高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題二元素及其化合物 8含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習專題二元素及其化合物（8）1、實驗是探究化學過程的重要途徑,有關(guān)下列各實驗裝置圖的敘述正確的是( )A.圖I可用于探究NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性B.圖用于從氯化鈉溶液中獲得晶體C.圖III中b口進氣可收集Cl2、CO2等氣體D.圖中若X為NaOH溶液,則可完成SO2的噴泉實驗2、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池B.用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體C.丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣,燒杯中盛裝水,在圖II的錐形瓶中,加入足量的Cu與稀硝酸,圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同D.利用丁裝置制取

2、SO2, 并檢驗其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液3、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上pH試紙顯藍色可準確測定溶液pHB向鹽酸中滴入少NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象與H+未發(fā)生反應(yīng)C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸A.AB.BC.CD.D4、氮化鋰（) 常作固體電解質(zhì)和催化劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生 成氫氧化裡和氨氣某實驗小組用量氣樣品制備 純凈的氮化鋰的裝置如圖所示：已知:連準三酚堿性溶液能定量吸收少量;氯化 亞锏鹽酸溶液能定量吸收少

3、量CO生成,且易被氧化;在加熱條件下，與鋰發(fā)生劇烈反應(yīng)：下列說法正確的是( )A.干燥管e中試劑為無水，用于檢驗氮氣中 的水蒸氣B.為了減少氣體用量，先點燃酒精燈再通入氮氣C.a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸D.a裝置可以換成盛裝熾熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管5、某學習小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是( )A.裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色,則NO與C

4、u發(fā)生了反應(yīng)C.實驗結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗的活塞,再熄滅酒精燈D.裝置F收集的氣體中可能含有NO6、200時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是( )A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是和的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變7、下列敘述正確的是() Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它

5、們都是堿性氧化物 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 鈉在常溫下不容易被氧化 Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行 石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍后褪色,并有氣泡生成 鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng),放出的氣體中含H2和NH3A.都正確B. C. D. 8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )鹽鹵(含)溶液無水鋁土礦無水溶液A.B.C.D.9、用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是（ ）A導致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OHB導致易拉罐又鼓起來

6、的反應(yīng)是Al3+3Al（OH）3+3CO2C上述過程中共發(fā)生了三個化學反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈堿性D若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象10、向和鐵粉組成的混合物中,加入適量的稀,各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng),測得所得溶液中不含,且與的物質(zhì)的量之比為4:1,那么反應(yīng)開始時、的物質(zhì)的量之比為( )A.1:1:1B.1:2:4C.1:2:3D.2:3:511、下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是( )A.根據(jù)鐵比銅金屬性強，在實際應(yīng)用中可用腐蝕Cu刻制印刷電路板B.溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為:C.用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為D.化學反應(yīng):的實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體

7、12、從某含有FeCl2、 FeCl,、CuCl的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作、操作、操作所用的儀器完全相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+D.用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+13、工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4,還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7),某實驗小組模擬其流程如下圖所示:1.步驟中,焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”),選用該材質(zhì)的原因是(結(jié)合化學方程式解釋):_。2.配平步

8、驟中主要反應(yīng):_FeCr2O4+_O2+_Na2CO3_Fe2O3+_Na2CrO4+_CO23.操作中,酸化時, (黃色)轉(zhuǎn)化為 (橙色),寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:_。用紅礬鈉溶液進行下列實驗:實驗過程中,中溶液橙色加深,中溶液變黃,對比和可得出結(jié)論:_。4.步驟用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性,所得濾渣的主要成分是_、_。5.下圖是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲線,步驟中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為_、_。 6.某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如上,若不考慮氣體的溶解,當收集到H213.44L(標準狀況下)時有

9、_mol 被還原,一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.010-5molL-1,則c(Fe3+)=_。(已知KspFe(OH)3=4.010-38molL-1,KspCr(OH)3=6.010-31molL-1)14、為了更深刻地認識鹵素的性質(zhì),某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進行如下探究實驗,根據(jù)實驗回答問題。實驗一氯氣的制備(1)該小組擬用圖甲實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去)。每個虛線框表示一個單元裝置,請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正:_。實驗二探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物已知氯化亞鐵的熔點為67

10、4,沸點為1023;三氯化鐵在100左右時升華,極易水解。在500條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng):12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2=2Fe2O3+4Cl2,該化學小組選用圖乙部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。(2)實驗裝置的合理連接順序為A_E。(3)簡述將裝置F中的固體配成溶液的操作方法:_。實驗三鹵素化合物之間反應(yīng)的實驗條件控制探究(4)在不同實驗條件下KClO,可將KI氧化為I2或KIO3。該小組同學設(shè)計的一組實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表(實驗控制在室溫下進行):試管標號12340.20molL-1 KI溶液/mL1.01.

11、01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸溜水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象該組試驗的目的是_。2號試疔反應(yīng)完全后,取少量試管中的溶液,滴加淀粉溶液后顯藍色,假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl,寫出反應(yīng)的離子方程式:_。15、硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”,易溶于水,其溶解度隨溫度變化大,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖:實驗具體操作步驟為: 開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當調(diào)節(jié)滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通

12、入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。 直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體?；卮鹣铝袉栴}：1.寫出儀器A的名稱_。2.為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中不能讓溶液pH7,請用離子方程式解釋原因_。3.寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學反應(yīng)方程式_。4.從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O35H2O的步驟如下：為減少產(chǎn)品的損失,操作為趁熱過濾,“趁熱”的原因是_;操作是_;操作是抽濾、洗滌、干燥。5. 測定產(chǎn)品純度：取6.00 g產(chǎn)品，配制成100 mL，溶液。取10.00 mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑

13、，用濃度為0.050 0 molL-1的I2標準溶液進行滴定，反應(yīng)原理為，實驗相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9822.5020.02滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品的純度為_。6.Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成,該反應(yīng)的離子方程式為_。16、甲同學用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)并測量其結(jié)晶水含量。已知:在pH為45時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。乙同學設(shè)計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置,來驗證氯氣的某些性質(zhì)和測定產(chǎn)生的氫氣的體

14、積。 制取流程如下: 請回答下列問題:(1)溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為_(填編號)。KMnO4 K3Fe(CN)6NaOH KSCN(2)試劑是_,試劑是_。(填化學式)(3)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2xH2O)中x的值,某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案:稱取m g晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻,稱量所得黑色固體的質(zhì)量為n g。沉淀洗滌的操作方法是_,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=_(用含m、n的代數(shù)式表示)。 (4)所選儀器接口的連接順序是A接_,_接_;B接_,_接_。(5)若裝入的飽和

15、食鹽水為75 mL(氯化鈉足量,電解前后溶液體積變化可忽略,假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出),當測得氫氣為8.4 mL(已轉(zhuǎn)換成標準狀況下的體積)時停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯,常溫時測得溶液的pH約為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：D解析：pH試紙不能準確測定溶液的pH,A錯誤；向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液,發(fā)生反應(yīng),B錯誤；用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗,火焰呈黃色,該溶液不一定是鈉鹽溶液,只能說明溶液中含有鈉元素,C錯誤；蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液時產(chǎn)生白煙,則該溶液可能是濃鹽酸,發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4C

16、l,D正確。 4答案及解析：答案：C解析：A項，干燥管e中應(yīng)盛堿石灰,吸收空氣中的、，避免空氣中的、與鋰反應(yīng)，錯誤;B項，先通入氮氣，排盡裝置內(nèi)空氣，后點燃酒精燈，錯誤;C項，依據(jù)題意知，先除，后除CO，最后干燥.用濃硫酸干燥氮氣，正確；D項，和CO在盛裝熾熱銅粉的玻璃管里可能會發(fā)生爆炸，且CO轉(zhuǎn)化成，與鋰發(fā)生反應(yīng)，錯誤。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：A氣體與堿反應(yīng)，導致易拉罐變癟，反應(yīng)為CO2+2OH=+H2O，故A錯誤；B易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH+2H2

17、O=2+3H2，氣體壓強增大，故B錯誤；C上述過程共發(fā)生CO2+2OH=+H2O、2Al+2OH+2H2O=2+3H2、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯堿性，故C正確；D將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應(yīng)，則易拉罐也會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故D錯誤；故選：C 10答案及解析：答案：B解析：反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng); 。設(shè)中,中,則中,中,反應(yīng)消耗的,。由可得, 。故反應(yīng)開始時、的物質(zhì)的量之比為。 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：C解析：試劑a是鐵,加入過量的鐵,可把銅全部置換出來,并把FeCl3還原為FeCl2,則通過過濾操作

18、得到的濾液X為FeCl2溶液,濾渣Y為銅和過量的鐵;由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3晶體,故試劑b是稀鹽酸,銅不與鹽酸反應(yīng),鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,故通過過濾操作可得到銅單質(zhì),濾液Z為FeCl2溶液,在兩次過濾得到的FeCl2液中通入氯氣.發(fā)生反應(yīng): 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3,然后通過操作(蒸發(fā)結(jié)晶)便可得到氯化鐵晶體,蒸發(fā)結(jié)晶與過濾所使用的儀器不完全相同,故A、B項錯誤,C項正確:KSCN溶液不可用來檢驗Fe2+,D項錯誤 13答案及解析：答案：1.鐵質(zhì);Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22.4; 7; 8; 2; 8; 8; 3.2+2H

19、+H2O;紅礬鈉酸性溶液氧化性強4.H2SiO3(H4SiO4或SiO2H2O);Al(OH)35.加熱濃縮; 趁熱過濾; 6.0.1mol;2.010-12molL-1解析： 14答案及解析：答案：1.中試劑換為飽和氯化鈉溶液，中導管改為長進短出，中試管口加一出氣導管2.DBFD3.先把裝置F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋4.探究其他條件相同時,c(H+)對反應(yīng)產(chǎn)物的影響解析：1.裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl（g）和H2O(g)。裝置中試劑用于除去HCl（g）,而NaOH溶液不

20、僅吸收HCl（g）而且吸收Cl2,應(yīng)將裝置中NaOH溶液改為飽和食鹽水；裝置中濃H2SO4用于干燥Cl2,應(yīng)將裝置中導管改為長進短出；裝置密封會造成裝置中氣體壓強過大，發(fā)生危險，裝置試管口應(yīng)加一出氣導管。2.裝置A中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，裝置A制得的O2中混有H2O(g);根據(jù)可能的反應(yīng)原理：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2,FeCl2與O2反應(yīng)的產(chǎn)物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2,反應(yīng)溫度為5OO,而FeCl3在100左右時升華且極易水解，則用F裝置收集FeCl3,FeCl2與O2反應(yīng)裝置前和收集FeCl3的裝

21、置后都必須使用干燥裝置，故裝置的合理連接順序為A(制備O2)D(干燥O2)B(O2與FeCl2反應(yīng)）(用冰鹽水冷卻收集FeCl3)D(防止E中水蒸氣進入F中使FeCl3水解）E(吸收尾氣）。3.裝置F中用冰鹽水冷卻收集FeCl3,由于FeCl3極易水解，配制FeCl3溶液需要加入鹽酸抑制FeCl3的水解，操作方法:先把裝置F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋。4.4支試管均在室溫下進行反應(yīng)，對比各試管中所加物質(zhì)，可知4支試管中KI、KClO3的量相同，H2SO4的量不同，則該組實驗的目的是探究其他條件相同時，c(H+)對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。2號試管反應(yīng)完全后，取少量2號試管中的溶液,滴加淀粉溶液

22、后顯藍色，即KI被氧化成I2，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl,則反應(yīng)的離子方程式為。 15答案及解析：答案：1.蒸餾燒瓶;2.；3.4SO2+2Na2S+Na2CO3CO2+3Na2S2O3；4.防止晶體在漏斗中大量析出而導致產(chǎn)率降低;蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶；5.溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色；82.67%；6. 解析：1.儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。2.硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，發(fā)生離子反應(yīng)：，所以實驗中溶液的pH不能小于7。3.向盛有Na2S、Na2CO3溶液的三頸燒瓶中通入SO2來制備Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2價變?yōu)?2價，SO2中S元素由+4價

23、變?yōu)?2價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，可得總反應(yīng)的化學方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3CO2+3Na2S2O3。4.操作采用趁熱過濾的原因是防止晶體在漏斗中大量析出而導致產(chǎn)率降低；操作2的目的是得到晶體，因此該實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。5.淀粉遇碘顯藍色，則達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實驗誤差太大，應(yīng)舍去，因此消耗標準溶液體積的平均值是20.00 mL，消耗碘的物質(zhì)的量是0.0500 molL-1 0.02 L=0.001 mol，所以硫代硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量是0.002 mol，其質(zhì)量是0.002 mol 248 gmol-1 =0.496 g，則產(chǎn)品的純度。6.被Cl2氧化成，Cl2自身被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為。 16答案及解析：答案：(1)(2)H2O2(或Cl2等合理答案)(2分)CuO或Cu2(OH)2CO3等合理答案(3)向過濾器中加入適量的蒸餾水使其剛好浸沒沉淀，待水流下后，再次加入蒸餾水，重復23次(4)GFHDEC(5)12解析：