新編高考化學(xué)21題等值模擬【第15題】及答案

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1、新編高考化學(xué)備考資料 第十五題　圖像、表格型選擇題 題組一　溶液變化類 1． 水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中正確的是 (　　) A．圖中A、D、E三點(diǎn)處Kw間的關(guān)系：E處＞A處＞D處 B．溫度不變時(shí)，往水中通入適量HCl氣體，可以使水的電離從A點(diǎn)變化到D點(diǎn) C．溫度不變時(shí)，在水中加入適量CH3COONa固體，可以使水的電離從A點(diǎn)變化到 C點(diǎn) D．在B點(diǎn)處，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液與1 mol·L－1的KOH溶液等體積混合，充分反 應(yīng)后，所得溶液的pH＝7 答案　B 解析　本題考查水電離及Kw有關(guān)知識(shí)。由圖像知A、D、E三點(diǎn)均為25 ℃

2、的情形，Kw不變，A錯(cuò)；溫度不變時(shí)，往水中通入HCl氣體，形成鹽酸抑制水電離，c(H＋)增大而c(OH－)減小，可以從A點(diǎn)變化到D點(diǎn)，B正確；溫度不變，水中加入適量CH3COONa，因CH3COO－水解c(OH－)增大可以使A點(diǎn)變化到E點(diǎn)，而不是C點(diǎn)，C錯(cuò)；D項(xiàng)中，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)Kw＝10－12，中性時(shí)pH＝6，故0.5 mol·L－1 H2SO4與1 mol·L－1 KOH等體積混合恰好反應(yīng)所得溶液pH＝6，D錯(cuò)。 2． 常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯(cuò)誤的是 (　　) A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示

3、常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp C．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1 D．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體不可以變到c點(diǎn) 答案　AD 解析　CaSO4溶于水達(dá)到溶解平衡時(shí)，c(Ca2＋)＝c(SO)，故a、c兩點(diǎn)不代表CaSO4溶于水的情況，A錯(cuò)誤；溫度不變，Ksp不變，根據(jù)Ksp表達(dá)式知，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp為定值，B正確；b點(diǎn)時(shí)Qc＝4×10－3×5×10－3＝20×10－6＞Ksp(CaSO4)，故b點(diǎn)時(shí)將有沉淀生成，無論b點(diǎn)到達(dá)a點(diǎn)或c點(diǎn)，溶液中c(SO)一定等于3×10－3 m

4、ol·L－1，C正確；向d點(diǎn)溶液中加入CaCl2固體，c(Ca2＋)增大，從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海士梢宰兊絚點(diǎn)，D錯(cuò)誤。 3． 等體積，濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如下所示，下列說法正確的是 (　　) A．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH>HSCN>H2CO3 B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中：c(CH3COO－)CH3COOH>HSCN

5、 D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ 0.10 mol·L－1 答案　BC 解析　由曲線斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比較：HSCN>CH3COOH，所以CH3COO－的水解程度大于SCN－，A錯(cuò)誤，B正確；酸性HSCN>CH3COOH，等濃度的兩種酸提供的H＋濃度HSCN比CH3COOH大，HSCN對(duì)水的電離抑制程度更大，NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，所以C正確；D物料守恒，但應(yīng)注意體積變?yōu)樵瓉淼?倍，錯(cuò)誤。 4． T ℃時(shí)，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－

6、bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示： 序號(hào) NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為 (　　) A．3 B．4 C．5 D．6 答案　B 解析　由題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10－12，通過①可知此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1。由②可知加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH＝6，此時(shí)恰好完全中和，則c(

7、H＋)＝＝1×10－4 mol·L－1，則c＝4。 題組二　能量變化類 5． 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是 (　　) A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 D．該反應(yīng)中的能量變化可用上圖來表示 答案　BC 解析　由熱化學(xué)方程式可知ΔH＜0，H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng)，則HF分解生成H2和F2為吸熱反應(yīng)，

8、A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)放熱，則1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF，放出的熱量大于270 kJ，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中能量變化如圖所示。 6． 研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)。目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3＋3O22N2＋6H2O。和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是 (　　) 燃料 沸點(diǎn)/℃ 燃燒熱(kJ·mol－1) 相對(duì)分子質(zhì)量(g·mol－1) 液態(tài)密度(g·cm－3) 氫 －

9、252.60 238.40 2.02 0.07 氨 －33.50 317.10 17.03 0.61 A.以氨和氫為燃料時(shí)，均可以減緩溫室效應(yīng) B．氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸 C．等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氨放出的熱量多 D．氨的液化比氫容易得多 答案　AD 解析　A中，氨和氫的燃燒不產(chǎn)生CO2，可以減緩溫室效應(yīng)，正確；B中，氫比氨易燃燒，故氫比氨更易發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤；C中，由表中數(shù)據(jù)可知，1 g H2完全燃燒生成水放出的熱量為 kJ，而1 g NH3完全燃燒生成N2和H2O放出的熱量為 kJ，故等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，錯(cuò)誤；D中，由氫和氨的沸點(diǎn)可

10、知，氨比氫易液化，正確。 題組三　性質(zhì)判斷類 7． 下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(　　) A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol·L－1稀H2SO4 溶液 B．向含有0.1 mol·L－1 AlCl3和0.3 mol·L－1 NH4Cl的1 L混合液中加入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液 C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液 D．向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳 答案　A 解析　由于一加入H2SO4后就會(huì)生成BaSO4和Al(OH)3，故A圖錯(cuò)誤；B圖中涉及三個(gè)反

11、應(yīng)階段分別為：第一階段，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，此階段耗n(NaOH)＝0.3 mol；第二階段，NH＋OH－===NH3·H2O，此階段耗n(NaOH)＝0.3 mol；第三階段，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，此階段耗n(NaOH)＝0.1 mol，故正確；C、D圖明顯正確。 8． 已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋ 8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O?，F(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量

12、隨加入的KI物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是 (　　) A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng) B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知，開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol D．向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變血紅色 答案　D 解析　①可用排除法，由圖像可知C點(diǎn)無Fe3＋，所以只有D選項(xiàng)錯(cuò)誤；②也可用逐項(xiàng)分析法，圖中AB段Fe3＋的物質(zhì)的量不變，所以KI只能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，當(dāng)酸性高錳酸鉀反應(yīng)完后，再與Fe3＋反應(yīng)，所以A、B選項(xiàng)正確；依據(jù)鐵守恒整個(gè)反應(yīng)前后Fe2＋的物質(zhì)

13、的量不變，所以化合價(jià)最終升高的是KI，升高總數(shù)為1.25 mol,1 mol KMnO4化合價(jià)降低5 mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4為＝0.25 mol，C選項(xiàng)正確，只有D選項(xiàng) 錯(cuò)誤。 9． 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 (　　) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì) B SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強(qiáng)酸 C NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合H＋的能力：CO

14、是化合物，故A錯(cuò)；SO2的水溶液呈酸性，此時(shí)NO能把SO氧化為SO，產(chǎn)生BaSO4沉淀，故B錯(cuò)；N2分子中存在N≡N，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但并不能說明氮元素的非金屬性弱，故D錯(cuò)。 10．下表中，甲、乙、丙、丁、戊分別代表一種物質(zhì)，在一定條件下相鄰的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相鄰物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的一組是 (　　) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁 戊 A SiO2 CaCO3 稀HNO3 Fe CuSO4溶液 B O2 Fe 稀H2SO4 NaOH溶液 CO2 C Cl2 H2S 稀HNO3 Al(OH)3 NaOH溶液 D CO2

15、 Mg 稀HCl CaO Na2CO3溶液 答案　AB 解析　C中H2S、稀HNO3可與NaOH溶液反應(yīng)；D中稀HCl可與Na2CO3溶液反應(yīng)。 題組四　混合類 11．下列有關(guān)圖像的說法正確的是 (　　) A．由圖1可知合成氨反應(yīng)中，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎和ΔH都減小 B．圖2表示向含有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH的溶液中加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀 質(zhì)量的關(guān)系曲線 C．圖3表示合成氨反應(yīng)在溫度分別為T1和T2時(shí)，改變n(H2)對(duì)NH3體積分?jǐn)?shù)的影響， 其中T1>T2，K2>K1(K1、K2分別表示對(duì)應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)) D．圖4

16、表示室溫下，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水時(shí)，溶液的pH隨 加入鹽酸體積變化的曲線 答案　B 解析　催化劑能減小反應(yīng)所需要的活化能，但對(duì)反應(yīng)的焓變沒有影響，A錯(cuò)誤；向含有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH的溶液中加入NaOH溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入NaOH溶液，生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，生成NH3·H2O，當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，氫氧化鋁沉淀又逐漸溶解，B正確；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡時(shí)NH3的百分含量減小，故T1K2，C錯(cuò)誤；用鹽酸滴定氨水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液應(yīng)呈酸性，而不

17、可能呈中性，D錯(cuò)誤。 12．關(guān)于下列各圖像的說法中正確的是 (　　) A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中 B．圖②表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1 D．圖④中的ΔH1＜ΔH2 答案　D 解析　SO2氣體通入溴水中發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，生成強(qiáng)酸，溶液pH減小，但溴水呈酸性，其起始pH小于7，故A項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，B項(xiàng)不符合題意；鐵作陽極，電解氯化鈉溶液時(shí)，鐵先失去電子，即陽極不產(chǎn)生氯氣，C項(xiàng)不符合題意；C→CO→CO2均為放熱過程，根據(jù)蓋斯定律ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，ΔH1、ΔH2、ΔH3均為負(fù)數(shù)，故ΔH1＜ΔH2，D項(xiàng)符合題意。