高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點二 沉淀溶解平衡及其應用 5含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一 考點二?沉淀溶解平衡及其應用（5） 1、已知Ksp(CaC2O4)=4.0 10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c()最小應為（ ） A．4.0 10－9mol·L－1 B．2.0 10－7mol·L－1 C．2.0 10－9mol·L－1 D．8.0 10－11mol·L－1 2、已知,,。某溶液中含有、和,濃度均為0.010,向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( ) A.、、 B.、、 C.、、

2、 D.、、 3、關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關 B． 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) C． 已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝4.0×104 D． 已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH＝11，產(chǎn)生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mo

3、l·L－1 4、已知:常溫下,AgCl、AgBr及AgI的依次為、和。現(xiàn)將物質的量均為的NaI、NaBr、NaCl和1.0L 0.04溶液混合,達到平衡時,下列說法正確的是(忽略體積變化)( ) A.只生成AgBr和AgI兩種沉淀 B.混合體系中 C.混合體系中 D.混合體系中 5、已知298K時，。在含物質的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動 B. 常溫下的溶解度大于NiS的溶解度 C. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

4、 D. P為3.5且對應的陰離子是 6、下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是(?? ) 化學式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 =4.1×10-7 =5.6×10-11 A.相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各離子濃度的關系有: B.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中c(HClO)增大 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液

5、中滴中NaOH溶液至溶液pH=5,此時c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5 D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液, 先形成沉淀 7、在t ℃ 時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是(?? ) A.t ℃ 時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8 B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點 C.t ℃ 時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等 D.t℃ 時,將0.01m

6、ol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀 8、下列示意圖與對應的反應情況正確的是( ) A.向含0.01mol NaOH和0.01mol 的混合溶液中緩慢通入 B.向溶液中逐滴加入溶液 C.向溶液中逐滴加入溶液 D.向溶液中逐滴加入鹽酸 9、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq),下列敘述正確的是( ) A. 給溶液加熱，溶液的pH升高 B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C. 向溶液中加入Na2C

7、O3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多 D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多 10、常溫時,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列敘述不正確的是(?? ) A.濃度均為0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

8、 C.c(Mg2+)為0.11mol·L-1的溶液要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH應控制在9以上 D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變 11、已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( ? ) A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1 B.圖中x點的坐標

9、為(100,6) C.圖中x點表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀 D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分 12、不同溫度(℃和℃)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量,下列說法正確的是(?? ) A. B.加入固體,可使溶液由a點變到c點 C.a點和b點的相等 D.c點時,在℃、℃兩個溫度下均有固體析出 13、已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12,在0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,溶液中c(OH-)是多少?當Mg2+完全沉淀

10、時,溶液中c(OH-)為多少?(一般認為離子濃度在1.0*10-5mol/L時沉淀完全) 14、鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氫氧化物沉淀的pH： 物質 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Mg（OH）2 開始沉淀pH 2.7 8.1 3.8 9.5 完全沉淀pH 3.7 9.6 4.8 11.0 （1）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，最適宜選用的物質是　 ?。ㄌ钚蛱?，下同），加入　 　調(diào)節(jié)溶液的pH，

11、充分反應后過濾，可得MgCl2溶液． a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH （2）若除去溶液中的雜質離子，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為： 。 （3）由MgCl2溶液獲得MgCl2固體的操作是：　 　。 （4）已知：，。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使沉淀完全，此時溶液中 c()≤ mol·L-1。 15、某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。 【查閱資料】25?℃ 時，Ksp＝1.8×10-11，Ksp＝4.0×10-38 【實驗探究】向2支均盛有1

12、 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2 mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。 （1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表： 試管編號 加入試劑 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 ① Ⅱ 4 mL 2?mol/L?NH4Cl 溶液 ② （2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH＝6，則溶液中c(Fe3+)＝ 。 （3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種： 猜想1：結合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動

13、。 猜想2：??????????????????????????????????????????????????????????????????。 （4）為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤|量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。 ① 實驗證明猜想正確的是???? ??（填 “1”或“2”）。 ② 驗證猜想時，設計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是 。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B

14、 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析：三種陰離子開始沉淀時,所需的最低濃度分別計算為:,,,由此可知,因此先沉淀,其次為,最后為。 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析：沉淀形式相同,則溶度積越小,越先生成該沉淀,發(fā)生反應的先后順序是、↓、,根據(jù)的量可知,能與、完全反應生成AgI、AgBr,此時剩余0.01mol,由可知,能生成AgCl沉淀,即生成AgI、AgBr、AgCl三種沉淀,A項錯誤;混合體系中剩余的濃度約為,則由AgCl的溶度積表達式可知,,D項正確;混合體系中,B項錯誤;混合體系中,C項錯誤

15、。 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：A 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析：先與反應生成沉淀，然后與NaOH反應生成，此時沉淀的量不會減少，接下來與反應生成，最后與反應，沉淀溶解直至完全消失，A錯誤。向溶液中逐滴加入溶液，與一開始就生成沉淀，至完全沉淀，沉淀的量不再變化,B正確。設的物質的量為1mol,則含有1mol 和2mol ，1mol 完全沉淀時消耗1.5mol ,生成1mol 沉淀，同時也成1.5mol 沉淀，仍有0.5mol 未沉淀，此時沉淀的

16、物質的量總共為2.5mol。設再滴加x mol ，則繼續(xù)生成x mol 沉淀，而將會溶解2x mol 沉淀，所以減少的沉淀的物質的量大于生成的沉淀的物質的量，因此，當沉淀的物質的量達到最大值時，再加，沉淀的物質的量是減小的，即沉淀的物質的量增加的曲線只有一段而不是兩段，C錯誤。向即溶液中加入鹽酸，與先反應生成沉淀至沉淀量達到最大值,然后沉淀逐漸溶解至完全消失，D錯誤。 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：B 解析： 12答案及解析： 答案：C 解析：

17、 13答案及解析： 答案：2.0*10-5??? 0.64*10-4 解析： 14答案及解析： 答案：（1）b； c； （2）4.8≤pH<9.5 （3）將MgCl2溶液在HCl氣流的氛圍中加熱蒸干； （4）0.005 解析： 15答案及解析： 答案：(1)① 白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 ② 白色沉淀溶解，得無色溶液 (2)4×10-14?mol/L (3)NH4Cl水解出來的H+與Mg(OH)2電離出OH－結合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動 (4) ①?1 ②?做對比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c(H+)很小，可以否定猜想2 解析：