精修版高中化學魯科版選修4教學案：第2章 第2節(jié) 第2課時 反應條件對化學平衡的影響 Word版含解析

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1、 精品資料 第2課時 反應條件對化學平衡的影響 [課標要求] 1．知道平衡移動的含義。 2．了解溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向。 3．結合外界條件對化學平衡的影響，會解決化學平衡圖像問題。 4．通過“溫度、濃度對化學平衡的影響”的實驗探究，提高設計實驗的能力，以及分析實驗現(xiàn)象并獲取有價值信息的能力。 1．當v(正)＝v(逆)≠0化學達平衡狀態(tài)，外界條件改變，v(正)≠v (逆)時，平衡發(fā)生移動。當v′(正)>v′(逆)，平衡正移，v′(正)

2、液體物質(zhì)的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。 3．改變影響平衡的一個條件(濃度、溫度、壓強)，平衡將向減弱這種 改變的方向移動。 4．溫度改變，化學平衡一定移動，而改變壓強平衡不一定移動。 以2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1反應為例探究溫度對平衡的影響，填寫以下實驗記錄 反應 原理 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1 紅棕色 無色 操作 現(xiàn)象 紅棕色加深 紅棕色明顯變淺 解釋 升高溫度，紅棕色加深，說明NO2濃度增大，化學平衡向逆反應(吸熱)方向移動。

3、降低溫度，紅棕色變淺，說明NO2濃度減小，化學平衡向正反應(放熱)方向移動 結論 在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，降低溫度，平衡向放熱的方向移動 [特別提醒]　外界條件的改變，若使Q＜K或v(正)＞v(逆)，平衡向正反應方向移動；若使Q＞K或v(正)＜v(逆)平衡向逆反應方向移動；若使Q＝K或v(正)＝v(逆)，平衡不移動。 1．溫度對平衡常數(shù)K有什么影響？ 提示：升高溫度，K變大，正反應吸熱，K變小，正反應放熱；降低溫度，K變大，正反應放熱，K變小，正反應吸熱。 2．溫度與K、熱效應、平衡移動有何關系？ 提示：溫度變化導致K變化，平衡發(fā)生移動，移

4、動方向是吸熱方向或放熱方向，即溫度使化學平衡發(fā)生移動是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的。 1．在其他條件不變的情況下，改變溫度對化學平衡的影響如下表所示。 化學平衡 mA＋nBpC＋qD 熱效應 正反應放熱 正反應放熱 正反應吸熱 正反應吸熱 溫度 改變 升高溫度 降低溫度 升高溫度 降低溫度 K值 變化 減小 增大 增大 減小 Q與K 關系 Q>K QK 移動 方向 逆向移動 正向移動 正向移動 逆向移動 速率 變化 v(正)、v(逆) 均增大，且 v′(逆)>　 v′(正)　　 v(逆)、v(正

5、) 均減小，且 v′(正)>　 v′(逆)　　 v(正)、v(逆) 均增大，且 v′(正)>　 v′(逆)　　 v(逆)，v(正) 均減小，且 v′(逆)> v′(正) 圖像 2.溫度對化學平衡的影響是通過改變化學平衡常數(shù)實現(xiàn)的，溫度改變，K改變，所以化學平衡一定移動。 1．在一密閉燒瓶中，在25 ℃時存在著平衡：2NO2N2O4(正反應放熱)。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是(　　) ①顏色　②平均相對分子質(zhì)量?、圪|(zhì)量　④壓強 ⑤密度 A．①和③　　　　　　　　 B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ 解析

6、：選D　升高溫度，化學平衡向著吸熱方向移動，對于化學平衡2NO2N2O4，平衡向逆反應方向移動；①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，其質(zhì)量不變，根據(jù)M＝m/n可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減??；③反應混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強增大；⑤反應混合物都是氣體，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度不變。 2．在某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH＝268 kJ·mol－1，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是(　　) A．升高溫

7、度，K不變，平衡向正反應方向移動 B．升高溫度，平衡常數(shù)變小 C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，F(xiàn)2的轉化率提高 D．降低溫度，ClF3的產(chǎn)率提高 解析：選C　題給反應為吸熱反應，升高溫度，K增大，平衡向右移動，F(xiàn)2的轉化率提高，降低溫度，平衡向左移動，ClF3的產(chǎn)率降低。 以FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應為例探究濃度對化學平衡的影響，填寫以下實驗記錄。 實驗步驟 將0.01 mol·L－1 FeCl3溶液與0.03 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，平衡后觀察溶液的顏色，將上述溶液分置于兩支試管中，向一支試管中加入少量1 mol·L－1 KSC

8、N溶液，向另一支試管中加入少量1 mol·L－1 FeCl3溶液。 FeCl3溶液與KSCN溶液反應混合液 現(xiàn)象 兩支試管分別加入KSCN溶液、FeCl3溶液后，顏色都加深。 解釋 FeCl3與KSCN溶液混合后溶液呈紅色，是因為其中存在平衡： Fe3＋＋nSCN－c(Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)。 分別增大c(Fe3＋)、c(SCN－)，顏色都加深，說明平衡都正向移動。 結論 在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡逆向移動。 [特別提醒]　工業(yè)生產(chǎn)上常采用增大廉價反應物的濃度，來提高

9、貴重物質(zhì)轉化率的措施，從而降低生產(chǎn)成本。 1．密閉容器中進行合成氨的反應，當一定溫度下，反應達平衡后，增大N2的濃度，平衡怎樣移動？N2、H2的轉化率如何變化？ 提示：平衡向正反應方向移動；H2的轉化率增大，N2的轉化率降低。 2．對于可逆反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加固體C的用量，化學平衡是否發(fā)生移動？ 提示：增加固體或純液體的量，由于其濃度不變，所以化學平衡不發(fā)生移動。 3．濃度改變，K是否發(fā)生變化？濃度變化怎樣使化學平衡發(fā)生移動？ 提示：濃度改變，K值不變，濃度的變化導致Q變，引起Q≠K，使平衡發(fā)生移動。 1．在其他條件不變的情況下，改

10、變濃度對化學平衡的影響如下表所示。 化學 平衡 mA＋nBpC＋qD(A、B、C、D為非固體) 體系濃 度改變 增大反應物濃度 增大生成物濃度 減小反應物濃度 減小生成物濃度 Q值 變化 減小 增大 增大 減小 Q與K 關系 QK Q>K Qv′(逆) v(逆)先增大，v(正)后增大，且v′(逆)>v′(正) v(正)先減小，v(逆)后減小，且v′(逆)>v′(正) v(逆)先減小，v(正)后減小

11、，且v′(正)>　 v′(逆)　　 圖像 2．濃度的改變導致濃度商的改變，但K不變，使Q≠K，從而導致平衡移動。但濃度的改變并不都使化學平衡發(fā)生移動。 3．(1)固體物質(zhì)和純液體物質(zhì)其量改變時，不影響平衡；(2)增大一種反應物的濃度，達到新的平衡時，該反應物的轉化率降低，而其他反應物的轉化率增大。在工業(yè)生產(chǎn)中，適當增加廉價反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，提高高價原料的轉化率，以降低生產(chǎn)成本。 1．向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立

12、化學平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。下列敘述中，不正確的是(　　) A．加水至溶液的體積加倍，溶液血紅色變淺，但化學平衡不移動 B．再滴加少量0.1 mol·L－1 KSCN溶液，溶液血紅色變深，化學平衡右移 C．再滴加少量0.1 mol·L－1 NaOH溶液，會有紅褐色沉淀產(chǎn)生，上部溶液血紅色變淺，化學平衡左移 D．再滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液血紅色變深，化學平衡右移 解析：選A　在溶液中反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加水稀釋，Q變大，K不變，即Q＞K，平衡向左移動；加入SCN－或Fe3＋，Q變小，使

13、Q＜K，平衡向右移動，血紅色變深；加入NaOH溶液，OH－與Fe3＋反應生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，使c(Fe3＋)減小，Q變大，使Q＞K，平衡向左移動。 2．在水溶液中橙紅色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為________________________________________________________________________。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀H2SO4，則

14、溶液呈________色，因為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將________________________________。 解析：加堿中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；

15、加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2溶液發(fā)生的反應為Ba2＋＋CrO===BaCrO4(黃色)↓，平衡向右移動，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。 答案：(1)黃　OH－與H＋結合生成水，使平衡向右移動，CrO濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色 (2)橙　c(H＋)增大，平衡向左移動，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬? (3)向右移動　逐漸變淺，直至無色 以 反應為例探究壓強對平衡的影響，填寫以下實驗記錄。 反應原理 2NO2(g)N2O4(g) (紅棕色) (無色) 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ①將活塞迅速向里推時，混合氣體的顏

16、色先變深又逐漸變淺；②將活塞迅速向外拉時，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深 解釋 壓縮體積，氣體的壓強增大，濃度也增大，顏色變深，但平衡向生成N2O4的方向即氣體分子數(shù)減小的方向移動，顏色又逐漸變淺；增大體積，氣體的壓強減小，濃度也減小，顏色變淺，但平衡向生成NO2的方向移動，顏色又逐漸變深 結論 對于反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向氣體體積增大的方向移動 [特別提醒] 一定條件下，反應2NO2(g)N2O4達平衡后，若縮小體積，氣體顏色先變深后又變淺，但比原平衡時顏色深。若增大

17、體積，氣體先變淺又變深，但比原平衡時淺。 450 ℃時，在一密閉容器中，可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同壓強條件下，測得平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)如表所示： 壓強/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 [問題思考] 1．從表格中的數(shù)據(jù)判斷減小壓強，氨氣的體積分數(shù)如何變化？從而說明平衡怎樣移動？ 提示：減小壓強，氨的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動。 2．對于反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大壓強，平衡是否發(fā)生變化？為什么？ 提

18、示：平衡不發(fā)生移動；原因是該反應前后氣體物質(zhì)的量不變，增大壓強，正、逆反應速率改變的程度相同。 3．壓強變化，K值是否變化？壓強變化怎樣使化學平衡發(fā)生移動？ 提示：壓強變化，K值不變，壓強變化導致Q≠K，引起平衡發(fā)生移動，即壓強變化是由氣體物質(zhì)的濃度變化引起化學平衡的移動，若壓強的改變對氣體物質(zhì)的濃度沒有影響，則 平衡不移動。 1．在其他條件不變的情況下，改變壓強對化學平衡的影響如表所示。 化學平衡 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 氣態(tài)物質(zhì) 系數(shù)改變 量Δνg Δνg<0 Δνg>0 Δνg>0 Δνg<0 Δνg＝0 壓強改變 加壓 加

19、壓 減壓 減壓 加壓或減壓 Q值變化 減小 增大 減小 增大 不變 Q與K 關系 QK QK Q＝K 移動方向 正向移動 逆向移動 正向移動 逆向移動 不移動 速率 變化 v(正)、v(逆)均增大，且v′(正)>v′(逆) v(正)、v(逆)均增大，且v′(正)v′(逆) v(正)、v(逆)均減小，且v′(正)

20、平衡移動。 3．壓強改變只對有氣體參加反應的平衡有影響，對固體和純液體無影響。 4．恒溫恒容時，充入非反應氣體，雖然容器中總壓強增大，但各反應物和產(chǎn)物濃度不變，則平衡不移動；恒溫恒壓時充入非反應氣體，容器體積增大，即壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。 1．壓強變化不會使下列化學平衡發(fā)生移動的是(　　) A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g) 解析：選A　壓強改變對化學平衡的影響關鍵是看壓強改變是否引起Q的改變。A項是反應

21、前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應，壓強改變，各物質(zhì)的濃度相應改變，但Q不變，平衡不移動。 2．反應NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一溫度下達到平衡狀態(tài)，下列各種情況中，不會使化學平衡發(fā)生移動的是(　　) ①減少部分NH4HS固體 ②容器容積不變，充入少量氨氣 ③容積、溫度一定，充入氦氣 ④溫度、壓強、容積一定，充入SO2氣體 A．①②　　　　　　　　　　 B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選C?、儆捎诟淖児腆w的量不能使化學平衡發(fā)生移動；②充入少量氨氣，即增大NH3的濃度，平衡向逆反應方向移動；③容積、溫度一定，充入氦氣，體系的總壓強增大，但NH3和H2S的濃度

22、并未改變，所以平衡不移動；④溫度、壓強、容積一定，充入SO2氣體，由于發(fā)生反應SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，H2S的濃度減小，所以平衡將向生成H2S的方向移動，即向正反應方向移動。 1．催化劑與化學平衡 (1)催化劑對化學平衡的影響 ①催化劑能同等程度的改變正、逆反應的化學反應速率，所以加入催化劑只能改變化學反應速率，化學平衡不移動。 ②催化劑既不影響K值大小，也不能使Q變化，始終保持Q＝K，故平衡不移動。 (2)圖像(v-t圖) 2．勒·夏特列原理(又稱為平衡移動原理) (1)內(nèi)容：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動原理，也叫勒·夏

23、特列原理。即如果僅改變平衡體系的條件(如溫度、濃度、壓強等)，平衡將向減弱這個改變的方向移動。 (2)平衡移動的結果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉”外界條件的影響。 (3)適用條件 ①只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向。 ②平衡移動原理不僅適用于化學平衡，也適用于其他平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。 (4)應用技巧 ①濃度：增大反應物濃度時，平衡將向反應物濃度減小的方向移動。 ②壓強：增大壓強時，平衡將向氣體體積縮小的方向移動。 ③溫度：升高溫度時，平衡將向吸熱的方向移動。如將體系的溫度從50 ℃升高到80

24、℃，則化學平衡向吸熱方向移動，體系的溫度降低，達到新的平衡狀態(tài)時，體系的溫度t介于二者之間，即50 ℃

25、生成鹽酸和次氯酸是一個可逆反應，在飽和食鹽水中其平衡左移，減小了氯氣的溶解從而除去氯化氫氣體；B項加壓使得合成氨反應平衡右移；C項減小壓強使氣體的溶解度減小，使得溶解的二氧化碳逸出；D項平衡沒有發(fā)生移動，只是I2(g)的濃度增大，顏色加深。 3．下列事實中不能用勒·夏特列原理解釋的是(　　) A．光照新制的氯水時，溶液的酸性逐漸增強 B．向含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或退去 C．加入催化劑有利于氨的氧化反應 D．用排飽和食鹽水法除去Cl2中的HCl 解析：選C　A項，氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照使HClO分解，HClO

26、濃度降低，平衡正向移動，生成更多的HCl，溶液的酸性逐漸增強，A項可用勒·夏特列原理解釋；B項，在該溶液中存在平衡：Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋，向溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e3＋會和Fe發(fā)生反應，生成Fe2＋，導致Fe3＋濃度降低，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動，即向逆反應方向移動，使[Fe(SCN)]2＋(紅色)的濃度降低，所以溶液顏色變淺或退去，所以B項可以用勒·夏特列原理解釋；C項，催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，C項不能用勒·夏特列原理解釋；D項，Cl2溶于水后存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，減小了Cl2的溶解度，所以D項

27、可以用勒·夏特列原理解釋。 [三級訓練·節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列說法不正確的是(　　) A．反應混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學平衡一定發(fā)生了移動 B．外界條件的改變引起濃度商或化學平衡常數(shù)改變，則平衡一定發(fā)生移動 C．平衡移動，反應物的濃度一定減小 D．外界條件發(fā)生變化，化學平衡不一定移動 解析：選C　外界條件的改變使正、逆反應速率不相等或Q≠K時才能使化學平衡發(fā)生移動，化學平衡移動時反應物的濃度有可能增大。 2．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。該反應達到平衡后，下列條件有

28、利于反應正向進行的是(　　) A．升高溫度和減小壓強　　B．降低溫度和減小壓強 C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強 解析：選A　C和CO2反應生成CO，氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大，ΔH>0，反應吸熱。所以減小壓強、升高溫度有利于反應向正方向進行。 3．在密閉容器中，反應2X(g)＋Y2(g)2XY(g)　ΔH<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是(　　) A．圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1

29、平衡，說明乙溫度高于甲 解析：選D　若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)應減小，故圖Ⅰ中t時刻改變的條件不可能是升高溫度，可能是增大壓強，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A項錯誤；圖Ⅱ表示加入催化劑，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故反應物的轉化率不變，B項錯誤；增大壓強，平衡向正反應方向移動，圖Ⅱ中反應速率增大，平衡不發(fā)生移動，故改變的條件肯定不是增大壓強，故C項錯誤；乙先達到平衡，說明乙的反應速率快，故乙溫度高于甲，D項正確。 4.反應X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，在t1時達到平衡，t2時由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時再次達到平衡。如圖所示為物質(zhì)

30、的濃度與時間的關系，則t2時刻使化學平衡發(fā)生移動的原因是(　　) A．增大X或Y的濃度 B．升高溫度 C．增大壓強 D．降低溫度 解析：選B　此反應的特點是：反應前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)相等。從圖中還知t2到t3一段時間內(nèi)Z的濃度下降了，X、Y的濃度增大了，說明平衡逆向移動。又因為加壓此平衡不會移動，升溫平衡逆向移動，降溫平衡正向移動，增加X或Y的濃度，平衡均會向正向移動，故t2時刻改變的條件為升高溫度。 5．在一定條件下，xA＋yBzC的可逆反應達到平衡。 (1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z的關系是________。 (2)已知C是氣體，且x

31、＋y＝z，在加壓時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡必須向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。 (3)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，則A是___態(tài)。 (4)加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減小，則正反應是________熱反應。 解析：(1)減壓后平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆反應為氣體體積增大的方向，則x＋y>z。 (2)加壓時平衡向氣體體積減小的方向移動，只有可能向逆反應方向移動，A、B至少有一種為固態(tài)或純液態(tài)。 (3)固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量改變不影響反應速率，也不影響平衡的移動。 (4)加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明逆反應是吸熱反應，正反應

32、是放熱反應。 答案：(1)x＋y>z　(2)逆反應　(3)固態(tài)或純液　(4)放 1．在一定溫度下，反應FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)3KCl(aq)＋Fe(SCN)3(aq)已經(jīng)達到平衡，對反應溶液作下列處理，其中能使平衡左移的是(　　) A．加入少量氯化鉀固體 B．加入少量氯化鐵固體 C．減小Fe(SCN)3的濃度 D．增大Fe(SCN)3的濃度 解析：選D　該反應的本質(zhì)是Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，KCl沒有參與反應，所以改變KCl的量不會影響平衡的移動，故A項錯誤；加入少量氯化鐵固體或減小Fe(SCN)3的濃度，

33、都會使平衡向右移動，故B、C項均錯誤；增大Fe(SCN)3的濃度，平衡向左移動，故D項正確。 2．在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表示平衡移動的是(　　) A．反應混合物濃度　　　　 B．反應物的轉化率 C．反應混合物的壓強 D．正逆反應速率 解析：選B　A項，對于反應前后氣體物質(zhì)的系數(shù)之和相等的反應，加壓混合物濃度同等程度增大，平衡不移動，錯誤；B項，新舊平衡的區(qū)別是平衡時各組分的含量發(fā)生變化，即反應物的轉化率發(fā)生變化，正確；C項，對于反應前后氣體物質(zhì)的系數(shù)之和相等的反應，加壓混合物濃度增大，但平衡不移動，錯誤；D項，當外界條件改變時，若v(正)、v(

34、逆)發(fā)生同等程度地變化，即v(正)和v(逆)仍保持相等時，化學平衡不發(fā)生移動，錯誤。 3．改變下列條件，能使平衡N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0向逆反應方向移動的是(　　) A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大H2的濃度 D．使用催化劑 解析：選A　該反應的正反應是放熱反應，升高溫度可以使平衡向逆反應方向移動；增大壓強和增大H2的濃度可以使平衡向正反應方向移動；使用催化劑不能使平衡移動。 4．在注射器中充入NO2，平衡后在恒溫下進行壓縮，若體積減小，則(　　) A．體系顏色比原來深 B．體系顏色比原來淺 C．體系顏色不變 D．注射器內(nèi)壓強不變

35、 解析：選A　對于可逆反應2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無色)，增大壓強，平衡右移，NO2的量減小，但NO2的濃度比原來大，故體系顏色變深。 5．反應X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是(　　) A．減小容器容積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大 解析：選D　因為該反應為化學方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應，故減小容器容積，化學平衡不發(fā)生移動，A項錯誤；加入催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率，故化學平衡不會發(fā)生移動，B項錯誤；增大X的濃度，化學平衡向右移動，但

36、X的轉化率減小，C項錯誤；該反應的正反應放熱，降低溫度，化學平衡向右移動，Y的轉化率增大，D項正確。 6．2015年全國各地不斷出現(xiàn)霧霾天氣，嚴重影響了人們的日常生活。減少汽車尾氣的排放對治理霧霾有重大作用。汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4 kJ·mol－1。在恒容密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是(　　) 解析：選C　ΔH＝－373.4 kJ·mol－1，溫度升高，平衡逆向移動，K減小，CO轉化率降低，故A、B兩項均錯；K只與溫度有關，C項正確；增大N2的物質(zhì)的量平衡逆向移動，則NO轉化率

37、降低，所以D項錯。 7.對于反應A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH>0，φ(C)跟外界條件X、Y的關系如圖所示，下列結論正確的是(　　) A．Y表示溫度，X表示壓強，且Y3>Y2>Y1 B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y3>Y2>Y1 C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y1>Y2>Y3 D．X表示溫度，Y表示壓強，且Y1>Y2>Y3 解析：選A　當Y表示溫度時，則Y1、Y2、Y3表示三條等溫線，定住其中一條等溫線(如：Y1)，則由于正反應是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應，所以隨著壓強的增大平衡逆向移動，φ(C)逐漸減小，符合題目所給方程式。而X表示壓強時，則垂直于X軸作一條輔助線即為等壓線

38、，由于反應吸熱，所以隨著溫度的升高，平衡正向移動，φ(C)逐漸增大，所以Y3>Y2>Y1，A正確。對于B、C、D可以采用同樣的方法分析，均錯誤。 8．在下列可逆反應中，增大壓強或降低溫度，均可使平衡向正反應方向移動的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(ΔH<0) B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(ΔH<0) C．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0) D．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)(ΔH<0) 解析：選A　A項，增大壓強，平衡向正反應方向移動；降低溫度，平衡也向正反應方向移動。B項

39、，增大壓強，平衡向逆反應方向移動；降低溫度，平衡向正反應方向移動。C項，增大壓強，平衡向逆反應方向移動；降低溫度，平衡向逆反應方向移動。D項，增大壓強，平衡不移動；降低溫度，平衡向正反應方向移動。 9．在密閉容器中進行如下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化： (1)增加C的量，平衡________，[CO]________。 (2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡________，[CO2]________。 (3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡________，[CO2]________。

40、 (4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡________，[CO]________。 解析：(1)C為固體，增加C，其濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；(2)減小容器體積，相當于增大壓強，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動；(3)通入的N2不參加反應，并且密閉容器體積和溫度不變時，各物質(zhì)的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。 答案：(1)不移動　不變 (2)逆向移動　增大 (3)不移動　不變 (4)正向移動　增大 10.在一定條件下進行如下反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。如圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強

41、關系示意圖。 (1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝________。隨著溫度的升高，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明__________(填字母)。 A．X的轉化率越高　　　　　B．反應進行得越完全 C．達到平衡時X的濃度越大 D．化學反應速率越快 (2)如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達到平衡所用的時間：甲______乙(填“>”“<”或“＝”，下同)，平衡時X和Y的轉化率：甲______乙。 解析：由圖像

42、知：增大壓強，Z%增大，平衡右移，則a＋b>c，升高溫度，Z%減小，平衡左移，正反應放熱。 (1)K＝，升溫K減小，K值越大，反應進行的越完全，X的轉化率越高。 (2)根據(jù)圖示可知甲為恒容反應容器，乙為恒壓反應容器，隨著反應的進行，氣體物質(zhì)的量減小，故乙相當于在甲的基礎上加壓，反應速率加快，達平衡所需時間縮短，平衡右移，反應物轉化率增大。 答案：(1)　減小　AB　(2)>　< 1．在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X(？)＋Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是(　　) A．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài) B．正反應為放熱反

43、應，X一定為氣態(tài) C．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應 D．若加入少量的Z，該平衡向左移動 解析：選A　固定容積的密閉容器中，升高溫度氣體的密度增大，說明氣體質(zhì)量增加，平衡向逆反應方向移動，所以正反應放熱，平衡逆向移動，Y(g)的質(zhì)量增加，所以不管X是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，氣體的密度都增大，故A正確。 2．有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反應為放熱反應)。為了使該平衡向生成Z的方向移動，可選擇的條件是(　　) ①高溫?、诘蜏亍、鄹邏骸、艿蛪骸、菁哟呋瘎、薹蛛x出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 解析：選C　該反應的正反應為

44、放熱反應，降低溫度可以使平衡向正反應方向移動，即向生成Z的方向移動，故可選擇低溫；由于該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，所以高壓有利于平衡向正反應方向移動，故可選擇高壓；使用催化劑只能同等程度地改變正、逆反應速率，不能使平衡發(fā)生移動；分離出Z，可以減小Z的濃度，使平衡正向移動。 3．t ℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，有關該平衡體系的說法正確的是(　　) A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大 B．增大壓強W(g)的質(zhì)量分數(shù)增加 C．該反應的化學反應方程式為X＋2Y2Z＋2W D．增大X(g)濃度，平

45、衡向逆反應方向移動 解析：選D　A項，升高溫度，對于吸熱反應，平衡常數(shù)K增大；對于放熱反應，平衡常數(shù)K減??；B項，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，W(g)的質(zhì)量分數(shù)減?。籆項，根據(jù)K值表達式，得反應方程式：2Z＋2WX＋2Y。 4．對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)＋nY(s)pZ(g)　ΔH<0，達到化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是(　　) A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動 B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動 C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動 D．其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動 解析：選C　A項，該

46、反應方程式中氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)m、p的數(shù)值不確定，增大壓強，若m＝p，則平衡不會發(fā)生移動；若m≠p，則平衡會發(fā)生移動。B項，通入氦氣，如果容器體積不變，則不會改變參加反應的各物質(zhì)的濃度，即不會影響化學平衡，平衡不移動；如果容器體積可變，通入氦氣，如果m、p不相等，則平衡會發(fā)生移動，如果m、p相等，則平衡不會發(fā)生移動。C項，增加X的物質(zhì)的量，平衡會發(fā)生移動；增加固體物質(zhì)Y的物質(zhì)的量，平衡不會發(fā)生移動。D項，由于該反應的正反應為放熱反應，故升高溫度，平衡將向逆反應方向移動。 5．對于反應：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＜0，下列措施能提高CO的轉化率的是(　　)

47、 A．減少Fe的量 B．移出部分CO2 C．減少容器的容積 D．升高反應溫度 解析：選B　該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，提高CO的轉化率即使平衡向右移動，當Q＜K時，平衡右移。溫度不變，K不變；減少Fe的量，減小容器的容積Q不變，平衡不移動；移出部分CO2，Q減小，平衡右移；該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，K減小，Q不變，平衡左移，也可利用平衡移動原理進行判斷。 6．在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應： a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0 x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0 進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的

48、是(　　) A．等壓時，通入稀有氣體，c的物質(zhì)的量不變 B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高 C．等容時，通入稀有氣體，各反應速率不變 D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 解析：選A　等壓時，通入稀有氣體后，第二個反應平衡向逆反應方向移動，反應器內(nèi)溫度升高，第一個反應平衡向逆反應方向移動，c的物質(zhì)的量減小，A錯誤；等壓時，通入z氣體，第二個反應平衡向逆反應方向(放熱反應方向)移動，所以體系溫度升高，B正確；選項C，由于容器體積不變，通入稀有氣體不影響各種物質(zhì)的濃度，所以各反應速率不變，正確；選項D，等容時，通入z氣體，第二個反應平衡向逆反應方向移動，y的物質(zhì)的量濃度

49、增大，正確。 7．下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是(　　) 解析：選D　3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)反應的正反應為放熱反應，升高溫度C%減小，A錯誤；升高溫度平衡向逆反應方向移動，v(逆)>v(正)，B錯誤；升高溫度平衡向逆反應方向移動，A%增大，C錯誤。 8．溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)，達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是(　　) A．平衡向逆反應方向移動 B．C氣體的體積分數(shù)增大

50、 C．氣體A的轉化率升高 D．m＋n>p 解析：選A　假設壓縮氣體的體積時平衡不發(fā)生移動，則C的濃度為原平衡時濃度的2倍，現(xiàn)只有1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，可得m＋n”“＝”或“<”)。 (2)減小壓強時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)若

51、加入B(容器容積不變)，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的轉化率________。 (4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(容器容積不變)時混合物顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”，下同)；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時混合物顏色________。 解析：(1)升高溫度時，B的轉化率變大，說明平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應；減小壓強時，C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，故m＋n>p。(2)m＋n>p，減小壓強，

52、平衡逆向移動，A的質(zhì)量分數(shù)增大。(3)向平衡體系中加入B時，B的轉化率減小，A的轉化率增大。(4)升高溫度時，平衡正向移動，[B]減小，[C]增大，故將減小。(5)加入C(容器容積不變)時，平衡逆向移動，[B]增大，故混合物的顏色加深；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，容器的容積增大，[B]減小，故混合物的顏色變淺。 答案：(1)放　>　(2)增大　(3)增大　減小　(4)減小　(5)變深　變淺 10．能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH (1)已知，該反應在300 ℃，

53、5 MPa條件下能自發(fā)進行，則ΔH________0，ΔS________0。(填“<”“>”或“＝”) (2)在300 ℃、5 MPa條件下，將0.20 mol的CO與0.58 mol H2的混合氣體充入2 L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示 ①列式計算300 ℃時該反應的平衡常數(shù)K＝________。 ②300 ℃時，將0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將________。 A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷 ③下列措

54、施可提高甲醇產(chǎn)率的是________。 A．壓縮容器體積 B．將CH3OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2 (3)若其他條件不變，使反應在500 ℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖。 解析：反應后氣體物質(zhì)的系數(shù)減小，ΔS<0,300 ℃時，反應能自發(fā)進行，則ΔH－TΔS<0，所以ΔH<0；向體系中加入0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH時，可利用反應體系中濃度商和平衡常數(shù)的比較，判斷反應進行的方向；壓縮容器體積，壓強增大，平衡右移；將CH3OH(g)從體系中分離是降低了生成物的濃度，平衡右移；恒容充惰性氣體，平衡不移動；再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2相當于增大壓強，平衡右移。 答案：(1)<　< (2)①＝＝4 ②B?、跘、B、D (3)如圖所示