《高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第1課時(shí) 乙醇課件 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第1課時(shí) 乙醇課件 魯科版必修2（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)化學(xué)必修必修2 2（魯科版）（魯科版）第第3 3章重要的有機(jī)化合物章重要的有機(jī)化合物第第3 3節(jié)飲食中的有機(jī)化合物節(jié)飲食中的有機(jī)化合物第第1 1課時(shí)乙醇課時(shí)乙醇 欄目鏈接欄目鏈接課課 標(biāo)標(biāo)點(diǎn)點(diǎn) 擊擊1了解乙醇的組成、結(jié)構(gòu)以及主要用途。了解乙醇的組成、結(jié)構(gòu)以及主要用途。2掌握乙醇的取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)。掌握乙醇的取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)。 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接u知識(shí)清單知識(shí)清單課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)1乙醇的組成和結(jié)構(gòu)。乙醇的組成和結(jié)構(gòu)。分子式分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式重要原子團(tuán)重要原子團(tuán)_C2H6OCH3CH2OH 羥基羥基(OH)2.乙醇的物理性質(zhì)。乙醇的物理性質(zhì)。顏色顏色狀態(tài)
2、狀態(tài)氣味氣味密度密度水溶性水溶性_比水比水_無(wú)色無(wú)色 液態(tài)液態(tài) 特殊香味特殊香味 小小 與水以任與水以任意比互溶意比互溶 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)3.乙醇的化學(xué)性質(zhì)。乙醇的化學(xué)性質(zhì)。(1)乙醇的催化氧化反應(yīng)方程式：乙醇的催化氧化反應(yīng)方程式：_，催化劑是，催化劑是_(2)乙醇的燃燒反應(yīng)方程式：乙醇的燃燒反應(yīng)方程式：_，燃燒過程中產(chǎn)，燃燒過程中產(chǎn)生大量的生大量的_(3)乙醇和金屬鈉的反應(yīng)方程式：乙醇和金屬鈉的反應(yīng)方程式：_，這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于類型屬于_反應(yīng)，還原劑為反應(yīng)，還原劑為_。Cu熱量熱量取代取代Na 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)4乙醇的主要用途。乙醇
3、的主要用途。(1)用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的_。(2)用作用作_原料。原料。(3)用作用作_。如體積分?jǐn)?shù)為。如體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液、的乙醇溶液、碘酒等。碘酒等。(4)用作用作_。燃料燃料化工化工 消毒劑消毒劑 飲料飲料 欄目鏈接欄目鏈接u自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)1萃取碘水中的碘萃取碘水中的碘，不適于做萃取劑的是不適于做萃取劑的是()A苯苯BCCl4C汽油汽油 D乙醇乙醇D萃取劑需符合下列條件：萃取劑需符合下列條件：不與被萃取物質(zhì)反應(yīng)；不與被萃取物質(zhì)反應(yīng)；與原溶劑互不相溶；與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原
4、溶劑中的溶解度。于在原溶劑中的溶解度。解析解析 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)2可用于檢驗(yàn)乙醇中是否含有水的試劑是可用于檢驗(yàn)乙醇中是否含有水的試劑是()A無(wú)水硫酸銅無(wú)水硫酸銅 B少量碘少量碘C金屬鈉金屬鈉 D膽礬膽礬A 無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色；乙醇中含有水與不含無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色；乙醇中含有水與不含有水均會(huì)溶解碘，且現(xiàn)象相同；乙醇、水均與金屬鈉反有水均會(huì)溶解碘，且現(xiàn)象相同；乙醇、水均與金屬鈉反應(yīng)；膽礬與乙醇、水均不反應(yīng)。應(yīng)；膽礬與乙醇、水均不反應(yīng)。解析解析 欄目鏈接欄目鏈接課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí)3植物及其廢棄物可制成乙醇燃料植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙下列關(guān)于乙醇燃料的說法
5、錯(cuò)誤的是醇燃料的說法錯(cuò)誤的是()A它是一種可再生能源它是一種可再生能源B乙醇易燃燒乙醇易燃燒，污染小污染小C乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做燃料乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做燃料D糧食作物是制乙醇的重要原料糧食作物是制乙醇的重要原料C 可以用糧食作物制取乙醇可以用糧食作物制取乙醇，乙醇是一種可再生能乙醇是一種可再生能源源，可作燃料可作燃料，也可添加在汽油中作燃料也可添加在汽油中作燃料，也是重要化也是重要化工原料工原料，乙醇燃燒產(chǎn)生乙醇燃燒產(chǎn)生CO2和和H2O，污染小。污染小。解析解析 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接要點(diǎn)要點(diǎn)1 乙醇的催化氧化乙醇的催化氧化課課 堂堂解解 惑惑1實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)
6、象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象灼燒至黑色的銅絲遇乙醇變?yōu)榧t色，聞到灼燒至黑色的銅絲遇乙醇變?yōu)榧t色，聞到一種刺激性氣味一種刺激性氣味化學(xué)方程化學(xué)方程式式 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑2.反應(yīng)規(guī)律。反應(yīng)規(guī)律。乙醇在化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律。乙醇在化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律。(1)斷鍵規(guī)律：斷鍵規(guī)律：當(dāng)乙醇和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷開當(dāng)乙醇和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷開鍵；乙醇的燃燒反鍵；乙醇的燃燒反應(yīng)，所有鍵都斷裂；當(dāng)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，斷開應(yīng)，所有鍵都斷裂；當(dāng)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，斷開、鍵的同時(shí)在鍵的同時(shí)在C和和O之間形成一個(gè)之間形成一個(gè) C=O新鍵。即乙醇催新鍵。即乙醇催化氧化的原理是：化氧化的原理是： 欄目
7、鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑(2)催化氧化規(guī)律：醇能否發(fā)生催化氧化反應(yīng)，以及催化氧化規(guī)律：醇能否發(fā)生催化氧化反應(yīng)，以及催化氧化后的產(chǎn)物，都與其自身的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有著密切的催化氧化后的產(chǎn)物，都與其自身的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有著密切的關(guān)系。當(dāng)與關(guān)系。當(dāng)與OH相連的碳原子上有相連的碳原子上有2個(gè)氫原子時(shí)，醇發(fā)個(gè)氫原子時(shí)，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛；與生催化氧化反應(yīng)生成醛；與OH相連的碳原子上有相連的碳原子上有1個(gè)個(gè)氫原子時(shí)，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮?dú)湓訒r(shí)，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接u嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用課課 堂堂解解 惑惑BD 欄目鏈接欄目鏈接解析解析課課 堂堂
8、解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接要點(diǎn)要點(diǎn)2 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)課課 堂堂解解 惑惑1實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象鈉粒位于乙醇的下部，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，點(diǎn)燃?xì)怏w，鈉粒位于乙醇的下部，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色，干燥的燒杯上有液珠，澄清石灰水不火焰呈淡藍(lán)色，干燥的燒杯上有液珠，澄清石灰水不變渾濁變渾濁化學(xué)化學(xué)方程方程式式2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)應(yīng)用應(yīng)用鈉置換羥基中的氫生成氫氣鈉置換羥基中的氫生成氫氣檢驗(yàn)羥基的存在檢驗(yàn)羥基的存在計(jì)算羥基數(shù)目：計(jì)算羥基數(shù)目：2 mol OH1 mol H2 欄目
9、鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑要確定是哪種結(jié)構(gòu)，可以通過乙醇與鈉定量反應(yīng)的要確定是哪種結(jié)構(gòu)，可以通過乙醇與鈉定量反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。在燒瓶里放入幾小實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。在燒瓶里放入幾小塊鈉，從漏斗中緩緩滴入一定物質(zhì)的量的無(wú)水乙醇。通過塊鈉，從漏斗中緩緩滴入一定物質(zhì)的量的無(wú)水乙醇。通過測(cè)量量筒中水的體積測(cè)量量筒中水的體積(應(yīng)包括由廣口瓶到量筒的導(dǎo)管內(nèi)的應(yīng)包括由廣口瓶到量筒的導(dǎo)管內(nèi)的水柱的體積水柱的體積)，就可知反應(yīng)生成的，就可知反應(yīng)生成的H2的體積。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注的體積。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：意：金屬鈉要過量；金屬鈉要過量；加入乙醇時(shí)
10、要緩慢；加入乙醇時(shí)要緩慢；讀數(shù)時(shí)要讀數(shù)時(shí)要冷卻至室溫，并使量筒中液面與廣口瓶中液面平齊。冷卻至室溫，并使量筒中液面與廣口瓶中液面平齊。 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑下面是上述實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)：下面是上述實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù)：n(C2H6O)/molV(H2)/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.1001.12根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，怎樣推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式是根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，怎樣推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式是A式，還是式，還是B式呢？式呢？可以通過產(chǎn)生的可以通過產(chǎn)生的H2的量，確定乙醇與氫氣的物質(zhì)的的量，確定乙醇與氫氣的物質(zhì)的量之比來確定乙醇中可被置換的量之比來確定乙醇中可被置換的H原子的個(gè)數(shù)。由于原子的個(gè)數(shù)。由于0
11、.100 mol C2H6O與適量與適量Na完全反應(yīng)可以生成完全反應(yīng)可以生成1.12 L H2，則，則1.00 mol C2H6O與與Na反應(yīng)能生成反應(yīng)能生成11.2 L H2，即，即0.5 mol H2，也，也就是就是1 mol H。 欄目鏈接欄目鏈接課課 堂堂解解 惑惑這就是說在這就是說在1個(gè)個(gè)C2H6O分子中；只有分子中；只有1個(gè)個(gè)H可以被可以被Na所置換，所置換，這說明這說明C2H6O分子里的分子里的6個(gè)個(gè)H中，有中，有1個(gè)與其他個(gè)與其他5個(gè)是不同的。個(gè)是不同的。這一事實(shí)與這一事實(shí)與A式不符，因式不符，因A式中的式中的6個(gè)氫原子是完全等同的，個(gè)氫原子是完全等同的，而與而與B式相符合。因
12、此，可以推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為式相符合。因此，可以推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為B式。式。 由乙醇的分子式由乙醇的分子式C2H6O可以看出可以看出，其結(jié)構(gòu)可其結(jié)構(gòu)可看作是一個(gè)乙烷分子中插入了一個(gè)氧原子看作是一個(gè)乙烷分子中插入了一個(gè)氧原子，如果插到如果插到CH鍵之間鍵之間，則結(jié)構(gòu)為則結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，如果插入到如果插入到CC鍵之鍵之間間，則結(jié)構(gòu)為則結(jié)構(gòu)為CH3OCH3，只要證明乙醇分子中的氫原子只要證明乙醇分子中的氫原子不完全相同就可證明乙醇的結(jié)構(gòu)為不完全相同就可證明乙醇的結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH。特別提示特別提示 欄目鏈接欄目鏈接 由乙醇的分子式由乙醇的分子式C2H6O可以看出可以看出，其結(jié)其結(jié)構(gòu)可看
13、作是一個(gè)乙烷分子中插入了一個(gè)氧原子構(gòu)可看作是一個(gè)乙烷分子中插入了一個(gè)氧原子，如如果插到果插到CH鍵之間鍵之間，則結(jié)構(gòu)為則結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，如果插如果插入到入到CC鍵之間鍵之間，則結(jié)構(gòu)為則結(jié)構(gòu)為CH3OCH3，只要證明乙只要證明乙醇分子中的氫原子不完全相同就可證明乙醇的結(jié)構(gòu)醇分子中的氫原子不完全相同就可證明乙醇的結(jié)構(gòu)為為CH3CH2OH。特別提示特別提示課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接u嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用課課 堂堂解解 惑惑2能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是()A乙醇完全燃燒生成水乙醇完全燃燒生成水B0.1 mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成乙醇與足
14、量金屬鈉反應(yīng)生成0.05 mol H2C乙醇能與水以任意比例互溶乙醇能與水以任意比例互溶D乙醇容易揮發(fā)乙醇容易揮發(fā)B 乙醇分子中只有羥基氫才能與乙醇分子中只有羥基氫才能與Na反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，0.1 mol乙醇產(chǎn)生乙醇產(chǎn)生0.05 mol H2，說明說明1個(gè)分子中只有個(gè)分子中只有1個(gè)活個(gè)活潑氫原子潑氫原子，B正確。正確。解析解析 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接題型題型1乙醇反應(yīng)時(shí)的斷鍵方式乙醇反應(yīng)時(shí)的斷鍵方式典典 例例精精 析析例例1乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是()A
15、和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂B在銅催化共熱下與在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂反應(yīng)時(shí)斷裂和和C在銅催化共熱下與在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂反應(yīng)時(shí)斷裂和和D在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的OH鍵鍵斷裂，斷裂，A正確；乙醇催化氧化成乙醛時(shí)，斷裂正確；乙醇催化氧化成乙醛時(shí)，斷裂和和化學(xué)化學(xué)鍵，鍵，B正確，正確，C錯(cuò)誤；乙醇完全燃燒時(shí)，化學(xué)鍵錯(cuò)誤；乙醇完全燃燒時(shí)，化學(xué)鍵全部斷裂。全部斷裂。解析解析C答案答案 欄目鏈接欄目鏈接u變式應(yīng)用變式應(yīng)用典典 例例精精 析析1下列說法正確的
16、是下列說法正確的是()A羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式B乙醇是含乙醇是含OH的化合物的化合物C常溫下，常溫下，1 mol乙醇可與足量的乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成反應(yīng)生成11.2 L H2D乙醇發(fā)生催化氧化時(shí)斷裂碳氧單鍵乙醇發(fā)生催化氧化時(shí)斷裂碳氧單鍵B 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析解析解析 欄目鏈接欄目鏈接題型題型2 乙醇的結(jié)構(gòu)乙醇的結(jié)構(gòu)典典 例例精精 析析例例2為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)式是為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)式是CH3OCH3還是還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)定乙醇與鈉反應(yīng)(放
17、熱反應(yīng)放熱反應(yīng))生成氫氣的體積。并據(jù)此計(jì)算生成氫氣的體積。并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目。試回答下列問乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目。試回答下列問題：題： 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析(1)指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤_。(2)若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得的氫氣體積將無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得的氫氣體積將_(選填選填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無(wú)變化無(wú)變化”)。(3)請(qǐng)指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)請(qǐng)指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟。步驟。(至少指出兩個(gè)
18、關(guān)鍵步驟至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟) 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析由圖可知：一定物質(zhì)的量的乙醇與足量的鈉反應(yīng)由圖可知：一定物質(zhì)的量的乙醇與足量的鈉反應(yīng)，生成氫氣生成氫氣，再通過排水法再通過排水法，測(cè)定出氫氣的體積測(cè)定出氫氣的體積，轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為氫氣的物質(zhì)的量氫氣的物質(zhì)的量，可求得可求得1 mol乙醇中斷鍵的氫原子的物乙醇中斷鍵的氫原子的物質(zhì)的量質(zhì)的量，即可判斷乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。即可判斷乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。(1)廣口瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該是廣口瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該是“短進(jìn)長(zhǎng)出短進(jìn)長(zhǎng)出”，只有這只有這樣才有利于將水排出。樣才有利于將水排出。(2)如果乙醇中有少量的水如果乙醇中有少量的水，則會(huì)發(fā)生下列的兩個(gè)則會(huì)發(fā)生下列
19、的兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，2H2O2Na=2NaOHH2。解析解析 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析可知可知，相同質(zhì)量的水比乙醇放出的氫氣多相同質(zhì)量的水比乙醇放出的氫氣多，所以乙所以乙醇、分液漏斗和燒瓶中都不能有水。如果有水醇、分液漏斗和燒瓶中都不能有水。如果有水，則產(chǎn)生的則產(chǎn)生的氫氣的體積偏大。氫氣的體積偏大。(3)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行量化的問題對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行量化的問題，化學(xué)反應(yīng)試劑中可化學(xué)反應(yīng)試劑中可以乙醇定量、鈉過量以乙醇定量、鈉過量，也可以鈉定量、乙醇過量也可以鈉定量、乙醇過量，但是反但是反應(yīng)生成的氫氣體積必須低于量筒的最大量程應(yīng)生成的氫氣體積必
20、須低于量筒的最大量程，廣口瓶中水廣口瓶中水的體積必須大于量筒的最大量程；讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)的體積必須大于量筒的最大量程；讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)氫氣的溫度應(yīng)是室溫氫氣的溫度應(yīng)是室溫，量筒與廣口瓶水面等高。量筒與廣口瓶水面等高。 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析答案答案(1)廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管插入水中，出氣導(dǎo)管未插入廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管插入水中，出氣導(dǎo)管未插入水中，不能排出廣口瓶中的水。水中，不能排出廣口瓶中的水。(2)偏大偏大(3)檢查分液漏斗和燒瓶是否干燥，檢驗(yàn)乙醇是檢查分液漏斗和燒瓶是否干燥，檢驗(yàn)乙醇是否無(wú)水；否無(wú)水；在實(shí)驗(yàn)儀器組裝完畢之后、加入化學(xué)試劑之在實(shí)驗(yàn)儀器組裝完畢之后、加入化學(xué)試劑之
21、前，要檢查裝置是否漏氣和內(nèi)部通道是否暢通；前，要檢查裝置是否漏氣和內(nèi)部通道是否暢通；乙醇乙醇(或鈉或鈉)的加入量要保證鈉的加入量要保證鈉(乙醇乙醇)全部反應(yīng)；全部反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)結(jié)束后要使氣體的溫度恢復(fù)至室溫，量筒與廣口瓶水面結(jié)束后要使氣體的溫度恢復(fù)至室溫，量筒與廣口瓶水面等高。等高。(所有這些，只要答出兩項(xiàng)即可所有這些，只要答出兩項(xiàng)即可) 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛：乙醇的結(jié)構(gòu)可以看作是乙烷分子中乙醇的結(jié)構(gòu)可以看作是乙烷分子中插入氧原子而得到插入氧原子而得到，如果將氧原子插入到碳碳鍵之如果將氧原子插入到碳碳鍵之間就會(huì)得到甲醚間就會(huì)得到甲醚，如果氧原子插入到碳?xì)?/p>
22、鍵之間就如果氧原子插入到碳?xì)滏I之間就會(huì)得到乙醇會(huì)得到乙醇，只要能證明分子中的氫原子不完全相只要能證明分子中的氫原子不完全相同就可以證明乙醇的結(jié)構(gòu)為同就可以證明乙醇的結(jié)構(gòu)為C2H5OH。 欄目鏈接欄目鏈接u變式應(yīng)用變式應(yīng)用典典 例例精精 析析2乙醇的下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或性質(zhì)，可以證明乙醇分乙醇的下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或性質(zhì)，可以證明乙醇分子中有子中有1個(gè)氫原子與另外的氫原子不同的是個(gè)氫原子與另外的氫原子不同的是()A1 mol乙醇完全燃燒可以生成乙醇完全燃燒可以生成3 mol的水的水B乙醇可以按任意比例與水混溶乙醇可以按任意比例與水混溶C1 mol乙醇可以在一定條件下氧化成乙醇可以在一定條件下氧化成l mol的
23、乙醛的乙醛D1 mol乙醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)可得乙醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)可得0.5 mol的氫的氫氣氣D 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析乙醇分子中有乙醇分子中有6個(gè)氫原子個(gè)氫原子，其中其中1個(gè)氫原子與氧原個(gè)氫原子與氧原子相連接。子相連接。1 mol乙醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)可得乙醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)可得0.5 mol氫氫氣氣，說明說明1 mol乙醇中只有乙醇中只有1 mol的氫原子可以與金屬鈉反的氫原子可以與金屬鈉反應(yīng)應(yīng)，說明這，說明這1個(gè)氫原子與其余個(gè)氫原子與其余5個(gè)氫原子是不同的。個(gè)氫原子是不同的。解析解析 欄目鏈接欄目鏈接題型題型3 水、乙醇中羥基氫原子的活潑性比較水、乙醇中羥基氫原子的
24、活潑性比較典典 例例精精 析析例例3關(guān)于乙醇的說法中正確的是關(guān)于乙醇的說法中正確的是()A乙醇結(jié)構(gòu)中有乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，所以乙醇溶于水可以電離，所以乙醇溶于水可以電離出出OH而顯堿性而顯堿性B乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性化性C乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑原子不如水中的氫原子活潑 欄目鏈接欄目鏈接典典 例例精精 析析乙醇不能電離出氫氧根離子乙醇不能電離出氫氧根離子，OH和和OH是完是完
25、全不同的微粒；乙醇的氧化反應(yīng)表現(xiàn)的是乙醇的還原性；全不同的微粒；乙醇的氧化反應(yīng)表現(xiàn)的是乙醇的還原性；乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)緩慢乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)緩慢，說明乙醇分子中羥基說明乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，水呈中性，所，水呈中性，所以乙醇不顯酸性。以乙醇不顯酸性。解析解析D答案答案 欄目鏈接欄目鏈接u變式應(yīng)用變式應(yīng)用典典 例例精精 析析3分別將一小塊鈉投入下列物質(zhì)中，能生成氫氣，分別將一小塊鈉投入下列物質(zhì)中，能生成氫氣，但生成氫氣的速率最慢的是但生成氫氣的速率最慢的是()A鹽酸鹽酸 B稀硫酸稀硫酸C乙醇乙醇 D水水C 四種物質(zhì)均能與鈉反應(yīng)生成氫氣四種物質(zhì)均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙醇分子中但乙醇分子中羥基上的羥基上的H不如水中的不如水中的H活潑活潑，所以鈉與乙醇反應(yīng)不如與所以鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈水反應(yīng)劇烈，而而Na與酸反應(yīng)要比與水的反應(yīng)更加劇烈與酸反應(yīng)要比與水的反應(yīng)更加劇烈，所以生成氫氣速率最慢的是乙醇。所以生成氫氣速率最慢的是乙醇。解析解析 欄目鏈接欄目鏈接
高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第1課時(shí) 乙醇課件 魯科版必修2
