高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （考基梳理+助學(xué)提升）第7章 第1講《化學(xué)反應(yīng)速率》課件

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （考基梳理+助學(xué)提升）第7章 第1講《化學(xué)反應(yīng)速率》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （考基梳理+助學(xué)提升）第7章 第1講《化學(xué)反應(yīng)速率》課件（53頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。第一講化學(xué)反應(yīng)速率第一講化學(xué)反應(yīng)速率考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的分析判斷。2通過圖像(或圖表)的分析，提出合理的解釋或進(jìn)行簡單

2、計算。3另外化學(xué)反應(yīng)速率與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活方面的綜合題。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度 生成生成物濃度物濃度考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2單位：molL1s1或molL1min1。3同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系對于任一反應(yīng)mAnB=pYqZ，v(A) v(B) v(Y) v(Z) 。m n p q考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘

3、(1)上述表達(dá)式所求v是化學(xué)反應(yīng)的平均速率還是瞬時速率？提示一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸變化。因此，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，實際是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘提示比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時，必須使用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率且單位一致，v(N2)換算成v(H2)時，相當(dāng)于3 molL1s1，所以上述反應(yīng)中v(N2)v(H2)。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身

4、的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序為： 。2外因(其他條件不變，只改變一個條件)NaMgAl考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 有人說壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的。這種說法是否正確，對此你如何理解？考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘三、活化分子與有效碰撞1有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞。2活化分子：能夠發(fā)生 的分子。3活化能：如圖E1表示 ；E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量；E2E1表示 。有效碰撞有效碰撞活化

5、能活化能H考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘根據(jù)有效碰撞理論，完成下表。項目項目條件條件改變改變 活化能活化能單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效有效碰撞碰撞次數(shù)次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子分子總數(shù)總數(shù)活化活化分子分子數(shù)數(shù)活化分活化分子百分子百分?jǐn)?shù)數(shù)增大濃度增大濃度不變不變增加增加增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度加催化劑加催化劑考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘提示增加不變增加增大不變增加增加不變增加增大不變不變增加增加增加增大減小不變增加增加增加增大考基梳理考基梳理

6、 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘四點注意 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項1化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。2在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。3同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同。4計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接

7、考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘兩個影響“恒容”“恒壓”影響 有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： (1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。 (2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘我的警示 化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用易錯點 (1)對概念理解不清引起判斷錯誤。 (2)對計算過程中“三段式”應(yīng)用不熟練而出現(xiàn)的錯誤。 (3)比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時，注意使用同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率且單

8、位一致。 (4)升高溫度，不論對吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都是加快的。 (5)對化學(xué)反應(yīng)速率圖像橫縱坐標(biāo)理解出現(xiàn)偏差。 (6)“惰性氣體”對化學(xué)反應(yīng)速率的影響理解不到位?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘問題征解 如何解釋催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？ 提示催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能，使大量在原反應(yīng)中不是活化分子的反應(yīng)物分子也變?yōu)榛罨肿樱岣吡嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)，從而極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。這一過程的能量關(guān)系可用下圖表示： Ea1表示沒使用催化劑時反應(yīng)所需活化能； Ea2表示使用催化劑后所需最大活化能。 考基

9、梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)若中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 molL1s1、0.6 molL1s1，哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快？(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計算為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅

10、速得出答案嗎？考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)把v(B)轉(zhuǎn)化為v(A)可得，v(A)2v(B)20.6 molL1s11.2 molL1s1，所以，用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的速率更快。(3)通入A、B兩氣體的物質(zhì)的量之比也等于化學(xué)計量數(shù)之比21，消耗物質(zhì)的量之比也為21，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，都為30%。答案(1)B(2)

11、用B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快(3)30%，能迅速得出答案，因為通入和消耗的A、B的物質(zhì)的量之比均為21，則A、B轉(zhuǎn)化率相等。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用1】將4 mol X氣體和2 mol Y氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)，若經(jīng)2 s后所測得Z的濃度為0.6 molL1，回答以下問題。(1)求02 s用X物質(zhì)表示的平

12、均反應(yīng)速率為_。(2)求物質(zhì)Y在2 s時的轉(zhuǎn)化率_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)若上述反應(yīng)是在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(X)0.2 molL1s1；乙：v(Y)0.12 molL1s1；丙：v(Z)9.6 molL1min1；則用上述速率表示該反應(yīng)由快到慢的順序為_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集

13、訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案(1)0.3 molL1s1(2)30%(3)乙甲丙考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點49 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時：濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；壓強(qiáng)：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、

14、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，我們可以將其進(jìn)行歸納：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘特別強(qiáng)調(diào)：(1)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實質(zhì)改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢

15、。(2)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的。(3)溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例2】(2010課標(biāo)全國卷)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題。(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4

16、種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘實驗實驗混合溶液混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和飽和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100考基

17、梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘請完成此實驗設(shè)計，其中：V1_，V6_，V9_。反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析(1)發(fā)生了兩個反應(yīng)：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn與反應(yīng)生成的

18、Cu及H2SO4溶液組成了CuZn微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(5)因為要研究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得V610 mL，V720

19、 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。A組中無銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4和Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn可形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)(5)30

20、1017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。解答此類題時，要認(rèn)真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變量在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析?！岸ǘ嘧円环ǘǘ嘧円环ā痹谔骄坑绊懟瘜W(xué)

21、反應(yīng)速率的因素在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中的應(yīng)用中的應(yīng)用 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用2】(2013江北區(qū)模擬)向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是 ()。甲在500 時，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙在500 時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁在500 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、

22、丙、乙、甲考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響程度較大，其中催化劑為最大，濃度、壓強(qiáng)影響程度相對較小，同溫時乙中速率最快，乙甲，同時無催化劑時，甲中濃度大于丁中濃度，故甲丁，丙溫度最低，速率最慢，故C正確。答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘Hold住考向考向考向1化學(xué)反應(yīng)速率的計算化學(xué)反應(yīng)速率的計算5年年5考考考向考向2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5年年6考考考基梳理考基

23、梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘名師揭秘 化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)平衡移動的基礎(chǔ)變量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計算和外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，常結(jié)合化學(xué)平衡的應(yīng)用進(jìn)行綜合考查，有時在選擇題和填空題中單獨考查，應(yīng)注意理論聯(lián)系實際，靈活分析?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1(2012福建理綜，12)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是 ()?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師

24、揭秘名師揭秘A在050 min之間，pH2和pH7時R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間，pH10時R的平均降解速率為0.04 molL1min1考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案A考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2011海南，8)對于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是()。AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生

25、成速率之比為2 1B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析A項用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則有2v(H2，消耗)v(HI，生成)；C項隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v正不斷減小，v逆不斷增大，二者的比值也不斷變化；D項達(dá)到平衡，對于某一物質(zhì)來說，其正、逆反應(yīng)速率相等，但對于不同物質(zhì)，則不一定相等，如平衡時v(HI，逆)2v(H2，正)。答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向

26、集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1(2012上?；瘜W(xué)，18)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以v(H2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(雙選) ()。A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B加入少量水，v(H2)減小C加入CH3COONa固體，v(H2)減小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案BC考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2011重慶理綜，29節(jié)選)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與

27、KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.021 6 molL1。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_。在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_ molL1min1。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_。(填字母代號)a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案(1)I2O2(2)OH1.00104b、a、c