《精修版高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率 Word版含解析（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、精品資料第第 2 節(jié)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度第第 1 課時(shí)課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率課標(biāo)要求課標(biāo)要求1了解化學(xué)平衡常數(shù)的概念了解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，能正確書寫給定反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式能正確書寫給定反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并能進(jìn)行相應(yīng)并能進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。的計(jì)算。2理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義，了解化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義，了解化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。3了解濃度商的概念了解濃度商的概念，并能利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)并能利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。的方向。4會(huì)進(jìn)行化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算。會(huì)進(jìn)行化學(xué)平
2、衡中轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算。1一定溫度下，一個(gè)可逆反應(yīng)一定溫度下，一個(gè)可逆反應(yīng) aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)達(dá)平達(dá)平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為衡后，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 KCcDdAaBb。2化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，K 值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。3濃度商濃度商(Q)：(1)QK 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)QK 時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)QK 時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以計(jì)算反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的平衡濃度及反應(yīng)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以計(jì)
3、算反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的平衡濃度及反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。物的平衡轉(zhuǎn)化率?；瘜W(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率1平衡常數(shù)的概念平衡常數(shù)的概念在一定在一定溫度溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度生成物平衡濃度的系數(shù)次冪之的系數(shù)次冪之積與積與反應(yīng)物平衡濃度反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡的系數(shù)次冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào)，用符號(hào) K 表示。表示。2平衡常數(shù)的表達(dá)式平衡常數(shù)的表達(dá)式對(duì)于某一個(gè)可逆反應(yīng)對(duì)于某一個(gè)可逆反應(yīng)，mA(g
4、)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)表達(dá)在一定溫度下其平衡常數(shù)表達(dá)式為式為 KCpDqAmBn。3平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度程度。平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)可以。平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越進(jìn)行得越完全完全。4影響平衡常數(shù)的因素影響平衡常數(shù)的因素K 只受只受溫度溫度的影響，當(dāng)?shù)挠绊懀?dāng)H0 時(shí)，升溫時(shí)，升溫 K 值增大，當(dāng)值增大，當(dāng)H”“”或或“”)。解析：解析：(1)2SO2(g)O2(g)催化劑催化劑2SO3(g)起始濃度起始濃度(molL1)2.0101.0100轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃
5、度(molL1)2.0100.81.0100.80.16平衡濃度平衡濃度(molL1)0.040.020.16K 0.16 molL1 2 0.04 molL1 20.02 molL1800 mol1L。(2)平衡狀態(tài)由平衡狀態(tài)由 A 變到變到 B 時(shí)時(shí)，條件的改變是增大壓強(qiáng)條件的改變是增大壓強(qiáng)，溫度沒有變化溫度沒有變化，所以平衡常數(shù)不所以平衡常數(shù)不變，變，K(A)K(B)。答案：答案：(1)800 mol1L(2)1已知某溫度時(shí)，反應(yīng)已知某溫度時(shí)，反應(yīng) X2(g)Y2(g)2XY(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù) K20，由此推測(cè)在該溫，由此推測(cè)在該溫度時(shí)，反應(yīng)度時(shí)，反應(yīng) 2XY(g)X2(g)Y2
6、(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為()A20B0.05C50D無法確定無法確定解析：解析：選選 B可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。2在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù) K 值分別是值分別是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比較比較 K 值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是()ABCD無法確定無法確定解析：解析：選選 A化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程
7、度越大，故化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故 A 正確。正確。3在一定溫度下，反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng)12H2(g)12X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為 10。若將。若將 1.0 mol 的的HX(g)通入體積為通入體積為 1.0 L 的密閉容器中，在該溫度時(shí)的密閉容器中，在該溫度時(shí) HX(g)的最大分解率接近于的最大分解率接近于()A5%B17%C25%D33%解析：解析：選選 B考查考查“始、變、平始、變、平”模式和平衡常數(shù)。模式和平衡常數(shù)。12H2(g)12X2(g)=HX(g)始始001 molL1變變xx2x平平xx12x12xx12x1210解之得解之
8、得 x112，得出，得出 HX 的分解率為：的分解率為：2x11617%。4在恒溫恒容的密閉體系中在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)HK，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。7某溫度下，向容積為某溫度下，向容積為 2 L 的密閉反應(yīng)器中充入的密閉反應(yīng)器中充入 0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得 SO3的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 20%，則該溫度下反應(yīng)則該溫度下反應(yīng) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平的平衡常數(shù)為衡常數(shù)為()A3.2103B1.6103C8.0
9、102D4.0102解析：解析：選選 A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)c(始始)/molL1000.05c(變變)/molL10.010.0050.01c(平平)/molL10.010.0050.04KSO32SO22O23.2103。8在在 25 時(shí)，密閉容器中時(shí)，密閉容器中 X、Y、Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)物質(zhì)XYZ初始濃度初始濃度(molL1)0.10.20平衡濃度平衡濃度(molL1)0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 50%B反應(yīng)可表示為：反應(yīng)
10、可表示為：X3Y2Z，其平衡常數(shù)為，其平衡常數(shù)為 1 600C改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)解析解析：選選 CX、Y、Z 三物質(zhì)的變化的濃度之比為三物質(zhì)的變化的濃度之比為：(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132，故化學(xué)反應(yīng)方程式為，故化學(xué)反應(yīng)方程式為 X3Y2Z，KZ2XY30.120.05 0.05 31 600。平衡常數(shù)平衡常數(shù) K 與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，故與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。9合成氨反應(yīng)：合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在某溫
11、度時(shí)，在某溫度時(shí)，K0.4(molL1)2。(1)若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)(在橫線上填在橫線上填“向左進(jìn)向左進(jìn)行行”“”“向右進(jìn)行向右進(jìn)行”或或“已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)”)。c(N2)c(H2)1 molL1，c(NH3)0.5 molL1，_可以達(dá)到平衡?？梢赃_(dá)到平衡。c(N2)0.3 molL1，c(H2)0.1 molL1，c(NH3)0.03 molL1，_可以達(dá)到可以達(dá)到平衡。平衡。(2)若該反應(yīng)升高溫度再達(dá)到平衡時(shí)，若該反應(yīng)升高溫度再達(dá)到平衡時(shí)，K 為為 0.2(molL1)2，則正反應(yīng)為，則正反應(yīng)為
12、_反應(yīng)反應(yīng)。解析解析：(1)Qc2 NH3 c N2 c3 H2 0.52 molL1 2113 molL1 40.25(molL1)2K，故反應(yīng)向左進(jìn)行，可以達(dá)到平衡。，故反應(yīng)向左進(jìn)行，可以達(dá)到平衡。(2)升高溫度再達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)升高溫度再達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， K0.2(molL1)20，請(qǐng)回答下列問題：，請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1，達(dá)到，達(dá)到平衡后，平衡后，M 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 60%，此時(shí)，此時(shí) N 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度不變?nèi)舴磻?yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃
13、度分別為反應(yīng)物的起始濃度分別為 c(M)4 molL1，c(N)a molL1，達(dá)達(dá)到平衡后，到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(3)若反應(yīng)溫度不變?nèi)舴磻?yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為反應(yīng)物的起始濃度為 c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后，M 的的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為_。解析：解析：(1)M 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 60%，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的 M 為為 0.6 molL1，同時(shí)消耗，同時(shí)消耗 N 0.6 molL1，因此，因此 N 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為0.6 molL12.4 molL1100%25%。(2)根據(jù)化學(xué)方程式：根據(jù)化學(xué)方程式：M(g)N(g)P(g)Q(g
14、)起始濃度起始濃度/molL112.400轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度/molL10.60.60.60.6平衡濃度平衡濃度/molL10.41.80.60.6則則 KPQMN0.6 molL10.6 molL10.4 molL11.8 molL112。由于溫度不變，由于溫度不變，K 不變。根據(jù)化學(xué)方程式不變。根據(jù)化學(xué)方程式M(g)N(g)P(g)Q(g)起始濃度起始濃度/molL14a00平衡濃度平衡濃度/molL142a222則有則有 KPQMN2 molL12 molL12 molL1 a2 molL112解之得：解之得：a6。(3)設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡后設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡后 M 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 x，因此有：，因此有：Kbxbx bbx bbx 12解之得解之得 x41%。答案：答案：(1)25%(2)6(3)41%
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