高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 4含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 4含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 4含解析（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十三鈉、鎂、鋁及其化合物（4）1、將15.6g 和5.4g Al同時(shí)投入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體。假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是( )A.反應(yīng)過程中所得氣體的體積為7.84L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B.最終得到的溶液為NaCl溶液C.最終得到7.8g沉淀D.最終得到的溶液中2、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g.則下列

2、敘述中不正確的是( )A.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V100mLB.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24LC.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6gm3.6gD.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol3、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是( )金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有4、在200mL含、等離子的溶液中,逐滴加入5的氫氧化鈉

3、溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )A.原溶液中B.原溶液中pH=2C.與的差值為0.01molD.原溶液中5、用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)如下,則下列結(jié)論中不正確的是( )100mL 鹽酸100mL 鹽酸100mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36LA.鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LB.混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1:1C.加入9.2g混合物時(shí)消耗HCl 0.1molD.15.7g混合物與鹽酸反

4、應(yīng)后有剩余6、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )Aa曲線表示的離子方程式為：+4H+=Al3+2H2OBM點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05molC原混合溶液中的 與的物質(zhì)的量之比為1:2DV1V2=147、實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查,滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.必須在裝置、間添加吸收HCl氣體的裝置C.裝置的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置與Ba(OH)2溶液反應(yīng)D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再

5、通入空氣將裝置中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置中8、某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng):下列說法正確的是( )A.由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B.實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式: C.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)濃度均為0.2的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )飽和A.B.C.D.10、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì).室溫下,A為固體,B和C均為氣體.在適宜的條件下,它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng).下列說法中不正確的是( )A.A、B、C中三種元素的任意兩

6、種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物B.A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿C.如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E溶液為鹽酸D.A、B、C中有一種金屬且為A11、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生超高熱,曾用于鋼軌焊接。完成下列填空:1.氧元素在元素周期表中的位置為_,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_2.鋁鹽常用作凈水劑,用文字和化學(xué)用語進(jìn)行解釋_3.氧的非金屬性強(qiáng)于氮,用元素周期律知識(shí)分析原因_4.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_5.NH4Al(SO4)212H2O水溶液呈_性(選填“酸”、“堿”或“中”),比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_c(Al3+)(選填“”、“解析： 12答案及解析：答案：1. 2.Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解3.放熱; 吸熱; 4.10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸(20)5.AC; 6. 解析： 13答案及解析：答案：1.;過濾洗滌;灼燒(或加熱)冷卻;2.;負(fù);從到;.解析：