高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題七 元素周期律和元素周期表 3含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題七元素周期律和元素周期表（3）1、元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如下所示,其中M原子核外電子數(shù)為Y原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法合理的是( )XYMZNA.元素最高化合價(jià):ZYXB.M可能與氫元素形成化合物H2M2和H2MC.簡(jiǎn)單離子半徑(r)大小:r(N)r(Z)r(M)r(Y)D.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:ZN2、短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y 原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向 100mL X2R 的水溶液中緩緩

2、通入 RZ2氣體，溶液 pH 與 RZ2體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )AX2R 溶液的濃度為 0.03molL1B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZRC工業(yè)上通常采用電解法冶煉 Q的單質(zhì)DRZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象3、下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中,正確的是( )A.基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素,一定是A 族元素B.原子的價(jià)電子排布為(n-1)d6-8ns2的元素一定是副族元素C.最外層有三個(gè)未成對(duì)電子的原子一定屬于主族元素D.基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n-1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y4、下列各組中的X和Y兩種原子

3、,在周期表中一定位于同一族的是( )A.X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B.X原子的核外電子排布為1s2,Y原子的核外電子排布為1s22s2C.X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子,Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子D.X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子,Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子5、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,請(qǐng)推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是( ) 砹化氫很穩(wěn)定 砹單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成氫砹酸和次砹酸 砹化鈉的熔點(diǎn)較高 砹是黑色固體 砹化銀不溶于水A.只有B.只有C.只有D.只有6、元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是() A若的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：B由水溶液的

4、酸性：，可推斷出元素的非金屬性： C在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料 DCs和Ba分別位于第六周期A族和A族，堿性：7、有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素,X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道;Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;Q原子的L電子層的p能級(jí)只有一對(duì)成對(duì)電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是( )A.元素Y和Q可形成一種化合物Y2Q3B.X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,前者的酸性比后者強(qiáng),是因?yàn)榍罢叩姆橇u基氧原子數(shù)目大于后者C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2

5、是極性鍵構(gòu)成的非極性分子8、據(jù)報(bào)道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物，這種化合物會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)式為。則關(guān)于的說法正確的是( )A.與互為同素異形體B.與有幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)C.與反應(yīng)生成的氧氣中含有D.等質(zhì)量的和兩種氣體含有相同的原子數(shù)9、前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等， 且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )A.元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧ZYB.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵DY分別與X、

6、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同10、鋁、鈹( Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是( )A.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物C.Na2BeO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOD.BeCl2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl211、a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素。a元素的基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍；c元素所組成的單質(zhì)和

7、氫化物中分別有一種具有漂白性；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。(1) b元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_。(2) a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(用元素符號(hào)回答，下同)(3) b與c組成的一種分子中有16個(gè)價(jià)電子，其結(jié)構(gòu)式為_，其分子中含_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。(4) c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是_12、下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)):把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中:1.A族元素原子的價(jià)電子數(shù)_;2.第三周

8、期元素的最高正化合價(jià)_;3.F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑_;4.第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)_;5.第二周期元素的第一電離能_。13、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請(qǐng)回答下列問題：1.Z2的核外電子排布式是_。2.在Z(NH3)42離子中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵。3.Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 b穩(wěn)定

9、性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 d穩(wěn)定性：甲乙4.Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)作答)。5.Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_，其中心原子的雜化類型是_。5.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于_區(qū)元素，元素符號(hào)是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：C解析：A,基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu,依次處于IA族、VIB族、IB族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,副族元素的價(jià)電子排布(n-1)d能級(jí)上排10個(gè)或15個(gè),價(jià)電子排布為(n-1)d6

10、-8ns2的元素位于第VIII族,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,最外層有三個(gè)未成對(duì)電子的原子價(jià)電子排布式為ns2np3,一定屬于VA族,C項(xiàng)正確;D,若該元素處于IIIB族VIIB族,族序數(shù)一定等于價(jià)電子排布中d、s能級(jí)電子數(shù)之和,族序數(shù)為x+y,若該元素處于IB、IIB族,族序數(shù)等于價(jià)電子排布中s能級(jí)電子數(shù),族序數(shù)為y,第VIII族包括8、9、10三個(gè)縱行,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系,側(cè)重過渡元素的考查,注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)的特殊性、第VIII族元素。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析：從F到I,非金屬性逐漸減弱,故從HF到HA

11、t,穩(wěn)定性應(yīng)逐漸減弱,且從F2到I2的氧化性越來越弱,越不易與水反應(yīng). 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)，同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，與都是化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與互為同位素，其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，但是化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所以與有幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)，正確;C項(xiàng)，與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣中的氧原子全部來源于，所以生成的氧氣中只含有,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，和的相對(duì)分子質(zhì)置不同，根據(jù)n=mM,可知;n不相同，由可知分子數(shù)也不同，所以原子數(shù)也不相同,錯(cuò)誤。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：(1) (2)NOC(3)O=C=O; 2; 2(4)H2O2(雙氧水或過氧化氫)解析： 12答案及解析：答案：1.B; 2.C; 3.A; 4.D; 5.E解析： 13答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d92.孤電子對(duì)3.b4.SiCN5.32；sp雜化6.d；Cr解析：