高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題六 化學(xué)鍵 2含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題六化學(xué)鍵（2）1、W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次增大。W是原子半徑最小的元素,X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為34,X與Z同主族,W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是( )A.單質(zhì)的沸點:XZB.X與W形成的化合物中一定只有極性鍵C.氫化物的熱穩(wěn)定性:ZYD.W、X、Y可形成離子化合物2、下列物質(zhì)中, 既含離子鍵、又含非極性共價鍵的是( )A.NaOH B.Na2O2 C.NH4Cl D.CaCl23、下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)說法中正確的是( )A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)

2、鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D.化學(xué)鍵通常指相鄰原子之間強烈的相互作用4、下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D.5、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力,下列物質(zhì):Na2O2、SiO2、NH4Cl、金剛石、CaH2、白磷,其中含有兩種結(jié)合力的組合是( )A.B.C.D.6、下列說法正確的是( )A.HCl屬于共價化合物,溶于水能電離出H+和Cl- B.NaOH是離子化合物,該物質(zhì)中只含離子鍵C.HI氣體受熱分解的過程中,只需克服分子間作用力 D.石英和干冰均為原子晶體7、下列各說法中正確的是(

3、 )A分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子間容易形成離子鍵C水分子可表示為HOH，故鍵角為180DHO鍵鍵能為463kJmol1，即18 g 氣態(tài)水分解成H2和O2時，消耗能量為2463kJ8、前中國科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gigtiere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2,不但使H2O2穩(wěn)定下來,而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變,得到了可供衍射實驗的單晶體。已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。下列說法不正確的是( )A.H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的B.H2O2分子中只含共價鍵,不

4、含離子鍵C.H2NCONH2H2O2屬于離子化合物D.H2O2既有氧化性又有還原性9、X、Y、Z、W是元素周期表中的四種常見短周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX原子的最外層有4個電子，最外層電子數(shù)是內(nèi)層 電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體.常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的原子半徑小于Y的原子半徑WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為25,中子數(shù)為13下列有關(guān)說法中不正確的是( )A.X元素和Y元素有可能形成電子式為的化合物B.Z、W兩種元素可形成化學(xué)式為WZ2的離子化合物C.X、Y、Z的氫化物之間都存在氫鍵D.X、Y、Z元素所形成的最高價氧化物的水化物中,Z對應(yīng)的酸性最強10、通常

5、情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )A.分子中N-Cl鍵鍵長與CCl4分子中C-Cl鍵鍵長相等B.在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用表示)結(jié)合形成NH3H2O分子,則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為C.NCl3分子是非極性分子D.NBr3比NCl3易揮發(fā)11、請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上：碘的升華；氧氣溶于水；氯化鈉溶于水；燒堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解。（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是 ；（2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是 ；（3）N2的電子式為 ；CO2的電子式為 ；（4）用電子式表示H2S的形成

6、過程 ；（5）已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NN、1 mol NH鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 kJ、391 kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3 需要放出 的熱量。12、AH均為短周期元紊，AF在無素周期表中的相對位罝如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。ABCDEF請回答下列問題：1.實驗室制取氣體甲的化學(xué)方程式為_。2.B、C、G個數(shù)比為1:1:5形成的化合物的化學(xué)鍵類型為_。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵3.用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序_。4.用

7、一個離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因_。13、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素,A與B;C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子, B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。1.寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式_2.試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:_3.許多+1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C2H4等),CH3CH=CH2分子中3個C原子采取的雜化方式依次為_4.在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量,先出現(xiàn)藍色沉淀,最后沉淀完全溶解。寫出此藍色沉淀溶解的

8、離子方程式:_5.B的氫化物比氨氣的熔沸點略高,請解釋原因:_6.1996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵;C60分子只含有五邊形和六邊形;多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理: 頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2據(jù)上所述,可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形。請回答下列問題:試估計C60跟F2在一定條件下,能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_,并簡述其理由:_C70和C60結(jié)構(gòu)類似,則分子中含有_個六邊形和_個五邊形 答案以及解

9、析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析：A項,化學(xué)鍵存在于原子之間,陰、陽離子之間,分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵.屬于范德華力或氫鍵;B項,兩個相鄰原子之間的強相互作用才叫化學(xué)鍵;C項.離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用.既包括引力又包括斥力。 4答案及解析：答案：D解析：單鍵均為鍵,雙鍵和三鍵中各存在一個鍵,其余均為鍵。 5答案及解析：答案：C解析：Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵,過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵,含有離子鍵和共價鍵兩種作用力,故正確;SiO2是原子晶體,只存在共價鍵,故錯誤;氯化銨是離子化合物,銨離子與氯離子為離子

10、鍵,氮與氫之間為共價鍵,故正確;金剛石是原子晶體,只存在共價鍵,故錯誤;氫化鈣屬于離子晶體,鈣離子與氫離子之間形成離子鍵,中只存在離子鍵,故錯誤;白磷屬于分子晶體,白磷分子中磷原子之間形成共價鍵,分子間存在分子間作用力,故正確.故選:C。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：C解析：A.尿素（H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2,不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，這說明兩者是通過氫鍵連接的，故A正確；B.根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOH可知，H2O2的結(jié)構(gòu)中只有單鍵，即只含共價鍵，不含離子鍵，故B正確；C.除了銨鹽

11、外，由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價化合物，故H2NCONH2H2O2為共價化合物，故C錯誤;D.H2O2的氧元素的化合價為一1價，處于氧元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有逐原性，故D正確。 9答案及解析：答案：C解析：根據(jù)題意推斷出X為碳元素,Y為疏元素,Z為氯元素，W為鎂元素。A項，碳元素與硫元素可形成CS2,其電子式為,正確。B項，MgCl2為離 子化合物，正確：C項，CH4、H2S、HCl分子間都不存在氫 鍵，錯誤。D項，酸性由強到弱的順序為HClO4H2SO4H2CO3，正確。 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1.; 2.; 3.;4.;5.46kJ解析： 12答案及解析：答案：1. 2.b3. 4. 解析： 13答案及解析：答案：1.2S22P42.氯化鋁為共價化合物，熔融時候不能電離出自由移動的離子。3.sp3 sp2 sp24. 5.氟化氫所形成的分子間氫鍵的強度比氨分子形成的分子間氫鍵大6.可以, 一摩爾C60分子中含有30摩爾雙鍵,可以和30摩爾F2發(fā)成加成反應(yīng)形成C60 F6012, 25解析：