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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一
鹽類水解?沉淀溶解平衡（1）
1、有關的溶解平衡的說法中,不正確的是(? ??)
A. 沉淀析出和沉淀溶解不斷進行,但速率相等
B. 難溶于水,其飽和溶液幾乎不導電,屬于弱電解質溶液
C.升高溫度, 沉淀的溶解度增大
D.向沉淀中加入純堿固體, 的溶解度降低
2、下列各種溶液中,粒子物質的量濃度關系正確的是(?? )
A.0.1的溶液與0.1氨水等體積混合:
B.0.2 溶液:
C.0.1 溶液:
D.0.2 溶液:
3、已知,,在、均飽和的混合液中,測得,則溶液中為(??? )
A.
B.
C.
D
2、.
4、已知常溫下, 的溶解度大于的溶解度,將、的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃溶液發(fā)生反應。下列敘述正確的是（?? ）
A.只有沉淀生成
B. 沉淀多于沉淀
C. 沉淀少于沉淀
D. 、沉淀等量生成
5、向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是(?? )
A.
B.
C.c(H+)
D.Ksp(MgCO3)
6、某同學為了探究沉淀溶解平衡原理并測定某溫度下的溶度積常數(shù),設計了如下實驗:
Ⅰ.取100蒸餾水,加入過量的固體(黃色),攪拌、靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液;
Ⅱ.取少量濾液于試管中,向其中加入幾滴0.1的溶
3、液,觀察現(xiàn)象;
Ⅲ.另準確量取10.00濾液,與離子交換樹脂()發(fā)生反應: ,交換完成后,流出液用中和滴定法測得。
分析過程,下列說法錯誤的是(?? )
A.步驟Ⅰ中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B.步驟Ⅱ中觀察到的現(xiàn)象是產生黃色沉淀
C.此實驗溫度下, 的溶度積常數(shù)
D.若步驟Ⅰ盛裝過濾的燒杯中有少量的水, 的測定結果不受影響
7、在一定溫度下,氯化銀飽和溶液中?，F(xiàn)將足量固體分別加入下列物質中,各種溶液中的溶解度最大的是(?? )
A.20 0.1?溶液
B.30 0.2?溶液
C.40蒸餾水
D.50 0.05 溶液
8、室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH
4、溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(?? )
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.pH=7時,c(Na+)=0.05mol·L-1
C.a、b兩點溶液中水電離出c(H+)濃度的比值為104
D.b點所示溶液中c(A-)
5、液中的大
C.反應中的
D.若使0.1?全部轉化為,至少要加入2.6
10、室溫下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如右下圖,下列有關說法正確的是(? )。
A.a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-??Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3++3OH-??Al(OH)3
C.b~c段,加人的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解
11、下列對各種平衡體系的敘述中,完全正確的一組是( ?)
6、
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水,所需同一濃度鹽酸的體積不同;
②常溫下,在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,會使其水解平衡逆向移動;
③某溫度下,容積一定的密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)??2Z(g)+W(g)△H>0,平衡后,升高溫度,c(Z)增大;
④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產物為MgCl2和H2O;
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡:CO32-+H2O??HCO3-+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+);
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,平衡向溶解
7、的方向移動;
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀.
A.①②③④⑤?????B.②③④⑤⑥?????C.②③⑤⑥⑦?????D.①②⑤⑥⑦
12、某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如下圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]
B.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH
8、-)乘積相等
13、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(???)
?
A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c()的增大而減小
B.三個不同溫度中,313K時Ksp(SrSO4)最大
C.283K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?
14、在25℃時,對于0.1的氨水,請回答以下問題:
1.若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中將__________(填“增大”、“減小”或“不變”);
2.若向氨水中加入的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,此時溶液的______7(填“大于”
9、、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因(用離子方程式表示)______,此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為______.
3.若向氨水中加入0.05稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積與稀硫酸的體積的關系為______ (填“大于”、“小于”或“等于”),寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式______.
15、醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產中的應用很廣泛。
1.25℃時,pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-) =___________,其溶液中離子濃度按由大到小的順序為__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
10、等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
2.?25℃時,向0.lmol/L的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,當固體溶解后,測得溶液pH增大,主要原因是______________________________________________。
3.室溫下,如果將0.lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。
在混合溶液中:
①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO-)+ c(O
11、H-)-c(H+)=__________mol/L
4.25℃時,將amol 醋酸鈉溶于水,向該溶液滴加稀醋酸后溶液呈中性,所得溶液總體積為bL,則所滴加稀醋酸的濃度為_______mol·L-1。(25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5)
16、亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜,SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點77℃,在農藥、制藥行業(yè)、有機合成等領域用途廣泛。實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示:
請回答下列問題:
1.儀器c的名稱是__________
2.實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的離子方程式為__________
3.已
12、知SOCl2遇水劇烈反應,液面上產生白霧,并常有刺激性氣味的氣體產生。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因:__________
4.裝置e中產生的Cl2經過裝置d(含兩個洗氣瓶)后進入三頸燒瓶,按Cl2的流向,第一個洗氣瓶應放入的試劑是__________
5.若反應中消耗Cl2的體積為896mL(己轉化為標準狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76g,則SOCl2的產率為__________(保留三位有效數(shù)字)。
6.分離產物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色
13、溶液W,檢驗溶液W中存在Cl-的方法是__________
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：
2答案及解析：
答案：B
解析：
3答案及解析：
答案：A
解析：根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知, ,所以溶液中,答案選A。
4答案及解析：
答案：B
解析：已知常溫下, 的溶解度大于的溶解度,當將、的飽和溶液等體積混合,溶液中的的物質的量遠大于的物質的量,加入足量濃溶液,可認為使溶液中的和完全沉淀,則沉淀中要多于。
考點:難溶電解質的沉淀溶解平衡。
5答案及解析：
14、
答案：A
解析：MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+ ,加入少量稀鹽酸,c(H+)增大,H+與反應生成或H2CO3,使減小,溶解平衡向正反應方向移動,c(Mg2+)增大,而Ksp(MgCO3)只與溫度有關,Ksp(MgCO3)不變,綜上所述,A項正確。
6答案及解析：
答案：D
解析：若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中由少量水,溶液變稀,準確量取10.00濾液含有的減少, 測定結果將會偏小,選D.
7答案及解析：
答案：C
解析：由濃度積可知,溶液中的越大, 的溶解度越小,而各選項中的依次為0.1、0.2、0.005,故選項C
15、符合題意。
8答案及解析：
答案：C
解析：
9答案及解析：
答案：D
解析：由圖像知當時, ,故;當時,開始有生成,故,A項錯誤; 只與溫度有關,B項錯誤; ,,,故,C項錯誤;當全部轉化為時,溶液中,,,即0.1?全部轉化為時溶液中還有2.5?,轉化過程中還消耗了0.1?,故至少需要2.6?,D項正確。
10答案及解析：
答案：C
解析：A項,Al3+水解的離子方程式為:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,A項錯誤;B項,隨著溶液pH增大,Al3+與OH-反應生成Al(OH)3,Al3+濃度減小,B項錯誤;從b點開始Al
16、3+逐漸生成Al(OH)3沉淀,至c點基本沉淀完全,繼續(xù)加入NaOH溶液,增大溶液的pH到10左右,Al(OH)3開始溶解,至d點基本溶解完全,C項正確,D項錯誤
11答案及解析：
答案：C
解析：
12答案及解析：
答案：C
解析：
13答案及解析：
答案：B
解析：溫度一定時,Ksp(SrSO4)不變,A項錯誤;由圖可知,313K時[Sr2+]·[]最大,即Ksp最大,B項正確;283K時,a點溶液的c(Sr2+)小于平衡時的c(Sr2+),故溶液未達到飽和,C項錯誤;283K時的飽和SiSO4溶液升溫到363K時,有固體析出,溶
17、液仍為飽和溶液,D項錯誤。
14答案及解析：
答案：1.增大; 2.小于; ?; .
3.大于; .
解析：1. ,加入硫酸銨固體,雖然平衡向左移動, 的濃度減小,但平衡常數(shù)不變, ,將增大。
2.二者恰好完全反應生成硫酸銨, 水解使溶液呈酸性。
3.若二者恰好完全反應則溶液呈酸性,若要使溶液呈中性,則硫酸的量要少一些。
15答案及解析：
答案：1.1×10-3 mol/L?? c(Na+)>c(CH3COO￣)>c(OH-)>c(H+)? ?酸性?? <
2.醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小
3.①CH3COOH和CH3COO- ②0.25
4.a/200b
解析：
16答案及解析：
答案：1.球形冷凝管; 2.4H++2Cl-(濃)+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
3. SOCl2與水反應,一方面消耗水,另一方面生成酸抑制AlCl3的水解
4.飽和食鹽水; 5.0.500或50.0%; 6.取少量W溶液于試管中,加入過量硝酸鋇溶液,靜置,取上層清液,滴加硝酸酸化的硝酸銀,產生白色沉淀,則說明有Cl-
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 1含解析
