新學期中考化學一輪 階段專題復習 九下 第十一單元（同步知識點匯集+含教師典型題）課件 新人教版

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1、階段專題復習第十一單元結合本單元內容結合本單元內容, ,分析下圖各知識之間的層級關系分析下圖各知識之間的層級關系, ,并將圖中并將圖中空白處答案填寫在圖下空白處?？瞻滋幋鸢柑顚懺趫D下空白處。答案答案: :水水氣體氣體沉淀沉淀溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)計算產率計算產率氮肥氮肥磷肥磷肥鉀肥鉀肥考點考點 1 1 鹽的化學性質鹽的化學性質1.1.鹽跟某些金屬的反應鹽跟某些金屬的反應, ,一般生成另一種鹽和另一種金屬。一般生成另一種鹽和另一種金屬。規(guī)律規(guī)律: :在金屬活動性順序中在金屬活動性順序中, ,排在前面的金屬排在前面的金屬(K(K、CaCa、NaNa除外除外) )能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置

2、換出來。能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。如如Cu+Hg(NOCu+Hg(NO3 3) )2 2=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+Hg+Hg2.2.鹽跟酸反應鹽跟酸反應, ,一般生成另一種鹽和另一種酸。一般生成另一種鹽和另一種酸。HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3( (常用于檢驗常用于檢驗ClCl- -) )H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl(+2HCl(常用于檢驗常用于檢驗S )S )CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO

3、+CO2 23.3.鹽跟堿反應鹽跟堿反應, ,一般生成另一種鹽和另一種堿。一般生成另一種鹽和另一種堿。Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH(+2NaOH(工業(yè)上制取燒堿工業(yè)上制取燒堿) )2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4注意注意: :參加反應的堿和鹽必須都是可溶的。參加反應的堿和鹽必須都是可溶的。 24O4.4.鹽和另一種鹽反應鹽和另一種鹽反應, ,一般生成另外兩種鹽。一般生成另外兩種鹽。AgNOAgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=

4、AgCl+NaNO3 3BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl注意注意: :參加反應的兩種鹽必須都能溶于水。參加反應的兩種鹽必須都能溶于水。【典例【典例】(2013(2013武漢中考武漢中考) )某白色粉末狀固體甲某白色粉末狀固體甲, ,可能含有可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉; ;某溶液乙可能含有硝某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉。為探究它們的成分酸鋇、氯化鈉。為探究它們的成分, ,某化學小組開展了下圖某化學小組開展了下圖所示的實驗。所示的實驗。請回答下列問題請回答下列問題: :(1)(1

5、)溶液溶液A A呈呈( (填填“酸性酸性”“”“中性中性”“”“堿性堿性”) )。步驟。步驟中分離混合物的方法是中分離混合物的方法是。(2)(2)固體甲中一定含有的物質是固體甲中一定含有的物質是。濾液濾液C C中除了指示劑外還含有的溶質是中除了指示劑外還含有的溶質是。(3)(3)根據步驟根據步驟不能確定固體甲中某物質一定存在不能確定固體甲中某物質一定存在, ,其理由是其理由是。要證明甲中該物質的存在。要證明甲中該物質的存在, ,需補充的實驗操作是需補充的實驗操作是, ,觀察現象。觀察現象。【解析【解析】堿性溶液可使酚酞溶液變紅堿性溶液可使酚酞溶液變紅; ;過濾是將不溶性的固過濾是將不溶性的固體

6、與液體分離的一種操作體與液體分離的一種操作; ;由最后所得沉淀不溶于稀硝酸由最后所得沉淀不溶于稀硝酸, ,可可知該沉淀是硫酸鋇知該沉淀是硫酸鋇, ,則固體甲中一定有硫酸鈉則固體甲中一定有硫酸鈉, ,而沒有碳酸鈉而沒有碳酸鈉( (碳酸鋇溶于稀硝酸碳酸鋇溶于稀硝酸),),根據溶液呈堿性根據溶液呈堿性, ,可知還含有氫氧化鈉可知還含有氫氧化鈉; ;溶液乙中一定有硝酸鋇溶液乙中一定有硝酸鋇; ;由濾液中加入稀硝酸和硝酸銀溶液由濾液中加入稀硝酸和硝酸銀溶液, ,能產生白色沉淀能產生白色沉淀, ,可知其中含有氯化鈉可知其中含有氯化鈉, ,因此濾液中還含有的因此濾液中還含有的物質有氫氧化鈉、沒反應完全的硝酸

7、鋇、硝酸鋇和硫酸鈉反物質有氫氧化鈉、沒反應完全的硝酸鋇、硝酸鋇和硫酸鈉反應生成的硝酸鈉應生成的硝酸鈉; ;濾液中的氯化鈉可能來自固體甲濾液中的氯化鈉可能來自固體甲, ,也可能來也可能來自溶液乙自溶液乙, ,固體甲中可能含有氯化鈉固體甲中可能含有氯化鈉, ,用硝酸銀溶液可進行檢用硝酸銀溶液可進行檢驗。驗。 答案答案: :(1)(1)堿性過濾堿性過濾(2)(2)硫酸鈉、氫氧化鈉氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化硫酸鈉、氫氧化鈉氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉鈉(3)(3)溶液乙中也可能含有氯化鈉溶液乙中也可能含有氯化鈉取少量甲加水溶解取少量甲加水溶解, ,加入過量的稀硝酸和硝酸鋇溶液加入過量的稀硝酸和

8、硝酸鋇溶液, ,過濾過濾, ,取濾液滴加硝酸銀溶液取濾液滴加硝酸銀溶液考點考點 2 2 化肥的簡易鑒別化肥的簡易鑒別1.1.區(qū)分常見氮肥、鉀肥、磷肥的步驟和方法區(qū)分常見氮肥、鉀肥、磷肥的步驟和方法: :“一看一看”: :看外觀看外觀, ,氮肥與鉀肥是白色晶體氮肥與鉀肥是白色晶體, ,磷肥是灰白色粉磷肥是灰白色粉末狀固體。末狀固體?！岸芏堋? :加水溶解加水溶解, ,氮肥與鉀肥全部溶于水氮肥與鉀肥全部溶于水, ,磷肥不溶于水磷肥不溶于水或部分溶于水。或部分溶于水。“三加堿三加堿”: :加熟石灰加熟石灰, ,氮肥氮肥( (除尿素外除尿素外) )有刺激性氣味氣體放有刺激性氣味氣體放出出, ,鉀肥

9、無刺激性氣味氣體放出。鉀肥無刺激性氣味氣體放出。2.2.氮肥的簡易鑒別氮肥的簡易鑒別: :(1)(1)氨水是液體氨水是液體, ,碳酸氫銨有強烈的氨味碳酸氫銨有強烈的氨味, ,據此可直接將它們據此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別開來。與其他氮肥區(qū)別開來。(2)(2)其他常見氮肥的鑒別步驟。其他常見氮肥的鑒別步驟。 【典例【典例】(2013(2013日照中考日照中考) )下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥肥, ,難以實現的是難以實現的是( () )甲甲乙乙A ACa(OH)Ca(OH)2 2CO(NHCO(NH2 2) )2 2、NHNH4 4HCOHCO3 3B BBa(NOB

10、a(NO3 3) )2 2KClKCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4C CAgNOAgNO3 3NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3D DNaClNaClK K2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3【解析【解析】選選D D。Ca(OH)Ca(OH)2 2與與NHNH4 4HCOHCO3 3反應生成具有刺激性氣味的反應生成具有刺激性氣味的氨氣氨氣, ,與與CO(NHCO(NH2 2) )2 2不反應不反應, ,能鑒別能鑒別;Ba(NO;Ba(NO3 3) )2 2與與KClKCl不反應不反應, ,與與(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4反應生成白色沉淀反

11、應生成白色沉淀BaSOBaSO4 4, ,能鑒別能鑒別;AgNO;AgNO3 3與與NHNH4 4NONO3 3不不反應反應, ,與與NHNH4 4ClCl反應生成白色沉淀反應生成白色沉淀AgClAgCl, ,能鑒別能鑒別;NaCl;NaCl與與K K2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3都不反應都不反應, ,不能鑒別不能鑒別, ,故選故選D D?？键c考點 3 3 混合物的分離和除雜混合物的分離和除雜1.1.粗鹽提純粗鹽提純: :(1)(1)操作步驟操作步驟: :溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。(2)(2)精鹽產率偏低的原因。精鹽產率偏低的原因。轉移食鹽不徹底轉移食鹽

12、不徹底; ;過濾時濾紙上沾有食鹽溶液過濾時濾紙上沾有食鹽溶液; ;燒杯內燒杯內壁沾有食鹽溶液壁沾有食鹽溶液; ;蒸發(fā)時有液體濺出。蒸發(fā)時有液體濺出。(3)(3)精鹽產率偏高的原因精鹽產率偏高的原因: :蒸發(fā)時未完全蒸干。蒸發(fā)時未完全蒸干。 2.2.物質分離和提純的方法物質分離和提純的方法: :(1)(1)物理方法。物理方法。過濾法過濾法, ,適用于不溶于液體的固體與液體分離。適用于不溶于液體的固體與液體分離。結晶法結晶法, ,適用于分離可溶性混合物或除去可溶性雜質適用于分離可溶性混合物或除去可溶性雜質, ,有蒸有蒸發(fā)結晶和降溫結晶。發(fā)結晶和降溫結晶。(2)(2)化學方法?；瘜W方法。吸收法吸收法

13、, ,常用于除去氣體中的雜質常用于除去氣體中的雜質, ,選擇適當的試劑與氣體選擇適當的試劑與氣體中的雜質反應。中的雜質反應。置換法置換法, ,用活潑的金屬置換出不活潑的金屬。用活潑的金屬置換出不活潑的金屬。轉化法轉化法, ,通過反應將雜質轉化成被提純的物質或把雜質轉化通過反應將雜質轉化成被提純的物質或把雜質轉化成氣體、沉淀或把雜質轉化成溶液而除去。成氣體、沉淀或把雜質轉化成溶液而除去。 【典例【典例】(2013(2013蘭州中考蘭州中考) )除去下列各物質中混有的少量雜除去下列各物質中混有的少量雜質質, ,所用試劑不正確的是所用試劑不正確的是( () )序號序號物質物質雜質雜質所用試劑所用試劑

14、A AN N2 2O O2 2灼熱的銅網灼熱的銅網B BCOCO2 2H H2 2O O濃硫酸濃硫酸C CCaOCaOCaCOCaCO3 3適量的稀鹽酸適量的稀鹽酸D DNaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3適量的稀鹽酸適量的稀鹽酸【解析【解析】選選C C。本題主要考查物質的分離與除雜。通過灼熱。本題主要考查物質的分離與除雜。通過灼熱的銅網的銅網,O,O2 2能與銅反應能與銅反應, ,而被除去而被除去,A,A方法正確方法正確; ;濃硫酸具有吸濃硫酸具有吸水性水性, ,通過濃硫酸能將通過濃硫酸能將COCO2 2中的中的H H2 2O O除去除去,B,B方法正確方法正確; ;加入稀鹽

15、加入稀鹽酸后酸后, ,不僅能與雜質反應不僅能與雜質反應, ,與原物質也能發(fā)生反應與原物質也能發(fā)生反應,C,C方法不正方法不正確確; ;加入適量的稀鹽酸與雜質反應生成加入適量的稀鹽酸與雜質反應生成NaClNaCl, ,把雜質除去把雜質除去, ,又又不引入新的雜質不引入新的雜質,D,D方法正確。方法正確。 考點考點 1 1 常見的鹽的性質及用途常見的鹽的性質及用途1.(20131.(2013淄博中考淄博中考) )下列物質的名稱、俗名與化學式對應完下列物質的名稱、俗名與化學式對應完全正確的是全正確的是( () )A.A.氫氧化鈣氫氧化鈣熟石灰熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2B.B.碳酸鈣碳酸鈣大

16、理石大理石CaOCaOC.C.氫氧化鈉氫氧化鈉純堿純堿NaOHNaOHD.D.碳酸鈉碳酸鈉小蘇打小蘇打NaNa2 2COCO3 3【解析【解析】選選A A。本題考查學生對化學用語的書寫和理解能力。本題考查學生對化學用語的書寫和理解能力。解題的關鍵是記憶常見物質的名稱和俗名。碳酸鈣的化學式解題的關鍵是記憶常見物質的名稱和俗名。碳酸鈣的化學式為為CaCOCaCO3 3; ;氫氧化鈉的俗稱是火堿氫氧化鈉的俗稱是火堿; ;碳酸鈉的俗稱是蘇打。故碳酸鈉的俗稱是蘇打。故選選A A。2.(20122.(2012臨沂中考臨沂中考) )根據根據“性質決定用途性質決定用途, ,用途體現性質用途體現性質”回答下列問

17、題回答下列問題: :(1)(1)氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑, ,利用了氫氧化鈉的性利用了氫氧化鈉的性質是質是 ; ;(2)(2)碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑, ,寫出反寫出反應的化學方程式應的化學方程式 。 【解析【解析】本題以考查常見物質的性質和用途為主題本題以考查常見物質的性質和用途為主題, ,主要考主要考查學生對部分常見的堿和鹽的性質的掌握能力。在審題時要查學生對部分常見的堿和鹽的性質的掌握能力。在審題時要抓住題目提供的物質的用途進行分析判斷。抓住題目提供的物質的用途進行分析判斷。NaOHNaOH有

18、吸水性有吸水性, ,所以可用作某些氣體的干燥劑所以可用作某些氣體的干燥劑, ,胃酸的主要成分是鹽酸胃酸的主要成分是鹽酸, ,碳酸碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。答案答案: :(1)(1)吸水性吸水性( (易潮解易潮解) )(2)NaHCO(2)NaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O3.(20133.(2013眉山中考眉山中考) )有一包白色粉末有一包白色粉末, ,可能含有可能含有BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4NONO3 3、NaClNaCl中的部分或

19、全部中的部分或全部, ,為確定其組成為確定其組成, ,設計設計如下方案如下方案: :請回答下列問題請回答下列問題: :(1)(1)操作操作的名稱是的名稱是, ,需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和燒杯和; ;(2)(2)氣體氣體A A有刺激性氣味有刺激性氣味, ,則氣體則氣體A A的化學式為的化學式為 ; ;(3)(3)氣體氣體B B無色無味無色無味, ,則產生該氣體的化學方程式為則產生該氣體的化學方程式為 ; ;(4)(4)通過上述實驗通過上述實驗, ,還不能確定的物質的化學式還不能確定的物質的化學式 。 【解析【解析】本題考查常見鹽的檢驗與推斷。本題考查常見鹽的檢

20、驗與推斷。(1)(1)操作操作是將液是將液體和固體分離的操作體和固體分離的操作, ,為過濾操作為過濾操作; ;過濾操作使用的主要玻璃過濾操作使用的主要玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗。儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗。(2)(2)氣體氣體A A有刺激性氣味有刺激性氣味, ,這是這是由于由于NaOHNaOH與與NHNH4 4NONO3 3反應產生了反應產生了NHNH3 3。(3)(3)在所給白色粉末中在所給白色粉末中, ,碳碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。(4)(4)樣品中加入水生成樣品中加入水生成白色沉淀說明樣品中含有白色沉淀說明樣品中含有BaClBaCl2 2和和NaN

21、a2 2COCO3 3, ,加入加入NaOHNaOH后產生后產生NHNH3 3, ,說明樣品中含有說明樣品中含有NHNH4 4NONO3 3, ,故無法確定故無法確定NaClNaCl的存在。的存在。答案答案: :(1)(1)過濾漏斗過濾漏斗(2)NH(2)NH3 3(3)Na(3)Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O(4)NaCl(4)NaCl考點考點 2 2 復分解反應的條件及其應用復分解反應的條件及其應用1.(20131.(2013蘇州中考蘇州中考) )下列各組離子能在指定溶液中大量共存下列各組離子能在指定溶液中大量共存

22、的一組是的一組是( () )A.A.在稀鹽酸中在稀鹽酸中:Ba:Ba2+2+、C C 、ZnZn2+2+B.B.在氫氧化鈉溶液中在氫氧化鈉溶液中:H:H+ +、MgMg2+2+、ClCl- -C.C.在氯化鈉溶液中在氯化鈉溶液中:K:K+ +、CaCa2+2+、N ND.D.在硫酸銨溶液中在硫酸銨溶液中:Na:Na+ +、CuCu2+2+、OHOH- -23O3O【解析【解析】選選C C。本題主要考查離子在溶液中的共存問題。本題主要考查離子在溶液中的共存問題。A A中中鹽酸中有鹽酸中有H H+ +能與能與C C 反應反應, ,不能共存不能共存; ;氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉溶液中含有OHOH-

23、 -, ,能與能與H H+ +及及MgMg2+2+反應反應, ,不能共存不能共存;C;C中的各離子在氯化鈉溶液中的各離子在氯化鈉溶液中相互不反應中相互不反應, ,能共存能共存; ;硫酸銨溶液中含有硫酸銨溶液中含有N ,N ,能與能與OHOH- -反反應應, ,不能共存。不能共存。 23O4H2.(20122.(2012肇慶中考肇慶中考) )下列各組物質分別加入足量的水中下列各組物質分別加入足量的水中, ,能能得到無色透明溶液的是得到無色透明溶液的是( () )A.FeClA.FeCl3 3、NaOHNaOH、NaClNaCl B.Na B.Na2 2SOSO4 4、HClHCl、BaClBaC

24、l2 2C.CuSOC.CuSO4 4、KClKCl、HClHCl D.Na D.Na2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4【解析【解析】選選D D。選項。選項A A中中FeClFeCl3 3和和NaOHNaOH反應生成反應生成Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,呈紅呈紅褐色褐色; ;選項選項B B中中NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2能反應生成能反應生成BaSOBaSO4 4, ,為白色沉淀為白色沉淀; ;選項選項C C中有中有CuCu2+2+, ,溶液是藍色的溶液是藍色的, ,只有選項只有選項D D符合題意。符合題意。 3.(20133.(

25、2013呼和浩特中考呼和浩特中考) )某化學小組同學從微觀角度進一步理某化學小組同學從微觀角度進一步理解復分解反應的實質。解復分解反應的實質。(1)(1)復分解反應的實質是某些陰、陽離子結合生成沉淀、氣體復分解反應的實質是某些陰、陽離子結合生成沉淀、氣體或或的過程。的過程。(2)(2)根據復分解反應的實質根據復分解反應的實質, ,形成一個復分解反應網絡圖形成一個復分解反應網絡圖( (下圖下圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結合發(fā)生反應結合發(fā)生反應),),請選擇合適的離子填入請選擇合適的離子填入下圖括號內下圖括號內, ,使其兩兩結合時使其兩兩結合時, ,一個有

26、氣一個有氣體產生體產生, ,一個有沉淀一個有沉淀( (注注: :沉淀與珍珠粉的成分相同沉淀與珍珠粉的成分相同) )生成生成, ,其中其中有氣體生成的化學反應方程式可能是有氣體生成的化學反應方程式可能是 。【解析【解析】復分解反應的實質是生成沉淀、氣體或水復分解反應的實質是生成沉淀、氣體或水; ;由題意由題意知知, ,生成的沉淀必須是碳酸鈣生成的沉淀必須是碳酸鈣, ,則是則是CaCa2+2+與與C C 結合結合, ,與與OHOH- -結結合產生氣體則應該是合產生氣體則應該是N ,N ,其反應的化學方程式可以是氫氧其反應的化學方程式可以是氫氧化鈉與氯化銨的反應等銨鹽與堿的反應。化鈉與氯化銨的反應等

27、銨鹽與堿的反應。答案答案: :(1)(1)水水(2)NaOH+NH(2)NaOH+NH4 4Cl=NaCl+NHCl=NaCl+NH3 3+H+H2 2O(O(其他合理答案均可其他合理答案均可) )N N CaCa2+2+23O4H4H考點考點 3 3 化學肥料的種類與鑒別化學肥料的種類與鑒別1.(20131.(2013昭通中考昭通中考) )某化肥廠生產的一種某化肥廠生產的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示化肥包裝袋上的部分說明如圖所示, ,關于關于該化肥的說法中錯誤的是該化肥的說法中錯誤的是( () )A.A.該化肥不宜與熟石灰混用該化肥不宜與熟石灰混用B.B.該化肥中該化肥中NHNH4 4

28、NONO3 3的質量分數為的質量分數為95%95%C.C.該化肥能使植物莖葉生長茂盛該化肥能使植物莖葉生長茂盛, ,葉色濃綠葉色濃綠D.NHD.NH4 4NONO3 3屬于鹽屬于鹽【解析【解析】選選B B。硝酸銨是銨態(tài)氮肥，銨態(tài)氮肥不能與堿性物。硝酸銨是銨態(tài)氮肥，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合使用，否則會降低肥效，故說法正確；根據標簽上含質混合使用，否則會降低肥效，故說法正確；根據標簽上含氮量至少為氮量至少為34%34%，化肥中硝酸銨的含量至少為，化肥中硝酸銨的含量至少為34%34% 97.1% 97.1%，故說法錯誤；硝酸銨，故說法錯誤；硝酸銨含有氮元素，屬于氮肥，氮肥能使植物莖葉生長茂盛，葉色

29、含有氮元素，屬于氮肥，氮肥能使植物莖葉生長茂盛，葉色濃綠，故說法正確；硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子組成濃綠，故說法正確；硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故說法正確。的化合物，屬于鹽，故說法正確。14 2(100%)14 2 1 4 16 3 2.(2.(雙選雙選)(2012)(2012湛江中考湛江中考) )下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.硝酸鉀屬于復合肥料硝酸鉀屬于復合肥料B.B.將氨氣轉化為碳酸氫銨屬于氮的固定將氨氣轉化為碳酸氫銨屬于氮的固定C.C.過磷酸鈣過磷酸鈣Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2和和CaSOCaSO4 4的混合物的混

30、合物 屬于復合肥料屬于復合肥料D.D.氯化銨與熟石灰混合研磨能放出氨氣氯化銨與熟石灰混合研磨能放出氨氣, ,因此氯化銨不能與因此氯化銨不能與熟石灰混合施用熟石灰混合施用【解析【解析】選選A A、D D。本題考查化肥的分類方法和性質。本題考查化肥的分類方法和性質, ,解題的解題的關鍵是掌握化肥的分類方法、銨態(tài)氮肥的性質。同時含有氮、關鍵是掌握化肥的分類方法、銨態(tài)氮肥的性質。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥肥,KNO,KNO3 3中含有鉀元素和氮元素中含有鉀元素和氮元素, ,屬于復合肥料屬于復合肥料,A,A正確正確; ;將氮

31、將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定, ,即反應物要有氮即反應物要有氮氣氣, ,生成物中要有含氮化合物生成物中要有含氮化合物,B,B錯誤錯誤; ;過磷酸鈣只含有氮、磷、過磷酸鈣只含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素鉀三種元素中的磷元素, ,屬于磷肥屬于磷肥,C,C錯誤錯誤; ;銨態(tài)氮肥和堿性物銨態(tài)氮肥和堿性物質混合施用時能生成氨氣質混合施用時能生成氨氣, ,從而降低肥效從而降低肥效,D,D正確。正確?？键c考點 4 4 物質的分離與提純物質的分離與提純1.(20131.(2013蘇州中考蘇州中考) )下列除去雜質下列除去雜質( (在括號內在括號內) )選用的試

32、劑選用的試劑( (在箭頭右側在箭頭右側) )錯誤的是錯誤的是( () )A.COA.CO2 2氣體氣體(H(H2 2O)O)生石灰生石灰B.CB.C粉粉(CuO)(CuO)稀鹽酸稀鹽酸C.CaClC.CaCl2 2溶液溶液(HCl)(HCl)碳酸鈣粉末碳酸鈣粉末D.COD.CO氣體氣體(CO(CO2 2)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液【解析【解析】選選A A。本題主要考查物質的分離與除雜。本題主要考查物質的分離與除雜。A A選項生石選項生石灰不僅能吸收水灰不僅能吸收水, ,也能與原物質也能與原物質COCO2 2反應反應, ,所用試劑錯誤所用試劑錯誤;B;B選選項稀鹽酸能與項稀鹽酸能與CuOCuO反應

33、反應, ,與原物質與原物質C C不反應不反應, ,所用試劑正確所用試劑正確;C;C選選項碳酸鈣粉末能與項碳酸鈣粉末能與HClHCl反應生成反應生成CaClCaCl2 2, ,與原物質不反應且不與原物質不反應且不引入新的雜質引入新的雜質, ,所用試劑正確所用試劑正確;D;D選項氫氧化鈉溶液能吸收選項氫氧化鈉溶液能吸收COCO2 2, ,與與COCO氣體不反應氣體不反應, ,所用試劑正確。所用試劑正確。2.(20132.(2013淄博中考淄博中考) )除去物質中混有的少量雜質除去物質中混有的少量雜質, ,下列各項下列各項所選試劑及操作方法不正確的是所選試劑及操作方法不正確的是( () )序號序號物

34、質物質雜質雜質( (少量少量) )試劑和操作方法試劑和操作方法A AFeSOFeSO4 4溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液溶液加入足量鐵粉加入足量鐵粉, ,過濾過濾B BNaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液加入適量氯化鋇溶液加入適量氯化鋇溶液, ,過濾過濾C CFeFe粉粉CuCu粉粉加入足量稀硫酸加入足量稀硫酸, ,過濾過濾D DCaClCaCl2 2溶液溶液鹽酸鹽酸加入足量石灰石加入足量石灰石, ,過濾過濾【解析【解析】選選C C。本題考查物質的除雜。本題考查物質的除雜。A A中足量的鐵粉能將硫中足量的鐵粉能將硫酸銅完全反應酸銅完全反應, ,經過濾將銅和過量的鐵粉

35、分離出去經過濾將銅和過量的鐵粉分離出去;B;B中適量中適量氯化鋇溶液會使氯化鋇溶液會使NaNa2 2COCO3 3完全反應完全反應, ,同時不會引入新的雜質同時不會引入新的雜質;C;C中稀硫酸能與原物質鐵粉反應中稀硫酸能與原物質鐵粉反應;D;D中足量石灰石能將鹽酸完全中足量石灰石能將鹽酸完全反應反應, ,剩余的石灰石經過濾除去。故選剩余的石灰石經過濾除去。故選C C。3.(20123.(2012泰州中考泰州中考) )為除去下表樣品中的少量雜質為除去下表樣品中的少量雜質( (括號內括號內為雜質為雜質),),所選試劑及操作方法均正確的是所選試劑及操作方法均正確的是( () )選項選項樣品成分樣品成

36、分所選試劑所選試劑操作方法操作方法A AKCl(MnOKCl(MnO2 2) )水水溶解、過濾、洗滌、干燥溶解、過濾、洗滌、干燥B BNaNa2 2COCO3 3(NH(NH4 4HCOHCO3 3) )加熱至質量不再減少加熱至質量不再減少C CNaCl(KNONaCl(KNO3 3) )水水溶解、降溫結晶、過濾溶解、降溫結晶、過濾D DNaCl(MgClNaCl(MgCl2 2) )過量過量NaOHNaOH溶液溶液過濾、蒸發(fā)結晶過濾、蒸發(fā)結晶【解析【解析】選選B B。本題考查對混合物的分離和雜質的去除的掌。本題考查對混合物的分離和雜質的去除的掌握能力。握能力。MnOMnO2 2不溶于水不溶于

37、水,KCl,KCl溶于水溶于水, ,要得到潔凈的要得到潔凈的KClKCl, ,過濾過濾后應對溶液進行蒸發(fā)結晶后應對溶液進行蒸發(fā)結晶,A,A不正確不正確;NH;NH4 4HCOHCO3 3受熱分解成氨氣、受熱分解成氨氣、二氧化碳和水二氧化碳和水, ,所以可用加熱的方法除去所以可用加熱的方法除去NaNa2 2COCO3 3中的中的NHNH4 4HCOHCO3 3,B,B正確正確;KNO;KNO3 3的溶解度受溫度影響較大的溶解度受溫度影響較大,NaCl,NaCl的溶解度的溶解度受溫度影響較小受溫度影響較小, ,要除去雜質要除去雜質KNOKNO3 3應采用蒸發(fā)結晶應采用蒸發(fā)結晶,C,C不正確不正確; ;加入過量的加入過量的NaOHNaOH溶液后會引入新的雜質溶液后會引入新的雜質,D,D不正確。不正確。