故應(yīng)為分子晶體。由題意推知，A為氫，B的核外電子排布式為1s22s22p2，即為碳，A、B形成的甲烷不存在氫鍵。C的電離能在I5處發(fā)生突變，則說(shuō)明C為A族元素，即為氮元素，D為nsnnpn2，則n只能取2，為氧元素。N2和C2H2中均有叁鍵，則同時(shí)含有鍵和鍵。答案：(1)分子晶體(2)沒(méi)有(3)1s22s22p63s23p63d84s2(4)ONC(5)鍵和鍵(6)CO中斷裂第一個(gè)鍵消耗的能量(273 kJmol1)比N2中斷裂第一個(gè)鍵消耗的能量(523.3 kJmol1)小，CO的第一個(gè)鍵較容易斷裂，因此CO較活潑