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1、必修一 第一章 第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量
第一課時(shí)（2012年9月19日用）
【教學(xué)目標(biāo)】
1、 了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)，了解三者之間的關(guān)系。
2、 了解物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【重點(diǎn)】
1、 物質(zhì)的量及其單位
2、 摩爾質(zhì)量
【難點(diǎn)】物質(zhì)的量及其單位。
【教學(xué)過程】
【情境引入】
師：我們知道，化學(xué)現(xiàn)今已經(jīng)發(fā)展成為在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備及其應(yīng)用的自然科學(xué)，而我們已經(jīng)非常熟悉如何用質(zhì)量、體積等物理量來計(jì)量物質(zhì)的大小和輕重，那么，我們?nèi)庋蹮o法分辨的原子、分子、離子、電子等微觀粒子的數(shù)量又該
2、怎樣得知呢？例如：水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水（約0.05ml）大約含有17萬億億個(gè)水分子。這一數(shù)據(jù)是怎樣得到的呢？
生：驚訝，好奇。
師：著看似神奇的數(shù)據(jù)，等學(xué)習(xí)完這一節(jié)，我們也能夠計(jì)算的出來了。
【板書】§1-3-1物質(zhì)的量
師：物質(zhì)的量是一種基本物理量，同學(xué)們可以閱讀P21頁“資料在線”，了解7個(gè)基本物理量及其單位。
生：自主學(xué)習(xí)基本物理量。
師：物質(zhì)的量四個(gè)字是一個(gè)整體，不能多也不能少，就像時(shí)間、質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣，屬于基本物理量。我們很難回答什么是時(shí)間，什么是質(zhì)量，但是我們知道如何表達(dá)時(shí)間和質(zhì)量。例如：
【展示多媒體】
物理量
符號(hào)
單位
符號(hào)
3、
舉例
時(shí)間
t
秒
s
t=2.2s
長(zhǎng)度
l
米
m
l=2.2m
質(zhì)量
m
千克
kg
m=2.2kg
師：和時(shí)間、質(zhì)量一樣，我們只要學(xué)會(huì)使用物質(zhì)的量這一概念就可以了。這需要我們首先弄清楚物質(zhì)的量的單位，以及是怎樣規(guī)定的。
生：自主學(xué)習(xí)教材20頁部分，了解摩爾及其規(guī)定。
和“相對(duì)原子質(zhì)量”的標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)。
師：1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg一種碳原子（12C）所含碳原子數(shù)相等。
【板書】一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾
1mol任何微粒所含的微粒數(shù) 〓 0.012kg一種碳原子（12C） 所含碳原子數(shù)
4、阿伏伽德羅 6.02×1023
阿伏伽德羅常數(shù)： NA=6.02×1023mol-1
物質(zhì)的量可表示為：n=a mol
【隨堂演練】生：填表，回答：
微粒種類
微粒數(shù)
物質(zhì)的量
H2O
3.01×1023
Cl2
9.03×1023
Na+
2mol
Fe
N
N
NA
板書：n=
師：根據(jù)上述公式，已知物質(zhì)的量可以求解微粒個(gè)數(shù)，已知微粒個(gè)數(shù)可以求解物質(zhì)的量。物質(zhì)的量為我們提供了一個(gè)定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的新視角。
【過度】
師：我們現(xiàn)在已經(jīng)了解微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，那么，
5、要想解決剛才的問題（“一滴水大約含有17萬億億個(gè)水分子”是如何測(cè)得的？）還需要什么條件？
生：思考回答（建立體積或質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系）。
師：我們已經(jīng)知道1mol微粒的數(shù)量，要是再能夠知道1mol物質(zhì)的質(zhì)量（或體積）的話，是不是就可以間接得知一定質(zhì)量（或體積）的物質(zhì)有多少微粒了？
【板書】二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積
師：我們今天先解決物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的關(guān)系。1mol不同微粒所具有的微粒數(shù)都是一樣的，那么，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是不是一樣呢？
【展示多媒體】表：1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量
化學(xué)式
相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
質(zhì)量
Fe
56
56g
NaCl
6、58.5
58.5g
H2O
18
18g
C2H5OH
46
46g
H2
2
2g
O2
32
32g
CO2
44
44g
【討論】1mol物質(zhì)的質(zhì)量和相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量有什么關(guān)系？
生：討論回答。
師：評(píng)價(jià)。1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，都是以克為單位，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量。我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。用M表示。根據(jù)定義，可以得到定義式。
【板書】1、摩爾質(zhì)量
m
m
M
n
M= n=
單位：g/mol
師：根據(jù)上述公式，已知物質(zhì)的量可
7、以求解物質(zhì)的質(zhì)量，已知物質(zhì)的質(zhì)量可以求解物質(zhì)的量。
【隨堂演練】生：填表，回答：
物質(zhì)化學(xué)式
摩爾質(zhì)量
質(zhì)量
物質(zhì)的量
H2O
36g
Cl2
0.2mol
C2H5OH
92g
Fe
1.5mol
【遷移·應(yīng)用】
師：我們通過摩爾質(zhì)量，有將物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量了解起來了?，F(xiàn)在同學(xué)們思考，如果告訴我們某物質(zhì)的質(zhì)量，我們能否求知其分子個(gè)數(shù)？
生：思考，談?wù)?，回答?
【板書】
m
N
M
NA
= n=
易知
已知
師：通過
8、上述關(guān)系，我們就通過物質(zhì)的量將質(zhì)量（宏觀物理量）和微粒個(gè)數(shù)（微觀物理量）了解起來了?？梢哉f，物質(zhì)的量是宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。關(guān)于氣體的體積和微粒數(shù)的了解，我們下節(jié)課學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們提前做好預(yù)習(xí)。
生：練習(xí)——求一瓶娃哈哈礦泉水（500ml）中的n(H2)、n(H)、N(H2)、N(H)。取水的密度為1g/ml。
【交流分享】
生：交流本節(jié)課所學(xué)習(xí)的知識(shí)，分享物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量帶給我們的新的視角。
【自我評(píng)價(jià)】
下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)） （ ）
A.摩爾是一種物理量
B.1molNa變成1molNa+時(shí)，失去的電子數(shù)為NA個(gè)
C.18gH2O所含
9、的H原子數(shù)與16gCH4所含的H原子數(shù)相同
D.1molH2SO4的質(zhì)量等于H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量
【教學(xué)反思】
物質(zhì)的量這一概念學(xué)生普遍感覺別扭，主要是對(duì)“物質(zhì)的量”四個(gè)字不熟悉，我一開始就先對(duì)著四個(gè)字進(jìn)行強(qiáng)調(diào)和解釋。對(duì)摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行了詳細(xì)的講解，并做了隨堂練習(xí)，從學(xué)生做的情況來看，學(xué)生對(duì)這一新概念掌握的還不錯(cuò)。其實(shí)，在引入本課的時(shí)候，可以給學(xué)生講述“曹沖稱象”的故事，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。我認(rèn)為，曹沖稱象的故事中，曹沖用到了兩種思想：一是“等量代換”，二是“化整為散”，這些都可以運(yùn)用到學(xué)習(xí)與生活中。
附：板書設(shè)計(jì)
和“相對(duì)原子質(zhì)量”的標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)。
§1-3-1物質(zhì)的量
一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾
1mol任何微粒所含的微粒數(shù) 〓 0.012kg一種碳原子（12C） 所含碳原子數(shù)
阿伏伽德羅 6.02×1023
阿伏伽德羅常數(shù)： NA=6.02×1023mol-1
物質(zhì)的量可表示為：n=a mol
二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積
1、摩爾質(zhì)量
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