精修版高考化學復(fù)習 階段滾動練一

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1、精品文檔高考化學階段滾動練一1(2015江蘇鹽城期末，1)2014年8月2日上午7時37分許，江蘇省昆山市中榮金屬制品有限公司汽車輪轂拋光車間在生產(chǎn)過程中發(fā)生粉塵爆炸，造成嚴重人員傷亡。下列判斷正確的是()A汽車輪轂可采用機械拋光，機械拋光屬于化學變化B汽車輪轂用鋁合金制成，鋁合金屬于純凈物C該粉塵爆炸是由鋁合金細小粉末與空氣中的氧氣發(fā)生劇烈燃燒所致D金屬鋁及其氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)放出H22(2015湖南五市十校一次聯(lián)考，2)某學習興趣小組討論辨析以下說法： 通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O 間的相互轉(zhuǎn)化；灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應(yīng)；堿性氧化物一定是金屬氧化物；只由一

2、種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是化學變化；糖類、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物，其中說法正確的是()A B C D3(2015山東濰坊期末，3)下列試劑久置于空氣中，因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是()A亞硫酸鈉 B火堿C濃硫酸 D氫化鈣4(2015晉商四校聯(lián)考，4)分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是()根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)分為溶液、膠體和濁液根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導電

3、能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A B C D5(2015吉林長春期末，6)下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是()選項物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A小蘇打(Na2CO3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B磁性氧化鐵(Fe2O3)難溶于水、紅色制造紅色涂料C藍礬(CuSO45H2O)藍色檢驗水蒸氣D二氧化硫(SO2)能和某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)漂白草織品6.(2015烏魯木齊一次診斷，6)解釋下列事實的離子方程式不正確的是()A氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3H2ONHOHB工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2OH=HSOC用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OHAl2O3=

4、2AlOH2OD用石灰乳吸收泄漏的氯氣：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O7(2015河北保定期末，10)下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是()A含有NaClO的溶液中：K、NH、 Fe3、Br、SOB所含溶質(zhì)為Na2S2O3的溶液：K、SO、NO、HC加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SOD使甲基橙變紅的溶液中：Fe2、MnO、Na、SO8(2014遼寧五校聯(lián)考)某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是()A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體

5、)3CO23Ca2DZ中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)9(2015云南昆明期末，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則1 L 0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，下列物理量不等于NA的是()ANO的數(shù)目 BBa2的電荷數(shù)C氧原子總數(shù) D氮原子總數(shù)10(2015遼寧錦州期末，10)下列離子方程式書寫不正確的是()AAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當n(OH)n(Al3)72時：2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OB氨水吸收足量的SO2氣體：NH3H2OSO2=NHHSOC高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2OD向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸

6、：Fe(OH)33H=Fe33H2O11(2015河南鄭州一次質(zhì)檢，10)在離子濃度均為0.1 molL1的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確的是()選項實驗操作反應(yīng)先后順序A含F(xiàn)e3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉Cu2、Fe3、HB含I、S2、Br的溶液中不斷通入氯氣S2、I、BrC含Cl、Br、I的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl、Br、ID含Al3、H、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液H、NH、Al312.(2014陜西咸陽一模，3)下表中關(guān)于相關(guān)物質(zhì)類型的描述全部正確的一組是()編號純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖Ba(OH)2CO2B聚乙烯石膏CaCO3NH3

7、C王水冰H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2SO3CH3CH2OH13.(2015山東青島期末，4)一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A該溫度和壓強可能是標準狀況B標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個分子含有2個原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L14(2015山東濟寧期末，7)下列有關(guān)離子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述不正確的是()A檢驗Fe3：滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明含有Fe3B檢驗CO：加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水

8、變渾濁，則原溶液中一定有大量COC檢驗NH：向溶液中先加入NaOH溶液，再加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定有大量NHD檢驗I：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I存在15(2015晉商四校聯(lián)考，8)實驗室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列敘述正確的是()A容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強B如果容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，必須先對容量瓶進行烘干C將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解D定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高16(2015湖南株洲一次質(zhì)檢，4)下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的

9、離子方程式正確的是()離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3續(xù)表CBa2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAg、F、NO過量濃氨水AgOH=AgOH17.(2015河南八市聯(lián)考，1)下列離子方程式錯誤的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OC在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHD向N

10、H4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO剛好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O18(2015山東濟南期末，2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是()A1 mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NAB常溫常壓下，46 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NAC將1 mL 1 molL1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1103NAD標準狀況下，6.72 L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA19(2015湖南五市十校一次聯(lián)考，13)下列說法不正確的是(

11、)ANa2O2 晶體中陰離子和陽離子的數(shù)目之比為12 B同溫同壓下等質(zhì)量的N2和CO兩種氣體的體積比為11C同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子個數(shù)比為11D等質(zhì)量的乙烯和環(huán)己烷所含質(zhì)子數(shù)比為1120(2014廣東深圳一次調(diào)研，11)下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是()ApH1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SOB在含較多Al3的溶液中：K、Cl、HCOCNH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NHOH=NH3H2OD向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCOOH=COH2O21(2015山東濟寧期末，9)下列相關(guān)離子方程式書寫不正確的是()A誤將潔廁靈與漂白液混

12、合：2HClClO=Cl2H2OB銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OC酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液：2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2OD將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中Ba22OH2HSO=BaSO42H2O22(2015安徽合肥期末，5)標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是()A標準狀況下，等體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mnB25 時，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為mnD標準狀況下，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的體積比為mn23(2015遼寧大連期末，12

13、)已知某物質(zhì)溶于水得一澄清透明溶液，有關(guān)物理量如下表所示：溶液有關(guān)物理量溶液中溶質(zhì)的有關(guān)物理量體積/mL密度/(gcm3)質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(gmol1)濃度/(molL1)質(zhì)量分數(shù)VmMcw則下列表示的上述物理量之間的關(guān)系中正確的是()Ac BmCw% Dc24(2015黑龍江哈爾濱調(diào)研，10)如圖所示，體積相同的左右兩室(恒溫)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，拉開隔板使NO與O2充分反應(yīng)。若不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是()A最終容器內(nèi)無O2存在B開始時左右兩室分子數(shù)相同C反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強不變D反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體密度不變25(2015山東濟寧期末，

14、5)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SOBc(H)Cu2H，同濃度時氧化性強的先反應(yīng)，錯誤；B項，還原性：S2IBr，同濃度時還原性強的先反應(yīng)，正確；C項，因為Ksp(AgI)Ksp(AgBr)c(CH3COOH)乙，故A正確；乙燒杯中加入等體積的水，則混合后溶液體積小于原體積之和，則c(甲)2c(乙)，乙燒杯中醋酸溶液加水稀釋，促進CH3COOH電離，離子總數(shù)N(甲)N(乙)，溶液中還存在水的電離平衡。答案(1)1100 nm(2)NH3CaCl2CO22NH3H2O=CaCO3(膠體)2NH4Cl(3)取少量樣品

15、和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是(4)A35解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，CO與Ag、Mg2、Ba2大量共存，則溶液中一定無Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO2H=H2SiO3，且SiO的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由實驗可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒原則知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 mol/L1.3 mol/L，故含K，其最小濃度為c(K)=2c(CO)2c(SiO)c(Na)1.3 mol/L0.5 mol/L0.8 mol/L。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 molL1