《版九年級(jí)化學(xué) 2.3海水“制堿”同步授課課件 魯教版五四制》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版九年級(jí)化學(xué) 2.3海水“制堿”同步授課課件 魯教版五四制（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)第三節(jié) 海水海水“制堿制堿”西藏堿湖西藏堿湖天然堿天然堿侯德榜侯德榜 純堿工業(yè)始創(chuàng)于純堿工業(yè)始創(chuàng)于1818世紀(jì)，在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制世紀(jì)，在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國(guó)家手堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國(guó)家手中。中。19211921年正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展年正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)，應(yīng)愛國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀我國(guó)的民族工業(yè)，應(yīng)愛國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國(guó)，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改毅然回國(guó)，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制
2、堿法起來(lái)的聯(lián)合制堿法( (又稱又稱侯氏制堿法侯氏制堿法) )。侯德榜為侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。侯德榜侯德榜紅紅三三角角牌牌純純堿堿 永永利利化化工工廠廠 海水海水“制堿制堿”工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程 一、氨堿法制純堿一、氨堿法制純堿氨堿法（候氏制堿法）制純堿氨堿法（候氏制堿法）制純堿NaNa2 2COCO3 3 原理（步驟）：原理（步驟）： 鹽水鹽水精鹽水精鹽水精制精制吸氨吸氨碳酸化碳酸化碳酸氫鈉碳酸氫鈉純堿純堿過(guò)濾過(guò)濾熱解熱解氨鹽水氨鹽水（1 1）先先向向飽和飽和食鹽水中通入食鹽水中通入NHNH3 3； （2 2
3、）再再通入通入足量足量COCO2 2： NaCl+HNaCl+H2 2O+NHO+NH3 3+CO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+NH+NH4 4Cl Cl 1 1、為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？、為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？ 氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。間能發(fā)生中和反應(yīng)。（3 3）過(guò)濾）過(guò)濾 NHNH4 4Cl(Cl(母液母液)+NaCl()+NaCl(固體固體)+NH)+NH3 3， 攪拌，降溫結(jié)晶得攪拌，降溫結(jié)晶得NHNH4 4ClCl副產(chǎn)品（氮肥）副產(chǎn)品（氮肥）2NaHCO2NaHCO3
4、 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaCl NaCl 、NaHCONaHCO3 3、NHNH4 4Cl Cl 和和NHNH4 4HCOHCO3 3同時(shí)存在于水溶液同時(shí)存在于水溶液中。這四種物質(zhì)在室溫條件下，中。這四種物質(zhì)在室溫條件下， NaHCONaHCO3 3的溶解度最小，的溶解度最小，因此先析出晶體。因此先析出晶體。（2020時(shí)，時(shí)，NaClNaCl、NaHCONaHCO3 3 、NHNH4 4ClCl溶解溶解度分別是度分別是36g36g、9.6g9.6g、37.2g37.2g。）。）2 2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，、氨鹽水吸收二氧
5、化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨， 哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？碳酸鈉、碳酸氫鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉1 1、碳酸鈉（、碳酸鈉（ 化學(xué)式）：化學(xué)式）： 俗名：俗名：物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 用途：用途： 純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水，其水白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。溶液呈堿性。純堿不是堿，是鹽。純堿不是堿，是鹽。NaNa2 2COCO3 3玻璃纖維玻璃纖維 工業(yè)純堿（工業(yè)純堿（NaNa2 2COCO3 3）主要用于玻璃、化工、）主要用于玻璃、化工、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工等工業(yè)。等工業(yè)。 食用純
6、堿（食用純堿（NaNa2 2COCO3 3) )主要用于食品工業(yè)。主要用于食品工業(yè)。2 2、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉 （化學(xué)式）：（化學(xué)式）： 俗名：俗名：物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 用途用途: :化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：NaHCONaHCO3 3白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。作食品添加劑、治療胃酸過(guò)多、做滅火劑等。作食品添加劑、治療胃酸過(guò)多、做滅火劑等。2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O + COO + CO2 2NaHCONaHCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H+ 2HCl =
7、2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2小蘇打小蘇打 實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液。酚酞試液。現(xiàn)象：現(xiàn)象： . .可見，碳酸鈉可見，碳酸鈉 ( (難、易難、易) )溶于水，溶液呈溶于水，溶液呈 性。性。 溶液顏色變紅溶液顏色變紅堿堿、與指示劑的作用、與指示劑的作用易易二、純堿的性質(zhì)二、純堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2 2、與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)、與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng) 2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 = 2NaCl + H= 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2H H2 2SO
8、SO4 4 + Na + Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 23 3、與氫氧化鈣的反應(yīng)、與氫氧化鈣的反應(yīng) Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3= CaCO= CaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOH（工業(yè)制取氫氧化鈉）（工業(yè)制取氫氧化鈉）4 4、與氯化鋇的反應(yīng)、與氯化鋇的反應(yīng) NaNa2 2COCO3 3 + BaCl+ BaCl2 2 = BaCO= BaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaCl思考：如何鑒別碳酸根離子思考：如何鑒別碳酸根離子 取樣品于試管中，滴加取樣品于試管中
9、，滴加稀鹽酸稀鹽酸，可觀察到有氣泡產(chǎn)，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水澄清的石灰水中，若石灰水變渾中，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳酸根離子或碳酸氫根離子。濁，則樣品中有碳酸根離子或碳酸氫根離子。鹽的溶解性口訣鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨、硝酸鹽全都溶，鹽酸鹽除銀、亞汞，鉀、鈉、銨、硝酸鹽全都溶，鹽酸鹽除銀、亞汞，硫酸鋇、鉛水不溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。硫酸鋇、鉛水不溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。這些你都記住這些你都記住了嗎？了嗎？說(shuō)明：說(shuō)明：1 1、鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。、鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。 2 2、鹽酸鹽只有氯化銀不溶。、鹽酸鹽只有氯化銀不溶。 3
10、3、硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。、硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。 4 4、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。1 1、酸都溶、酸都溶2 2、可溶性溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。、可溶性溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1 1、概念：、概念：2 2、字母表達(dá)式：、字母表達(dá)式：3 3、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，這一類的、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，這一類的反應(yīng)有一個(gè)非常重要的特點(diǎn)：反應(yīng)有一個(gè)非常重要的特點(diǎn)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。物的反應(yīng)。反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不
11、變反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變. .4 4、酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)的、酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水的過(guò)程?；蛩倪^(guò)程。 AB + CD AB + CDCAAB + CD 5 5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)類型反應(yīng)類型 反應(yīng)物條件反應(yīng)物條件 生成物條件生成物條件1 12 23 34 45 5須二者都可溶須二者都可溶有沉淀生成有沉淀生成或有氣體放出或有氣體放出或有水生成或有水生成堿堿 + + 鹽鹽鹽鹽 + + 鹽鹽鹽鹽
12、+ + 酸酸酸酸 + + 堿堿酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物在線測(cè)試在線測(cè)試1 1、 判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行： AgNOAgNO3 3+ FeCl+ FeCl3 3= =AgCl+ NaNOAgCl+ NaNO3 3= =CaCOCaCO3 3+ NaOH=+ NaOH=NaNa2 2SOSO4 4+ HCl=+ HCl= Fe(OH) Fe(OH)3 3+ H+ H2 2SOSO4 4= =3 33 AgCl +Fe(NO3 AgCl +Fe(NO3 3) )3 3不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均
13、可溶生成物中無(wú)氣體、沉淀或水生成物中無(wú)氣體、沉淀或水FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2O O3 36 62 22 2、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1 1）、）、NaNa2 2COCO3 3固體中混有固體中混有NaHCONaHCO3 3，方法是，方法是 反應(yīng)方程式是反應(yīng)方程式是 。 2 2）、）、NaClNaCl溶液中混有溶液中混有NaNa2 2COCO3 3，方法是反應(yīng)方程式，方法是反應(yīng)方程式是是 。2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 + 2HCl
14、 = 2NaCl + CO+ 2HCl = 2NaCl + CO2 2 + H+ H2 2O O3 3、媽媽在洗碗筷時(shí)，經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì)，很快就、媽媽在洗碗筷時(shí)，經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì)，很快就能將能將“油乎乎油乎乎”的菜盤洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的菜盤洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的物質(zhì)可能是（的物質(zhì)可能是（ ） A A汽油汽油 B B燒堿燒堿 C C純堿純堿 D D食鹽水食鹽水 4 4、A A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為對(duì)分子質(zhì)量為100100。（1 1）用化學(xué)式表示：）用化學(xué)式表示：A _A _，B _B
15、_（2 2）寫出）寫出A A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _（3 3）D D中一定含有的溶質(zhì)是中一定含有的溶質(zhì)是 ， 可能含有的溶質(zhì)是可能含有的溶質(zhì)是 。+ +澄清石灰水澄清石灰水+Na+Na2 2COCO3 3溶液溶液A AB B無(wú)色溶液無(wú)色溶液D DA AC C高溫煅燒高溫煅燒CaCOCaCO3 3COCO2 2CaOCaOCaCOCaCO3 3CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3或或Ca(OH)Ca(OH)2 2NaOHNaOHCaCOCaCO3 3CaOCaO我的猜想我
16、的猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論可能存在可能存在 。取少量溶液于試管中，取少量溶液于試管中，滴加滴加 。可能存在可能存在 。取少量溶液于試管中，取少量溶液于試管中，滴加滴加 ?？赡芸赡?。（4 4）為進(jìn)一步確定）為進(jìn)一步確定D D溶液中可能存在的組成，還需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)溶液中可能存在的組成，還需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并填寫下表（可不填滿，也可補(bǔ)充）并填寫下表（可不填滿，也可補(bǔ)充）NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液若有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生，D D溶液溶液中存在中存在NaNa2 2COCO3 3若溶液變渾濁，若溶液變渾濁，D D溶液溶液中存在中存在C
17、a(OH)Ca(OH)2 2若上述兩實(shí)驗(yàn)均無(wú)明顯若上述兩實(shí)驗(yàn)均無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象，NaNa2 2COCO3 3和和Ca(OH)Ca(OH)2 2都不存在都不存在分別進(jìn)行上述兩分別進(jìn)行上述兩實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)NaNa2 2COCO3 3和和Ca(OH)Ca(OH)2 2都都不存在不存在5.5.已知可溶性鋇鹽有毒已知可溶性鋇鹽有毒, ,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時(shí)而在醫(yī)院里做胃鏡透視時(shí), ,要用要用BaSOBaSO4 4造影造影, ,俗稱俗稱“鋇餐鋇餐”，吃下，吃下BaSOBaSO4 4無(wú)毒是因?yàn)闊o(wú)毒是因?yàn)? )( )。但如果無(wú)意中。但如果無(wú)意中誤服了誤服了BaCOBaCO3 3則會(huì)引起中毒，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式
18、表則會(huì)引起中毒，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示，下同）示，下同）( ),( ),誤服后，誤服后， 應(yīng)立即用瀉鹽應(yīng)立即用瀉鹽MgSOMgSO4 4解毒，這是因?yàn)榻舛?，這是因?yàn)? )( )。BaSOBaSO4 4不溶于水，也不與酸反應(yīng)不溶于水，也不與酸反應(yīng)BaCOBaCO3 3+ 2HCl = BaCl+ 2HCl = BaCl2 2 + H + H2 2O +COO +CO2 2BaClBaCl2 2 + MgSO+ MgSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + MgCl + MgCl2 2常見鹽的保健功能常見鹽的保健功能 1 1高錳酸鉀（又稱高錳酸鉀（又稱PPPP粉）粉）：具有強(qiáng)氧化性，能
19、殺：具有強(qiáng)氧化性，能殺死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（約死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（約0.3%0.3%0.5%0.5%）殺菌力最強(qiáng)，多用于浴缸、便具、痰盂的）殺菌力最強(qiáng)，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫紅色溶液（約消毒；紫紅色溶液（約0.05%0.05%）可用以清洗傷口，浸洗）可用以清洗傷口，浸洗足癬，也可用以對(duì)瓜果、蔬菜及餐具的消毒；淺紅色溶足癬，也可用以對(duì)瓜果、蔬菜及餐具的消毒；淺紅色溶液（液（0.01%0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防齲作用。以下）可用以漱口，有除臭消炎防齲作用。【知識(shí)拓展知識(shí)拓展】2 2硫酸亞鐵硫酸亞鐵：亞鐵離子是血紅蛋白的重要成分，硫酸
20、：亞鐵離子是血紅蛋白的重要成分，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。許多補(bǔ)血糖漿中均含有亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。許多補(bǔ)血糖漿中均含有硫酸亞鐵。硫酸亞鐵。3 3氯化鈣：氯化鈣：人體內(nèi)的鈣，是保證骨骼硬度、促進(jìn)骨骼人體內(nèi)的鈣，是保證骨骼硬度、促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的主要成分?？诜蜃⑸渎然}，可防治佝僂病、生長(zhǎng)的主要成分。口服或注射氯化鈣，可防治佝僂病、軟骨病。與維生素軟骨病。與維生素D D合用能更好地促進(jìn)鈣的吸收和儲(chǔ)存。合用能更好地促進(jìn)鈣的吸收和儲(chǔ)存。4 4氯化鐵氯化鐵：手指一旦被劃破后常會(huì)血流不止，若將氯：手指一旦被劃破后常會(huì)血流不止，若將氯化鐵粉末撒入傷口，很快就能使流血凝固，且無(wú)痛感?；F粉末撒入傷口，
21、很快就能使流血凝固，且無(wú)痛感。原因在于它是一種重金屬鹽，能使血紅蛋白變性。原因在于它是一種重金屬鹽，能使血紅蛋白變性。5 5硫酸鋅硫酸鋅：鋅是人體內(nèi)重要的微量元素，與生物體內(nèi)：鋅是人體內(nèi)重要的微量元素，與生物體內(nèi)七十多種酶的功能活性密切相關(guān)。鋅攝取不足時(shí)，會(huì)產(chǎn)七十多種酶的功能活性密切相關(guān)。鋅攝取不足時(shí)，會(huì)產(chǎn)生體、智發(fā)育障礙、胃腸功能紊亂、偏頭痛、夜盲、異生體、智發(fā)育障礙、胃腸功能紊亂、偏頭痛、夜盲、異食癖等。服用硫酸鋅糖漿或片劑即可快速補(bǔ)充體內(nèi)的鋅食癖等。服用硫酸鋅糖漿或片劑即可快速補(bǔ)充體內(nèi)的鋅元素。元素。6.6.碳酸鈣碳酸鈣：是自然界中大理石、石灰石、白堊的主要成：是自然界中大理石、石灰石、
22、白堊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用它做制取二氧化碳的原料：分，實(shí)驗(yàn)室常用它做制取二氧化碳的原料： CaCOCaCO3 32HCl = CaCl2HCl = CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 碳酸鈣除了可做補(bǔ)鈣劑，還是牙膏內(nèi)的摩擦劑，通碳酸鈣除了可做補(bǔ)鈣劑，還是牙膏內(nèi)的摩擦劑，通常由純堿和熟石灰反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為常由純堿和熟石灰反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 32NaOH2NaOH。 漢白玉漢白玉7 7、亞硝酸鈉亞硝酸鈉（NaNONaNO2 2) ) 小心亞硝酸鈉成為小心亞硝酸鈉成為“殺手殺手”
23、亞硝酸鈉亞硝酸鈉是亞硝酸鈉亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽工業(yè)用鹽，它是一種白色不，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。透明晶體，形狀很像食鹽。是致癌物質(zhì)是致癌物質(zhì)，其不僅存在于，其不僅存在于午餐肉中，在香腸、火腿等一些腌臘制品中都非常常見午餐肉中，在香腸、火腿等一些腌臘制品中都非常常見（主要作為一種增色劑、防腐劑使用，使肉顏色紅潤(rùn)）；（主要作為一種增色劑、防腐劑使用，使肉顏色紅潤(rùn)）；尤其是煮過(guò)的剩菜中也存有亞硝酸鈉。雖然亞硝酸鈉是尤其是煮過(guò)的剩菜中也存有亞硝酸鈉。雖然亞硝酸鈉是劇毒物質(zhì)，但只要嚴(yán)格控制其食用量，對(duì)人體不會(huì)產(chǎn)生劇毒物質(zhì)，但只要嚴(yán)格控制其食用量，對(duì)人體不會(huì)產(chǎn)生太大危害。太大危害。 人體不能攝
24、入過(guò)量的亞硝酸鈉，否則人體不能攝入過(guò)量的亞硝酸鈉，否則0.30.3克克0.50.5克便能中毒，克便能中毒，3 3克便能致死。中毒后癥狀為心率加克便能致死。中毒后癥狀為心率加速，嗜睡，煩躁不安，呼吸急促，惡心嘔吐，腹痛腹速，嗜睡，煩躁不安，呼吸急促，惡心嘔吐，腹痛腹瀉等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。瀉等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。 專家提醒，為避免亞硝酸鈉對(duì)人體的危害，專家提醒，為避免亞硝酸鈉對(duì)人體的危害，平時(shí)要盡量少吃含有亞硝酸鈉的食物。平時(shí)要盡量少吃含有亞硝酸鈉的食物。8 8、硫酸鋇硫酸鋇 天然天然BaSOBaSO4 4又稱重晶石又稱重晶石, ,由于由于其中含有其中含有Ca
25、COCaCO3 3等雜質(zhì)等雜質(zhì). .天然天然BaSOBaSO4 4用于生產(chǎn)涂料或高級(jí)紙張用于生產(chǎn)涂料或高級(jí)紙張, ,可用作可用作白色顏料白色顏料 鋅鋇白鋅鋇白(ZnS.BaSO(ZnS.BaSO4 4) ) ZnSOZnSO4 4+BaS=ZnS.BaSO+BaS=ZnS.BaSO4 4 并可作為油漆并可作為油漆, ,油墨油墨, ,塑料塑料, ,橡膠的橡膠的原料及填充劑原料及填充劑. .化工領(lǐng)域用它生產(chǎn)化工領(lǐng)域用它生產(chǎn)BaClBaCl2 2及其他含鋇化合物及其他含鋇化合物. . 沉淀沉淀BaSOBaSO4 4較為純凈較為純凈, ,在醫(yī)學(xué)在醫(yī)學(xué)上上, ,主要用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑主要用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑, ,進(jìn)行鋇餐透視進(jìn)行鋇餐透視. .重晶石重晶石用用鋇鋇餐餐觀觀察察腸腸內(nèi)內(nèi)情情況況
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