高考化學復習 考點13 氮及其化合物練習

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 考點13 氮及其化合物 1.(2015·課標全國Ⅰ,7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?!边@里的“強水”是指(  ) A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.鹵水 2.(2015·北京理綜,8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是(  ) A.氮元素均被氧化 B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化 D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 3.(2015·

2、北京理綜,12)在通風廚中進行下列實驗: 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法不正確的是(  ) A.Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式:2NO+O2===2NO2 B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進一步反應 C.對比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D.針對Ⅲ中的現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化 4.(2015·安徽理綜,12)某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)

3、生。為探究該反應原理,該同學做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是(  ) 選項 實驗及現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍 反應中有NH3產(chǎn)生 B 收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍色 反應中有H2產(chǎn)生 C 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 D 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生 弱堿性溶液中OH-氧化了Mg 5.[2015·廣東理綜,33(1)(2)]NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次

4、為________。 (2)按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是________,原因是________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。 ②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 1.(2014·山東理綜,9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應,放出NO物質(zhì)的量最多的是 (  ) A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D.Fe3O4 2.(2014·江蘇化學,8)下列各組物

5、質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是(  )   物質(zhì) 組別   甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 3.(2014·廣東理綜,9)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是 (  ) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4難溶于酸 用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO C NH3能使酚酞溶液變紅 NH3可用于設計噴泉實驗 D Ca

6、(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液 4.(2013·上海化學,21)一定條件下,將0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合,然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應,則尾氣(已干燥)(  ) A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān) 5.(2013·廣東理綜,10)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(  ) 選項 敘述Ⅰ

7、 敘述Ⅱ A NH4Cl為強酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ C 溶解度:CaCO3

8、可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式:________________________________________________________________________。 (2)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件):____________________________________________ ________________________________________________________________________。 7.(2013·大綱全國卷,28)制備氮化鎂的裝置示意圖如下: 回答下列問題: (1)檢查裝

9、置氣密性的方法是__________________________, a的名稱是________,b的名稱是________。 (2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C的作用是______________________________________, D的作

10、用是________________________________________, 是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________________________________________________________

11、_________________________________________________。 (5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________________________________________________________________________________________。 8.(2013·廣東理綜,32)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下: [注:Al(OH)3和Cu(O

12、H)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃] (1)電解精煉銀時,陰極反應式為________________________________________________________________________; 濾渣A與稀HNO3反應,產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學反應方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)

13、固體混合物B的組成為__________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為___________________________________________。 (3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操

14、作是________________________________、過濾、洗滌和干燥。 1.(2014·昆明模擬,2)下列說法中正確的是(  ) A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在,都不是酸性氧化物 B.N2+3H22NH3、N2+O22NO都屬于氮的固定,且N2都表現(xiàn)還原性 C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解 D.某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,該溶液一定有NH 2.(2015·長春期末,2)液氨在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛應用,然而由于忽視安全,液氨泄漏事件時有發(fā)生。下列有

15、關(guān)說法錯誤的是(  ) A.液氨常用作制冷劑 B.氨氣可以由兩種10電子微粒反應制得 C.氨氣通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生白煙 3.(2015·廣州六校聯(lián)考)能正確表示下列反應的離子方程式的是(  ) A.NO2與水反應:3NO2+H2O===2NO+NO+2H+ B.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO+2H+===SO2↑+H2O C.氨水吸收NO、NO2:NO+NO2+2OH-===2NO+H2O D.NH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中:NH+OH-===NH3↑+H2O 4.(2014·湖南湘潭模擬) NH3是一

16、種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(  ) A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解 C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解 5.(2014·蘇州調(diào)研,5)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是(  ) 選項 a中的液體 b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的液體 A 濃氨水 生石灰 NH3 H2O B 濃硝酸 銅片 NO2 H2

17、O C 稀硝酸 銅片 NO NaOH溶液 D 濃硫酸 亞硫酸鈉 SO2 NaOH溶液 6.(2015·南寧質(zhì)檢,9)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。已知:AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑。用如圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。下列敘述正確的是(  ) A.AlN溶解于NaOH溶液的反應是氧化還原反應 B.AlN是新型無機材料,但易燃燒 C.測定生成氣體的體積時,量氣裝置中X液體可用NaHCO3溶液 D.測定生成氣體的體積時,量氣裝置中X液體可用CCl4 7.(2014·哈師大附中模擬)碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣

18、體X和銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法不正確的是(  ) A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B.在Z導管出來的氣體中有二氧化碳 C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.在Z導管中有紅棕色氣體出現(xiàn) 8.(2014·湖北武漢調(diào)研)一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應,在相同條件下,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是(  ) ①硝酸濃度越大,消耗的硝酸越少 ②硝酸濃度不同,生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同 ③硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越少 ④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A.只有② B.

19、②④ C.③④ D.①②③ 9.(2014·沈陽一次質(zhì)檢,7)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。 下列分析錯誤的是(  ) A.AB段的反應為Fe+2Fe3+===3Fe2+ B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 C.混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol D.混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1 10.(2015·山西運城質(zhì)檢,19)氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制

20、備及氨氣的性質(zhì),某學習小組進行了下面的實驗探究活動: 【實驗一】 (1)實驗室中制備氨氣的原料往往采用熟石灰與氯化銨,該反應的化學方程式為(注明反應條件)_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 實驗室中還可以采用如圖裝置(夾持儀器已略)和方法快速制備氨氣: ①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理,于是小組成員展開了討論,得出了以下結(jié)論,其中不正確的是________(

21、選填字母序號)。 a.氨水中的NH3·H2O分解 b.氨水中存在可逆反應:NH3·H2ONH+OH-,NaOH晶體使該反應向逆反應方向進行 c.該方法與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同 d.NaOH溶解于水放出熱量,使NH3·H2O分解 ②乙同學取質(zhì)量分數(shù)為34%、密度為0.89 g/cm3的濃氨水10 mL,用過量的NaOH與之反應,然后用500 mL的燒瓶收集氨氣,請你計算標準狀況下最多可收集滿________個500 mL的燒瓶。 【實驗二】 丙同學查閱資料知氨氣能夠還原氧化銅,于是設計了下面的實驗探究氨氣與氧化銅的反應。 (3)裝置B盛裝的是干燥劑,目的是除去

22、氨氣中的水蒸氣,該干燥劑可以是________。 (4)實驗過程中裝置C和裝置D及裝置D的出氣管口處都是無色氣體,請寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式:________________________________________________________________________。 11.(2014·湖南師大附中月考)亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制?,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物的成分。 已知:①N

23、O+NO2+2OH-===2NO+H2O ②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃ (1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。 (2)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫

24、酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 ①確認A中產(chǎn)物的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②裝置E的作用是___________________________________。 (4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________。

25、 如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 考點專練13 氮及其化合物 【三年高考真題演練】 [2015年高考真題]

26、 1.B [根據(jù)題意,“強水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物,所以為硝酸。] 2.A [A項,合成氨反應中,氮元素的化合價降低被還原,錯誤;B項,工業(yè)合成氨屬于人工固氮,正確;C項,硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽,實現(xiàn)了含氮無機物和含氮有機物的相互轉(zhuǎn)化;并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán),C正確,D正確。] 3.C [A項,鐵與稀硝酸反應生成NO,NO與空氣中O2反應生成NO2,2NO+O2===2NO2,正確;B項,鐵遇濃硝酸鈍化,阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應,正確;C項,對比Ⅰ、Ⅱ,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸,錯誤;D項,裝置Ⅲ形成原電池,通過電流計指針偏轉(zhuǎn)的方向,可判

27、斷鐵是否被氧化,正確。] 4.D [A項,由于產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,為堿性氣體,說明有NH3產(chǎn)生,正確;B項,點燃收集的氣體,火焰呈淡藍色,為氫氣的燃燒現(xiàn)象,說明反應中產(chǎn)生了H2,正確;C項,根據(jù)反應現(xiàn)象說明鎂在pH為8.6的弱堿性條件下也可被氧化成Mg2+,正確;D項,在pH為8.6弱堿性的NaHCO3溶液中,Mg是被H2O電離出的H+氧化的,錯誤。] 5.解析 (1) 用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備NH3,因反應物中有H2O生成,反應發(fā)生裝置為“固體+固體氣體”的裝置A;由于NH3的密度小于空氣的密度,且極易溶于水,故只能用向下排空氣法收集,采用裝置C收集;由于N

28、H3極易溶于水,所以尾氣處理裝置要防止倒吸,其裝置應用倒扣漏斗,且漏斗的邊緣與水面相切,選用裝置G。(2) ①由于A瓶中HCl的壓強大于B瓶中NH3的壓強,當打開旋塞1,A瓶中HCl的進入B瓶中,與B瓶中的氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒,形成白煙。②穩(wěn)定后,再打開旋塞2,由于B瓶中壓強減小,在外界大氣壓的作用下,會將燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中,其中的剩余的HCl溶于其中顯紅色。 答案 (1) A C G (2) ①產(chǎn)生白色的煙 氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒,氯化銨小顆粒形成白煙?、跓械氖锶芤簳沽鬟M入到B瓶中且呈紅色 [兩年經(jīng)典高考真題] 1.A [Fe2O3不具有還原性,與

29、稀HNO3反應不生成NO,另外三種等質(zhì)量的物質(zhì)中,含F(xiàn)e2+物質(zhì)的量越多,與稀HNO3反應失去的電子越多。根據(jù)得失電子守恒,則生成NO的物質(zhì)的量越多,經(jīng)計算比較等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2+物質(zhì)的量最多,故選A。] 2.B [A項,Al與HCl、NaOH均能反應:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,HCl能與NaOH反應:HCl+NaOH===NaCl+H2O;B項,O2不與HNO3反應;C項,SiO2能與NaOH、HF反應:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF==

30、=SiF4↑+2H2O,NaOH能與HF反應:NaOH+HF===NaF+H2O;D項,SO2能與Ca(OH)2、NaHCO3反應:Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O、SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2,Ca(OH)2能與NaHCO3反應:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O。] 3.B [A項,用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl,是因為KNO3的溶解度大,且受溫度的影響較大,而NaCl的溶解度較小,且受溫度的影響較小,當降溫時,KNO3迅速析出,NaCl不析出,敘述Ⅰ和Ⅱ均正確但沒有因果關(guān)系,錯誤;B項,正是由于BaSO4難溶于酸,才可以用鹽酸和

31、BaCl2溶液檢驗SO,加鹽酸的目的是排除Ag+、CO、SO的干擾,敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系,正確;C項,NH3可用于設計噴泉實驗是因為NH3極易溶于水,敘述Ⅰ和Ⅱ均正確但沒有因果關(guān)系,錯誤;D項,Ca(OH)2微溶于水,可配制澄清石灰水,但不能配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液(因為飽和溶液的濃度小于2.0 mol·L-1),敘述Ⅰ正確,敘述Ⅱ錯誤,錯誤。] 4.C [洗氣瓶的排列順序不論怎樣,最終的氣體肯定沒有CO2、NH3,而CO與三種溶液都不反應,尾氣肯定有CO,若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液,則會發(fā)生反應NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,因為NO為0

32、.1L、NO2為0.2L,故NO2有剩余與后面的水反應生成NO;若第一個洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液,則尾氣一定有NO。] 5.D [A項,敘述Ⅰ、敘述Ⅱ均正確,但無因果關(guān)系,加熱法除去NaCl中的NH4Cl是因為NH4Cl加熱易分解,生成HCl和NH3,錯誤。B項,敘述Ⅰ、敘述Ⅱ均正確,但無因果關(guān)系,用KSCN溶液鑒別Fe3+,是因為Fe3+與SCN-反應生成血紅色溶液,錯誤。C項,敘述Ⅰ正確、敘述Ⅱ不正確,溶解度NaHCO3<Na2CO3。D項,因為SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中。] 6.2NH3+CO2+H2O===(NH4)2CO3 將CO、

33、CO2等氣體在加壓、較低溫度下通入銅液吸收;然后將所得液體減壓、升溫,將所得到的CO導入儲氣罐,剩余液體中通入適量氨氣,循環(huán)使用 7.解析 (1)加熱裝置b,裝置b中的氣體受熱膨脹,若整套裝置氣密性良好,則G中會有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插入溶液里的玻璃管中會形成一段水柱。裝置a、b分別為分液漏斗、圓底燒瓶。(2)亞硝酸鈉與硫酸銨反應制備氮氣的實質(zhì)是NO與NH發(fā)生氮元素之間的氧化還原反應,生成氮氣和水。(3)裝置C中盛裝的是具有還原性的硫酸亞鐵飽和溶液,故該試劑的作用是除去氧化劑(氧氣、氮氧化物);裝置D中的試劑為濃硫酸,目的是除去水蒸氣,干燥N2;因裝置C為FeSO4飽和溶液,若干燥

34、裝置在C之前,則干燥了的氣體經(jīng)過此溶液后又會帶入水蒸氣。(4)裝置E中發(fā)生的是鎂粉與氮氣在加熱條件下生成氮化鎂的反應。(5)利用Mg3N2水解生成氨氣和氫氧化鎂的現(xiàn)象可以設計實驗檢驗Mg3N2的存在;利用鎂與鹽酸反應放出氫氣可以設計實驗檢驗金屬鎂的存在。 答案 (1)(關(guān)閉a中活塞)微熱b,這時G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好 分液漏斗 圓底燒瓶 (2)(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O (3)除去氧氣(及氮氧化物) 除去水蒸氣 不能,對調(diào)后無法除去水蒸氣 (4)N2+3MgMg3N2 (5)取少量產(chǎn)物于試管中,加

35、少量蒸餾水,試管底部有白色沉淀生成,可聞到刺激性氨味(把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍),證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;棄去上層清液,加入鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂 8.解析 (1)電解精煉Ag時,粗銀作陽極,純銀作陰極,含有Ag+的電解質(zhì)溶液作為電解液,所以陰極反應式為Ag++e-===Ag,濾渣Ag與稀HNO3反應生成NO,NO被O2氧化生成NO2,化學方程式為2NO+O2===2NO2。 (2)NaOH溶液與Al2(SO4)3、CuSO4反應生成Al(OH)3沉淀和Cu(OH)2沉淀,由Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知混合物B含有CuO、Al(OH)

36、3,若NaOH過量,Al(OH)3沉淀溶解,離子方程式為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。 (3)由于在反應前后,Cu的化合價降低,CuO作氧化劑,所以失電子的只能是O2-,被氧化成O2,利用得失電子守恒配平。 (4)4Cu~4CuO~2Al2O3~2Al2(SO4)3~4CuAlO2 即2Cu~Al2(SO4)3~2CuAlO2 n(Cu)==50 mol 所以可完全轉(zhuǎn)化生成50 mol CuAlO2,至少需要Al2(SO4)3的體積為=25.0 L。 (5)由于膽礬帶有結(jié)晶水,為防止失去結(jié)晶水,應采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。 答案 (1)Ag++e-===Ag 

37、2NO+O2===2NO2 (2)Al(OH)3、CuO Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 【兩年模擬試題精練】 1.D [NO能與氧氣反應生成NO2,NO在空氣中不能穩(wěn)定存在,A錯誤;N2→NH3,N2表現(xiàn)氧化性,N2→NO,N2表現(xiàn)還原性,B錯誤;NO2與H2O反應生成HNO3,HNO3具有強氧化性,可以把SO氧化為SO,生成BaSO4沉淀,C錯誤。] 2.C [液氨汽化時吸收大量的熱,常用作制冷劑,A項說法正確;NH+OH-NH3↑+H2O,NH和OH-都是10電子微粒,B項說法正確;NH3通入

38、熱的CuSO4溶液發(fā)生反應:2NH3+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4、Cu(OH)2CuO+H2O,溶液中NH3不能將Cu2+還原為Cu,C項說法錯誤;濃鹽酸與NH3作用生成白色固體NH4Cl,故D項說法正確。] 3.A [B項,SO具有強還原性,能被HNO3氧化為SO;C項,NH3·H2O是弱堿,應寫化學式;D項,離子方程式應為:NH+HCO+2OH-===NH3↑+CO+2H2O。] 4.C [A項,NaHCO3不是化肥;B項,Na2CO3受熱不易分解;D項,NaCl不水解。] 5.D [A項,氨氣的密度比空氣小,收集時應短進長出,錯誤;B項,NO2尾

39、氣吸收時用水會生成NO污染大氣,錯誤;C項,NO不能用排空氣法收集,錯誤。] 6.D [A項錯誤,此反應中各元素的化合價無變化;B項錯誤,氮化鋁是耐高溫材料,性質(zhì)穩(wěn)定,不易燃燒;C項錯誤,NaHCO3溶液可與NH3反應,NH3被吸收;D項正確,NH3難溶于有機溶劑CCl4。] 7.A [碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X是CO2和SO2,銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸能氧化SO2生成硫酸,進而生成硫酸鋇白色沉淀。在酸性溶液中,不能吸收CO2,所以選項A是錯誤的,其余選項都是正確的,答案選A。] 8.B [ 依據(jù)Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+

40、NO↑+2H2O及Fe+6HNO3(濃)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知,硝酸濃度越大,消耗的硝酸越多,①錯;根據(jù)鐵原子守恒,最后生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同,②正確;③硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越多,③錯;因3NO2+H2O===2HNO3+NO,故用排水法收集到的氣體均為NO,且在相同狀況下體積相同,④正確。] 9.D [由圖像可知,OA段發(fā)生反應Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段發(fā)生反應Fe+2H+===Fe2++H2↑,反應中NO全部參與反應,最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4,A、B選項正

41、確;第一份溶液中NO全部參與反應,消耗銅的物質(zhì)的量為=0.3 mol,根據(jù)反應3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O可知,參與反應的HNO3為0.2 mol,所以混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol,C選項正確;第二份溶液中n(SO)=n(Fe2+)=n(Fe)==0.4 mol,則混合酸中硫酸的濃度為=4.0 mol·L-1,D選項錯誤。] 10.解析 (1)氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應生成氨氣,同時有氯化鈣和水生成。(2)①該方法利用了一水合氨的分解反應,與銨鹽、氫氧化鈣的反應原理不同。②10 mL質(zhì)量分數(shù)為34%、密度為0.89 g/cm3的濃氨水與過量的Na

42、OH反應生成NH3的物質(zhì)的量為10 mL×34%×0.89 g/cm3÷17 g/mol=0.178 mol,標準狀況下的體積為0.178 mol×22.4 L/mol=3.987 2 L, =7.974 4,故只能收集滿7個燒瓶。(3)干燥管中只能盛裝固體干燥劑,但氨氣不能用無水氯化鈣干燥。(4)氨氣還原氧化銅,本身被氧化為氮氣。 答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+H2O (2)①c?、? (3)堿石灰 (4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 11.解析 (1)根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D用于檢驗NO,裝置E用于檢驗NO2,裝置B

43、為尾氣處理裝置,NO2會干擾NO的檢驗,所以為了檢驗裝置A中的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序是A、C、E、D、B。(2)由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2,所以先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO,造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾。(3)①利用裝置D檢驗NO。開始裝置D中無色,通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在。②裝置E的作用是降溫冷凝,使NO2完全液化,避免干擾NO的檢驗。(4)因為NO2、O2和水共同作用可以產(chǎn)生HNO3,所以裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O。如果沒有裝置C,A中揮發(fā)出的水蒸氣能與NO2反

44、應產(chǎn)生NO,造成對NO的來源認識不清。(5)裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。 答案 (1)E D B (2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾 (3)①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體 ②冷凝,使NO2完全液化 (4)4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O 水蒸氣存在,會與NO2反應產(chǎn)生NO,造成對NO的來源認識不清 (5)2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 階段滾動練四 1.A [高純度的硅單質(zhì)可作良好的半導體材料,SiO2是制作光導纖

45、維的基本原料,A錯。] 2.B [氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性,適量氯氣可用于自來水的殺菌消毒,A項不符合題意;Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應:Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,B項符合題意;黑火藥反應的化學方程式為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,該反應中硫粉表現(xiàn)出氧化性,C項不符合題意;Na2O2分別與水蒸氣、二氧化碳發(fā)生反應生成O2,Na2O2既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出還原性,D項不符合題意。] 3.B [A項,HClO是弱酸,應寫化學式;C項,CaCO3難溶于水,應寫化學式;D項,HNO3將SO氧化成SO。] 4.C [A項,利用濃氨水檢驗氯氣管道是

46、否泄漏時發(fā)生反應:8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl,利用NH3的還原性及與HCl生成“白煙”的特點,錯誤;B項,氫氟酸是弱酸,能蝕刻玻璃是其特殊性,錯誤;C項,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,正確;D項,銅與濃硝酸能反應,錯誤。] 5.C [A項,濃硝酸和氯水均見光易分解,都須存放在棕色瓶中,能用同一原理解釋;B項,硫化鈉和亞硫酸鈉均具有還原性,都易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),能用同一原理解釋;C項,常溫下鐵遇濃硝酸,由于發(fā)生鈍化不溶解,而鉑由于活潑性較弱,與濃硝酸不反應,不能用同一原理解釋;D項,SO2和Na2SO3均具有還原性,都能與氯水發(fā)生氧化還原

47、反應而使氯水褪色,能用同一原理解釋。] 6.B [SO2通入含HClO的溶液中,發(fā)生氧化還原反應:SO2+HClO+H2O===H2SO4+HCl,說明HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強,A項結(jié)論錯誤;鋁箔加熱時熔化而不滴落,是因為鋁箔表面的氧化鋁的熔點比鋁的熔點高,B項實驗事實和結(jié)論均正確;SiO2是酸性氧化物,不是兩性氧化物,C項結(jié)論錯誤;SO2通入溴水中,發(fā)生氧化還原反應:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,SO2體現(xiàn)還原性,D項結(jié)論錯誤。] 7.B [氯水使紅色布條褪色是與HClO的強氧化性有關(guān),與HCl無關(guān)。] 8.D [A項,Cl2能漂白是因為其與水反應生

48、成的次氯酸有強氧化性,SO2能漂白是因為其與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),與氧化性無關(guān),錯誤;B項,氯化銨加熱固體減少是由于發(fā)生了分解反應,錯誤;C項,鐵與稀硝酸反應生成NO,不屬于置換反應,錯誤。] 9.D [裝置①中應用飽和NaCl溶液,A錯;裝置②用于收集密度比空氣大的氣體,B錯;3NO2+H2O===2HNO3+NO,裝置③收集的是NO氣體,C錯。] 10.C [堿石灰能與氯化氫反應,A選項錯誤;氨氣應用向下排空氣法收集,B選項錯誤;二氧化硫的干燥和收集方法都正確,C選項正確;NO不能用排空氣法收集,D選項錯誤。] 11.A [S在O2中點燃生成SO2,②錯;FeCl3發(fā)生水

49、解,F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,生成的HCl易揮發(fā),故FeCl3(aq)加熱得到Fe(OH)3,③錯;Al2O3(熔融)Al,⑤錯。] 12.B [A項,二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生化學反應,隨著化學反應的進行濃鹽酸會變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應,故鹽酸不能被完全消耗,錯誤;B項,在化學反應Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中,0.3 mol硝酸完全反應氧化0.075 mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025 mol鐵會繼續(xù)和生成的0.075 mol三價鐵離 子反應,依據(jù)化學反應2Fe3++Fe===3Fe2+知,剩余0.025 mol鐵全部溶

50、解需要Fe3+ 0.05 mol,鐵可完全溶解,正確;C項,常溫下,鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化,不能完全消耗,錯誤;D項,氮氣與氫氣合成氨的反應為可逆反應,氮氣不可能完全反應,錯誤。] 13.B [A項不能排除SO和HSO的干擾,A項錯誤;B項溶液變藍,說明KIO3將HI氧化為I2,B項正確;HCl、H2S均不是Cl、S的最高價含氧酸,Na2S溶液中加入鹽酸發(fā)生反應不能證明Cl、S的非金屬性強弱,C項錯誤;當固體中含有少量Fe3O4時,F(xiàn)e3O4與鹽酸反應生成的Fe3+會被Fe還原為Fe2+,故溶液不顯紅色不能說明固體中不含F(xiàn)e3O4,D項錯誤。] 14.C [CO、NO、NO2等不屬于酸性氧化物

51、,A錯;N2NO,SSO2,B錯;3NO2+H2O===2HNO3+NO,D錯。] 15.C [ A項,SO2能使品紅溶液褪色;B項,二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性;C項,燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑;D項,品紅溶液②不褪色說明無二氧化硫,Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有二氧化碳,依據(jù)強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。] 16.C [A項,濃硫酸既可以干燥Cl2,也能干燥SO2 ,錯誤;B項,SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色是因為能夠把碘單質(zhì)還原為碘離子,而不是因為具有漂白性,錯誤;C項,Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+

52、SO2↑+H2O,正確;D項,Cl2+H2O2===2HCl+O2,SO2具有還原性能夠把H2O2還原,不能生成氧氣,錯誤。] 17.C [常溫下,pH=9的溶液呈堿性,鹽酸稀釋后不會得到呈堿性的溶液,A項錯誤;AlCl3為共價化合物,熔融狀態(tài)下不電離,不能制取Al,B項錯誤;金屬Na、K等活潑金屬著火時不能用CO2滅火,因為其燃燒產(chǎn)物與CO2反應生成O2,C項正確;將SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2首先與H2O反應生成H2SO3,產(chǎn)生酸性環(huán)境,而NO在酸性條件下具有強氧化性,能將H2SO3氧化為H2SO4,故生成BaSO4沉淀,D項錯誤。] 18.B [當X是鎂、Y是碳時,Z是O

53、2,A項正確;當X是鋁、Y是鐵時,甲可以是黑色的Fe3O4,B項錯誤;當X是鐵、Y是氫氣時,乙可以為黑色的Fe3O4,C項正確;當X是碳、Y是硅時,Z可能為氧氣,D項正確。] 19.B [利用電子守恒知Mg、Cu合金失去電子的物質(zhì)的量等于Mg2+、Cu2+結(jié)合OH-的物質(zhì)的量,結(jié)合質(zhì)量守恒可知合金失去電子的物質(zhì)的量為(12.12 g-6 g)÷17 g·mol-1=0.36 mol,再結(jié)合電子守恒,利用“極端假設法”可知全部生成NO時,V=22.4 L·mol-1×0.36 mol÷3=2.688 L,若生成氣體全部為NO2,則V=22.4 L·mol-1×0.36 mol·L-1=8.06

54、4 L,因此可知V值的范圍是2.688<V<8.064。] 20.解析 (1)濃硫酸因為有強氧化性能使鋁鈍化;濃硝酸不穩(wěn)定易分解,所以需避光保存在棕色試劑瓶中;濃鹽酸有揮發(fā)性,敞口放置濃度會減小。(2)①銅與濃硫酸生成標準狀況下13.44 L二氧化硫即0.6mol,反應消耗銅0.6 mol即38.4 g;②由于上述反應中硫酸過量,即溶液中含氫離子,加入硝酸鈉,則銅與酸性條件下的硝酸根離子反應生成NO。(3)電解氯化鈉溶液,陽極上氯離子失去電子生成氯氣。 答案 (1)強氧化 不穩(wěn)定 揮發(fā) (2)d 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O (3)2Cl--2e-===C

55、l2↑ 21.解析 (1)操作①為溶解,溶解在燒杯中進行,并用玻璃棒攪拌,加快粗鹽溶解。操作②為過濾,發(fā)現(xiàn)過濾的濾液中略有渾濁,可采用重新過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)。(2)生產(chǎn)純硅的相關(guān)反應為:①SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑、②Si(粗硅)+2Cl2SiCl4、③SiCl4+2H2Si(純硅)+4HCl。選項A,根據(jù)SiC中元素的價態(tài)可知,SiC具有還原性,高溫下能在O2中燃燒生成SiO2和CO2,故SiC不能用于制造抗高溫水泥;選項C,生產(chǎn)28 g Si(純硅)需要24 g C、4 g H2,所以共需還原劑28 g;選項D,反應②中,Si被氧化。(3)“84”消毒液具有堿性和強氧化性

56、,所以與紫色石蕊試液混合時會出現(xiàn)先變藍后褪色的現(xiàn)象。 答案 (1)燒杯、玻璃棒 過濾 換過濾器并重新進行過濾操作 (2)ACD (3) 實驗操作 預期現(xiàn)象 結(jié)論 取一支干凈的試管,加入1~2mL“84”消毒液,然后滴加幾滴紫色石蕊試液 先變藍后褪色 “84”消毒液具有堿性和氧化性(或漂白性) 22.解析 分析整個流程:由于甲是黑色非金屬單質(zhì),則甲是碳,D是紅棕色氣體,說明D是NO2,A是HNO3,B是CO2,C是H2O。由于乙是生活中常見的金屬單質(zhì),且圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系又說明乙對應的元素存在多種價態(tài),故乙是單質(zhì)Fe,E是Fe(NO3)2,F(xiàn)是Fe(NO3)3。(2)在等物質(zhì)的量的

57、Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,由于CO的水解程度大于HCO的水解程度,故在溶液中有c(HCO)>c(CO)。 答案 (1)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) (3)加熱 (4)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O (5)先加入KSCN溶液,無明顯變化,再加入氯水(或雙氧水等)溶液變紅色 23.解析 根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系和特殊現(xiàn)象知:G為AgCl,H為KNO3。根據(jù)反應條件“濃鹽酸、△”及產(chǎn)物F為黃綠色氣體可想到反應④為MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2,即F為Cl2,I為

58、MnCl2,D為MnO2。再采用逆推的方法可推出混合物A為KClO3和MnO2的混合物,C為O2,混合物B為KCl和MnO2的混合物。E為KCl。 答案 (1)AC (2)過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 除去附著在MnO2表面的K+、Cl-等 (3)2KClO32KCl+3O2↑ MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O (4)飽和食鹽水 濃H2SO4 (5)BCD 24.解析 (1)單質(zhì)A是淡黃色晶體,且C是造成酸雨的主要物質(zhì),故A是單質(zhì)硫,C為SO2,B是H2S,D為SO3。(2)B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染,故B是NH3,A是N2,C是NO,D

59、是NO2。(3)D是兩性物質(zhì),②③反應均要用強堿溶液,則單質(zhì)A是Al,B是Al2O3,C是AlO,D是Al(OH)3。(4)單質(zhì)A是太陽能電池用的光伏材料,C為鈉鹽,其溶液呈堿性,則A是Si,B是SiO2,C是Na2SiO3。(5)B是淡黃色固體化合物,則B是Na2O2,A為Na,C為NaOH。 答案 (1)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (4)水玻璃(或泡花堿) (5)0.1NA或(6.02×1022) 25.解析 (1)由氮、氧元素在元素周期表中

60、的位置知氧元素的非金屬性較強。(2)①由圖l知氮氧化物中的氮元素價態(tài)降低,故NO、NO2是氧化劑。②由圖2知,當c(NO2)/c(NO)=1∶1時,脫氮效果最佳。(3)①當亞硫酸被氧化成硫酸時,弱酸轉(zhuǎn)化為強酸,導致海水的pH降低。②負極上SO2失去電子轉(zhuǎn)化為SO,,由此可寫出對應的電極反應式。 答案 (1)O(或氧) (2)①NO、NO2?、?∶1 (3)①降低?、赟O2-2e-+2H2O===SO+4H+ (4)TeCl4+2SO2+4H2O===Te+4HCl+2H2SO4 26.解析 (1)SO2將碘單質(zhì)還原為I-。(2)SO2和氨水反應生成生成SO,從而生成BaSO3沉淀;硝酸鉀溶

61、液中的NO在酸性條件下將SO2氧化為SO,從而生成BaSO4沉淀;SO2與硫化鈉反應生成淡黃色沉淀(硫單質(zhì))。(3)X中S和O的質(zhì)量比為2∶3,則物質(zhì)的量之比是1∶3,所以X是SO,SO能被Cl2氧化為SO。(4)每一份中n(Cl-)=n(AgNO3)=a mol,n(Ba2+)=n(Na2SO4)=b mol,n(K+)=(a-2b)mol,由于每份溶液的體積是100 mL,c(K+)=10(a-2b)mol·L-1。(5)Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=10-6>Ksp(AgCl),所以有白色沉淀生成。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI。 答案 (1)SO2+I2+2H2O===4H++2I-+SO (2)AC (3)堿 SO+H2OHSO+OH- Cl2+SO+H2O===SO+2Cl-+2H+ (4)10(a-2b) mol·L-1 (5)Qc=c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl) 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)

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