高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題七 元素周期律及其應(yīng)用 5含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題七元素周期律及其應(yīng)用（5）1、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列說法正確的是( )A.隨著元素的原子量的遞增,元素性質(zhì)會發(fā)生周期性的變化B.同一周期的元素(稀有氣體元素除外),從左到右非金屬性逐漸增強C.隨著原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價逐漸增加D.可在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料2、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是( )沸點：HFHClHBrHI；離子還原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4；金屬性：KNaMgAl；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S；半徑：O2FNaMg2。A. B. C. D.3、第三周期元素，濃度均為0.01mo

2、l/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示:則下列說法正確的是( )A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：MNB.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C.X和W形成的常見化合物陰陽離子個數(shù)比為1:2D.Z和R組成的化合物是弱電解質(zhì)4、下列說法正確的是( )A.同主族元素的單質(zhì)從上到下,熔點升高B.元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)C.同周期主族元素的原子半徑越小,越難失去電子D.元素的非金屬性越強,它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強5、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是( )WXYZA.單核陰離子

3、的還原性Y強于XB.W的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族6、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q為一元強堿，q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.原子半徑：wXYZB.Y的簡單氫化物的沸點比Z的簡單氫化物的沸點高C.元素非金屬性：XI8、下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是( )M的最高價比N的最高價高M原子比N原子容易得到電子M單質(zhì)跟H2

4、反應(yīng)比N單質(zhì)跟H2反應(yīng)容易得多氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOxHnNOyM單質(zhì)的熔點高于N單質(zhì)M原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少M單質(zhì)能與N的氫化物反應(yīng)生成N單質(zhì)A B C D全部9、原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中,Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素,W與Y同主族、X和Y同周期;X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關(guān)于它們的敘述合理的是( )A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比X比Z弱 B.W與X簡單離子半徑后者更大C.W、Y兩種元素最高化合價相同D.X、Z兩種金屬在兩千多年前

5、就被我們祖先廣泛使用10、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素,A的單質(zhì)是最理想的燃料,C原子次外層電子數(shù)是最外層的,E與C同主族,下列說法不正確的是( )A.元素F最高價氧化物對應(yīng)水化物一定是一種強酸B.元素D與A一定形成共價化合物C.元素B可能與元素A形成多種共價化合物D.若元素D是非金屬元素,則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料11、下表是元素周期表中的一部分。AAAAAAA01A2EFGHJ3BCDI根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號、化學(xué)式或反應(yīng)式回答下列問題：（1）氧化性最強的單質(zhì)是_，用一個化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強于G單質(zhì) 。（2）A分別與F、G、H形成

6、的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_。（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_。（4）D單質(zhì)可用來制造D-空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，正極的反應(yīng)式為_。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應(yīng)式為_。12、x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如表所示:nxyzwm請回答下列問題:(1)w位于周期表第_周期_族。(2)n、z、w三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序為_。(3)下列事實能證明y元素的非金屬性比z元素的非

7、金屬性強的是_。A.y的單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng),溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中,1mol y的單質(zhì)比1mol z的單質(zhì)得電子數(shù)多C.y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高D.y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為_(填化學(xué)式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的電子式為_。(5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去?；衔飊yz的電子式為_,其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學(xué)方程式為_。(6)m元素的原子序數(shù)為_，它是一種_元素

8、(填“金屬”或“非金屬”)。13、某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：.1.將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_（填物質(zhì)名稱）與鹽酸反應(yīng)最劇烈。2.向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_。.為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用如下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。3.A中有氯氣生成，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。4.B、C管口“

9、浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_。5.為驗證溪的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。6.過程的實驗?zāi)康氖莀。7.請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析：A中同主族元素的非金屬單質(zhì)熔點從上到下,熔點升高,金屬元素單質(zhì)熔點從上到下熔點逐漸降低,故A錯誤;B中主族元素的最高正化合價在數(shù)值上不一定等于它所在的族序數(shù),故B錯誤。D中元素的非金屬性越強,它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故D錯誤。 5答案及解析：答案：D解析：X、Y、Z、

10、W均為短周期元素,結(jié)合其在元素周期表中的相對位置可知,W、X為第二周期元素,Y、Z為第三周期元素,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則W的最外層電子數(shù)為x-1,Y的最外層電子數(shù)為x,Z的最外層電子數(shù)為x+1,則;x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,則W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。同主族元素從上到下簡單陰離子的還原性逐漸增強,則還原性:,A正確;N元素形成的簡單氣態(tài)氫化物為,形成的最高價含氧酸為,二者反應(yīng)可生成離子化合物,B正確;X、Y、Z形成的簡單氫化物分別為,元素非金屬性越強,簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,故穩(wěn)定性:,C正確;第118號元素位于0族,Z是Cl元素,位于第A族,D錯誤。 6答案及解析

11、：答案：C解析：r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為O2，q為一元強堿，且焰色反應(yīng)為黃色，可知q為NaOH，s的焰色反應(yīng)也呈黃色，可知n為Na2O2，m為H2O，p為CO2，s為Na2CO3，由組成元素的原子序數(shù)關(guān)系可知W為H，X為C，Y為0，Z為Na。C、O位于同一周期，C的半徑大于O的，故A錯誤；NaH的沸點比水高，故B錯誤；X為C，Y為O，C、O為同周期元素，元素非金屬性：CI,錯誤。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：(1)F2; 2F2+2H2O=4HF+O2(2)HFH2ONH3(3)O2-

12、F-Na+Mg2+(4)O2+2H2O+4e-=4OH-; 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O解析： 12答案及解析：答案：(1)三;VIA(2)(3)AC(4);(5);(6)34;非金屬解析：(1)w為氯元素，其原子序數(shù)為17，含有3個電子層，最外層含有7個電子，位于周期表VIIA族。(2)由元素周期律可知，C、S及Cl三種元素的非金屬性強弱順序為，則這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序為。(3)氧氣與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，證明反應(yīng)生成硫單質(zhì)，即氧氣的氧化性比硫單質(zhì)的強，能證明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，能證明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故

13、A正確；物質(zhì)氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明氧元素的非金屬性較強，故C正確；氧元素不存在最高正價，無法通過氧元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與硫元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較來判斷氧元素的非金屬性比硫元素的強，故D錯誤。(4)氧元素和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為，硫元素和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為，其電子式為。(5)COS分子與分子結(jié)構(gòu)相似，均為直線形，其電子式為，COS與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為。(6)m元素和O、S處于同一主族，為Se，原子序數(shù)比S大18

14、，為34;根據(jù)元素周期表中金屬元素與非金屬元素在元素周期表中的分布可知硒為非金屬性元素。 13答案及解析：答案：1.鉀2.3.4.吸收氯氣，防止污染環(huán)境5.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩、靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色6.確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對驗證溴和碘的氧化性比較實驗的干擾7.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析： 1.金屬活潑性順序為鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁。2.氯氣的氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為。3.A中高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原

15、反應(yīng)有氯氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的離子方程式為。4.B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境。5.為驗證溴的氧化性強于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故操作步驟及現(xiàn)象為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩、靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。6.為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，則C的黃色溶液中無Cl2，可以排除Cl2對實驗的干擾。7.因同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。