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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十三
考點一?鈉及其化合物（5）
1、常溫常壓下，將0. 3 mol CO2通入 盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段時間后排出氣體，所得 固體的質量為29. 0 g，則參加反應的CO2的物質的量與產(chǎn) 物Na2CO3的質量分別為（ ）
A. 0. 3 mol 29. 0 g B. 0. 3 mol 21. 2 g
C. 0. 2 mol 21. 2 g D. 0. 2 mol 29. 0 g
2、2.3鈉在干燥的空氣中與氧氣反應,可得3.5固體,據(jù)此可判斷其產(chǎn)物(? )
A.只有
B.只有
C. 和的混合物
D.無法判斷
3
2、、下列敘述正確的是(???)
① Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物
② Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
③ 鈉在常溫下不容易被氧化
④ Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行
⑤ 石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍后褪色,并有氣泡生成
⑥ 鈉與濃NH4Cl溶液反應,放出的氣體中含H2和NH3
A.都正確????? B.② ③ ④ ⑤????? C.④ ⑤ ⑥????? D.② ⑤ ⑥
4、過氧化鈉具有強氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法不正確的是( )
A.與反應時,是氧化劑,是還原劑
3、
B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為
C.與木炭、鋁粉反應時,過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性
D.與反應可生成硫酸鈉
5、表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(?? )
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
碳酸鈉溶液可用于治療胃病
Na2CO3可與鹽酸反應
Ⅰ對,Ⅱ對,
無
B
向Na2O2的水溶液中滴加酚酞變紅色
Na2O2與水反應生成氫氧化鈉
Ⅰ對,Ⅱ錯,
無
C
金屬鈉具有強還原性
高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光
Ⅰ對,Ⅱ對,
有
D
過氧化鈉可為航天員供氧
Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2
Ⅰ對,Ⅱ對,
有
4、
A.A?????????? B.B?????????? C.C?????????? D.D
6、有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是( )
A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強
B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無明顯現(xiàn)象
7、向和的混合溶液中滴加0.1稀鹽酸, 的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0―a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應
B.
5、ab段發(fā)生反應的離子方程式為=
C. a=0.3
D.原混合溶液中與的物質的量之比為1:2
8、下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,C中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
9、下圖是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明 Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖所示實驗裝置并研究實驗原理,其中分析錯誤的是( )
A.甲為小蘇打,
6、乙為純堿
B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C.整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
10、向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1的鹽酸,此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是 ( )
A.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol·L-1
B.當0
7、
C.乙溶液中含有的溶質為Na2CO3、NaHCO3
D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標準狀況)
11、有關堿金屬的敘述正確的是(?? )
A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質的熔點逐漸降低,密度逐漸增大
B.堿金屬單質的金屬性很強,均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應
C.碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫
D.無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4,它不易溶于水
12、下列有關焰色試驗的說法正確的是(? ?)
A.只有把鹽配制成溶液才能進行焰色試驗 B.實驗時用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒
C.可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色試驗 D.實驗后要用稀硫酸將鉑絲
8、洗凈
13、取一定量的Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止,稱得加熱后剩余固體質量比原來減少了6.2g,現(xiàn)再取同樣質量的原固體混合物與過量的鹽酸反應,生成15.68L CO2(標準狀況)。請計算:
1.加熱后剩余固體物質的成分是什么?
2.混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別是多少?
14、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻，如圖所示是某廠應用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：
(1)上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質是____________。
(2)流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質有__________。
9、
(3)流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為_________________________________。
(4)用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應___________________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中先析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是________________________________。
15、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。
(1)實驗
10、步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是____________________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關
11、于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是：Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質量分數(shù)測定結果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同），NaCl的質量分數(shù)測定結果 。
②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為
12、________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
A.
B.
C.
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：反應后與反應前固體的質量差為29. 0 g-23. 4 g =5. 6 g.
反應方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
156 g 2 mol 212 g 56 g
n(CO2) m(Na2CO3) 5.6g
,解得n(CO2)=0.2mol,，解得m(Na2CO3)=21
13、.2g
2答案及解析：
答案：C
解析：金屬鈉和氧氣反應可生成或,此題可用“極限法”解決.若2.3鈉全部反應生成,由反應可得生成的質量為3.1;若2.3鈉全部反應生成,由反應可得生成的質量為3.9;現(xiàn)產(chǎn)物為3.5,介于3.1和3.9之間,故產(chǎn)物為和的混合物。
3答案及解析：
答案：C
解析：
4答案及解析：
答案：A
解析：與的反應為，只有中O元素的化合價發(fā)生變化，故既是氧化劑，又是還原劑，A項錯誤。
5答案及解析：
答案：D
解析：
A.治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3,碳酸鈉的堿性較強,不能用來
14、中和胃酸,故A錯誤;
B.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉,向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色,故B正確;
C.金屬鈉具有強還原性,高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光,陳述正確,不存在因果關系,故C錯誤;
D.Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2,可用于航天員的供氧,陳述正確,存在因果關系,故D正確.
故選:D.
6答案及解析：
答案：D
解析：
7答案及解析：
答案：C
解析：在0~a范圍內(nèi),先發(fā)生中和反應,后發(fā)生與生成的反應,A項錯誤;
ab段發(fā)生反應的離子方程式為 ,B項錯誤;
因a~0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應是,,, 所以a=0.3,
15、 C項正確;
由C元素守恒可知溶液中,在 0?a范圍內(nèi),生成0.01mol?消耗0.1L稀鹽酸,故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2L, ,因此原混合溶液中NaOH與的物質的量之比為2:1,D項錯誤。
8答案及解析：
答案：C
解析：“侯氏制堿法”的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3,但為了防止倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2 ,考慮NH3 的尾氣處理，所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，故C選項正確.
9答案及解析：
答案：D
解析：
1
16、0答案及解析：
答案：A
解析：
11答案及解析：
答案：C
解析：
12答案及解析：
答案：C
解析：可以直接蘸取鹽的固體粉末進行焰色試驗，A項錯誤;實驗時要先將潔凈的鉑絲灼燒至無色，再蘸取藥品在酒精燈上灼燒,B項錯誤;實驗結束后用鹽酸將鉑絲洗凈,D項錯誤。
13答案及解析：
答案：1.Na2CO3
2.0.2mol;0.5mol
解析：
14答案及解析：
答案：1.NaCl和二氧化碳; 2.NaOH、氯化鈉和碳酸鈉; 3.氨氣不但溶解度大,而且氨氣的水溶液呈堿性,可增大二氧化碳的溶解度,獲得更多的碳酸氫銨;
4.NaC+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4CI;
5.相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小得多,所以碳酸化過程先析出碳酸氫鈉
解析：
15答案及解析：
答案：(1)①檢查裝置氣密性
③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳
④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑
(2)①偏??；偏大；
②堿石灰；防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果；偏大；
③A
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題十三 考點一 鈉及其化合物 5含解析
