陜西省中考化學總復習 第5講 溶液課件

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1、 溶液溶液 第五講溶液的形成、乳化溶液的形成、乳化 1定義：一種或幾種物質_到另一種物質里，形成_的、_的混合物就是溶液。2特征：具有_性、_性，屬于_物。3組成：能溶解其他物質的物質叫做_；被溶解的物質叫做_。4溶液中的溶質可以是_體、_體或_體，兩種液體互溶時，量多的一種是_，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是_。5小液滴分散到液體里形成的混合物叫做_。洗滌劑可去除油污，是因其有_功能。6一些溶質溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為放出熱量(溫度升高)，如_溶于水，其中_遇水發(fā)生反應放熱；有的最終表現(xiàn)為吸收熱量，如_。 分散均一穩(wěn)定均一穩(wěn)定混合溶劑溶質固液氣溶劑溶劑乳濁液乳化氫氧化鈉、濃硫酸

2、生石灰硝酸銨飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液 1概念：在一定_下，向_里加入某種溶質，當溶質_時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。反之叫_。2判斷某溶液是否飽和的簡便方法是_。3飽和溶液和不飽和溶液的轉化：對大多數(shù)溶質來說： 溫度一定量溶劑不能繼續(xù)溶解不飽和溶液增加溶質，看是否能繼續(xù)溶解對熟石灰來說： 4飽和溶液_(填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液_是稀溶液；飽和溶液_比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質的飽和溶液_比它的不飽和溶液濃。 不一定不一定不一定一定溶解度與溶解度曲線溶解度與溶解度曲線 1固體溶解度表示在_下，某物質在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_。2多數(shù)固

3、體的溶解度隨溫度的升高而_，只有少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響_，如_，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_，如_。3物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做_，應用它可以查出某物質在一定溫度時的_。 一定溫度100g飽和質量增大較小氯化鈉減小氫氧化鈣溶解度曲線溶解度4氣體物質的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強的增大而_。5結晶的方法有兩種：(1)對溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)物質一般用_的方法得到晶體；(2)對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質，一般用_的方法得到晶體。 減少增大蒸發(fā)溶劑降溫結晶溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù) 1定義：溶質的質量分數(shù)指溶液中_與_之比。2表達式：溶質的質量分數(shù)_。3溶質

4、質量分數(shù)與溶解度之間的比較。 溶解度(固體溶質)S溶質的質量分數(shù)a%涵義定量表示溶質在某種溶劑中溶解能力的大小表示一定量的溶液中含溶質質量的多少表示方法一定溫度下，100克溶劑里最多能溶解的溶質質量溶質質量與溶液質量之比單位“克”(用“g”表示)單位為1，常用%表示溶質的質量溶液的質量溶質質量/溶液質量100%溶液是否飽和飽和不一定溫度要求與溫度有關一般與溫度無關計算式S(m溶質/m溶劑)100a%(m溶質/m溶液)100%相互關系(在同一飽和溶液中)在飽和溶液中，a%_S/(S100)100%_溶質質量分數(shù)的大小受溶解度的制約溶解度數(shù)值與質量分數(shù)數(shù)值間存在如下規(guī)律：S_a 4.有關溶液的計算

5、。 (1)溶液的質量_的質量_的質量溶質的質量_；溶質的質量溶液質量_；溶劑的質量_的質量_的質量。 (2)溶液稀釋計算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質的質量_。溶質溶劑溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶液溶質不變一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 1實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。2實驗步驟：(1)配制50 g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。 計算所需氯化鈉的質量為_50_g6%3_g_，水的質量為_50_g3_g47_g_稱量用托盤天平稱量氯化鈉，倒入燒杯中量取用_50_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化

6、鈉的燒杯里溶解用_玻璃棒_攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有_試劑名稱_和_溶質質量分數(shù)_標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點整個實驗流程如圖所示：(2)配制50 g溶質質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題) 計算所需溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的質量為_50_g3%6%25_g_，水的質量為_50_g25_g25_g_量取用_50_mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中稀釋用_玻璃棒_攪拌，使溶液混合均勻裝瓶同前 3.溶液配制中誤差分析原因歸納。原因誤差藥品儀器使用天平量筒燒杯計算結果偏高稱量前天平指針偏右；右盤放了紙片左盤未放紙片量水時俯視讀數(shù)；量好的水倒入燒杯

7、時濺出計算失誤結果偏低固體藥品中含水分；固體藥品中含有雜質；固體藥品轉移時損失(灑落燒杯外面或沾在白紙上面)稱量前天平指針偏左；稱量前游碼不在零點；稱量時藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)；左盤放了紙片右盤未放紙片量水時仰視讀數(shù)燒杯內壁有水計算失誤【例1】(2014，株洲)溶液是自然界中常見的物質。下列有關溶液的說法正確的是()A溶液的上層濃度小，下層濃度大B溶液蒸干后，均能得到固體溶質C溶液中只有一種溶質時，溶液為純凈物D物質在溶解得到溶液的過程中，通常有放熱或吸熱的現(xiàn)象出現(xiàn) 答案D解析：溶液是均一的穩(wěn)定的混合物，上、下濃度相同，A錯；溶液中的溶質可以是固體、氣體或液體，只有溶質是固體時，溶液蒸干

8、后才能得到固體，B錯；溶液是由溶質和溶劑組成的，溶液中的溶質無論有幾種，溶液均為混合物，C錯。只有D正確，故選D。 【例2】(2014，哈爾濱)右圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是()At1時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量一定相等Bt2時，甲的溶解度大于乙的溶解度C甲中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 Dt2時，向60 g甲固體中加入50 g水，充分攪拌后能得到105 g溶液 答案A解析：t1時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，因不知道甲、乙兩種飽和溶液的質量，故它們的飽和溶液的溶質質量不一定相等，但甲、乙兩種飽和溶液質量相等時，它們的相同質量的飽

9、和溶液中所含溶質質量一定相等。B、C、D均正確，故選A。 【例3】(2013，濰坊)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是()A20 時，甲、乙兩者的溶解度相等B甲的溶解度大于乙的溶解度C40 時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為50%D40 時，將乙的飽和溶液降溫至20 ，得到乙的不飽和溶液 答案A解析：20 時甲、乙兩物質的溶解度曲線相交，說明兩物質在該溫度下的溶解度相等，故A正確；比較溶解度大小均需指明溫度，否則無法比較，故B錯誤；40 時甲物質的溶解度為50 g，因此該溫度下甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)100%33.3%，故C錯誤；將40 時乙的飽和溶液降溫至20 ，溶解度

10、變小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，故D錯誤。 【例4】(2013，福州)如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖回答問題： (1)_時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質是_(填“甲”或“乙”)。(3)可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是_。(4)t2 時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1 ，甲溶液的溶質質量分數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶質質量分數(shù)。 (5)小明同學用甲物質進行以下實驗： 實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是_。向B對應的溶液中再加入30 g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你

11、認為“全部溶解”的原因是_。 答案(1)t1(2)乙(3)降溫結晶(合理均可)(4)大于(5)B甲物質溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質的溶解度增大 解析：(1)甲、乙兩物質的溶解度曲線在t1時有交點，說明甲、乙兩種物質在t1 時的溶解度相等。(2)乙物質的溶解度曲線隨溫度的升高呈下降趨勢，因此乙物質的溶解度是隨溫度的升高而減小的。(3)甲物質的溶解度曲線比較陡，說明甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，因此可以采用降溫結晶的方法使甲物質從其飽和溶液中析出。(4)t1 時甲、乙兩物質的溶解度均為65 g，當甲物質由t2 降至t1 ，溶解度減小，溶液為t1 時的飽和溶液，而乙物質由t2 降至

12、t1 ，溶解度變大，溶液變?yōu)閠1 時的不飽和溶液，因此甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液的溶質質量分數(shù)。(5)t1 時甲物質的溶解度為65 g，因此在50 g水中最多能溶解甲32.5 g。將20 g甲放入50 g水中所得的B溶液為不飽和溶液；再加入30 g甲充分攪拌后會有17.5 g(20 g30 g32.5 g)的甲沒溶解，即C溶液為飽和溶液；升溫至t2 時甲物質的溶解度為90 g，即在50 g水中只能溶解45 g的甲物質，此時仍會有5 g(20 g30 g45 g)的甲沒溶解，即D溶液為飽和溶液；因此在B、C、D對應的溶液中只有B為不飽和溶液。t1 時在50 g水中最多能溶解32.5 g甲物質

13、，而題中將50 g甲物質放入50 g水中“全部溶解”原因只能是甲物質在溶解過程中放出熱量，使溶液的溫度升高，而甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，從而使甲全部溶解；當一段時間后，溶液溫度降到t1 時仍要析出不能溶解的(5032.5)g甲物質。 【例5】(2014，蘇州)如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因是()A稱取的氯化鈉固體質量偏大B轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C量取水的體積偏小 D轉移配制好的溶液時，有少量溶液濺出 答案B解析：稱取的NaCl固體質量偏大，會導致NaCl溶液的質量分數(shù)偏大；量取水的體積偏小，也會導致NaCl溶液的質量分數(shù)偏大；轉移配制好的溶液時

14、，有少量液體濺出，溶質、溶劑成對應比例減少，溶液中溶質的質量分數(shù)不變；轉移稱量好的NaCl固體時，有少量灑落在桌面上，導致溶質減少，溶劑沒變，因此其溶質的質量分數(shù)會偏小，故選B。 【例6】(2014，衡陽)小剛同學在做一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。試回答下列問題：(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a_，b_。(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是_；圖示實驗中玻璃棒的作用是_。 (3)小剛同學要配制90 g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質量為_g，需要量取水的體積為_mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 (4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，

15、砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質量_(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質量分數(shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 【例7】(雙選)(2013，大慶)有100 g 10%的鹽酸，要使其溶質質量分數(shù)增大一倍，應采用的方法是() A把溶液的量倒掉一半 B溶質的質量增大一倍 C將100 g 10%的鹽酸與200 g 25%的鹽酸混合 D蒸發(fā)掉溶劑的質量是原溶液質量的一半 12013陜西第16(2)題，1分(2)為防止旅途皮膚意外擦傷感染，常備有碘酒，碘酒中的溶劑是_。2(2014陜西第18題，4分)下

16、表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度。分析表中數(shù)據(jù)，回答問題。 溫度/0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2酒精或乙醇或C2H5OH(1)圖中，甲可表示_的溶解度曲線。(2)60時，兩種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)較小的是_。 (3)20時，按下圖操作： B中的溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的溶質與溶劑質量比為_。 KNO3或硝酸鉀NH4Cl或氯化銨飽和2 53(2013陜西第17題，4分)右圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：(1)t2時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是

17、_。(2)t3時，將30 g A物質加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌，試管內可以觀察到的現(xiàn)象是_。(4)將t1時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是_。 ABC不飽和有晶體析出AC 4(2012陜西第19題，4分)20 時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50 時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題： (1)圖1中一定為飽和溶液的是_。 (2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為_。 (3)圖3中表示乙的溶解度曲線是_；P點表示的含義是_。 甲相等或甲乙N30時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等 52014陜西第23(1)題，1分小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。 (1)如圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是_(填序號)。ecbad