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1、第五單元 化學方程式練習一班級：_ 姓名：_ 學號：_ 成績：_葉綠素課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時）1植物光合作用可簡單表示為：水二氧化碳 淀粉氧氣，據(jù)此判斷：這一過程中，葉綠素起_作用；淀粉中一定含有_元素，可能含有_元素。2根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：CuOXCuH2O反應中X的化學式是_。3反應式ABCD，設反應前A、B分別為8g和10g，完全反應后，C和D的總質(zhì)量是_。4在化學反應XYZ中，已知10gY和X完全反應生成25g Z，則參加反應的X物質(zhì)的質(zhì)量為_。5已知反應2AB2C，當12gA和B完全反應生成18gC時，在該反應中，參加反應的B的質(zhì)量是_g，物質(zhì)A、B、C的質(zhì)量比為_。6在化
2、學反應ABCD中，5gA與10gB恰好完全反應，生成9gC，若要生成12gD，則參加反應的A物質(zhì)的質(zhì)量為_。7下圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。(1)該反應屬于 (填基本反應類型)反應。(2)虛線框內(nèi)應填的微觀圖示是 (選填A、B、C、D)，你推斷的依據(jù)是 。8（ ）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：關(guān)于此反應，下列認識不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量（g）130172反應后質(zhì)量（g）m39010A表中m為1g B甲可能是該反應的催化劑C該反應是化合反應D反應中乙、丁的質(zhì)量比為9:8點燃9( )2008年奧運會火
3、炬“祥云”將在全國進行傳遞活動，火炬采用的燃料是丙烷，丙烷完全燃燒時的化學方程式為：R+5O2 3CO2+4H2O(R代表丙烷)，符合“綠色奧運”的要求。由此推斷出丙烷的化學式為 A.CH4 B.C3H4 C.C2H8 D.C3H8物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量(g)414210反應后質(zhì)量(g)待測2063110. ( )在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表： 反應后，甲的“待測”值應 A10 B8 C4 D0物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g42585反應后質(zhì)量/g待測2701911（ ）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反
4、應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表 則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為A分解反應 B化合反應 C置換反應 D復分解反應12.為了研究質(zhì)量守恒定律，設計了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量的測定“的實驗。請分析有關(guān)問題：裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是_。燃燒前稱量：錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g ,則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為_ g白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是_。燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右邊，造成的原因可能是_（只寫一條）。反思：白磷燃燒_（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是_.13. 為了驗證物質(zhì)在發(fā)生化學變化時“參加反應的反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等”，某校甲、乙兩個興
5、趣小組分別設計了如下的探究實驗：【實驗方案】HClCuSO4Na2CO3鐵釘甲小組 乙小組【進行實驗】如圖所示：甲小組：把盛有適量CuSO4溶液的燒杯和幾根用砂紙打磨干凈的鐵釘放在天平上，用砝碼平衡；然后將鐵釘放入到燒杯中，觀察天平是否平衡。乙小組：把盛有適量稀鹽酸的小試管放入盛有Na2CO3溶液的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并使試管內(nèi)和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應，待反應完全后再把燒杯連同試管放到天平上，觀察天平是否平衡?！緦嶒灛F(xiàn)象】反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的_，乙小組的天平指針指向刻度盤的_ （選填“左邊”、“右邊”或“中間”）。由質(zhì)量守恒定律可知，化學
6、反應前后，一定不變的是 ；（填序號）原子種類原子數(shù)目分子種類 分子數(shù)目元素種類 物質(zhì)種類【解釋與結(jié)論】甲小組的結(jié)論為： ，乙小組的解釋為： ?！痉此寂c評價】比較兩個小組的實驗設計，若乙小組使用的試劑不變但要得到和甲小組相同的結(jié)論，你認為應對實驗方案進行怎樣的改進？_。14.某興趣小組在學習“質(zhì)量守恒定律”時設計了如下的探究實驗：【實驗方案】方案一 方案二 方案三請回答以下問題：（1）在以上探究質(zhì)量守恒定律的設計方案中，正確的是方案 。（2）方案一中橡膠塞的作用是 。（3）方案三中可以看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出 ，生成白色氧化鎂固體，該反應的化學方程式為 。（4）下表是該興趣小組記錄的實驗數(shù)據(jù) 實驗
7、方案方案一方案二方案三反應前總質(zhì)量/g155.3g46.1g43.9反應后總質(zhì)量/g155.3g45.9g43.9 其中方案二質(zhì)量減少的原因是 。方案三質(zhì)量不變的原因是 。比較分析，若有氣體參與反應或有氣體生成的化學反應，你認為應對質(zhì)量守恒定律的實驗方案進行怎樣的改進？_。課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時）1（ ）下列關(guān)于化學方程式的意義的敘述中，不正確的是A化學方程式可以表明反應物、生成物和反應條件B化學方程式可以表明各反應物和各生成物之間的質(zhì)量比C化學方程式可以表明各反應物和各生成物之間的粒子（分子和原子）數(shù)目關(guān)系D化學方程式可以表明各種物理變化2（ ）化學方程式“2H2 O2 2H2O”表
8、示的含義是氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水 氫氣、氧氣、水三者之間的分子數(shù)之比為2124份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)量的水 氫氣加氧氣等于水A B C D4在一切化學反應中，原子的_沒有改變，_沒有增減，原子的_也沒有改變，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。5在 SO2 SO2反應中，_份質(zhì)量的硫與_份質(zhì)量的氧氣反應，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。各物質(zhì)的質(zhì)量比為_。6在4Al + 3O2 2Al2O3反應中，從反應物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看，每_個鋁原子和_個氧分子發(fā)生反應，生成了_個氧化鋁分子；從它們彼此之間的質(zhì)量比來看，每108份質(zhì)量的_和96份質(zhì)量
9、的_反應生成了204份質(zhì)量的_。課題2 如何正確書寫化學方程式1最小公倍數(shù)法：（找左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)較為復雜的原子）點燃H2 O2 H2O 點燃P O2 P2O5點燃點燃 S O2 S O2 C O2 CO2點燃點燃Fe O2 Fe3O4 Mg O2 MgO通電點燃Al O2 Al2O3 H2O H2 O2MnO2二氧化錳H2O2 H2O O2 KClO3 KCl O2 加熱KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 高溫Al Fe3O4 Fe Al2O3 催化劑 2指定系數(shù)法（定“1”法,把復雜的化學式前面的系數(shù)定為“1”）：點燃點燃 CH4 O2 CO2 H2O C2H4 O2
10、CO2 H2O點燃 點燃C2H2 O2 CO2 H2O C2H6 O2 H2O CO2點燃點燃C3H8 O2 H2O CO2 C4H10 O2 H2O CO2點燃C2H5OH O2 H2O CO2點燃C21H30O2 O2 H2O CO2高溫高溫CuO CO Cu CO2 Fe2O3 CO Fe CO2高溫高溫Fe3O4 CO Fe CO2 FexOy CO Fe CO23寫出下列化學方程式（1）硫在空氣中燃燒：_。（2）碳在空氣中燃燒：_。（3）磷在空氣中燃燒：_。（4）鐵絲在氧氣中燃燒：_。（5）氫氣在空氣（或氧氣）中燃燒（或不純的氫氣爆炸）：_。（6）氫氣在氯氣中燃燒：_。（7）鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：_。（8）電解水生成氫氣和氧氣：_。（9）在二氧化錳催化作用下分解過氧化氫溶液制取氧氣：_。（10）在二氧化錳催化作用下加熱氯酸鉀制取氧氣_。（11）加熱高錳酸鉀制取氧氣：_。（12）鋅粒和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣_。（13）在常溫下用過氧化鈉固體（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。_。（14）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣_。（15）汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，使它們發(fā)生反應生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體。這兩種氣體是：_和_。并寫出其反應的化學方程式_。
2015《第五單元化學方程式》練習一
