新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第4單元第1課時 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

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1、新編化學(xué)精品資料專題三第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第一課時沉淀溶解平衡原理1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解2下列說法正確的是()A氯化鈉飽和溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀固體不溶解B不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為03在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是()AAg

2、Cl沉淀溶解平衡正向移動BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag+)增大D溶液中c(Cl)增大4將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是()A硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變B最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C因為Ba2SO=BaSO4很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)的反應(yīng)D因為BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性5CaCO3在下列液體中溶解度最大的是()AH2O BNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇6在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，

3、當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是()An(Ca2)增大 Bc(Ca2)不變Cn(OH)增大 Dc(OH)減小7實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C鹽酸 D氨水8純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因為含有雜質(zhì)MgCl2，為取得純凈的氯化鈉，有人設(shè)計了這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl飽和溶液中一段時間，過濾，即得純凈的氯化鈉固體下列說法中正確的是()A食鹽的晶粒大一些有利于提純B設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D在整個過程中

4、NaCl的濃度會變大9 FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀(1)氣體為_，紅褐色沉淀為_。(2)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是_。10已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)24NH3H2O Cu(NH3)422OH4H2O有下列實驗操作：(1)操作1：在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(2)操作2：在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0

5、.2 mol/L的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol/L的氨水溶液，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？_(填“操作1”或“操作2”)，理由是_。(4)請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點(或理由)的可靠性：_。沉淀溶解平衡原理作業(yè) 參考答案1.解析：A項，反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系C項，沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等D項，沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動答案：B2.解析：氯化鈉飽和溶液，并非是氯化鉀的飽和溶液，

6、所以氯化鉀可以溶解。25時，將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，因此難溶電解質(zhì)溶解度盡管很小，但不會等于0，即絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的，通常把殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時，認(rèn)為沉淀完全故只有C正確答案：C3.解析：加入HCl溶液后，c(Cl)增大，使沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中c(Ag)降低，AgCl的溶解度減小故A、B、C均不正確；根據(jù)勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl)增大答案：D4.解析：BaSO4不溶于水并不是絕對不溶，它存在溶解平衡，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，得到了BaSO4的飽和溶液即建立了動態(tài)平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，A

7、、C項錯誤，B項正確；升高溫度，BaSO4溶解度增大，D項錯誤答案：B5.解析：乙醇為有機(jī)溶劑，CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大Na2CO3溶液中的CO，CaCl2溶液中的Ca2，對CaCO3的溶解平衡都有抑制作用故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解度較小. 答案：A6.解析：當(dāng)向Ca(OH)2飽和溶液中加入生石灰時，CaO與H2O反應(yīng)又生成Ca(OH)2.水被消耗，溶劑減少；溶液中n(Ca2)和n(OH)均減小，c(Ca2)和c(OH)均保持不變答案：B7.解析：NaOH、Ba(OH)2為強(qiáng)堿，少量時生成Al(OH)3沉淀，過量時Al(OH)3沉淀又溶解，故沉淀Al3

8、不可用NaOH溶液或Ba(OH)2溶液，鹽酸不能使Al3沉淀AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，由于NH3H2O為弱堿，不能溶解Al(OH)3，故為沉淀Al3最佳試劑答案：D8.解析：MgCl2的含量較少，在純飽和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已飽和，利用NaCl溶解平衡使之析出純凈的NaCl固體。答案：C9.解析：FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入CaCO3后，CaCO3逐漸與H反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2，并放出CO2氣體，消耗H使FeCl3水解平衡右移，出現(xiàn)紅褐色沉淀。答案：(1)CO2Fe(OH)3(2)FeCl3

9、溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3時CaCO3逐漸與H反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2，消耗H，使Fe3水解平衡向右移動而出現(xiàn)紅褐色沉淀10.解析：(1)操作1產(chǎn)生的是氫氧化銅沉淀(2)操作2說明弱堿也能使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀(3)考慮到氫氧化銅的溶解平衡，當(dāng)氨水濃度大時利于溶解氫氧化銅(4)為證明該結(jié)論，可做對比實驗，用銨鹽與普通鹽做對比實驗，看哪種情況下氫氧化銅的溶解效果好答案：(1)Cu22OHCu(OH)2(2)Cu22NH3H2OCu(OH)22NH(3)操作2操作2中產(chǎn)生的NH能結(jié)合OH，使平衡Cu(OH)24NH3H2O Cu(NH3)422OH4H2O正向移動 (4)做對比實驗：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。