高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)：專題二元素及其化合物 7含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)：專題二元素及其化合物 7含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)：專題二元素及其化合物 7含解析（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)專題二元素及其化合物（7）1、下圖所示的錐形瓶中盛有濃氨水,通過導(dǎo)氣管持續(xù)通入氧氣,將紅熱的鉑絲伸入瓶中。下列敘述正確的是( )A.鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明在鉑絲上發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.錐形瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生,該白煙是NO2的水生成的硝酸C.錐形瓶內(nèi)可觀察到有紅棕色氣體生成D.錐形瓶內(nèi)只發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)2、已知：KClO36HCl(濃)= KCl3Cl23H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在 KClO3 晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 ( )選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有 KSCN 的 FeCl

2、2 溶液變紅色Cl2 具有還原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2 具有酸性C淀粉 KI 溶液中變藍色Cl2 具有氧化性D石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2 具有漂白性A.AB.BC.CD.D3、我國杰出化學(xué)家侯德榜根據(jù)溶解度比都小的性質(zhì)，運用的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯誤的是（ ） A.A氣體是，B氣體是B.第步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C.第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶4、完成下列實驗?zāi)康?相關(guān)實驗設(shè)計正確的是( )A.氨氣噴泉實驗B.比較AgCl和的大小C.實驗室制備待用D.測定鹽酸

3、濃度5、現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是( )A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B.將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿C.關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2,則E點時噴泉最劇烈D.工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好6、在通風(fēng)櫥中進行下列實驗:步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是( )A.中氣體由無色

4、變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式:B.中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進一步反應(yīng)C.對比、中的現(xiàn)象,說明稀的氧化性強于濃D.針對中的現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化7、下列說法正確的是( )A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍色B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生D.向飽和燒堿溶液中加入2g Na2O2,充分反應(yīng)完后,溶液中c(Na+)不變8、用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖? )A.用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)(水)B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用

5、丙圖裝置制取金屬錳D.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性9、現(xiàn)有、六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）A.M一定為B.Z可能為 C.可能為、中的一種 D.Y一定是10、如圖所示是向和的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是( )A.N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaClB.M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸C.D.原混合溶液中11、下列對于Cu及其化合物的說法正確的是( )A.在CuSO4溶液中加入H2S氣

6、體,溶液中酸性增強,說明酸性H2S大于H2SO4B.電解法精煉銅時,陰極析出的銅的質(zhì)量與電路中通過電子沒有確定關(guān)系C.向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體,可得到紅褐色沉淀D.銅在潮濕空氣中長時間放置,發(fā)生吸氧腐蝕,表面生成CuO12、近年來高鐵酸鉀已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有（ ）蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)的鹽析膠體聚沉鹽類水解焰色反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A.B.C.D.13、工業(yè)制得的氮化鋁（）產(chǎn)品中常含有少量等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如

7、下實驗分別測定氮化鋁（）樣品中和的質(zhì)量分數(shù)（忽略在強堿性溶液中的溶解）。（1）實驗原理：與硫酸反應(yīng)可生成；溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣。寫出與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）實驗裝置（如圖所示）：（3）實驗過程：連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為a mL；稱取xg 樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；_（填入該步應(yīng)進行的操作）；記錄滴定管的讀數(shù)為b mL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g。（4）

8、數(shù)據(jù)分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為）的質(zhì)量分數(shù)為_；若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）。若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積_；的質(zhì)量分數(shù)為_。14、鋼鐵分析中常用高氯酸()溶解礦樣,某研究性學(xué)習(xí)小組欲制取少量高氯酸。該學(xué)習(xí)小組查閱到:a.濃度高于60%時遇含碳化合物易爆炸,濃度低于60%時比較穩(wěn)定;b.與濃硫酸反應(yīng)可制得高氯酸,若采用真空蒸餾可得到純高氯酸;c.在673K(400)時分解產(chǎn)生、NaCl和一種氣體。該小組同學(xué)設(shè)計實驗分三步制備高氯酸:I.制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氯酸鈉

9、;II.氯酸鈉分解制高氯酸鈉;III.高氯酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制高氯酸。1.制取氯酸鈉的裝置如圖所示,連接順序為A_。2.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。3.為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學(xué)方程式,該小組同學(xué)設(shè)計了兩組裝置(甲裝置、乙裝置)如圖:該小組經(jīng)過分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉,取樣品2.13g,加熱充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到224mL(標準狀況下)氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;不選用乙裝置的原因可能是_。4.用丙裝置制備高氯酸,向蒸餾燒瓶中加入高氯酸鈉,然后加入濃硫酸,加熱可制取高氯酸。實驗開始前,膠塞及導(dǎo)管接口需要包錫箔紙,其原因是_,儀器E的名稱為_。該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)操

10、作中少加入一種物質(zhì),該物質(zhì)的名稱為_。發(fā)現(xiàn)后的正確操作為_。5.工業(yè)上大量制備常用高電流密度電解的方法,寫出以惰性電極電解時,陽極的電極反應(yīng)式:_。15、凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:;回答下列問題:(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。(3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開,關(guān)閉、,加熱b,蒸汽充滿管路;停止加熱,關(guān)閉,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是_;打開放掉水。重復(fù)操作23次(4)儀器清洗后,g中加入硼酸()和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入

11、氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉,d中保留少量水。打開,加熱b,使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸()樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_%,樣品的純度_%。16、Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論,他做了如下實驗:實驗步驟實驗操作取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中,高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕,冷卻至室溫取少量步驟所得固體置于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解向步驟所得溶液中滴加KSCN

12、溶液,溶液變紅由此甲同學(xué)得出結(jié)論:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。1.寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_2.乙同學(xué)提出了不同的看法:煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4.因為Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟進行了補充改進:檢驗步驟所得溶液中是否含有Fe3+。他需要選擇的試劑是()A.氯水B.新制氯水和KSCN溶液C.K3Fe(CN)6溶液3.丙同學(xué)認為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象, 也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學(xué)持此看法的理由是_4.丙同學(xué)進一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取F

13、e2O3的方法:先向FeCO3中依次加入稀硫酸、_(填試劑名稱)和氨水;再_(填操作名稱)、洗滌、灼燒,即可得到Fe2O3。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：D解析：由于氨氣在水中的溶解度大，所以應(yīng)該向氨水中加入足量的NaCl形成飽和溶液，由于在堿性環(huán)境中可以增大CO2的溶解度，再通入CO2氣體，就可以增大CO2的溶解度，形成更多的NaHCO3，當溶液飽和以后就形成沉淀析出；若是在水中首先通入CO2，由于其在中性環(huán)境中溶解度小，溶液中形成的NaHCO3少，則析出的晶體也少，所以A氣體是NH3，B氣體是CO2，A正確；第步得到的晶體是N

14、aHCO3，是發(fā)酵粉的主要成分，B正確；第步過濾操作用中用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；第步操作的主要過程有洗滌、加熱，D錯誤。答案選D。 4答案及解析：答案：A解析：氨氣在水中溶解度大，水溶液呈堿性，遇酚酞呈紅色，A正確；比較AgCl和Ag2S的Ksp大小，應(yīng)向硝酸銀溶液中加足量的氯化鈉溶液，生成白色的氯化銀，再在氯化銀固體中加稀硫化鈉溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，B錯誤；碳酸鈉極易溶于水，故不能用啟普發(fā)生器原理制備氧氣，C錯誤；盛氫氧化鈉溶液，應(yīng)用堿式滴定管，D錯誤。答案選A。 5答案及解析：答案：D解析：CaO能與水反應(yīng)，使c(OH-)增大，同時放出大量的熱.有利于氨的逸出，而C

15、aCl2為中性的鹽,能夠溶于水，熱量的變化很小，與 水不反應(yīng)，對氨的逸出沒有作用，故A項錯誤；氨和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅 色石蕊試紙遇堿顯藍色，所以檢驗三頸瓶集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口 c，試紙變藍色，證明NH3已收滿， 故B項錯誤；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差 最大，則噴泉越劇烈，故C項錯誤；鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水顯堿性，因此氨在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶 液中的吸收效率，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。 6答案及解析：答案：C解析：

16、A項,Fe與稀反應(yīng)生成NO，無色的NO易被空氣中的氧化為紅棕色的，化學(xué)方程式為；B項，II中現(xiàn)象說明Fe遇到濃易發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)；C項，濃的氧化性強于稀的氧化性強于?。籇項，F(xiàn)e、Cu、濃可構(gòu)成原電池，連接電流計可以判斷Fe是否被氧化。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：由轉(zhuǎn)化可知，M能與其他五種物質(zhì)均反應(yīng)，則M為NaOH，Y能與四種物質(zhì)反應(yīng)，且Y與NaOH反應(yīng)，則Y為HCl，Q能與三種物質(zhì)反應(yīng)，且Q與氫氧化鈉、HCl反應(yīng)，可知Q為Al，Q能與N反應(yīng)，所以N是氯氣，Z、X均與NaOH、HCl反應(yīng)，則Z、X分

17、別為Al2O3或Al(OH)3，由上述分析可知，M一定為NaOH(aq)，A正確；Z可能為Al2O3，B正確；N一定是氯氣，C錯誤；由上述分析可知，Y一定是HCl(aq)，D正確。答案選C。 10答案及解析：答案：B解析：在和的混合溶液中加入NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng):、,至N點時恰好完全沉淀,溶液中的溶質(zhì)只有NaCl;接著開始溶解:,至x=6時(M點)恰好完全溶解,x在68之間時沉淀量不變,說明M時仍加入NaOH溶液;x=8時(P點),又產(chǎn)生沉淀,說明加入的鹽酸與NaOH反應(yīng)后有剩余,至x=9時(F點),恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀,用去鹽酸1mL,又知在NM段,溶解需要1mL NaOH溶液,故;那么

18、沉淀需要消耗3mL NaOH溶液,則沉淀所消耗的NaOH溶液為2mL,因此。 11答案及解析：答案：C解析：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4,原理是Ksp(CuS)小,極易沉淀;精煉銅時,陰極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu,每得到1mol Cu,轉(zhuǎn)移電子為2mol;銅在空氣中生成堿式碳酸銅 12答案及解析：答案：B解析：高鐵酸鉀具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性殺死細菌，、正確；高鐵酸根還原得到的Fe3能夠水解，產(chǎn)生膠狀的Fe(OH)3具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生聚沉形成沉淀，、正確。答案選B。 13答案及解析：答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（3）打開K2

19、，通入空氣一段時間（4）100%偏小;偏大100%解析：（1）根據(jù)題目信息：AlN溶于強堿溶液時會生成NH3，化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3；（3）裝置中殘留部分氨氣，打開K2，通入空氣一段時間，排盡裝置的氨氣，使生成的氨氣完全被裝置D吸收，防止測定的氨氣的質(zhì)量偏??；（4）甲烷的體積為（ab）mL，物質(zhì)的量為mol，根據(jù)碳原子的守恒，Al4C3的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量的三分之一，所以Al4C3的質(zhì)量為mol144 gmol-1=g，Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為100%。若讀取堿式滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，根據(jù)連通器原理，A中球形干燥管內(nèi)氣體的壓強大于外界大

20、氣壓，B中氣體的壓強與A中球形干燥管內(nèi)氣體的壓強相同，也比外界大氣壓大，所以測定甲烷氣體的體積偏小；若分液漏斗和吸濾瓶間用橡膠管連通，假如有5mL液體從分液漏斗滴入吸濾瓶，就會有5mL氣體從吸濾瓶進入分液漏斗，這樣就可以消除滴加液體造成的誤差；若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，隨分液漏斗內(nèi)液體流下，流下來的液體也會占據(jù)吸濾瓶B中氣體的體積，從而使裝置A在排液過程中排出的液體增多，所以導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；氨氣的質(zhì)量為（zy）g，物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氮原子的守恒，氨氣的物質(zhì)的量等于AlN的物質(zhì)的量，所以AlN的質(zhì)量為mol41gmol-1=g，故AlN的質(zhì)量分數(shù)為100%=100%. 14答案

21、及解析：答案：1.C; B; D2.3.; 乙裝置不能快速判斷氯酸鈉是否完全反應(yīng)且反應(yīng)后的氣體無法收集4.橡膠中含有含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高于60%，遇膠塞及導(dǎo)管接口易爆炸; 錐形瓶; 碎瓷片(或沸石); 停止實驗，冷卻后加入碎瓷片(或沸石)，再繼續(xù)進行實驗5.解析：1.裝置A中制取氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過裝置C除去氯化氫雜質(zhì)，在裝置B中，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得氯酸鈉，用裝置D吸收多余的氯氣，防止污染空氣，所以制取氯酸鈉的裝置連接順序為ACBD。2.在裝置B中，氯氣和氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為。3.2.13g 樣品的物質(zhì)的量為0.

22、02mol，224mL(標準狀況下)氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;乙裝置不能快速判斷氯酸鈉是否完全反應(yīng)且反應(yīng)后氣體無法收集，所以不選用乙裝置。4.儀器E為接收裝置，名稱為錐形瓶。該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)名稱為碎瓷片(或沸石)，發(fā)現(xiàn)后的正確操作為停止實驗，冷卻后加入碎瓷片(或沸石)，再繼續(xù)進行實驗。5.工業(yè)上大量制備常用高電流密度電解的方法，以惰性電極電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為。 15答案及解析：答案：(1)避免b中壓強過大;(2)防止暴沸;直形冷凝管;(3)c中溫度下降,管路中形成負壓;(4)液封,防止氨氣逸出;保溫使氨完全蒸出(5);解

23、析：(1)a與大氣相通，作用是平衡氣壓，以免關(guān)閉后b內(nèi)壓強過大。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。(3)g中蒸餾水倒吸進入c，原因是c、e以及所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中。(4)d中保留少量水,其目的是液封,防止生成的逸出。e中發(fā)生的主要反應(yīng)是銨鹽與堿在加熱條件下反應(yīng)生成,離子方程式為。e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫,減少熱量的損失,有利于轉(zhuǎn)化為而完全蒸出。(5)根據(jù)反應(yīng)、及N原子守恒可得,樣品中氮的質(zhì)量,故樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為。樣品中甘氨酸的質(zhì)量,故樣品的純度 16答案及解析：答案：1.Fe3+3SCN-Fe(SCN)32.C; 3.氧化亞鐵、四氧化三鐵中均含有+2價鐵元素4.氯水; 過濾解析：2.K3Fe(CN)6可與Fe2+反應(yīng)生成藍色沉淀,因此可以用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+.3.金屬鐵的氧化物有很多:氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵,氧化亞鐵、四氧化三鐵中均含有+2價鐵元素,所以不能確定碳酸亞鐵煅燒產(chǎn)物的成分。