高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)： 專(zhuān)題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)： 專(zhuān)題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)： 專(zhuān)題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)專(zhuān)題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（3）1、銅是人類(lèi)最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色：再向深藍(lán)色溶液中加入無(wú)水乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O。回答下列問(wèn)題：1.基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有_個(gè)。2.N、O、S元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力最大的是_。3.Cu(NH)42+中，提供孤對(duì)電子的是_。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是_(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知Cu(NH)42+的空間構(gòu)型是_。4.NH3中N原子

2、的雜化方式是_，乙醇分子中采用同樣雜化方式的原子有_個(gè)。5.硫元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4強(qiáng)于H2SO3，其原因?yàn)開(kāi)。6.銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式是_。若該晶體結(jié)構(gòu)為長(zhǎng)方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為_(kāi)gcm3。2、鋰鹽二氟草酸硼酸鋰LiBF2(C2O4)是新型鋰離子電池電解質(zhì)，乙酸錳可用于制造離子電池的負(fù)極材料。合成方法如下：2H2C2O4SiCl42LiBF4=2LiBF2(C2O4)SiF44HCl4Mn(NO3)26H2O26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn8HNO23O240CH3COOH(1)Mn3基態(tài)核外電子排布式

3、為_(kāi)。(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_，1mol草酸分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。(3)與SiF4互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為_(kāi)。(4)CH3COOH易溶于水，除了它是極性分子外，還因?yàn)開(kāi)。(5)錳的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，錳晶體中每個(gè)錳原子距離最近的錳原子數(shù)目為_(kāi)。3、【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，本草綱目中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。(1)硫原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)，煙花燃放過(guò)程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是_，K、S、N、O

4、四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))。(2)碳元素除可形成常見(jiàn)的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOCCOOH)。C2O3中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，CO2分子的立體構(gòu)型為_(kāi)。草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，二者的熔點(diǎn)分別為101、-7.9，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是_。CO分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：則與K+等距離且最近的個(gè)數(shù)為_(kāi)，若晶胞參數(shù)為d pm，則該超氧化物的密度為_(kāi)gcm3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德

5、羅常數(shù)的值)。4、銅的相關(guān)化合物在化工、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:1.基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi);Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)。2.Cu2O熔點(diǎn)(1235)比Cu2S熔點(diǎn)(113)高,它們均屬于_晶體,前者熔點(diǎn)較高的原因是_。3.Cu可與N、S,O等元素形成化合物,N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi);在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是_。4.1moI Cu(NH3)4SO4中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。5.Cu與N所形成的某種晶體的立方晶

6、胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學(xué)式為_(kāi),晶體的密度為_(kāi)gcm-3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。5、化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A、B、C、X、Y、Z、E為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,C原子成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素,X、E原子的最外層電子數(shù)均為1,Y有“生物金屬”之稱(chēng),Y4+和氬原子的核外電子排布相同,Z原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:1.A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。離子的空間構(gòu)型為_(kāi),共價(jià)鍵的類(lèi)型有_種。寫(xiě)

7、出與ABC-離子互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ (寫(xiě)一種)。2.黃血鹽X4Fe(AB)6是由A、B、X和鐵四種元素形成的配位化合物,易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。Fe(AB)64-中鍵和鍵的數(shù)目比為_(kāi),黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及_ (填字母)。a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間作用力3.C、Y和鋇三種元素形成的一種鹽BaYC3,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中Y、Ba分別位于頂角和體心,與每個(gè)Y原子等距離且最近的C原子數(shù)為_(kāi)。在BaYC3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,Ba位于各頂角位置,則Ba和C一起構(gòu)成_堆積(填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“面心立方最

8、密”、“六方最密”),Y填充_(填“四面體空隙”、“八面體空隙”、“立方體空隙”),填隙率25%4.一定溫度下,Z和C兩種元素形成的晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,該結(jié)構(gòu)可看作C作密置單層排列,Z填充其中(如圖),該晶體化學(xué)式為_(kāi),已知C的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)g。(用含a、NA的代數(shù)式表示)5.基態(tài)E原子價(jià)層電子排布圖為_(kāi)。已知E和C的一種化合物EC高溫下能分解為另一種化合物E2C,從E原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度來(lái)看,能分解的原因是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：1.152.O3. ;極性；平面正方形4.sp3；35. H2SO4與H2SO3分別可表示為

9、(HO)2SO2和(HO)2SO，前者非羥基氧(2個(gè))多于后者的非羥基氧(1個(gè))的數(shù)目，使H2SO4中的S-O-H中的O的電子更偏向于S,越容易電離出H+,酸性更強(qiáng)6.CuO; 解析：(1)銅是29號(hào)元素,核外電子的排布為1s22s22p63s23p63d104s1，s能級(jí)一個(gè)軌道，p能級(jí)3個(gè)軌道，d能級(jí)5個(gè)軌道，所以原子軌道有15個(gè)軌道；故答案為：15；(2)原子對(duì)鍵合電子吸引力取決于元素原子的電負(fù)性大小，根據(jù)元素電負(fù)性的在周期表中的規(guī)律，同一周期，從左至右，電負(fù)性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，電負(fù)性減弱，在N、O、S，中，電負(fù)性最強(qiáng)的是O，所以對(duì)鍵合電子吸引力最大的是O；故答案為：O；(3)C

10、u(NH)42+中,銅離子提供空軌道,氨氣分子中的氮元素提供孤電子對(duì);Cu(NH3)2Cl2的同分異構(gòu)體可溶于水,根據(jù)相似相溶原理,水是極性分子,所以該分子應(yīng)該為極性分子;既然存在兩種同分異構(gòu)體,所以Cu(NH)42+的空間構(gòu)型應(yīng)該是平面四邊形；故答案為：NH3；極性；平面四邊形；(4)NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+5312=4,所以N的雜化類(lèi)型為sp3;乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，其中采取sp3雜化的原子有兩個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子，故共有3個(gè)；故答案為：sp3；3；(5)非金屬含氧酸的酸性大小取決于非羥基氧的數(shù)目,H2SO4的非羥基氧2個(gè),H2SO3的非羥基氧1個(gè),所以酸性H2SO4強(qiáng)于H2

11、SO3，故答案為：H2SO4與H2SO3分別可表示為(HO)2SO2和(HO)2SO,前者非羥基(2個(gè))多于后者(1個(gè))的數(shù)目,使得H2SO4中的SOH中的O的電子更偏向于S，越容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)；(6)如圖所示,根據(jù)均攤法可以計(jì)算出Cu全部在體內(nèi)：4個(gè);O在頂點(diǎn)、面上、棱上和體心,即81/8+21/2+41/4+1=4;所以銅和氧的最簡(jiǎn)整數(shù)比為1:1,所以化學(xué)式為CuO;根據(jù)密度=m/V=(464+416)/NAa2b1030故答案為：CuO;320/a2bNA1030 2答案及解析：答案：(1)Ar3d4(2)sp2雜化;7mol或76.021023(3)等(4)乙酸與水分子間可形

12、成氫鍵(5)12解析： 3答案及解析：答案：1.;由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài);NOSK;O;2.sp2;直線形;草酸分子之間能形成更多的氫鍵;2:1;3.6;2841030/(NAd3)或2.841032/(NAd3);解析： 4答案及解析：答案：1.N 球形 2.離子 Cu2O與Cu2S相比,陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大,熔點(diǎn)更高3.NOS sp3 sp24.20NA5.Cu3N 2061021(NAa3)解析： 5答案及解析：答案：1.CON;平面三角形;2;N2O或CO2;2.1:1;def;3.6;面心立方最密;八面體空隙; 4.NiO;5.略;CuO中銅的價(jià)層電子排布式為3d9,Cu2O中銅的價(jià)層電子排布式為3d10,后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是,因而CuO能在一定條件下轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的Cu2O解析：