新編高中化學(xué)蘇教版必修1練習(xí)：第七講 鐵及其化合物練習(xí) Word版含答案

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1、新編化學(xué)精品資料 第七講　鐵及其化合物 1. (2017屆連云港市模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法，正確的是(　　) A. 鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈 B. 常溫下可用鋁制容器貯存稀硝酸 C. 干燥的氯氣具有漂白性 D. 用氯化鐵溶液與銅反應(yīng)制印刷電路板 2. (2017屆南京市模擬)向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　) A. 原溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋>Cl2 C. Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì) D. Fe2＋被氧化為Fe3＋ 3. (20

2、17屆鹽城市模擬)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 稀鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③ 4. (2016屆啟東中學(xué)訓(xùn)練卷)下列反應(yīng)中Fe3＋表現(xiàn)氧化性的是(　　) A. FeCl3溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán) B. FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 C. FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 D. FeCl3溶液滴入沸水中產(chǎn)

3、生紅褐色的膠體 5. (2016屆南京市調(diào)研)用FeCl3溶液無法區(qū)別的一組試劑是(　　) A. KSCN溶液、KCl溶液 B. NaOH溶液、NaCl溶液 C. 稀鹽酸、稀硝酸 D. AgNO3、稀HNO3 6. (2016屆鹽城模擬)現(xiàn)有由鐵的某種氧化物和鋁粉組成的混合物X。為確定X中鐵的氧化物的化學(xué)式，稱取29.7 g X隔絕空氣高溫下充分反應(yīng)得混合物Y，Y與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36 L，將反應(yīng)液過濾、洗滌得固體Z，將Z加入到120 mL 5 mol·L－1 FeCl3溶液中，兩者均恰好完全反應(yīng)。

4、則X中鐵的氧化物為(　　) A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. FeO2 7. 現(xiàn)有銅質(zhì)印刷線路板浸入200 mL氯化鐵溶液中，有6.4 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入5.6 g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中還存在3.2 g不溶物。下列說法正確的是(　　) A. 3.2 g不溶物為鐵、銅混合物 B. 加鐵粉之前，溶液中存在的金屬陽離子有Cu2＋、Fe2＋ C. 加鐵粉之前，溶液中的c(Cu2＋)∶c(Fe2＋)＝1∶1 D. 反應(yīng)結(jié)束后溶液中的c(Fe2＋)＝2 mol·L－1 8. 一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)

5、行探究(生產(chǎn)原理：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)。請按要求完成下列探究報(bào)告。 【探究目的】 從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。 【資料獲悉】 ①3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH變化。 Fe3＋：2.7～3.7　Cu2＋：5.2～6.4　Fe2＋：7.6～9.6 【探究思路】 ①先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度； ②選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。 【實(shí)驗(yàn)探究】 取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，還含有Fe3

6、＋。 甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，后稱重得8.61g。乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒、冷卻后稱重得 0.32g。通過計(jì)算可知廢液中c(Fe3＋)＝　　　　mol·L－1，c(Fe2＋)＝　　　　mol·L－1，c(Cu2＋)＝　　　　mol·L－1。 【交流討論】 如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液？ 丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入mg鐵粉[m＝c(Cu2＋)×1L×56g/mol]，使之充分反

7、應(yīng)置換出銅，過濾后得金屬銅。再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。有些同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請你評價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處(不一定填滿)? ①　　　　　　　　　　?。虎凇　　　　　　　　　　?；③　　　　　　　　　　　。 該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達(dá)到了預(yù)期目的。(方案內(nèi)容略) 【拓展延伸】 請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖像計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量是　　　　g。　 第七講　鐵及其化合物 1. D　2. B　3. B　4. A　5. C　6. A　7. D 8. 【實(shí)驗(yàn)探究】 0.4　1.6　0.8 【交流討論】 ①加入的鐵粉不足，Cu2＋有剩余 ②用HNO3作氧化劑，帶入了新的雜質(zhì)NO 【拓展延伸】 33.6