初三化學(xué)酸的通性和pH值人教版知識精講

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 初三化學(xué)酸的通性和pH值人教版 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 酸的通性和pH值 1. 酸的分類和命名 2. 金屬活動性順序的意義和應(yīng)用 3. PH的意義和用pH試紙測定PH。 二. 重點和難點 1. 酸的通性 2. 酸的分類和命名 3. 金屬活動性順序的意義和應(yīng)用 三. 教學(xué)過程 1. 酸的分類和命名 （1）酸的分類 <1>根據(jù)酸的分子里有無氧原子，把酸分成含氧酸和無氧酸。 <2>根據(jù)酸分子電離時所能產(chǎn)生的氫離子的個數(shù)，把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。列表對比如下： （2）酸的命名：含氧酸一般根據(jù)它的分子里

2、氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”。例如，H3PO4叫磷酸。無氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫某酸”。例如，H2S叫做氫硫酸。 2. 酸的特性 由于酸溶解于水時，都能電離而生成氫離子，或說酸溶液里都含有氫離子，所以酸溶液具有一些相似的性質(zhì)—通性。 （1）酸溶液跟酸堿指示劑起反應(yīng) 酸溶液能使石蕊試液變紅色，能使酚酞試液變無色。 （2）酸跟金屬反應(yīng) 酸能跟在金屬活動性順序中氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣。例如： Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ 金屬活動性

3、順序的意義：氫（H）前面的金屬能跟酸起置換反應(yīng)，越前越容易反應(yīng)，所以前面的金屬比后面的金屬活潑。實驗室制氫氣時，常用金屬鋅，不用K、Ca、Na、Mg等金屬，因它們的活動性太強，反應(yīng)太劇烈而不易控制；也不用Sn、Pb等金屬，因反應(yīng)太慢而不實用。 （3）酸跟堿性氧化物反應(yīng)：酸跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。例如： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （黑色的氧化銅溶解，生成藍色溶液） Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O （紅色的氧化鐵溶解，生成棕黃色溶液） 能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。CuO、Fe2O3、CaO、MgO

4、等都是堿性氧化物。大部分金屬氧化物是堿性氧化物。MnO2等不是堿性氧化物。 （4）酸跟鹽反應(yīng)：酸能跟某些鹽起復(fù)分解反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。例如： HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl BaCO3 + 2HCl ==== BaCl2 + CO2↑ + H2O （5）酸跟堿反應(yīng)：酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。中和反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)。例如： NaOH + HCl === NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O pH ——— 溶液酸堿度的

5、表示方法 我們用酸堿指示劑可以試驗溶液是酸性還是堿性。但是，在生產(chǎn)和科研中，只知道溶液是酸性或堿性是不夠的，還需知道溶液的酸性強弱（酸度）或堿性強弱（堿度）。我們通常用pH來表示溶液的酸堿度。pH的范圍在0～14之間。 pH=7時，溶液呈中性。 pH<7時，溶液呈酸性。pH越小酸性越強。 pH>7時，溶液呈堿性。pH越大堿性越強。 【典型例題】 例1. 下列溶液的PH最小的是 （ ） A. 使酚酞變紅色的溶液 B. 使石蕊變藍色的溶液 C. 使石蕊變紅色的溶液 D. 使石蕊顯紫色的溶液 分析：A和B所敘述的溶液是堿性溶液，其PH>7。C敘

6、述的溶液是酸性溶液，其PH<7。D敘述的溶液可能顯中性。 答案：C。 例2. 下列同一組內(nèi)的三種物質(zhì)在溶液中能共存的一組是 （ ） A. KOH CaCl2 HNO3 B. NaCl Ba(NO3)2 Ca(OH)2 C. HCl KCl Na2CO3 D. Ba(OH)2 Mg(NO3)2 H2SO4 分析：本題主要考查酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。A組KOH跟HNO3起反應(yīng)而不共存。B組內(nèi)三種物質(zhì)不存在復(fù)分解反應(yīng)。C組內(nèi)HCl 跟Na2CO3起反應(yīng)而不共存。D組內(nèi)Ba(OH)2和H2SO4起反應(yīng)而不共存。 答案：B。 例3. 下列說

7、法正確的是 （ ） A. pH=0的溶液為中性 B. 金屬活動性越弱，在水溶液中失電子越難 C. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. H2S叫做硫酸，既是一元酸，又是無氧酸 分析：A不正確，pH=0的溶液顯酸性。B選項正確。C不正確，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物，但不一定都是堿性氧化物，如MnO2。D選項不正確，H2S應(yīng)叫做氫硫酸，是二元酸。 答案：B。 【模擬試題】 （答題時間：40分鐘） 一. 選擇題 1. 酸具有通性的原因是（ ） A. 酸都能與堿發(fā)生中和反應(yīng) B. 酸都能與活潑的金屬反應(yīng)放出氫

8、氣 C. 酸中都含有氫元素 D. 酸電離時，生成的陽離子都是氫離子 2. 下列實驗?zāi)苁沟玫饺芤旱膒H增大的是（ ） A. 往水中通入CO2氣體 B. 往鹽酸溶液中加入CaO C. 往稀鹽酸中加入濃鹽酸 D. 往氫氧化鈉溶液中滴鹽酸溶液 3. 將混有水蒸氣的氯化氫氣體通過濃H2SO4時，容器內(nèi)的物質(zhì)的質(zhì)量增加，說明濃H2SO4具有（ ） A. 吸水性 B. 脫水性 C. 不揮發(fā)性 D. 酸性 4. 下列物質(zhì)中，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與AgNO3反應(yīng)的是（ ） A. BaCl2 B. Cu C. KCl D. Mg(OH)2 5. 下列各種氧化

9、物中，屬于堿性氧化物的是（ ） A. H2O B. SO2 C. CO2 D. CaO 6. 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅的是（ ） A. Zn和稀H2SO4 B. KClO3和MnO2 C. CaCO3和稀鹽酸 D. Mg和稀鹽酸 7. 下列不溶于水的固體，當加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后，仍然以固體物質(zhì)存在的是（ ） A. CuO B. BaSO4 C. Fe(OH)3 D. Cu(OH)2 8. 滴有紫色石蕊試液的稀硫酸溶液中與下列溶液混合后，溶液一定呈紅色的是（ ） A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. N

10、a2CO3 D. NaCl 9. 下列各類型的反應(yīng)中，元素的化合價一定不發(fā)生變化的是（ ） A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 10. 洗凈附有Cu(OH)2的試管的正確方法是（ ） A. 用濃H2SO4洗 B. 先用K2CO3洗，再用蒸餾水洗 C. 用蒸餾水洗 D. 先用稀鹽酸洗，再用蒸餾水洗 二. 填空題 1. 為了鑒別NaNO3、BaCl2、AgNO3三種溶液，往三種溶液中先加入A酸，有一種溶液產(chǎn)生白色沉淀；往另外兩種溶液中加入B酸，又有一種溶液產(chǎn)生白色沉淀。則A酸為 ，B酸為 （寫化學(xué)式）。 2.

11、 經(jīng)測定，某溶液的pH=1，向該溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液呈 色；該溶液中不可能大量存在Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的 。 三. 計算題 1. 100克質(zhì)量分數(shù)為11.2%的KOH溶液跟質(zhì)量分數(shù)為10%的某鹽酸恰好反應(yīng)，計算 （1）這種鹽酸溶液的質(zhì)量。 （2）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀的質(zhì)量。 2. 將一些氧化銅粉末加入100克14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解。再向該藍色溶液中加入鐵粉20克，充分反應(yīng)后過濾，得到固體物質(zhì)20克，計算： （1）原加入的氧化銅的質(zhì)量。 （2）最后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 試題答案 一. 1. D 2. B 3. A 4. A 5. D 6. C 7. B 8. A、D 9. D 10. D 二. 1. HCl；H2SO4 2. 紅；Na2CO3 三. 1. （1）73克（2）28.7克 2. （1）10克 （2）19.74% 專心---專注---專業(yè)