精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點8 鐵、銅及其化合物練習(xí)

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1、精品文檔高考化學(xué)考點8鐵、銅及其化合物1(2015浙江理綜，13)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O2(2015天津理綜，9)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中

2、銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，反應(yīng)中H2O2的作用是_。寫出操作的名稱：_。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。操作用到的主要儀器名稱為_，其目的是(填序號)_。a富集銅元素b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和_。若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是_。(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極

3、析出銅，陽極產(chǎn)物是_。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是_。(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是_。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是_。32015四川理綜，11(1)(2)(3)(6)為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)?；罨蜩F礦還原Fe3的主要反應(yīng)為：FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考慮其它反應(yīng)。請回答下列問題：(1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_。(2)檢驗第步中Fe3是否完全還原

4、，應(yīng)選擇_(填字母編號)。AKMnO4溶液BK3Fe(CN)6溶液CKSCN溶液(3)第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_。(4)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第步應(yīng)加入FeCO3_kg。1(2014課標(biāo)全國，8)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿

5、溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅2.(2014安徽理綜，8)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存 B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4 D1 L 0.1 mo

6、lL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe3(2014上?；瘜W(xué)，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出4(2013上海化學(xué)，22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為

7、11，則V可能為()A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L52014福建理綜，24(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：(1)步驟若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為_。(2)步驟中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是_(任寫一項)。6(2013天津理綜，9)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3

8、溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_。(4)裝置B中冷水浴的作用

9、為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_。(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為_。(8)綜合分析實驗的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2S的原子利用率為100%；_。1(2014湖北武漢調(diào)研，10)下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是()A氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)33H=F

10、e33H2OB鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2(2015蘭州質(zhì)檢，5)某同學(xué)通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到目的的是()A將銅粉和硫粉混合均勻加熱以制取CuSB將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD設(shè)計CuAl濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：CuAl3(2014太原測評，9)一定條件下，下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)制得

11、的共有()小蘇打硫酸鋁氯化亞鐵磁性氧化鐵氫氧化銅氫氧化鐵A3種 B4種 C5種 D6種4(2015陜西安康二次調(diào)研，10)A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是()A物質(zhì)B是H2 B物質(zhì)C是Cl2C物質(zhì)D是FeCl2 D物質(zhì)F是FeCl25(2014九江市高三模擬)下列離子的檢驗方法合理的()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色

12、沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg26(2015江蘇徐州期末，5)下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()A過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可DFeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液7(2015銀川質(zhì)檢，13)氫氧化銅和堿式碳酸銅Cu2(

13、OH)2CO3均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 molL1鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為()A15 g B20 g C30 g D35 g8(2015長春質(zhì)檢，12)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含銅9(2015成都檢測，11)已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固

14、體。某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體不反應(yīng)無色氣體無色氣體、藍色溶液紅棕色氣體、藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物()A是CuB是Cu2OC一定有Cu，一定有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu10(2015西安期末，15)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出含OH的溶液用0.40 molL1的鹽酸滴定，滴至終點時

15、消耗鹽酸25.0 mL。則FeClx中x的值為()A1 B2 C3 D411(2015湖北黃岡檢測，12)銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是()A圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移B圖1整個過程中共生成0.26 g水C圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu質(zhì)量關(guān)系的曲線是XD圖1中A和B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO12(2015湖南長沙檢測，18)某同學(xué)欲在實驗室

16、中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，其裝置如圖甲、乙：已知：B中放的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題：(1)如何檢查乙裝置的氣密性？_。(2)乙裝置中濕沙子的作用是_。(3)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)該同學(xué)認為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管口處點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是_。(5)甲圖中能夠證明產(chǎn)生的氣體是H2的現(xiàn)象為_，對比甲、乙兩裝置的B和I，B的優(yōu)點是_。13(2014安徽江南十校聯(lián)考，21)某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探

17、究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計了如下過程：.有關(guān)資料銅的化合物顏色性質(zhì)如下：物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實驗(1)提出假設(shè)：紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl(2)實驗驗證：取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物。 實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色。 碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O

18、_(填“是”或“否”)，理由是_在c裝置后將氣體通入_中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)問題討論：電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=Cu和_；用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無白色物質(zhì)，加入_后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)。14(2015山東濟寧期末，21)某興趣小組用廢鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：已知：R，步驟中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。(1)步驟中，主要反應(yīng)的離子方程式是_。(2)已知：

19、Fe3在pH2.8時沉淀完全；Fe2在pH6.3時開始沉淀，在pH8.3時沉淀完全。步驟中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是_。(3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)下列說法正確的是_(填字母)。a步驟中，當(dāng)反應(yīng)完成后需要加熱一段時間b步驟中，反應(yīng)過程中需要不斷補充堿液c步驟恰好反應(yīng)時，21d當(dāng)時，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高考點專練8鐵、銅及其化合物【三年高考真題演練】2015年高考真題1D根據(jù)題意，分析得出以下流程：A項，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2，為了使溶液中的Al3轉(zhuǎn)化成Al(OH

20、)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固體2為Al(OH)3，正確；C項，由于Fe2易被氧化、FeSO47H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到FeSO47H2O產(chǎn)品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確； D項，若在溶液1Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液中直接加NaOH至過量，得到的為Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到FeSO47H2O，錯誤。2解析(1)廢電路板中含有Cu 單質(zhì)，加入H2O2 的目的是將Cu 氧化為Cu2；將溶液和固體分離的方法是過濾，所以操作是過濾。(2)由流程圖知，銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機物RH反應(yīng)后得到CuR2

21、和NH3、NH4Cl ，所以該反應(yīng)的離子方程式為：Cu(NH3)2RH=2NH2NH3CuR2；操作是萃取分液，所以用到的主要儀器是分液漏斗；通過操作，可以富集銅元素，同時使銅元素與水溶液中其他物質(zhì)分離，故選a、b。(3)CuR2中R為1價，再結(jié)合流程圖可知反應(yīng)是有機溶液中的CuR2與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和RH；操作是分液，圖中出現(xiàn)的錯誤主要有分液漏斗頸尖嘴一側(cè)未緊靠燒杯內(nèi)壁及所加液體過多。(4)以石墨作電極電解CuSO4溶液，陽極電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，故陽極產(chǎn)物為O2、H2SO4；操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5)操作得到的H2SO4 可

22、以利用到反應(yīng)中，所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH，防止由于溶液中的c(OH)過高，生成Cu(OH)2沉淀。答案(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH3)2RH=2NH2NH3CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中的c(OH)過高，生成Cu(OH)2沉淀3解析第步，硫鐵礦燒渣的主要成分Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，過濾除去不溶性雜質(zhì)；第步，在濾液中加入活性硫鐵礦FeS2，由題意可知Fe2(SO4)3被還原為FeSO4，同時生成

23、H2SO4，過濾除去過量的活性硫鐵礦；第步，在濾液中加入的FeCO3與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，過濾除去過量的FeCO3；第步，向濾液中通入空氣，部分Fe2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生H，使溶液的pH由5.8降到5.2，同時，除去鋁、硅雜質(zhì)，最后濃縮結(jié)晶得到FeSO4晶體。(1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)檢驗Fe3應(yīng)選用KSCN溶液，F(xiàn)e3遇KSCN溶液顯血紅色。(3)通入空氣時，空氣中的氧氣將部分Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e3水解能力強，產(chǎn)生的H使溶液的pH降低。(4)設(shè)浸取燒渣中的Fe2O3所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為x，有則，

24、解得：x9c mol由此可知：第步生成的Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為3c mol剩余H2SO4的物質(zhì)的量為9c mol(9c) mol由第步反應(yīng)的化學(xué)方程式可求得生成的H2SO4的物質(zhì)的量：則第步參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為(9c) mol3c mol mol由FeCO3H2SO4=FeSO4H2OCO2可得：第步應(yīng)加入的FeCO3的質(zhì)量為：m(FeCO3)n(FeCO3)M(FeCO3) mol116 g/mol103 g/kg()kg(0.011 8ab0.646c)kg。答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)C(3)Fe2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生H(4)0.011

25、8ab0.646c或兩年經(jīng)典高考真題1CA項，燒堿是NaOH而不是Na2CO3，且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì)，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應(yīng)，該項解釋錯誤；B項，CaCl2與CO2不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成CaCO3而變質(zhì)，該項解釋錯誤；C項，CO與NH在土壤溶液中能發(fā)生水解相互促進反應(yīng)生成氨氣降低肥效，解釋正確；D項，F(xiàn)eCl3與Cu2不反應(yīng)，制作線路板的原理為Fe3能腐蝕銅，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，該項解釋錯誤。2DA項，C6H5OH與Fe3發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，二者不能大量共存，錯誤；B項，未配平，應(yīng)為

26、2Fe32I=2Fe2I2，錯誤；C項，離子方程式不符合離子配比要求，應(yīng)為2Fe33SO6OH3Ba2=2Fe(OH)33BaSO4，錯誤；D項，F(xiàn)e2(SO4)3溶液與足量Zn發(fā)生反應(yīng)2Fe33Zn=2Fe3Zn2，n(Fe3)1 L0.1 molL120.2 mol，則生成n(Fe)n(Fe3)0.2 mol，故m(Fe)0.2 mol56 gmol111.2 g，正確。3BA項，所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)eCuCl2=FeCl2Cu，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及生成的Cu全部參加反應(yīng)，此時溶液中的可能含有

27、Fe3，也有可能不含有Fe3，錯誤；B項，若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2，正確；C項，若溶液中有Cu2，那么可能會有部分Cu2被Fe置換出Cu，所以不一定沒有固體析出，錯誤；D項，若溶液中有Fe2，如若溶液中Fe3過量，則不一定有Cu析出，錯誤。4A根據(jù)CuO的質(zhì)量可知，混合物中含有Cu的物質(zhì)的量為0.15 mol，設(shè)混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量都是x，若原固體中只有CuS，根據(jù)得失電子守恒有0.15 mol83xx，故x0.3 mol，氣體總體積為13.44 L；若原固體中只有Cu2S，根據(jù)電子守恒有0.07520.07583xx，故x0

28、.187 5 mol，故氣體體積為8.4 L，故8.4V13.44，只有A符合。5解析(1)硝酸受熱分解生成NO2、O2和H2O，化學(xué)方程式為4HNO34NO2O22H2O。(2)由流程示意圖知，HNO3將廢鐵皮轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2的同時還生成了NH4NO3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O。(3)生產(chǎn)流程中，沒有產(chǎn)生NO2、NO等有毒氣體，減少了環(huán)境污染，體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想。答案(1)4HNO34NO2O22H2O(2)4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O(3)氮氧化物排放少(或其他合理答案)6解析(1)裝置A中進行的

29、是Fe與Cl2制取FeCl3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3Cl22FeCl3。(2)由于FeCl3沉積在反應(yīng)管A右端，時間長了會堵塞，所以應(yīng)在此處進一步加熱使FeCl3再次升華進入收集裝置。(3)通入干燥氯氣可排出空氣以及其中所含的水蒸氣，反應(yīng)完畢后將多余Cl2趕出，將收集器密封以防吸收空氣中的水蒸氣從而避免了FeCl3的潮解。(4)通過冷水浴將升華的FeCl3冷卻收集，F(xiàn)e2的檢驗可通過與赤鐵鹽(K3Fe(CN)6)生成藍色沉淀的方法來完成。(5)氯氣的吸收用NaOH溶液，不用采取防倒吸裝置。(6)Fe3與H2S的氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫應(yīng)注意得失電子守恒與電荷守恒。(7)、(8)電解F

30、eCl2溶液，通過陰極：2H2e=H2陽極：Fe2 e=Fe3來完成溶液中FeCl3的循環(huán)利用。答案(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循環(huán)利用【兩年模擬試題精練】1AFe3具有強氧化性，能將I氧化，A錯誤；鐵與稀硝酸反應(yīng)時，有NO生成，若鐵不足則生成Fe3，B正確；Fe3O4可視為FeOFe2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為FeO2H=Fe2H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O，

31、兩式相加得到Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，C正確；氯水過量時，F(xiàn)e2、Br可全部被氧化，D正確。2C銅粉和硫粉反應(yīng)生成Cu2S，故A錯；Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，故B錯；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故在CuAl濃硝酸原電池中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，不能證明金屬活動性：CuAl，故D錯。3BNa2CO3H2OCO2=2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)；2FeCl3Fe=3FeCl2，屬于化合反應(yīng)；Fe與O2在點燃條件下生成Fe3O4，是化合反應(yīng)；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，是化合反應(yīng)。4D將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，

32、則D為FeCl3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)A為固體單質(zhì)，B、C為氣體單質(zhì)，則A為Fe，B為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；由于 B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E，則C為H2，E為HCl。5CA項，F(xiàn)e2遇到KSCN不變色，F(xiàn)e2是否存在不確定；B項，F(xiàn)e3干擾Fe2的檢驗，若原溶液中含有Fe3不含F(xiàn)e2，也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象；D項，Mg(OH)2為白色沉淀，易被紅褐色沉淀掩蓋，不確定。6C A項，過量Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe2；B項，F(xiàn)e(OH)2極易被氧化，經(jīng)攪拌，加速了Fe(OH)2的氧化，無法得到白色的氫氧化亞鐵；D項，F(xiàn)eO可被稀HNO3氧化生成Fe3，而FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2。7B

33、CuCl2CuO2HCl可知n(CuO)1.0 mol/L0.5 L0.25 molm(CuO)0.25 mol80 g/mol20 g。8C氧化性Fe3Cu2，加入Fe先還原Fe3，然后再還原Cu2。9A濃H2SO4()、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，與Cu2O反應(yīng)。10C根據(jù)離子等量交換，溶液中OH的物質(zhì)的量等于FeClx中Cl的物質(zhì)的量。通過中和滴定知n(OH)n(H)0.40 molL125.0103 L0.010 mol，故n(Cl)0.010 mol。FeClx中Fe原子的質(zhì)量為0.54 g35.5 gmol10.010 mol0.185 g，則FeClx

34、中Fe原子與Cl原子的物質(zhì)的量之比為0.010 mol13，故x3。11A0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01 mol，若加熱時全部生成CuO，則CuO的質(zhì)量為0.01 mol80 gmol10.80 g，所以A點是CuO。若加熱時全部生成Cu2O，則Cu2O的質(zhì)量為0.005 mol144 gmol10.72 g，所以B點是Cu2O，D項錯誤；由A到B發(fā)生反應(yīng)：4CuO2Cu2OO2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)0.01 mol CuO完全轉(zhuǎn)化為Cu2O時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，A項正確；生成的水和氧氣的質(zhì)量總和為0.26 g，B項錯誤；CuO和其中所含Cu的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)

35、量為10 g計算)為CuOCu 80 64 10 g 8 g觀察圖2可知，曲線Y表示的是CuO和其中所含Cu質(zhì)量的關(guān)系，故C項錯誤。12解析Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置分為三部分：制取水蒸氣的裝置、Fe與H2O(g)的反應(yīng)裝置、檢驗氫氣的裝置。答案(1)向H中加入水至沒過導(dǎo)管口，連接好裝置，微熱，若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好(其他合理答案亦可)(2)提供水蒸氣(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)冷凝水蒸氣(5)D中產(chǎn)生的肥皂泡在空氣中上升使用石棉絨，增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積，加快反應(yīng)速率13解析Cu無法存在溶液中，只能以沉淀的形式穩(wěn)定存在，在含有氯

36、離子的溶液中以CuCl形式存在。答案(2)否無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素硝酸銀溶液2CuClH22Cu2HCl(3)CueCl=CuClNaCl溶液(或其他含氯離子的合理答案)14解析(1)濾液A的主要成分為FeCl3，步驟中Fe與Fe3發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2。(2)步驟中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，是為了使Fe2完全沉淀。(3)濁液C為Fe(OH)2，步驟發(fā)生的反應(yīng)為2Fe(OH)2H2O2=2FeOOH2H2O。(4)步驟中，當(dāng)反應(yīng)完成后需要再加熱一段時間，a項正確；步驟中，發(fā)生反應(yīng)：2FeOOHFe22OH=Fe3O42H2O，反應(yīng)過程中需要不斷的補充堿液，恰好完全反應(yīng)時，21，b項正確，c項正確；當(dāng)R1.75時，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高，而R，d項錯誤。答案(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)使亞鐵離子沉淀完全(3)2Fe(OH)2H2O2=2FeOOH2H2O(4)abc