《高中化學(xué)第3節(jié) 電解池課件人教版選修四》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第3節(jié) 電解池課件人教版選修四（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié) 電解池 G Zn Cu CCCuCl2溶液溶液寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。負(fù)極：負(fù)極：Zn 2e- = Zn2+正極：正極： Cu2+ 2e- = Cu電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + CuCuCl2溶液溶液問題：如果把兩根石墨棒作電極插入問題：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2 溶液中，外接直流電源，這還是原溶液中，外接直流電源，這還是原 電池裝置嗎？電池裝置嗎？原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置?！緦?shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)42】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：與電源負(fù)極相連的碳棒有一
2、層紅色的與電源負(fù)極相連的碳棒有一層紅色的銅銅生成。生成。發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 陰極陰極。與電源正極相連的碳棒上有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)，是與電源正極相連的碳棒上有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)，是氯氣氯氣。發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 陽極。陽極。反應(yīng)式：反應(yīng)式：CuCl2 Cu + Cl2 通電 CCCuCl2溶液溶液CuCl2陰極陰極陽極陽極整個(gè)裝置就是電解池。整個(gè)裝置就是電解池。一、電解原理：一、電解原理：通電前：通電前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl為自由移動的離子；為自由移動的離子；通電后：通電后：Cu2+移向陰極得到電子，移向陰極得到電子， Cl移向陽極失去電子；移向陽極失去電
3、子；電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：陽極：陽極：2Cl 2e = Cl2（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）陰極：陰極：Cu2+ 2e = Cu（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：CuCl2 Cu + Cl2電解電解Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-通電前通電前Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 陰極陽極通電后通電后電解：電解：使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應(yīng)的程，叫做電解。氧化還原反應(yīng)的程，叫做電解。構(gòu)成電解池的條件：構(gòu)成電解池的條件：是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置！直流電源；直流電源；與電源與電源負(fù)
4、極負(fù)極相連的電極為相連的電極為陰極陰極與電源與電源正極正極相連的電極為相連的電極為陽極陽極陰、陽電極陰、陽電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解池：電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC放電順序：放電順序：陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。金屬金屬 S2IBrClOH(水水) NO3SO42F 陽極：還原性強(qiáng)的離子先失電子陽極：還原性強(qiáng)的離子先失電子Ag+Hg2+Cu2+H+(水水)Pb2+Fe2+ Na+Ca 2+ K+ 練習(xí)：試寫
5、出電解飽和練習(xí)：試寫出電解飽和 NaCl 溶液的電極方程式。溶液的電極方程式。二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。2、電鍍、電鍍把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。在直流的作用下，鍍層表面就覆金屬離子的溶液作電鍍液。在直流的作用下，鍍層表面就覆蓋一層均勻光潔而致密的鍍層。蓋一層均勻光潔而致密的鍍層。3、電冶金、電冶金制取金屬鈉制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。通直流電后，通直流電后，陽極：陽極： 2Cl - 2e- = Cl2陰極：陰極： 2Na+ + 2e- = 2Na總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通電 Cu2+oooooooooooooooooooo 陰極陽極CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置e-e-單擊電子流動2、電解精煉銅原理：粗銅的溶解與純銅的生成：陽極（粗銅）：Cu 2e- = Cu2+陰極（純銅）： Cu2+ + 2e- = Cu比銅活潑的金屬：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；比銅不活潑的金屬：Au.Pt.不溶解，而以單質(zhì)沉積 形成陽極泥；電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度基本不變；
高中化學(xué)第3節(jié) 電解池課件人教版選修四
